Слияние электронных облаков

Размеры атомов также оказывают существенное влияние. Способность какого-либо атома отдавать электронную пару с образованием л-связи тем меньше, чем больше его размеры. Этот факт можно объяснить тем, что слияние / -электронных облаков в данном случае более затруднено. Этот фактор становится определяющим в случае галоидов и позволяет объяснить причину убывания -эффекта в ряду (з), [c.75]

Если спины сближающихся атомов имеют одно и то же направление, проникновение одного облака в другое невозможно, вероятность обнаружить электрон второго атома в области первого атома равна нулю и никакого увеличения плотности электронного облака между ядрами атомов не будет и, следовательно, будет отсутствовать притяжение между атомами. При насильственном сближении атомов их потенциальная энергия будет увеличиваться, что равносильно возникновению сил отталкивания. Образование электронной пары есть частичное слияние электронных облаков двух атомов, ведущее к увеличению электронной плотности между ядрами и, следовательно, возникновению сил притяжения между ними и реализующееся только в том случае, когда электронные пары имеют противоположно направленные спины. [c.97]

Гидроксильные связи молекулы воды образуются в результате слияния ls-электронного облака водорода с 2р-электронными облаками кислорода. р-Электронные облака распределены по трем перпендикулярным осям (см. рис. 3), поэтому максимальное перекрывание областей происходит, когда атомы водорода располагаются по двум перпендикулярным направлениям (рис. 5), так что возникшие связи должны будут образовать прямой угол. Валентный угол, определенный экспериментально, является тупым (105°) отклонение может быть вызвано присутствием непо- [c.25]

ЮТСЯ истинными 5- или р-электронными облаками, а представляют собой гибридные облака, образующиеся в результате их слияния. Таким образом, если атом углерода вступает в соеди- [c.27]

Подобная р-гибридизация, называемая дигональной или линейной, характерна для атомов углерода, связанных тройной, например ацетиленовой, связью. Когда между двумя атомами возникает ковалентная связь, обобществление двух электронов вызывает слияние двух соответствующих атомных электронных облаков (каждое из которых содержало неспаренный электрон) в одно молекулярное электронное облако, содержащее электронную пару. Для ацетиленовых структур а-связь образуется слиянием двух атомных электронных облаков хр, оси которых направлены друг к другу, в одно молекулярное электронное облако, имеющее удлиненную форму, проходящее через линию центров и обладающее осью симметрии (рис. 8). [c.28]

Эта а-связь дополняется двумя л-связями, образующимися в результате латерального слияния р-электронных облаков в два молекулярных электронных облака. Каждое л-электронное облако соответствует двум объемам, имеющим продолговатую форму и расположенным по обеим сторонам а-электронного облака тс-электронная пара локализована в одном или другом из этих объемов. Кроме того, центральные плоскости этих электронных облаков взаимно перпендикулярны (рис. 9). [c.29]

Взаимное перекрывание атомных электронных облаков осуществляется легче в случае о-связей, чем в случае тс-связей первые более устойчивы, чем вторые. Схематически ацетиленовая связь представлена на рис. 10 (слияние р-областей обозначено тонкими линиями, соединяющими ветви восьмерок). [c.29]

Этиленовые связи содержат одно а-электронное облако, образованное слиянием двух гибридных электронных облаков и одно т-электронное облако, образовавшееся путем перекрывания двух р-электронных облаков. тг-Электронное облако соответствует двум объемам продолговатой формы, расположенным по обе стороны центральной плоскости, где находятся три о-связи каждого углеродного атома (рис. 12). Это показано на рис. 13 с помощью условных обозначений, подобных использованным в случае ацетиленовой связи. [c.31]

Одним из примеров является карбонил никеля N (00)4, котором каждая связь N1—СО возникает от слияния незанятого 2р-электронного облака СО и З -электронного облака N1, на котором находится электронная пара. [c.34]

Состояние мезомерии характеризуется слиянием л-электрон-ных облаков, соответствующих различным формулам, в более расплывчатые молекулярные электронные облака, предоставляющие для электронов более широкие области свободного вращения. [c.46]

Буквы КК обозначают присутствие у каждого из двух атомов Ы в ближайшей от ядра так называемой К-оболочке двух индифферентных электронов, т. е. законченной 152-оболочки. Так как 15 -электроны практически не принимают участия в образовании связи в молекуле и их облака не перекрываются вплоть до очень заметных сближений, ведущих к слиянию ядер, уровень 152 да диаграмме долго не расщепляется. [c.60]

Согласно рис. 186, уровни 15д и 15в почти на всем протяжении графика идут горизонтально, не смещаясь по оси ординат, так как отвечающие им глубоко лежащие электроны практически не принимают участия в образовании связей. Только при воображаемом нами окончательном слиянии ядер (которого на самом деле в молекуле не происходит) уровни должны изменить свои ординаты, так как превращаются теперь в атомные 15- и 25-уровни нового, более высоко заряженного ядра. Расщепление 25- и 2р-уровней, наоборот, происходит легко, так как зависит от взаимного перекрывания их облаков. [c.391]

Пользуясь приведенными выше правилами, можно рассмотреть без труда и другие молекулы с кратными связями. Так, например, з-связь в молекуле а з о т а также образуется за счет слияния облаков р-электронов (два [c.41]

Сродство атома к электрону. Облака валентных электронов взаимодействующих атомов, как одноименно заряженные, сначала друг от друга отталкиваются. Од1Шко при достаточном сближении возможно большее или меньшее их слияние ( перекрывание ), сопровождающееся выделением энергии. После этого они уже взаимно не отталкиваются, образуя единое облако химической связи. В предельном случае атом А может полностью перетянуть к себе облако другого атома (атома-партнера), причем образуется отрицательно заряженная частица —ион А [c.71]

Форма этой орбитали связи приблизительно такая, которую следует ожидать в результате слияния двух 8-орбиталей. Как показано на рис. 1.3, она имеет форму сосиски с длинной осью вдоль линии, соединяющей ядра. Орбиталь обладает цилиндрической симметрией относительно этой оси, т. е. поперечное сечение имеет форму круга. Такие орбитали связи называются с-орбиталями, а сами связи—а-связями. Можно рассматривать молекулу водорода как два ядра, находящиеся в одном сосискообразном электронном облаке. Облако обладает наибольшей плотностью в области между ядрами, где притяжение отрицательного заряда двумя положительно заряженными ядрами наибольшее. [c.17]

Интерпретация структуры ферроцена (VIII) становится возможной при допущении слияния Зй-электронных облаков атома железа с л -электронными облаками двух анионов циклопентадиенила. [c.36]

С точки зрения пространственных сое тпои1ений, слияние группы р-электронных облаков требует параллельности осей, а также и копланарности соответствующих атомов (рис. 19). [c.46]

На рис., 14 показана энергетическая кривая, характерная для взаимодействия атомов водорода. Сближение атомов сопровождается выделением энергии, которое будет тем больше, чем больше перекроются электронные облака. Однако в обычных условиях, вследствие куло-новского расталкивания, невозможно достичь слияния ядер двух атомов. Значит, на каком-то расстоянии вместо притяжения атомов будет -происходить их расталкивание. Таким образом, расстояние между атомами го, [c.87]

Очень обоснованным является представление о том, что отдельные части кратной связи различаются мел<ду собой. Первая часть связи, так называемая з-связь, Аюжет возникнуть за счет слияния как / -, так и -электронных облаков (возможны комбинации р- р, р- д и (] д), тогда как вторая и третья связи, так называемые т -связи, могут образоваться только из р- или -электронов (атомы первых восьмичленных периодов дают всегда комбинацию р- р, если один из атомов относится к более далекому периоду, она заменяется комбинацией р й). Кроме того, з- и тг-связи и соответственно з- и я-электропы отличаются очень существенно по виду электронного облака. [c.39]

Как происходит слияние в молекулу одинаковых атомов с равноправными валентными электронэдми В данном случае электроны не переходят от одного атома к другому, а образуют совместную пару, — по одному от каждого атома, — которая обращается с одинаковой скоростью и на одинаковом расстоянии вокруг каждого из ядер молекулы. Облака валентных электронов взаимопроникают друг в друга и в результате получается более илотное межатомное облако, стягивающее партнеров в молекулу. Обобществленная электронная пара устойчивее неспаренного электрона, так как ее конструкция повторяет электронную двойку (дублет) гелия. Такого типа связь называют атомной, или ковалентной ( имеющей совместную силу ) с ее участием образовано множество соединений, в частности — органических. Очень часто она бывает прочнее ионной связи ею скреплен алмаз — самое твердое вещество в природе. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология