Уравнение газового состояния

Для приведения объема газа к нормальным условиям пользуются уравнением газового состояния [c.25]

Рис. 33. Различные варианты построения одной и той же номограммы для решения основного уравнения газового состояния и нахождения связи между значениями давления насыщенных паров воды и температурой.

Пользуясь уравнением газового состояния Р, V, /Т, = PV/T, приводят объем ( V ) к нормальным условиям ( V, ). [c.21]

Есть газы, которые ни при каком давлении не подчиняются уравнению газового состояния. Какие это газы . [c.167]

При этом делают допущение, что поведение паров подчиняется общему уравнению газового состояния с достаточной точностью. Газ тем больше приближается к идеальному состоянию, чем меньше его плотность (чем меньше давление) и чем выше температура. [c.71]

Величина молекулярной массы входит в уравнение газового состояния [c.27]

Опыт 1. Численное определение универсальной газовой постоянной в уравнении газового состояния [c.20]

Для сильно разбавленных (идеальных) растворов, как показали опыты, применимо основное уравнение газового состояния (уравнение Вант-Гоффа) [c.51]

Пользуясь уравнением газового состояния, привести объем газа в колбе к нормальным условиям (У,,). [c.33]

Уравнение (1,16) является основным уравнением газового состояния и называется уравнением Клапейрона — Менделеева. Впервые это уравнение было выведено Клапейроном в 1834 г. Д. И. Менделеев в своих работах в 1874 г. указал, что благодаря закону Авогадро уравнение Клапейрона приобретает наибольшую общность, когда оно относится не к обычной единице массы (грамму или килограмму), а к 1 кмоль газа. [c.18]

Законы идеальных газов, следствия, вытекающие из этих законов, и уравнения состояния (1.15), (1.16) часто используют в различных технохимических расчетах. Однако хорошее совпадение вычисленных результатов с опытными данными наблюдается лишь в ограниченной области температур и давлений. Газы, находящиеся в условиях, для которых неприменимы законы идеальных газов и уравнения газового состояния (1.15), (1.16), называются реальными или неидеальными. Параметры состояния р, V, Т таких газов для 1 кмоль связаны между собой уравнением Ван-дер-Ваальса [c.15]

Молекулярный вес газов и паров вычисляется по уравнению газового состояния Клапейрона — Менделеева [c.40]

Ван-дер-Ваальс впервые (1873 г.) дал уравнение газового состояния, учитывающее взаимное притяжение молекул. [c.104]

Так как объем газа зависит от давления и температуры, при количественных расчетах газов постоянно требуется применять объединенное уравнение газового состояния (1.11). [c.20]

Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Авогадро и выводы из него. Грамм-молекула. Газовая постоянная и уравнение Менделеева — Клапейрона. Плотность и относительная плотность газов. Связь между плотностью газа (пара) и молекулярным весом. Парциальное давление. [c.24]

Отношение из уравнения газового состояния для данной [c.25]

Вант-Гофф показал, что в очень разбавленных растворах осмотическое давление может рассчитываться по уравнению, аналогичному уравнению газового состояния (7.2) [c.252]

Для количественной характеристики осмотическою давления Вант-Гофф воспользовался уравнением газового состояния рУ=пЯТ [c.147]

Укажите, какие газы при любых давлениях не подчиняются не только уравнению газового состояния, но и уравнениям состояния реальных газов. [c.84]

К системам, представленным жидкими или твердыми растворами, уравнение газового состояния (6.7) неприменимо, показатель степени в уравнении (6.8) теряет смысл, становясь равным нулю. Таким образом, для равновесий в конденсированных системах = [c.64]

Вычисления. Конечная цель вычислений — определить молекулярную массу СО2 исходя из его плотности по воздуху. Для этого надо знать массу воздуха и оксида углерода (IV) в объеме колбы. Так как справочные табличные данные даются для нормальных условий, то объем воздуха в колбе необходимо привести к нормальным условиям, для чего используется уравнение газового состояния. [c.45]

Вычисления. Конечная цель вычислений — определить объем вытесненного цинком водорода. Зная объем водорода и массу цинка, участвующих в реакции, определите эквивалентную массу. Для вычисления используйте уравнение газового состояния [c.50]

Для того чтобы модель была корректна, надо ввести в уравнение газового состояния, из которого в модели определяется плотность газа р, его температуру Т, как показано на рис. 1Х-5, б. [c.185]

В книге рассмотрены хроматографические методы изучения термодинамики растворов, а также другие неаналитические применения газовой хроматографии. В частности, освещены вопросы, имеющие большое теоретическое и практическое значение определение коэффициентов активности нри бесконечном разбавлении, определение вириальных коэффициентов в уравнении газового состояния и коэффициентов диффузии, изучение сорбционных свойств адсорбентов и катализаторов. [c.2]

Что касается коэффициента расширения при нагревании и зависимости объема от давления, то при не слишком низких температурах и не слишком высоких давлениях водород ведет себя почти как идеальный газ , а именно он хорошо подчиняется законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, и, следовательно, уравнению газового состояния p v—nRT, где [c.60]

Затем, исходя из уравнения газового состояния РоУо РгУ, [c.86]

Как покаяал Я. Вант-Гофф, закон Авогадро применим и для сильно разведенных растворов, причем постоянная R уравнения газового состояния сохраняет для них то же численное значение. Если вспомнить, какой важный шаг вперед был сделан в позна-пии газового состояния вещества с открытием закона Авогадро, то легко представить, какие возможности открывала теория Вант-Гоффа в познании жидкого состояния вещества. [c.306]

Из уравнения газового состояния рУ = пЯТ следует рАУ = AnRT. Значит, для реакции между идеальными газами [c.92]

Из уравнения газового состояния рУ=пНТ следует рАУ=АпЯТ Значит, для реакции между идеальными га зами [c.92]

И высоковакуумной ловушки. Перед началом синтеза измеряют объем реакционного пространства (включая манометр), заполнив его водой и измерив объем воды. В хорошо высушенный прибор в цилиндрический молибденовый тигель 2 помещают взвешенное количество металлического РЗЭ в компактной форме (в виде опилок или брусков) с тщательно очищенной поверхностью. Надо отметить, что молибден предотвращает нежелательное взаимодействие металлического РЗЭ со стеклянными стенками прибора при агревании. Чередуя вакуумироваиие прибора и апускание в него водорода, добиваются заполнения его чистым водородом и измеряют его давление по манометру 7. При нагревании реакционной трубки в трубчатой печи 5 происходит образование гидрида. Спонтанная реакция начинается в интервале температур 120—350 °С в зависимости от природы и степени чистоты взятого РЗЭ. В течение нескольких часов поддерживают температуру 400— 500 С, затем оставляют прибор остывать до комнатной температуры, измеряют по манометру 7 конечное давление водорода и, зная объем сосуда, по уравнению газового состояния вычисляют количество поглощенного металлом водорода. [c.1165]

Практически несжимаемыми являются все капельные жидкости, но это не очевидно для газов или паров, которые как раз обладают сжимаемостью согласно, например, уравнению газового состояния PV = RT, из которого следует, что по мере повышения давления (Р) объем (V) газа (пара) уменьшается, а значит, и плотность (р) газа увеличивается пропорционально величине давления. Между тем при не слишком больших скоростях газов или паров, не превышаюш их приблизительно половину величины скорости звука, не слишком большой протяженности трубопроводов (до нескольких километров) плотность газов (паров) в пределах этих трубопроводов и включенных в них аппаратов можно считать практически неизменной (р = onst). Это происходит потому, что для обеспечения в таких технологических трубопроводах не слишком больших скоростей движения газов ие требуется создавать на концах трубопроводов больших разностей давлений (АР = Р -Р. ), значение которых было бы сравнимо [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология