Адсорбция в растворах поверхностноактивных веществ

Рис. XVII, 6. Схема частокола Лэнгмюра при адсорбции на поверхности водный раствор—пар молекул поверхностноактивного вещества из водного раствора.

Если процесс восстановления протекает на катоде с малым перенапряжением выделения водорода, первая стадия процесса не должна определять кинетику суммарного процесса, а потенциал катода можно считать близким к равновесному. В этом случае строение двойного электрического слоя и адсорбция поверхностноактивных веществ не будут сказываться на кинетике процесса, и определять закономерности последней будет замедленность химической стадии восстановления органического вещества атомарным водородом. Если же процесс протекает на катоде с высоким перенапряжением выделения водорода, определять кинетику восстановления будет замедленность первой электрохимической стадии, и кинетические закономерности восстановления не будут отличаться от наблюдаемых для перенапряжения выделения водорода на этом металле. Плотность тока в этом случае не будет существенно зависеть от концентрации органического вещества в электролите. Подобные кинетические закономерности наблюдаются также при использовании, так называемых, переносчиков водорода, каталитических добавок ионов металлов переменной валентности, таких как титан, ванадий, хром, церий и т. д. Подобные добавки применяют в тех случаях, когда электродный процесс восстановления органического соединения требует значительно большего перенапряжения, чем восстановление иона металла переменной валентности, например в то время как восстановление органического вещества происходит без затруднений в растворе под действием который окисляется до Естественно, что кинетика суммарного процесса восстановления органического соединения в этом случае будет определяться замедленностью процесса восстановления ионов металла переменной валентности. [c.445]

Материал учебника несколько шире рамок действующей программы. В него вошли такие разделы физической химии, как основы учения о строении вещества и химической связи, теория спектральных методов исследования. Несколько более широко, чем в обычных курсах физической химии, даны такие разделы, как свойства электролитов, электрохимия, экстракция, перегонка с водяным паром, адсорбция, катализ, получение и стабилизация золей и эмульсий, мицеллообразование и солюбилизация в растворах поверхностноактивных веществ (ПАВ), применение ПАВ в фармации. Рассмотрено влияние дисперсности на свойства порошков. Принимая во внимание аналитическую направленность специальности Фармация и важное значение методов молекулярной спектроскопии для исследования и анализа лекарственных веществ, авторы уделили большое внимание изложению теории физико-химических методов анализа (рефрактометрия, поляриметрия, фотометрия, спектрофо-тометрия, кондуктометрия, потенциометрия, полярография, хроматография, электрофорез и др.). [c.3]

Уравнение (VI,5) называется уравнением Гиббса. Аналогично можно было бы обосновать это уравнение для случая адсорбции вещества из воды на границе раздела с газом. Определяя о при разных с, можно построить изотерму поверхностного натяжения, по ней найти До/дс и вычислять по (VI,5) величину Г. Из уравнения Гиббса следует, что если введенное в раствор вещество понижает поверхностное натяжение (До/Дс<0), то Г >0. Это случай прибавления поверхностноактивных веществ, например спиртов или органических кислот, к воде. ПриДа/Дс>0 Г С О — адсорбция отрицательная, т. е. в поверхностном слое концентрация поверхностно-инактивных веществ меньше, чем в объеме (например, NaOH или Na l в воде). [c.173]

Перевод настоящей монографии восполняет этот пробел, так как она посвящена в основном мицеллярной структуре растворов поверхностноактивных веществ, механизму образования мицелл и современному состоянию теории мицеллообразования в целом. Менее подробно представлены некоторые вопросы адсорбции поверхностноактивных веществ и строения их нерастворимых монослоев. [c.5]

Третий тип электродных процессов включает стадию адсорбции, что предполагает наличие в растворе поверхностноактивных веществ, способных образовывать на поверхности электрода комплексные соединения с исследуемыми ионами. В другом случае комплексные соединения образуются в растворе и затем адсорбируются на электроде. В обоих случаях при регистрации вольтамперограмм происходит восстановление или окисление адсорбционной пленки. Концентрирование адсорбированного на электроде вещества может происходить и в отсутствие тока, т.е. при разомкнутой цепи. Однако и в этом случае процесс адсорбционного концентрирования зависит от потенциала электрода. Адсорбционные процессы используют для концентрирования и определения как неорганических, так и органических веществ. [c.414]

Адсорбция поверхностно-активных веществ происходит при значениях потенциалов, лежащих в определенной области. При любом потенциале в этой области, за исключением точки нулевого заряда, двойной слой создается за счет сил электростатического притяжения противоионов и сил специфической адсорбции и имеет сложное строение. Область потенциалов, в которой наблюдается адсорбция поверхностно-активных веществ, можно определить при сравнении электрокапиллярных кривых, полученных в чистом растворе и в том же растворе с добавкой адсорбируемых веществ. Например, область адсорбции добавок поверхностноактивных веществ молекулярного типа ограничена потенциалами десорбции тгд и 7Гд (см. рис. 131). Десорбция адсорбированных частиц обусловлена главным образом их электростатическим отталкиванием с ростом одноименного заряда электрода и изменением структуры двойного слоя за счет внедрения в него молекул растворителя при повышении потенциала. [c.328]

Адсорбционные потенциалы, возникающие вследствие избирательной адсорбции на границе раздела ионов определенного знака, например, потенциалы на границе раствор поверхностноактивного вещества — воздух. [c.41]

Этот механизм усиления коллоидно-химических свойств растворов поверхностноактивных веществ и лежит в основе действия неорганических активаторов, вызывающих улучшение технологических свойств мыл — их моющей и смачивающей способности. В растворах неионогенных веществ влияние электролитов сказывается гораздо слабее, так как их добавки не изменяют молекулярного состояния раствора, лишь несколько усиливая адсорбцию мыла, вследствие высаливающего действия ионов (см. гл. IX, раздел 2). — Прим. ред. [c.283]

Наиболее важными из этих свойств поверхностноактивных веществ, несомненно, являются 1) резко выраженная способность понижать поверхностное натяжение на различных междуфазных границах раздела, вызываемая адсорбцией, и 2) солюбилизирующее действие, выражающееся в способности переводить в состояние термодинамически устойчивого раствора не растворимые в обычных условиях в воде вещества. Это свойство связано с наличием в растворах поверхностноактивных веществ коллоидных мицелл. [c.316]

Первая удачная попытка связать поверхностное натяжение разбавленных растворов поверхностноактивных веществ с их строением была сделана Траубе [1]. Он показал, что концентрация, необходимая для одинакового понижения поверхностного натяжения водных растворов в любом гомологическом ряду, уменьшается на каждую дополнительную группу СНд приблизительно в три раза. Лангмюр показал, что эта закономерность соответствует возрастанию работы адсорбции с введением в молекулу групп H.j в арифметической прогрессии. Для многих гомологических рядов энергия адсорбции может быть выражена уравнением [c.384]

Ошибка при потенциометрическом определении pH может быть обусловлена адсорбцией на электроде, что хорошо заметно по изменению pH, когда электрод длительное время остается в растворе. Однако более серьезной помехой является плохая воспроизводимость результатов, которая наблюдается в тех случаях, когда измерения pH производятся в высоковязких желатинированных растворах поверхностноактивных веществ. Это явление отмечено при измерениях pH золей и гелей не только поверхностноактивных веществ, и его связывают с наличием заряда на коллоидных частицах. [c.254]

При изучении подвижности капель эмульсий поливинилацетата в зависимости от типа эмульгатора—стабилизатора было установлено, что капли могут приобрести в растворах как положительный, так и отрицательный заряд, но он не может быть нулевым. Изменения в содержании твердой фазы и в величине pH от 4 до 10 относительно мало влияли на подвижность [511. Таким образом, очевидно, что в растворах поверхностноактивных веществ особенно сильное влияние на электрофорез оказывает их адсорбция частицами. [c.349]

Предположение, что смолы адсорбируются поверхностью кристаллов парафинов, в результате чего происходит стабилизация дисперсной фазы адсорбционными слоями, не может считаться приемлемым. Хотя адсорбционная теория действия поверхностноактивных веществ может объяснять основные явления, наблюдающиеся в парафинистых нефтепродуктах, тем не менее предполагать, что адсорбция смол происходит на гранях кристаллов парафина, не приходится это может быть только на ребрах кристаллов, где поле молекулярного притяжения имеет максимальную интенсивность. Все это в достаточной мере подтверждается описанными выше опытами кристаллизации парафинов из раствора масла в пропане в присутствии асфальтенов несмотря на то, что масла содержали, помимо асфальтенов, также и смолы, последние при охлаждении раствора не препятствовали росту кристаллов и собиранию их в друзы. Однако, изложенные выше на- [c.101]

Как уже упоминалось, адсорбирующиеся на поверхности компоненты понижают, и во многих случаях значительно, поверхностное натяжение раствора по сравнению с чистым растворителем. Поэтому они получили название поверхностно-активных веществ. Эта активность состоит в том, что они обычно имеют очень высокий коэффициент распределения, т. е. при значительной концентрации на поверхности их концентрация в объеме очень мала. По этой причине часто равновесная система, содержащая поверхностноактивные вещества, ведет себя в отношении своих объемных свойств как идеальный раствор. Для молекулярной интерпретации адсорбции очень важно знать, является ли адсорбционный слой мс [c.106]

Горная порода с насыщающими ее флюидами имеет развитую площадь поверхности раздела фаз. Действие поверхностноактивных веществ, подаваемых в пласт в виде водных растворов, основано на адсорбции ПАВ на указанных поверхностях, что приводит к существенному изменению молекулярно-поверхностных свойств породы, пластовой воды и нефти. Требования, предъявляемые к ПАВ, следующие стимулирование смачивающей способности вытесняющей воды снижение межфазного натяжения на границе нефть — вода вытеснение нефти с поверхности породы диспергирование нефти в водной фазе. [c.129]

Ленгмюр дал теоретическое обоснование и правилу Траубе, показав, что любым двум последующим членам гомологического ряда, отличающимся на группу СНг, отвечает постоянная разница в работе, которая требуется для того, чтобы перенести моль поверхностноактивного вещества из раствора в поверхностный слой. Работа адсорбции увеличивается на постоянную величину при увеличении углеводородной цепи на группу СНг, откуда следует, что каждая группа СН2 расположена по отношению к поверхности так же, как любая такая группа в цепи. Последнее возможно только в том случае, когда цепи расположены параллельно поверхности. Отсюда Ленгмюр сделал заключение, что при малой концентрации в поверхностном слое поверхностно-активные молекулы расположены параллельно поверхности. [c.280]

Отсюда следует, что все полярные гидрофильные поверхности должны хорошо адсорбировать поверхностно-активные вещества из неполярных или слабополярных жидкостей и, напротив, неполярные гидрофильные поверхности хорошо адсорбируют поверхностноактивные вещества из полярных жидкостей. Именно на этом основано практическое применение полярных адсорбентов (силикагель, глины) для адсорбции поверхностно-активных веществ из неполярных сред и неполярных адсорбентов для адсорбции из полярных сред. При повышении температуры адсорбция из раствора умень- [c.270]

Адсорбция на поверхности металлов из растворов электролитов в значительной степени зависит от величины и знака заряда поверхности по отношению к раствору, т. е. зависит от потенциала металла. Неионогенные (недиссоциирующие) поверхностноактивные вещества адсорбируются иа металлах при очень малых зарядах на положительно заряженных металлических поверхностях адсорбируются анионы, на поверхностях, несущих отрицательный заряд, — катионы. [c.26]

Выше было показано, что при очень малых концентрациях, когда величина адсорбции Г невелика, молекулы в адсорбционном слое находятся в газовом состоянии (IV. 7) затем при увеличении концентрации раствора величина адсорбции Г возрастает, и в уравнении состояния адсорбционного слоя (IV. 8) приходится учитывать собственную площадь и силы взаимодействия адсорбированных молекул. Наконец, при дальнейшем увеличении адсорбции поверхностноактивного вещества Г достигает своего максимального значения при котором площадь 5= 1/Г ах занимаемая молекулой в адсорбционном слое, также приобретает свое предельное значение. Лангмюр сопоставляя уравнения (IV. 6) и (IV. 9) при высоких концентрациях, показал, что константа Ь из уравнения Шишковского равна [c.84]

Режимы деформации адсорбционного слоя могут быть весьма разнообразны, и соответственно режиму будет изменяться и модуль динамической упругости. Предельным можно считать режим очень быстрой деформации, при котором за двигающимся барьером остается зона полностью очищенной от ПАВ поверхности, а перед ним — зона предельно сгустившегося слоя ПАВ, в котором адсорбция равна ее предельной величине. Скорость движения барьера должна быть в этом случае много больше скорости диффузионного выравнивания концентраций перед фронтом и за фронтом движущегося барьера. Кажущийся очевидным ответ, что в этом режиме сила противодействия движению барьера равна (оо - а ), скорее всего будет ошибочным ао — натяжение растворителя, а, — натяжение раствора при насыщении его поверхности поверхностноактивным веществом. Сгустившийся перед барьером слой ПАВ в механическом смысле (в силу несжимаемости) можно считать продолжением барьера, т. е. единственным эффектом появления уплотненной зоны будет увеличение толщины барьера. Действующим на эту сторону барьера натяжением будет натяжение а еще не возмущенной поверхности перед фронтом барьера. Таким образом, в указанном режиме противодействие равно (ао - а). [c.587]

Зависимость Г от потенциала мон<но найти из электрокапиллярных кривых, так как адсорбция поверхностноактивных веществ приводит к уменьшению поверхностного натяжения на границе электрода с раствором см. гл. I). Для расчетов применяется [52—55] уравнение Гиббса [c.205]

Еще одним признаком адсорбционной природы изучаемого тока может служить зависимость высоты волны от температуры. Так как адсорбция при увеличении температуры уменьшается, то и адсорбционная волна при этом уменьшается, а при достаточно высокой температуре исчезает совсем. Известно, что в присутствии поверхностноактивного вещества форма электрокапиллярной кривой изменяется. Это обстоятельство также можно использовать для доказательства адсорбционной природы тока. Например, в случае растворов метиленового синего при потенциалах адсорбционной волны наблюдается уменьшение поверхностного натяжения ртути. [c.265]

Сначала рассмотрим случай, когда скорость адсорбции очень велика, так что лимитирующим процессом является диффузия. Если концентрация поверхностноактивного вещества в растворе мала и в равновесном состоянии не вся поверхность электрода покрыта адсорбированными частицами, то расчет зависимости степени заполнения поверхности электрода поверхностноактивным веществом 0 от времени [66] приводит к очень сложным выражениям. Расчеты сильно упрощаются, если предположить, что концентрация поверхностноактивного вещества достаточно велика для того, чтобы в равновесном состоянии поверхность электрода была полностью покрыта адсорбированными частицами. В этом случае при большой скорости адсорбции и достаточно малой скорости десорбции можно считать, что до времени полного покрытия электрода концентрация поверхностноактивных молекул у его поверхности значительно меньше, чем их концентрация в объеме раствора. [c.278]

В другом предельном случае процессом, определяющим количество адсорбированного на поверхности электрода вещества, будет собственно адсорбция, скорость которой принимается здесь гораздо меньшей, чем скорость диффузии . В этом случае можно считать, что концентрация поверхностноактивного вещества у поверхности электрода равна его концентрации в объеме раствора, и скорость заполнения поверхности электрода определяется [53, 67] уравнением [c.280]

Скоростью диффузии поверхностноактивного вещества можно пренебречь и в том случае, когда адсорбционная способность вещества настолько мала, что даже при большой концентрации его в растворе в условиях равновесия заполнена только небольшая часть поверхности электрода. Если адсорбция происходит очень быстро, то на новерхности электрода мгновенно устанавливается равновесие между адсорбированными частицами и частицами вещества А, находящимися в объеме раствора. Это равновесие выражается изотермой адсорбции Г = Г(сд). Вследствие слабой адсорбируемости вещества А его концентрация с а, необходимая для создания заметной поверхностной концентрации Г, должна быть очень большой. Поэтому адсорбция не приводит к заметному уменьшению Сд у поверхности электрода. Доля заполненной поверхности в этом случае не зависит от времени. [c.281]

Молекулы растворителя на поверхности жидкости при адсорбции заменяются молекулами поверхностноактивного вещества, которые втягиваются в глубь раствора слабее, чем молекулы растворителя (см. рцс. 12). Следовательно, для тоГо чтобы увеличить поверхность раствора, потребуется совершить меньшую работу, чем при увеличении поверхности чистого растворителя. Согласно выражению (12), это означает, что и поверхностное натяжение раствора будет меньше. Или, другими словами, адсорбция всегда приводит к понижению поверхностного натяжения раствора по сравнению с чистым растворителем. [c.64]

Это определяется следующими особенностями поверхностноактивных веществ 1) способностью понижать поверхностное и межфазное натяжение в очень разбавленных растворах в результате адсорбции и ориентации молекул на поверхностях раздела [c.7]

Поверхностноактивные вещества (ПАВ) характеризуются следующими специфическими особенностями 1) способностью понижать поверхностное и межфазное натяжение в очень разбавленных растворах вследствие адсорбции и ориентации молекул на поверхностях раздела 2) незначительной величиной максимально возможной концентрации их в растворе в молекулярной форме [c.9]

При изучении соосаждения сурьмы с оловом из борфто-ридно-тартратных и хлоридно-фторидных растворов [119] было установлено, что без органических добавок на катоде преимущественно выделяется сурьма,. как и следует ожидать из расположения поляризационных кривых отдельных компонентов. Олово начинает выделяться лишь в результате достижения предельного тока по ионам сурьмы. Это свидетельствует о том, что деполяризующий эффект сплавообразова-ния действительно не проявляется при совместном осаждении сурьмы с оловом. Высказано мнение [119], что большее-торможение органическими добавками выделения сурьмы по сравнению с выделением олова обусловлено более положительным потенциалом нулевого заряда ее поверхности, что приводит к отрицательному заряду электрода в условиях электроосаждения вместо положительного, как в случае олова. В результате на сурьме должна быть хменьше электростатическая адсорбция анионов, в частности хлорид-ионов, что способствует адсорбции органических веществ. Изменение тормозящего действия добавок при совместном осаждении сурьмы и олова по сравнению с раздельным может быть связано именно с изменением потенциала нулевого заряда поверхности сплава по сравнению с отдельными компонентами, что изменяет область адсорбции органических поверхностноактивных веществ. [c.264]

Адсорбция на границе раздела твердой и жидкой фаз может происходить в системах самых различных типов. Растворителями при этом могут служить вода или неводные растворители, адсорбент может иметь полярную или неполярную поверхность, растворенное вещество может быть электролйтом, неэлектролитом, полимерным соединением и т.д. Описать и даже просто перечислить все возможные при этом комбинации практически невозможно. Далее мы очень кратко рассмотрим две характерные системы водный раствор неорганического электролита (т.е. неорганических ионов) и раствор поверхностноактивных веществ. Кроме того, в разд. 4 гл. 6 мы обсудим некоторые вопросы поведения водных и неводных растворов макромолекул. [c.103]

Потенциалы адсорбции-десорбции поверхностноактивных веществ и смещение потенциала полуволны в растворе 1н. N82804 [c.101]

Молекулярная картина адсорбции маслорастворимых поверхностноактивных веществ из углеводородных (.масляных ) сред имеет совершенно тот же характер, что и в явлениях адсорбции из водных растворов. Отличие заключается лишь в том, что поверхностное натяжение этих неполярных сред на границе с воздухом настолько низко, что поверхностноактивные вещества на этой границе не могут адсорбироваться. На твердых же поверхностях адсорбция из этих сред может происходить так же энергично, как и из воды. На металлических поверхностях особенно эффективно действуют вещества, содержащие металлофильные полярные группы с атомами серы, хлора, фосфора и др., которые приводят к хемоадсорбционному взаимодействию адсорбированных молекул с металлом. (См. примечание редактора к гл. VI, стр. 157). — Прим. ред. [c.227]

Изменение поверхностного натяжения водных растворов с изменением их концентрации характеризуется тремя различными типами кривых в зависимости от молекулярной природы растворенного вещества [7а]. В растворах обычных неорганических растворимых веществ, как, например, гидроокиси натрия, хлорида и сульфата калия и др., поверхностное натяжение линейно возрастает с увеличением концентрации. Такая зависимость отвечает случаю отрицательной адсорбции или кривым типа II по терминологии Мак-Бэна. Кривые типа I, когда с увеличением концентрации поверхностное натяжение понижается, имеют обычно нелинейный характер и обращены выпуклостью к оси концентраций. Это понижение в растворах поверхностноактивных веществ сначала — при низких концентрациях — проявляется очень резко. С дальнейшим увеличением концентрации скорость изменения поверхностного натяжения резко замедляется и кривая идет почти параллельно оси абсцисс. На рис. 13 представлена область возможных изменений поверхностного натяжения в зависимости от концентрации в растворах типичных поверхностноактивных веществ [12]. [c.279]

Удовлетворительная и воспроизводимая методика измерения pH в растворах поверхностноактивных веществ была опубликована ASTM [117]. По этой методике pH определяется потенциометрически при помощи стандартного прибора со стеклянным электродом с малой натриевой ошибкой . Измерения проводят-в достаточно разбавленном (0,1%-ном) и нагретом растворе, что полностью исключает желатинирование. Замеры делают быстро, чтобы избежать смещения pH, связанного с адсорбцией на электроде. [c.254]

В связи с потребностями техники бурения было тщательно исследовано суспендирующее действие неионогенных поверхностноактивных веществ на глины в присутствии хлорида кальция и не4)ти. Поверхностноактивное вещество адсорбировалось на поверхности частиц глины, ориентируясь к ней окси-этиленовыми группами, обращенные же наружу углеводородные радикалы сольватировались нефтью, связывая ее тонкие слои [62]. Таким образом,, в этой системе основным фактором, определяющим устойчивость, является сольватация. Было показано, что зависимость скорости седиментации суспензий сажи в водных растворах поверхностноактивных веществ (додецилбензолсульфоната, диоктилсульфосукцината и полиоксиэтиленового эфира октилфенола) от концентрации не изменяется монотонно, а характеризуется кривыми с максимумами это показывает, что скорость седиментации и коагуляции определяется не только значениями электрокинетического потенциала [63]. Некоторые низкомолекулярные полиэлектролиты, а именно поликарбоновые кислоты акрилового ряда и лигнинсульфоновые кислоты, представляют собой, прекрасные диспергирующие и суспендирующие средства для различных твердых дисперсных материалов. Их эффективность обусловлена совместным влиянием высокого заряда и сильной адсорбции, обусловливающей образование защитной пленки. [c.351]

В соответствии с уравнением Лнпп-мана, зависимость поверхностного натяжения от разности потенциалов фаз — электрокапиллярная кривая — в чистых (не содержащих примесей поверхностноактивных веществ) растворах имеет максимум при определенном значении ср (рис. VII—22). Этот потенциал, соответствующий максимуму электрокапиллярной кривой, т. е. называется точкой нулевого заряда. Положение точки нулевого заряда определяется адсорбционной способностью ионов, присутствующих в растворе, а также дипольных молекул растворителя. В отсутствие приложенного извне потенциала, на границе с водой происходит преимущественная адсорбция ионов ртути Hg +, имеющихся в равновесном со ртутью растворе, и поверхность несет положительный заряд. Чтобы скомпенсировать его, надо приложить ф<0 поэтому потенциал точки нулевого заряда отрицателен. В катодной области (правее точки нулевого заряда, т. е. в области более отрицательных потенциалов) заряд поверхности обусловлен электронами, поступившими из внешней цепи в анодной области потенциал создается ионами ртути. [c.215]

ПолифенольнЫе реагенты являются типичными коллоидными электролитами, молекулы которых имеют по две-три функциональные группы (главным образом фенольные, а также карбоксильные сульфогруппы и др.). В водных растворах они образуют мицеллы, объедин.чющие до 10—20 молекул [771, скрепляющиеся, главным обрааом, водородными связями между фенорьными гидроксилами. По своей природе танниды являются анионогенными поверхностноактивными веществами. В кислой среде они адсорбируют значительное количество кислоты, а в щелочной еще большее количество щелочи, что характеризует их ионообменные свойства. Таннидные вытяжки образуют с электролитами буферные смеси, искажающие кривые потенциометрического титрования. Высокая гидрофильность таннидов обусловливает интенсивное, до 200—300%, связывание воды, что объясняет появление отрицательного участка на изотермах адсорбции. [c.126]

Прежде чем заняться расчетом плотности тока в присутствии адсорбированного на электроде поверхностноактивного вещества, необходимо вывести соотношения для скорости образования адсорбционного слоя на ртутном капельном электроде. Эта скорость может зависеть, с одной стороны, от скорости адсорбции поверхностноактивного вещества из тонкого слоя раствора, непосредственно примыкающего к электроду, с другой стороны, от скорости диффузии поверхностноактивного вещества из объема раствора к поверхности электрода. Из этих двух процессов лимитируюпщм будет тот, скорость которого меньше. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология