Электронная двойка

В методе ВС кратность связи определяется числом общих электронных пар простой считается связь, образованная одной общей электронной парой, двойной — связь, образованная двумя общи.ми электронными парами, и т. д. Аналогично этому, в методе МО кратность связи принято определять по числу связывающих электронов, участвующих в ее образовании два связывающих электрона соответствуют простой связи, четыре связывающих электрона — двойкой связи и т., д. При этом разрыхляющие электроны компенсируют действие соответствующего числа связывающих электронов. Так, если в молекуле имеются 6 связывающих и 2 разрыхляющих электрона, то избыток числа связывающих электронов над числом разрыхляющих равен четырем, что соответствует образованию двойной связи. Следовательно, с позиции метода МО химическую связь в молекуле водорода, образованную двумя связывающими электронами, следует рассматривать как простую связь. [c.140]

Если же я-электроны двойкой связи, как в коричной кислоте [c.384]

Наряду с характерным для большинства инертных газов внешним электронным октетом (восьмеркой) и 18-электронной оболочкой устойчивой оказывается во многих случаях внешняя электронная двойка. Например, кроме 5Оз, в котором от серы оттянуты кислородом все шесть электронов внешнего слоя, существует и другой устойчивый ее окисел — SO2) где оттянуты лишь четыре. Подобным же образом построенные соединения известны и для многих других элементов. [c.93]

В химии, как и в других точных науках, постоянно приходится иметь дело с численными величинами, основанными на результатах экспериментальных измерений. Например, требуется вычислить объем образца газа, если известны его масса, давление и температура. Все эти данные измеряются экспериментально, и каждое измерение дает результат с некоторой ошибкой. Очевидно, эта ошибка войдет и в вычисленное значение объема газа. Существует соблазн получить как можно более точный результат и поэтому провести такое вычисление до большего числа десятичных знаков, чем это оправдано точностью экспериментальных измерений. Но тогда ответ не только не соответствует правильному объему, но требует затраты излишних усилий для получения избыточного числа десятичных знаков. Соблазн сохранить как можно больше знаков в численном результате усиливается при использовании карманного электронного калькулятора логарифмической линейке присуще естественное ограничение ее собственной невысокой точностью. Принято указывать реальную точность численной величины, включая в нее только все достоверно известные цифры плюс еще одну недостоверную. Все достоверные цифры численной величины плюс еще одна недостоверная образуют значащие цифры этой величины. Например, если записано, что объем газа равен 48,12 мл, то эта величина содержит четыре значащие цифры, из которых четверка, восьмерка и единица известны достоверно, а двойка-недостоверно. [c.457]

Двойка в верхнем индексе не показатель степени, а число электронов на данной орбитали. [c.241]

Включение двойки в экспоненциальный член уравнения (3) уже обсуждалось ранее [33]. Эту двойку следует опускать, когда ионная пара состоит. только из ближайших соседей ее следует учитывать, когда возбужденные электроны перестают быть связанными в первую очередь со своими первичными дырками, при этом статические условия оказываются похожими на те, которые существуют у обычного полупроводника, что приводит к собственной проводимости. [c.663]

Двойка в числителе возникает из-за того, что с каждым волновым числом связаны две электронные орбитали с противоположными спинами). [c.87]

Фактор есть отношение механического момента электрона к магнитному. Для свободного электрона, имеющего только спиновый момент, -фактор ( е) равен 2,0023. Для электронов с орбитальным моментом, не равным нулю, он может изменяться очень сильно, т. е. в радикалах с р- или -электронами значения -фак-тора должны отличаться от двойки и изменяться в широких пределах. [c.62]

Поскольку гамильтониан симметричен относительно перестановки электронов, оба слагаемых дают один и тот же вклад в энергию поэтому возьмем лишь одно из них и результат умножим на 2. Однако эта двойка сокращается с произведением нормировочных постоянных обоих слэтеровских определителей, так что, расписывая подробно также и определитель, стоящий слева от гамильтониана, получаем [c.174]

Летает по самой околице атома электрон-одиночка хозяин-ядро почти не держит его на привязи, и оттого он становится легкой добычей другого атома, в наружном дозоре которого электронов побольше — скажем, 5, 6, 7. У двойки или тройки электронов наружного слоя узы связи (химик и физик согласно скажут энергия связи) с атомом крепче, но и они не гарантированы от агрессии со стороны. атома с большей компанией электронов в наружном слое. Во всех таких случаях мы говорим, что элементы имеют металлические свойства. Ведь самая характерная черта металлов —это их склонность отдавать электроны. [c.16]

Дальнейшие вычисления можно производить, только зная зависимость энергии электрона от квантовых чисел. Будем считать, что уровни энергии заданы уравнениями (7.4) и (7.3). Следует только отметить, что при наличии спин-орбитальной связи необходимо учитывать отличие -фактора электрона от двойки. [c.139]

Наряду с характерным для большинства инертных газов внешним электронным октетом (восьмеркой) и 18-электронной оболочкой устойчивой оказывается во аногих случаях внешняя электронная двойка. Например, кроме 80з, в котором от [c.92]

Как происходит слияние в молекулу одинаковых атомов с равноправными валентными электронэдми В данном случае электроны не переходят от одного атома к другому, а образуют совместную пару, — по одному от каждого атома, — которая обращается с одинаковой скоростью и на одинаковом расстоянии вокруг каждого из ядер молекулы. Облака валентных электронов взаимопроникают друг в друга и в результате получается более илотное межатомное облако, стягивающее партнеров в молекулу. Обобществленная электронная пара устойчивее неспаренного электрона, так как ее конструкция повторяет электронную двойку (дублет) гелия. Такого типа связь называют атомной, или ковалентной ( имеющей совместную силу ) с ее участием образовано множество соединений, в частности — органических. Очень часто она бывает прочнее ионной связи ею скреплен алмаз — самое твердое вещество в природе. [c.29]

Элемент с атомным номером 4 — бериллий — всегда двухвалентен. Это показывает, что валентными являются в нем только два электрона, причем оба они находятся в одинаковых условиях. Очевидно, что и в бериллии сохраняется устойчивая гелийная двойка, а два остальных электрона располагаются в следующем слое. [c.75]

Если совсем вырвать из атома аргона один из Зр-электронов, а один из оставшихся пяти Зр-электронов возбудить до Зй-состояния (т. е. как бы одновременно произвести два действия — и катионизацию и возбуждение), положение станет еще более выгодным состоянию Зё будет отвечать уже эффективный ядерный заряд, близкий к двойке. [c.46]

Измерение цифровых величин электронными устройствами сводится к подсчету числа импульсов при определенных внешних условиях. Проще всего это сделать, когда импульсы кодируют двоичными цифрами. В этом случае устройство должно существовать лишь в двух состояниях при использовании же десятичных цифр от О до 9 требовалось бы уже 10 различных состояний. Как правило, двоичные цифры О и 1 представляют в виде импульсов величиной, соответственно, 0,5 и 5 В. Цифры двоичного числа являются коэффициентами при соответствующей степени двойки. Таким способом можно вьфазить любое десятичное число. [c.570]

Элемент Лд 5 — бор—грехвалентен. Модель его атома строится аналогично модели бериллия с той лишь разницей, что во втором от ядра слое содержится 3 электрона. Элемент № 6 — углерод— четырехвалектен, т. е. 2 его электрона располагаются в первом слое и 4 во втором. Общая тенденция развития атомных структур уже видна при сохранении гелийной двойки в первом слое постепенно заполняется электронами второй. Это заполнение второго слоя будет, очевидно, продолжаться до тех пор, пока не достиг-нется число электронов, соответствующее его максимальной устойчивости. Но тогда должен получиться атом инертного газа. Рассматривая следующие за углеродом элементы, находим, что азот (2 и 5), кислород (2 и 6) и фтор (2 и 7) химически активны. Лишь элемент № 10 — неон — со структурой 2 и 8 оказывается инертным газом. Отсюда можно сделать вывод, что второй электронный слой становится устойчивым при 8 электронах. [c.64]

Анионная, или карбанионная, полимеризация протекает с образованием карбаниона — соединения с трехвалентным атомом углерода, несущим отрицательный заряд. Анирнная полимеризация происходит в присутствии катализаторов, легко отдающих электроны, т. е. являющихся донорами электронов амид натрия, трифенилметилнатрий, щелочные металлы, алкилы щелочных металлов и т. д. По карбанионному механизму полимеризуются мономеры, содержащие электроотрицательные заместители у одного нз углеродных атом0 В, соединенных двойкой связью акрилонитрил, метилметакрилат и др. [c.44]

Тогда же в нашей работе было отмечено наличие периодичностей в ядерных свойствах, именно в кривой энергии связи или масс-дефектов, ход которой показывает характерные пики, аналогичные, очевидно, столь хорошо известным максимумам кривой ионизационных нотенциалов. При заполнении 8, р, с1, /...-состояний с орбитальными моментами I = = 0, 1, 2...нуклоны должны образовывать оболочки из 2-2(2/ 1) частиц подобно группам из 2(2/ 4- 1) электронов в атомах. Лишняя двойка учитывает наличие двух сортов нуклонов протонов и нейтронов, так как согласно принципу Паули два протона и два нейтрона с противоположно направленными спинами могут находиться в одном и том же состоянии. С этой точки зрения а-частица представляет собой заполненную 1 -обо-лочку следующая оболочка заполняется, по-видямому, в ядре кислорода [c.80]

Таким образом, парамагнитный резонанс в металлах может быть наблюден, а для построения теории этого явления необходимо учесть диффузию спинов в глубь металла. Сравнение теории с экспериментом должно дать возможность опре/гелить основные параметры теории время спиновой релаксации Т, и 1 -фактор (точнее, его отличие от двойки, соответствующей свободным электронам). [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология