Соединения трех и более элементов

Видно, ЧТО атом каждого рассматриваемого элемента в нормальном состоянии имеет по три одиночных р-электрона, что и определяет их валентность 3. У атомов фосфора и мышьяка можно возбудить один из парных -электронов на одну из свободных й-орбиталей наружного уровня тогда все пять электронов будут одиночными, и валентность фосфора и мышьяка станет максимальной, т. е. 5. В атоме азота из-за отсутствия -орбиталей электрон возбудить нельзя. Степень окисления элементов, за исключением азота, в соединениях с более электроотрицательными элементами -Ь5. В соединениях с более электроположительными элементами все элементы УА подгруппы проявляют степень окисления —3. [c.153]

Вторая часть книги посвящена, в основном, обсуждению колебательных спектров целого ряда неорганических веществ. При этом вещества классифицированы ав-Фором на простые соединения соединения, содержащие два сорта атомов соединения, содержащие три сорта атомов, и соединения, содержащие более чем три элемента. Особый раздел посвящен комплексным соединениям. Безусловно, значительный интерес представляют данные по частотам центров линий поглощения различных неорганических соединений. Эти данные, собранные автором, систематизированы в 24 таблицах. Приведенный фактический материал также будет весьма полезным для многих спектроскопистов в их повседневной работе. [c.6]

Если соединение содержит три или более элементов, то для составления формулы пэ валентности необходимо иметь дополнительные данные. Например, эти данные требуются для установлен ния формулы азотной кислоты, состоящей из Н, О и N. Кроме валентности азота, равной пяти, даже если известно, что в этом соединении валентности водорода и кислорода равны соответственно 1 и 2, задача допускает различные решения. Зная же, что в молекуле азотной кислоты содержатся один атом водорода и один атом азота, друг с другом непосредственно не связанные, можно получить вполне определенную формулу. [c.27]

Основной массив объектов неорганической химии составляют многоэлементные соединения (с числом элементов три и более), которые можно назвать сложными. Если бинарные соединения являются продуктами взаимодействия простых веществ, то сложные, в свою очередь, можно рассматривать как про- [c.279]

В одном растворе последовательно определяют содержание двух и более элементов, например цинка и меди, кадмия и свинца, если достаточно велико различие между их потенциалами восстановления. Мешающие вещества необходимо удалять. Растворенный кислород, в частности, связывают сульфитом или выдувают азотом. Метод скорый и точный. Самопишущие полярографы позволяют его автоматизировать. Прямая полярография в приборах на обычных схемах имеет чувствительность до 10 мольЦ, что на практике отвечает 10 %. Использование аналитических концентратов и более сложных полярографов (осциллографических, переменноточных) позволяет повышать чувствительность метода на два-три порядка, и в близкой перспективе она может быть увеличена еще на один порядок. Серу в нефтепродуктах, спиртах, бензоле давно полярографируют до 10 %. Полярография широко применяется в цветной металлургии, пищевой промышленности, производствах пластмасс, синтетических волокон и каучуков. Полярографирование растворов, выходящих из хроматографической колонки, позволяет быстро анализировать сложные смеси органических соединений. [c.212]

Циклические соединения, содержащие в цикле не только углеродные атомы, но и атомы других элементов (О, Ы, 5), называются гетероциклическими. В состав цикла могут входить один, два, три гетероатома и более. В зависимости от общего числа атомов, входящих в состав цикла, различают трех-, четырех-, пяти- и шестичленные гетероциклы и т. д. [c.106]

Соединения, содержащие более чем три элемента [c.78]

Запасы многих металлов, известных еще с древних времен,— меди, серебра, золота, олова и свинца —довольно ограниченны. Раньше люди добывали медь, серебро и золото в самородном состоянии. Эти три металла можно путем несложных химических операций извлекать также из их руд. С другой стороны, алюминий и титан, хотя они и являются распространенными элементами, значительно труднее получить из их руд. Фтор распространен в природе больше, чем хлор, но хлор и его соединения гораздо более обычны — их легче получать и использовать. Однако по мере истощения наиболее богатых источников элементов, широко используемых в настоящее время, все большее внимание будут привлекать те элементы, которые пока не находят широкого применения. [c.652]

Противозадирные присадки способствуют образованию пленок, повышающих критическую нагрузку, снижающих интенсивный износ и в значительной степени предотвращающих заедание при сверхвысоких нагрузках. Действие противозадирных присадок заключается в химическом взаимодействии продуктов их разложения с металлом при высоких температурах трения. В результате образуются соединения с металлом, имеющие меньшее сопротивление срезу и более низкую температуру плавлеиия, чем чистые металлы, вследствие чего предотвращается заедание и схватывание соприкасающихся поверхностей. В большинстве отечественных и зарубежных противозадирных присадок в основном содержатся сера, фосфор и галогены, наиболее часто хлор. Известны также присадки, содержащие свинец, сурьму и молибден (обычно в сочетании с серой или фосфором). Присадки, содержащие только один активный элемент, применяются очень редко вследствие их малой эффективности. Наиболее сильные противозадирные присадки, используемые в трансмиссионных маслах, содержат серу и фосфор, хлор и фосфор, серу и хлор или все три элемента одновременно. В Приложении 5 приведена характеристика отечественных противоизносных и противозадирных присадок. [c.102]

В прс-вилах Дальтона об образовании бинарных соединений уже выражены дуалистические воззрения. Дальтон допускает, что и остальные правила можно фактически свести к первому, рассматривая, например, соединение А + 2В, кар АВ-ЬВ. Касаясь вопроса о составе сложных веществ, содержащих три и более элемента, Дальтон писал В этих случаях, как правило, происходит так, что один сложный атом соединяется с одним простым атомом или один сложный атом соединяется с одним (другим.— М. Ф.) сложным атомом или, может быть, с двумя сложными атомами напротив, редко случается, чтобы четыре или н есть простых элементарных атомов соединились бы в одно мгновение [19, стр. 5]. [c.167]

Металлические сплавы. Металлические сплавы — это вещества, обладающие металлическими свойствами и состоящие из двух или более элементов, из которых хотя бы один является металлом. Их получают охлаждением расплавленных смесей, совместным осаждением из газовой фазы, электроосаждением из растворов и расплавов, диффузионным насыщением. Свойства сплавов значительно отличаются от свойств металлов. Например, прочность на разрыв сплава меди и цинка (латуни) в три раза выще, чем у меди и в щесть раз по сравнению с цинком. Железо хорощо растворимо, а его сплав с хро- мом и никелем (нержавеюща сталь) - устойчив в разбавленной серной кислоте. Различают однофазные сплавы (твердые растворы), механические смеси и химические соединения (интерметаллиды). [c.353]

Элементы побочной подгруппы I группы периодической системы медь, серебро и золото сходны с элементами главной подгруппы I группы тем, что они в некоторых своих соединениях одновалентны. Эти элементы, однако, выступают в своих соединениях и в более высоких валентных состояниях. Одновалентное состояние является наиболее устойчивым только у серебра, которое лишь как исключение двух- и трехвалентно. Наиболее устойчивая валентность меди — два, а золота — три. Золото, серебро и медь являются единственными элементами, которые могут давать соединения, где они проявляют валентность выше номера группы периодической системы, к которой принадлежат. [c.680]

Если ось сварного соединения обечайки удалена от наружных поверхностей обоих штуцеров более чем на три толщины стенки укрепляемого элемента 35 и не пересекает перемычку, то коэффициент прочности сварного шва в формулах (7) и (8) принимают ф=1. В остальных случаях принимают ф 1, в зависимости от вида и качества сварного шва. [c.106]

Из данных табл. 31 видно, что при последовательном переходе от одного периода к другому растет координационное число элементов. Так, для элементов первого периода его предельное значение равно 2, у элементов второго периода — 4 (одна 5- и три р-орбитали). У атомов элементов третьего периода появляются -орбитали и в связи с этим координационное число может быть равно б (з-, р-, -орбитали). Элементы пятого и шестого периодов могут образовывать комплексные соединения с еще более высоким координационным числом. [c.247]

В нару> ном уровне атомов этих элементов содержится по три электрона. Они расположены на s- и р-подуровнях (s p ) в нормальном, невозбужденном состоянии р-электрон непарный. Однако соединения элементов, находящихся в степени окисления -Ы (например, ВН, А1Н и др.), очень неустойчивы. Для элементов группы бора более характерным является окислительное число +3. Это объясняется тем, что для возбуждения атомов (для перевода одного электрона из s-в р-состояние) нужно затратить незначительную энергию. Например, для бора она равна 0,17 кдж г-атом, а для алюминия 1,34 кдж г-атом. [c.170]

Соединения водорода могут быть подразделены на три боль< шне группы солеподобные гидриды активных металлов (LiH, СаНа и др.), ковалентные водородные соединения р-элементов (ВгНб, СН4, ЫНз, НаО, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являются нестехио-метрическими соединениями и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или твердым растворам (например, гидрид титана состава TiHi.eo ч-а,оо)- Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя группами. [c.466]

Теперь рассмотрим более общий случай пусть звенья не все одинаковы, причем число попарно различных звеньев конечно и равно и. Под различными звеньями мы подразумеваем звенья, от-личаюпщеся друг от друга длиной, расположением атомов на главной цепи, навешенными на звенья цепи радикалами, способом присоединения радикалов или еще какими-нибудь характеристиками. Поскольку потенциалы зависят от взаимного расположения двух соседних треугольников или, иначе говоря, трех последовательных звеньев, максимальное число потенциалов различной природы (обозначим его х) определяется числом соединений из и элементов по три, различающихся или самими элементами или их порядком, с дополнительным условием при совпадении прямого порядка одного соединения с обратным порядком другого соединения они считаются одинаковыми Поясним это. В 1 настоящей главы мы говорили, что, сопоставляя различные звенья и раз-.пичные буквы, можно символически записать строение молекулы в [c.68]

Азот стоит несколько в стороне от доугих элементов V группы. Он представляет собой наиболее электроотрицательный элемент в этой группе, и, с нашей точки зрения, наибольшее значение имеют два сле-дующ,ие свойства азота. Для образования связи могут быть использованы только четыре орбиты -оболочки, и поэтому азот образует не более четырех тетраэдрических связей, причем этот максимум достигается только в и в замещенных ионах аммония. В галогени-дах и в оксисоединениях образуются только три связи. Кроме того, так же как соседние элементы первого короткого периода — углерод и кислород, — азот характеризуется сильной тенденцией к образованию кратных связей. По этой причине азот образует значительное число соединений, которые не имеют аналогов у других членов этой группы ввиду этого мы рассмотрим стереохимию азота отдельно. Таким образом, хотя азот и фосфор часто объединяют в одну группу, единственными соединениями этих элементов, которые структурно подобны друг другу, являются трехковалентные молекулы и ионы фосфония и аммония. Соединений азота, аналогичных пентагалогенидам фосфора, не существует, а между кислоротными соединениями этих двух элементов, которые несколько потро нее будут рассмотрены ниже, имеется лишь небольшое схотство. Одноатомные ионы азота и фосфора встречаются только в твердом состоянии и только в солеподобных нитридах и фосфитах наиболее электроположительных элементов. Трехатомный ион не имеющий аналогов, мы рассмотрим ниже- [c.454]

Говоря о способах искусственного получения органических соединений, Бертло указывал, что для этого используются три процесса 1) разложение более сложных природных веществ или превращение веществ одинаковой степени сложности, 2) соединение более простых веществ, или частичный синтез, 3) получение их из элементов, или полный синтез. В большинстве случаев эти три процесса необходимо объединять. Соединения, полученные из элементов, взаимодействуют между собой и образуют новые вещества, при разложении которых получается ряд искусственных образований [157, т. 1, стр. XLIII]. [c.49]

В неорганических соединениях с кислородом элементы V группы с увеличением молекулярного веса становятся более основными и менее кислыми. СЗднако алкильные производные, подобно гидридам, в большинстве своих реакций показывают как раз обратный порядок основности. Так, например, алкилгалогениды присоединяются к алкил- и ариларсинам, так же как к аминам и фосфинам, образуя четвертичные соли. С три-алкилстибинами и фенилдиалкилстибинами эта реакция также осуществляется, но она не происходит в случае стибинов, содержащих две или три фенильные группы, а также в случае любых в исмуталкилов. Это указывает на снижение основности или уменьшение нуклеофильности в ряду Аз, 5Ь, В1. [c.222]

Говоря вообще, радиоактивность оказалась почти пропорциональною содержанию урана или тория, так что между препаратами урана сам металл более деятелен, чем его соединения. Но так как некоторые из природных урановых минералов, например, урановая медная руда, называемая хальколитом, и некоторые сорты урановой смоляной руды (Pe hblende) оказались более радиоактивными, чем по пропорции содержания урана, и даже более, чем сам металл, и так как дробным осаждением или вообще разделением удалось выделить вещества более радиоактивные, то гг. Кюри вывели заключение о существовании особых радиоактивных элементов, До сих пор признаются три таких элемента радий, сходный с барием полоний, сходный с висмутом, и актиний, сходный с торием (а выделяется с железом), но доныне удалось выделить в более чистом виде только радий. Соединения радия, полония и актиния извлекали из тех остатков, которые получаются при обработке урановых и ториевых руд, но количественное содержание столь мало, что из многих тонн урановой смоляной руды до сих пор удалось получить в чистом виде едва несколько дециграммов хлористого радия. Урановая смоляная руда представляет очень сложный состав и содержит множество простых тел, разделяя которые, получают между прочим и вещества, реагирующие как барий, висмут и торий, и вот в них-то и содержатся указанные радиоактивные элементы. Так, например, полоний выделяется вместе с висмутом, и если его превратить в сернистый висмут, то первый возгон оказывается наиболее радиоактивным и считается за соединения полония. Полоний осаждается H S из очень кислого раствора ранее висмута и выпадает из азотнокислого раствора от воды также ранее висмута, но вместе с ним сурьма его выделяет из растворов (Марквальд, 1902). Актиний, признанный Дебиерном, выделяется с торием и осаждается ранее [c.167]

В процессе реакции могут, вероятно, образовываться и диамины для образования три- и тетраминов нужны более жесткие условия. Дальнейшее увеличение температуры и времени контакта фаз может, по-видимому, приводить к образованию не только амино-, но и имино-, а возможно, и имидо-комплексов, как в случае соединений некоторых переходных элементов [4]. [c.216]

После выхода в свет обеих частей т. I Новой системы Дальтон начинает работать над т. II. В него он предполагает прежде всего включить окислы и сульфиды металлов п далее изложить принципы, на основании которых он определяет атомные веса металлов. Сюда же должны быть включены, по плану автора, более сложные соединения, в которые входит три и более элементов, в том числе растительные и другие неизученные еще тогда кислоты, гилросульфиды, нейтральные соли, сложные горючие вещества и т. д. [c.39]

Изучение химии можно условно разделить на три самостоятельные части. В одной из них рассматриваются практические вопросы техники эксперимента, применяемого для получения химических веществ и операций с ними в твердом, жидком и газообразном состояниях. Вторая, описательная часть этой науки изучает свойства, реакции и пути применения самих веществ. В третьей части рассматриваются эмпирические и теоретические концепции и принципы, лежащие в основе химической науки и используемые в интерпретации и объяснении химических явлений. В природе существует 92 элемента в свободном состоянии или в виде соединений с другими элементами и, кроме того, искусственно синтезировано еще 12 элементов. Детальное изучение каждого элемента и их соединений составляет значительную часть химии, и в настоящее время общее число известных соединений намного превышает миллион. Подавляющее большинство этих соединений — также более миллиона — это соединения, содержащие углерод. Отсюда ясно, что, хотя технические приемы органической химии также применяются и в других областях химической науки, а теоретические принципы, рассматриваемые в применении к углеродсодер>кащим соединениям, охватывают все химические явления в целом, при детальном изучении химии неизбежно приходится ради удобства рассматривать углеродсодержащие соединения отдельно от прочих соединений, классифицируемых как неорганические. Безусловно, четкую грань между органической и неорганической химиями провести невозможно, в частности еще и потому, что неорганические вещества все время используются для того, чтобы вызывать изменеттия в составе и строении органических молекул. [c.11]

Удобрения подразделяют на минеральные и органические, промышленные (азотные, калийные, фосфорные, микроудобрения) и местные (навоз, торф, зола), простые (содержат один элемент питания — азотные, калийные, борные, молибденовые, марганцевые) и комплексные (содержат два или более питательных элементов). Среди комплексных удобрений выделяют сложные и комбинированные. Сложные удобрения в составе одного химического соединения содержат два или три питательных элемента, например калийная селитра — KNOз, аммофос — КН4Н2Р04 и др. Одна гранула комбинированных удобрений включает два или три основных элемента питания в виде различных химических соединений (например, нитрофос, нитроаммофоска и др.). [c.272]

Для цепных соединений, содержащих три или более элементов, порядок их указания в формуле должен соответствовать последовательности, в которой атомы связаны в молекуле или ионе, например, S N (тиоцианат-ион), а не NS , HO N (циановая кислота), а не HON (гремучая кислота). [c.86]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Следующие за скандием переходные элементы титан и ванадий V содержат соответственно два и три -электрона. Для них более характерны высшие степени окисления - -4 — для и - -4, + 5 — для V. Свойства соединений титана в высшей степени окисления напоминают свойства аналогичных соединений олова (например, жидкие тетрахлориды Т1С14 и 8пС 4, образование комплексов и т. д.). Соединения со степенью окисления +2 — сильные восстановители. Производные оксида титана (IV) Т10г — сложные оксиды титана — важные сегнетоэлектрические материалы. [c.154]

Антизадирные присадки (АЗП) способствуют образованию пленок, повышающих критическую нагрузку, снижающих интенсивный износ и в значительной степени предотвращающих заедание при сверхвысоких нагрузках. Действие АЗП заключается в химическом взаимодействии продуктов их разложения с металлом при высоких температурах трения. В результате образуются соединения с металлом, имеющие меньщее сопротивление срезу и более низкую температуру плавления, чем чистые металлы, вследствие чего предотвращается заедание и схватывание соприкасающихся поверхностей. В большинстве АЗП содержатся сера, фосфор, хлор, а также свинец, сера, молибден в сочетании с серой или фосфором. Наиболее сильные АЗП содержат серу и фосфор, хлор и фосфор, серу и хлор или все три элемента одновременно. [c.669]

Основы новой теории были заложены в 1940 г., когда Сиджвик п Пауэлл сделали обзор стереохимии известных тогда неорганических соединений и заключили, что пространственное распределение связей для многовалентных атомов непосредственно связано с общим числом электронов валентного электронного уровня. Они предположили, что электронные пары, находящиеся в валентном уровне многовалентного атома, расположены всегда так, что отталкивание между ними минимально, независимо от того, являются ли они поделенными (связывающими) парами или неподе-ленными (несвязывающими или свободными) парами. В соответствии с этим предположением две пары будут располагаться линейно, три — в плоском треугольнике, четыре — тетраэдрически, пять — в виде тригональной бипирамиды и, наконец, шесть пар — октаэдрически. Оказалось, что указанные конфигурации, объясненные таким простым способом, правильно предсказывают формы молекул во всех известных соединениях непереходных элементов, для которых все электронные пары валентного уровня соединены с идентичными атомами или группами. Если одна или более электронных пар не поделены пли если имеется два или более разных видов присоединенных атомов, то следует ожидать отклонений т геометрически правильных структур. [c.198]

Известно, что металлы составляют основную часть всех элементов ( — 75%) периодической системы. Для них, как пранило, характерны низкие значения потенциалов ионизации и в связи с этим легкость образования положительных ионов. Металлы, а тем более их положительные ионы, имеют во внешнем электронном слое несколько вакантных орбиталей. Поэтому атом или ион металла может взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с нейтральными молекулами или нонами, обладаюшими неподеленной парой электронов. Последние называют лигандами. Говорят, что они координированы центральным атомом. Соединения, построенные по такому принципу, называются комплексными или координационными соединениями. Так, например, ион М может образовать комплексное соединение за счет вакантных орбиталей — одной 35- и трех Зр-. Атом никеля, электронная конфигурация которого [Ar]4s Зii имеет три вакантные 4р-орбитали и может с небольшой затратой энергии перейти в состояние с дополнительной вакантной З -орбиталью [c.85]

Как объяснить, почему система с одинарными связями в случае углерода более предпочтительна, чем система с кратными связями Причиной, несомненно, являются очень высокая абсолютная и относительная прочности одинарных связей углерод—углерод (например, по сравнению с азотом). Так, в углеводороде СНз—СНз энергия связи С—С составляет 83,1 ккал/моль, тогда как в аналогичном соединении азота ЫНг—МНг энергия связи N—N характеризуется величиной только 38,4 ккал/моль [1]. Как известно, первая связь С—С в углеводородах, например, существенно более прочна, чем вторая (в системе с С = С) и третья связь (в системе с С = С). Очевидно, что для углерода вариант с образованием одинарных связей оптимален благодаря возможности высокосимметричного расположения в пространстве четырех двухэлектронных тетраэдрических ковалентных связей (алмаз), обеспечивающих минимальное межэлектронное отталкивание. В случае азота — соседа углерода по периодической системе, имеющего один дополнительный электрон, такое выгодное распределение электронных пар в пространстве невозможно у атома азота появляется неподеленная электронная пара, не эквивалентная двухэлектронной паре одинарной связи N—N. Поэтому алмазоподобная структура для азота не реализуется вместо четырех одинарных связей элемент—элемент (в алмазе) азот способен образовать только три связи N—N. и они не могут быть направлены в пространстве строго гетраэдрически, как в алмазе, из-за отталкивания неподеленной электронной пары у атома азота. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология