Ток автокаталитический катодный

Таким образом, гипотеза об электрохимическом механизме процесса автокаталитического восстановления металла предполагает сопряжение двух независимых электродных реакций, протекающих на одной и той же поверхности анодного окисления восстановителя и катодного восстановления металла. Однако, как показали дальнейшие исследования, сопряжение парциальных электродных реакций осуществляется довольно сложным образом и характеризуется не только взаимным влиянием друг на друга, но и влиянием свойств металла-катализатора на эти реакции. Причем свойства каталитической поверхности, и свою очередь, чувствительны к характеру протекания электродных и химических реакций. [c.93]

В дальнейшем происходит окисление иона Ре до Ре атмосферным кислородом. Окончательным продуктом ржавления железа является гидратированный оксид трехвалентного железа, который обладает автокаталитическими свойствами, ускоряя процесс коррозии. Исследование указанных выше электродных реакций показывает, что скорость их протекания определяется главным образом концентрацией кислорода, pH среды, а также ее влажностью. Процесс ржавления железа усиливается также в присутствии различных электролитов, под воздействием блуждающих электрических токов, неоднородных механических напряжений и нагрузок в металле и неоднородностей в его структуре. Расстояния между аноДными и катодными участками поверхности корродирующего металла могут быть микроскопически малыми или достигать метровой величины. [c.298]

В начальной стадии развития питтинга происходит связывание ионов металла сульфид-анионами в нерастворимый сульфид железа, который экранирует анодную зону от раствора. Образование сульфида сопровождается накоплением ионов Н3О+, т. е. подкислением электролита внутри питтинга. Концентрация серы в анодной зоне снижается, а на катодных участках возрастает. Это приводит к интенсификации катодного процесса, и развитие питтинга происходит автокаталитически. [c.27]

Процесс развития трещин на скачкообразном этапе их развития можно считать автокаталитическим. Роль катализаторов здесь играют постоянно обиовляк)щаяся по месту скачка активная СОП и постояшю генерируемый в результате катодного процесса водород. [c.105]

По представлениям сторонников этой теории, наиболее полно высказанных в работах Кея [406 407], в щели происходит активное растворение титана на участках локального подкисления хлоридного раствора. Сопряженным катодным процессом становится восстановление Н+-ионов, концентрация которых на участках локального подкисления остается постоянно высокой вследствие гидролиза продуктов коррозии и затрудненности отвода из щели Н+-ИОПОВ и продуктов растворения. Так как со временем концентрация Н+-ионов в щели возрастает, то скорость щелевой коррозии должна автокаталитически увеличиваться, и процесс активации в щели будет распространяться на новые поверхности. [c.161]

Последовательность реакций в растворах хлоридов аналогична последовательности в других растворах, в которых происходит образование питтингов за счет протекания автокаталитических реакций [46]. Анодная реакция в дефектных местах первоначально образованной окисной пленки приводит к локализованному залечиванию пленки илн росту плеики с соответствующим увеличением локальной концентрации ионов водорода. На этих участках увеличивающаяся кислотность стаиовгггся достаточной для образования растворимых анодных продуктов, в результате пленка разрушается локально и образуется питтииг. Изменения потенциала коррозии [3, 6, 15] коррозионной среды [2—4, 33], анодной или катодной поляризации [35], начального состояния поверхностной пленки [3] оказывают влияние на указанную последовательность реакций. [c.257]

Катодная реакция в азотной кислоте происходит при более высоком потенциале, чем реакция выделения водорода, но с увеличением плотности тока потенциал немного снижается. В случае концентрированной кислоты это понижение может быть небольшим (кривая 2), в особенности в отсутствие перемешивания, когда преобладают условия, способствующие автокаталитической реакции (стр. 303). В разбавленной же кислоте возможна концентрационная поляризация, и снижение потенциала может быть значительным (кривая 3). Если для простоты мы будем считать, что как анодная, так и катодная реакции югут происходить в любой точке на поверхности металла, так что и анодная, и катодная поверхности равны поверхности образца, то для образца с поверхностью в 1 см числа, указанные на оси абсцисс, соответствуют как плотностям анодного и катодного токов, так и силе этих токов. Можно видеть, что катодная кривая в случае концентрированной кислоты пересекает анодную кривую в Р (выше начала подъема, вызванного наличием предельной плотности тока), и, несмотря на то (стр. 303), что сначала может происходить коррозия (это и имеет место), значительная часть тока расходуется на образование пленки и скорость реакции вскоре падает. В случае разбавленной кислоты кривые пересекаются в Р , т. е. при плотности тока меньше критической, и быстрая коррозия продолжает протекать без торможения. [c.752]

Поэтому в условиях катодного фотовыделения водорода, т.е. в водородной атмосфере, контакты платиновых металлов с ТЮ2 и SrTiO, превращаются в омические (рис. 68,6). Заметим, что процесс фотовыделения водорода в такой системе должен быть автокаталитическим. протекание его усиливает действие катализатора, что, в свою очередь, ускоряет процесс и т.д. [c.124]

Щелевая коррозия - интенсивное локальное разрушение М в щелях конструкций, иод слоем продуктов коррозии, но ватерлинии. Причиной щелевой коррозии является образование застойных зон электролита. На первой стадии процесса анодная реакция ионизации М и катодная реакция растворения окислителя (О2) протекают равномерно по всей поверхности вблизи щели. По мере снижения в щели содержания О2 в ней локализуется анодная реакция, а катодная реакция перемещается за ее пределы. Это приводит к изменению состава электролита в щели, рассмотренному выше, для ниттинговой коррозии, и автокаталитическому развитию процесса. Усугубляющими факторами являются накопление электролита в щели ири атмосферной коррозии и денассивация пассивных металлов. [c.45]