Ускорение электродного процесса

Одним из эффективных способов ускорения электродных процессов является применение переносчиков. Так, процесс электроокисления с участием катализаторов-переносчиков включает по крайней мере две стадии — окисление исходного вещества переносчиком [c.301]

Одним из новых перспективных направлений электрокатализа является биоэлектрокатализ — использование ферментов для ускорения электродных процессов. При введении фермента процессы окисления или восстановления электрохимически активного вещества осуществляются в основном на активном центре фермента, поскольку скорость ферментативного превращения существенно выше, чем электрохимического. Передача электронов с активного центра на электрод или с электрода на активный центр может быть осуществлена далее двумя принципиально разными путями [c.265]

ТОРМОЖЕНИЕ И УСКОРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ ПОВЕРХНОСТНОАКТИВНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ [c.272]

Ускорение электродных процессов под действием ПАВ происходит в трех случаях [c.48]

Соответствующий временной ход мгновенных токов для от О до V приведен на рис. 4. При Л >0 происходит торможение электродного процесса (рис. 4, а). Если Л < О, то происходит ускорение электродного процесса (ход i, /-кривых для основания волны дан на рис. 4, б). Ход мгновенных токов при наличии концентрационной поляризации был ранее рассчитан в работе Гохштейна [7]. [c.419]

Новые возможности создания безреагентных методов анализа открывает впервые обнаруженное в нашей стране явление биоэлектрокатализа — ускорения электродных процессов под действием ферментов. Приложения биоэлектрокатализа не ограничиваются аналитической химией. Высокие скорости ферментативных реакций способны обеспечить весьма высокие удельные мощности электрохимических преобразователей энергии и увеличить число используемых топлив. Это в свою очередь может создать основу для внедрения окислительно-восстановительных ферментов в системы преобразования энергии химических реакций в электричество. Наконец, подобные же системы могут найти применение при решении проблемы фотолиза воды видимым светом с образованием водорода и кислорода. Все эти вопросы рассматриваются в качестве возможных путей решения энергетических проблем будущего. [c.17]

Если в результате ускоряющего гргэффекта [когда ап—2о)А ф1> >0] величина 5 в уравнении (71.5) становится отрицательной, то адсорбция поверхностно-активного вещества может приводить к ускорению электродных процессов. Так, реакции электровосстановления анионов при отрицательных зарядах поверхности ускоряются в [c.377]

Электрохимические реакции, встречающиеся в производстве, оказываются, как правило, многостадийными. Поэтому дальнейшая разработка теории многостадийных процессов является одной из важнейших задач электрохимической кинетики. Наряду с этим необходимо указать на проблему интерпретации рх-эффектов в условиях, когда специфическая адсорбция ионов раствора приводит к ускорению электродных процессов (например, выделение водорода в присутствии специфически адсорбирующихся анионов, электровосстановле-иие анионов в присутствии специфически адсорбирующихся катионов и др.). Так как при этом существенную роль играют локальные значения гр1-потенциалов из-за электростатического взаимодействия между реагирующими ионами и ионами двойного слоя, то решение этой проблемы непосредственно связано с развитием теории двойного слоя при специфической адсорбции ионов. [c.390]

Адсорбция органических веществ может приводить к ускорению электродных процессов. Так, реакции электровосстановления анионов при отрицательных зарядах поверхности ускоряются в присутствии катионов тетраалкиламмониев (см. рис. 145). Это явление можно объяснить на основании уравнения (52.2) теории замедленного разряда, если учесть, что zo < О, а при специфической адсорбции катионов 11з1-потенциал сдвигается в положительную сторону. Принимая, что в первом приближении при адсорбции органических катионов выполняется уравнение (71.3), получаем экспоненциальное возрастание скорости электровосстановления анионов при заполнении поверхности катионами [c.391]

Мгновенные токи при ускорении электрохимической реакции поверхностноактивным веществом. В работе [68] дана теория мгновенных токов для случая ускорения электродного процесса ири адсорбции поверхностноактивных веществ. Для условий, при которых отсутствует концентрационная поляризация [68], считая, что о е = О и > О, нетрудно вывести уравнение для мгновенного тока а и найти показатель степени I — 1-крнвой. Для величины тока в этом случае справедливо уравнение (48). Если адсорбция лимитируется диффузией, то на основании уравнений (48), 45) и (36), учитывая, что фе = О, получим [c.297]

Характер процессов при полярографировании хлористого лантана в небуферной среде исследовал С. И. Жданов [126]. В присутствии очень малых добавок H l после волны разряда ионов водорода наблюдается резкий подъем поляризационной кривой, указывающий на автокаталитическое ускорение электродного процесса. Интересно, что при изменении направления поляризации (после достижения отрицательных потенциалов) новая кривая располагается при менее отрицательных потенциалах, образуя со старой петлю гистерезиса, которая характерна для автокатализа [126]. Результатом указанных процессов является выделение водорода, катализируемое солями La [126] механизм этого процесса, од-яако, еще не ясен. [c.26]

Особенностью схемы (XXIII) является то, что она учитывает каталитическую активность не только простых частиц А (ионов металла), но и более сложных частиц АВ, АВг и т. д. (комплексов металла), находящихся между собой и с частицами А в достаточно подвижном равновесии как в объеме раствора, так и на поверхности электрода. При этом концентрацией более сложных частиц, чем АВ в объеме раствора часто можно пренебречь, однако роль их в параллельных каталитических реакциях может быть существенна, поскольку и у поверхности электрода между ними существует равновесие (см. схему XXIII). Важно подчеркнуть, что протекание большего или меньшего числа параллельных каталитических реакций хотя и зависит от концентрации соответствующих комплексов, но также определяется и кинетическим фактором. Последний в ряде случаев, благодаря параллельным реакциям комплексообразования с получением новых электроактивных частиц, приводит к заметному ускорению электродного процесса. На роль в электродном процессе электроактивных комплексов металлов с участием адсорбированного лиганда типа АВу(Вадс) указали также Ансон и Барклей [86]. [c.85]

Для многих ионов металлов, которые в гидратированном или частично гидролизованном состоянии восстанавливаются на ртутном электроде с высоким перенапряжением [Ni", Со", Ре , 1п" , Са , Т1 Се> , Зп" ], характерно каталитическое действие лигандов. Последнее проявляется при полярографировании в виде ускорения электродного процесса, наблюдающегося в области более положительных потенциалов — возникновение так называемых предволн [N1 , Со", Ре , 1п , Ц ], либо просто волн, если в отсутствие лиганда волна восстановления ионов металла маскируется разрядом фона [Оа , Ое , Зп" в кислом некомплексообразующем фоновом растворе, например НСЮ4]. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология