Энергия теплота активации

В это уравнение входит тоже коэффициент пропорциональности (поправочный множитель а), физический смысл которого до сих пор еще полностью не изучен. Значение этого коэффициента, как уже было отмечено выше, может колебаться от едини-цы (для одно- и двухатомных молекул) до 10 —для состоящих из большого количества атомов. Поэтому в практике производственных расчетов данным уравнением для подсчета скорости реакций, как правило, не пользуются. Однако уравнение Аррениуса в его дифференциальной форме является основным при подсчетах энергии (теплоты) активации химических реакций [c.226]

Энергия (теплота) активации вязкости воды и подвижности водородных ионов (но Глесстону, Лейдлеру и Эйрингу) [c.354]

Энергия (теплота) активации разряда водородных ионов в растворах кислот на разных электродах (по Глесстону, [c.354]

Аналогичное соотношение получается для энергии (теплоты) активации [c.85]

НЫХ катализаторов составляет долю а от соответствующего изменения изобарного потенциала 6(AG )=a6(AG). (IV.81) Аналогичное соотнощение получается для энергии (теплоты) активации [c.94]

Как мы уже говорили, оценка энергии (теплоты) активации элементарных реакций, требующая построения поверхности потенциальной энергии, лимитируется недостаточной точностью существующих методов квантово-механического расчета. Поэтому в настоящее время для расчета величин Е используется полуэмпирический метод, не связанный с применением квантовой механики. [c.37]

ЭНЕРГИЯ (ТЕПЛОТА) АКТИВАЦИИ ВЯЗКОСТИ ВОДЫ [c.230]

ЭНЕРГИЯ (ТЕПЛОТА) АКТИВАЦИИ ПОДВИЖНОСТИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ [c.230]

ЭНЕРГИЯ (ТЕПЛОТА) АКТИВАЦИИ РАЗРЯДА ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ В РАСТВОРАХ [c.230]

Из этого уравнения следует, что скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ (размеров и массы молекул, их ориентации в пространстве при столкновении и т. п.), от их концентрации и температуры (энергия активации является тоже функцией температуры). В это уравнение входит также коэффициент пропорциональности (поправочный множитель а), физический смысл которого до сих пор еще полностью не изучен. Значение этого коэффициента может колебаться от 0,1—0,01 (для одно- и двухатомных молекул) до 10 (для молекул, состоящих из большого количества атомов). Поэтому в практике данным уравнение.м для подсчета скорости реакций, как правило, не пользуются. Однако уравнение Аррениуса в его дифференциальной форме является основным при подсчетах энергии (теплоты) активации химических реакций [c.217]

Как показали работы Тагер с сотр. [475], значения энергии (теплоты) активации отражают прочность структурных образований в растворах полимеров. Увеличение и в упомянутой области концентраций ДОФ свидетельствует об упрочнении и, возможно, укрупнении структур. По-видимому, структуры ПВХ при добавлении небольших количеств пластификатора в какой-то степени сохраняются и в расплаве. Надо полагать, что с этим же обстоятельством связаны изломы на кривых зависимости вязкости от содержания ДОФ. [c.226]

Q — эффективная энергия (теплота) активации процесса, кал/моль [c.46]

Q — эффективная энергия (теплота) активации (или энергия разрыхления), кал г-атом [c.55]

Приложение 16 Энергия (теплота) активации Q подвижности водородных ионов [c.272]

Зависимость константы скорости реакции от температуры в области не слишком низких и не слишком высоких температур подчиняется уравнению Аррениуса k — А ехр [—ЕШТ, где E — энергия (теплота) активации А — предэкспоненциальный множитель, определяемый природой реагентов и среды ( и Л слабо зависят от температуры). [c.204]

Q—энергия (теплота) активации химической реакции или диффузии [c.43]

Ниже приведены значения энергии (теплоты) активации вязкости воды и подвижности водородных ионов по Глесстону, Лейдлеру и Эйрингу [c.229]

Энергия (теплота)"активации Q, дж1 моль кал моль) [c.229]

Величину С, определенную из опытных данных зависимости / (1/Т) (рис. 83), принято называть кажущейся или эффективной энергией (теплотой) активации процесса, которая для гетерогенных химических реакций меньше их истинной энергии активации С на величину теплоты адсорбции реагирующего вещества, т. е. [c.122]

Анализ диффузионных процессов при пайке облегчается тем, что они относятся к процессам, для которых характерно установление на разных их стадиях соответственных состояний, ограниченных предельными состояниями [14]. Соответственное состояние отвечает определенной степени термодинамической устойчивости системы. Как известно, наиболее изучены соответственные состояния, отвечающие статистически протекающим термически активируемым процессам с определенной энергией (теплотой) активации Q. Многие соответственные состояния в одной и той же системе возникают в результате протекания активируемых процессов с переменными параметрами времени, температуры и характеристическим параметром — энергией активации Дт, Т, Q) =0. Прч этом время достижения соответственного состояния [c.74]

В продолжение работ физико-химиков-XIX в., в первую очередь Оствальда, в 1910-х годах были предприняты попытки найти аналитическую зависимость между скоростью каталитической органической реакции и константой диссоциации кислот-катализаторов, причем уравнение, которое получил Тейлор (1914), было также первым примером количественных соотношений, названных впоследствии линейностью свободных энергий [10, с. 102]. Эта сторона работы Тейлора, однако, не получила развития, потому что, хотя свободная энергия активации, вместо энергии (теплоты) активации, была введена в уравнение Аррениуса уже в 1911 г, (Констам, Шеффер), еще и в 30-х годах у химиков не было ясного представления о механизме активации. [c.157]

Энергия теплоты активации и ее связь с диффузией изучена Я- Б. Зельдовичем . [c.16]