Испарение изменение энтропии при испарении

Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от до ц кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения. [c.94]

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Бромбензол кипит при 429,8 К, его теплота парообразования при этой температуре 241,9 10 Дж/кг. Рассчитайте изменение энтропии при испарении 10 кг бромбензола. [c.85]

Определите температуру кипения хлорбензола при 266,Q Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332 10 Па он кипит при 382,2 К. Вычислите теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней энергии, энергий Гиббса и Гельмгольца при испарении 1 моль хлорбензола при нормальной температуре кипения. [c.153]

Так как в уравнение (107.10) входит (Рз/Р ), то для расчета теплоты испарения или возгонки можно использовать не только давления насыщенных паров, но и пропорциональные им величины (например, интенсивности ионных токов при масс-спектральном измерении давления пара). При ориентировочных расчетах теплоты фазовых переходов вычисляются по изменению энтропии [c.330]

Определите изменение энтропии, если 100-10 кг воды, взятой при 273 К, превращается в пар при 390 К. Удельная теплота испарения воды при 373 К равна 2263,8-10 Дж/кг удельная теплоемкость жидкой воды 4,2 Дж/(кг-К) удельная теплоемкость пара при постоянном давлении 2,0-10 Дж/(кг-К). [c.89]

Пример 3. Вычислить изменение энтропии при переходе 1 кг воды, взятой при 25° С, в состояние перегретого пара с температурой 200° С при постоянном давлении 1 ата. Принять при этом а) теплоемкость воды, равной 1,0 KKuA KZ и независимой от температуры б) среднюю молекулярную теплоемкость Ср водяных паров при перегреве их от 100° до 200° С, равной 8,07 ккал1кг-мол (см. приложение I, табл. 8), и теплоту испарения воды, равной 540 ккал кг. [c.215]

Изменения энтропии, связанные с такими фазовыми переходами, как энантиотропные твердофазные превращения, плавление, сублимация или испарение, можно легко вычислить из выражения (1У.2), поскольку они не зависят от температуры. Используя в качестве примера расчет энтропии процесса плавления, находим [c.107]

Изменения энтропии в процессе испарения в стандартных условиях [c.47]

Определите давление насыщенного пара, теплоту испарения, изменение энтропии, энергии Гиббса и АСф при испарении 1 моль фреона при 298 К. [c.163]

Вычислить теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней и свободной энергии и изобарно-изотермического потенциала при испарении 1 кмоль хлорбензола при нормальной температуре кипения. [c.138]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Для многих жидкостей изменение энтропии испарения при температуре кипения равно 84—92 Дж/(К-моль) (правило Тру-тона). Это означает, что изменение степени порядка структур при переходе жидкого состояния в газообразное у многих ве ществ примерно одинаковое. Правило Трутона соблюдается, если состав жидкой фазы одинаков с составом пара вещества. У жидкостей, молекулы которых ассоциированы, Д5°исп больше, чем требуется по правилу Трутона, так как в теплоту испарения включается теплота, затрачиваемая на разрушение групп молекул. Так, для воды [c.32]

Приведенная теплота испарения согласно 2-му закону термодинамики равна изменению энтропии при образовании 1 моля пара. Для неполярных жидкостей правило Трутона записывается в такой форме [c.172]

Определить, при какой температуре будет кипеть хлорбензол при давлении 266,6 н/м (2 мм рт. ст.), если его нормальная температура кипения 405,4° К, а при давлении 533,2 н/м (4 мм рт. ст.) он кипит при 383,2° К. Вычислить теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней и свободной энергии и изобарно-изотермического потенциала при испарении 1 кмоль хлорбензола при нормальной температуре кипения. [c.175]

Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от температуры. Определение молярной теплоты испарения, изменения энтропии в процессе испарения 1 моль вещества при нормальной температуре кипения, эбулиоскопической постоянной жидкости. [c.149]

Фазовые переходы, характеризующиеся равенством изобарных потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз и скачкообразным изменением энтропии и объема при переходе вещества из одной фазы в другую, называются фазовыми переходами первого рода. К иим относятся агрегатные превращения—плавление, испарение, возгонка и др. [c.140]

Изменение энтропии при испарении к-алканов [c.303]

Выведите уравнение зависимости теплоты испарения брома от температуры и рассчитайте изменение энтропии при испарении 1 моль брома при температуре кипения (331,2 К). [c.155]

Постоянная А связана с изменением энтропии при испарении 1 моля вещества Л ,5. При нормальной температуре кипения (Р = 1) lgP = [c.329]

Задача 3. Удельная теплота испарения воды при 100° С равна 539 кал/г, удельная теплоемкость жидкой воды 1 кал г.град и удельная теплоемкость пара при постоянном давлении 0,477 кал1г.град. Требуется найти изменение энтропии при превращении 100 г воды, взятой при 0°С, в пар при 120° С, Решение. Искомое изменение энтропии складывается из трех частей изменение при нагреве от О до 100° С, изменение при испарении (изотермический процесс) и изменение при нагреве от 100° до 120° С. Следовательно, [c.90]

Особено большой вклад в изменение энтропии вносит появление или исчезновение в процессе реакции газообразных веществ. Это объясняется тем, что при испарении твердого или жидкого вещества беспорядочность движений молекул возрастает очень сильно, объем увеличивается приблизительно в тысячу раз (так, объем одного моля жидкой воды равен 0,018 л при н. у., тогда как объем пара воды при тех же условиях составляет 22,4 л). Поэтому для приближенной оценки изменения энтропии в том или ином химическом процессе полезно прежде всего обратить внимание на объемы исходных и конечных соединений если газообразные вещества в реакции не участвуют или их исходные и конечные объемы одинаковы, изменение энтропии мало или равно нулю, если же объем газообразных соединений в результате реакции увеличивается, энтропия растет. Так, например, реакции СО. + С 2С0 СаСОз СаО + СОо сопровождаются увеличением энтропии, а реакции 2NO + о, = 2N0, ЗН, + No = 2NH3 [c.57]

Изучение зависимости давления насыщенного пара от температуры позволяет рассчитать ряд важных термодинамических свойств вещества молярную теплоту испарения, изменение энтропии в процессе испарения 1 моль вещества, эбулиоскопиче-скую постоянную. [c.143]

Таким образом, изменение энтропии при плавлений Д5пл положительно. Аналогично при испарении — переходе из жидкого состояния в газообразное г1Уг > ж. Поэтому изменение энтропии при парообразовании Л5пар — также положительная величина. [c.178]

Справочные данные о значениях термодинамических функций разных веществ относятся большей частью к стандартному состоянию их. Поэтому при сопоставлении термодинамических свойств данного веи1ества в жидком и газообразном состояниях и для расчета изменения этих свойств в процессе испарения нередко возникает необходимость перехода от величин, относящихся к стандартным состояниям жидкости и газа, к величинам, относящихся к равновесным их состояниям. Тепловые эффекты процесса (кроме области высоких давлений и концентрированных растворов) различаются в этом случае незначительно. Однако изменения энтропии (и, следовательно, AG) могут сильно различаться. Энтропия жидкости в стандартном состоянии мало отличается от энтрепии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и учитывая, что для стандартного состояния газа р— атм, можио, пользуясь ур. (VII, 53), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 8° и в состоянии насыщенного пара SpaBH равенством [c.256]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

В табл. VII, 28 сопоставлены стандартные и равновесные изменения энтропии н-алканов от СзНв до СеНм при испарении их при [c.303]

Изменение энтропии при фазовых превращениях. Фазовые ква-зистатические превращения первого рода при постоянном давлении происходят при постоянной температуре. В связи с этим изменение энтропии при фазовых превращениях можно вычислить непосредственно из уравнения (66.6). Запишем фазовые превращения (полиморфные превращения, плавление, возгонка, испарение) в виде [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология