Химическая активация

Линд предложил видоизмененную ионную теорию механизма химического действия разряда, известную под названием теории ионных групп, или комплексных ионов. Согласно этой теории , вокруг иона группируются молекулы, имеющие или постоянный дипольный момент или момент, индуцированный полем иона, т. е. система представляет собой комплексный ион, сохраняющийся как единое целое в электростатических полях. При столкновении с частицей, имеющей заряд противоположного знака, центральный ион нейтрализуется и выделяющаяся при этом энергия используется на химическую активацию окружающих его молекул. Например, разложение водяного пара может, по Линду, протекать по следующей схеме [c.252]

Случай химической активации [c.258]

Важно понимать, что природный токсин устроен таким образом, что нуждается в химической активации со стороны фермента. В результате активации между ингибитором и ферментом протекает реакция, которая приводит к необратимому ингибированию последнего. Таким образом, фермент благодаря специфичности своего действия катализирует собственную инактивацию, или самоуничтожение . [c.452]

Поглотительная способность природных сорбентов повышается прн их химической активации. [c.139]

Фракционный состав глин играет определенную роль в процессе сернокислотной активации и в технологии их применения. Мелкие частицы медленно оседают и в процессах промывки суспензии часть частиц в виде мути и взвеси уносится с водой в канализацию, а из реакционных аппаратов каталитических установок — вместе с дымовыми газами в атмосферу. Это обусловливает большие потери катализатора. Глина, состоящая из крупных дисперсных частиц, в процессе промывки от остаточной кислоты после химической активации оседает полностью и быстрее, а в каталитических процессах и при их регенерации способствует более быстрому оседанию частиц из паровой и газовой фаз. [c.72]

Существует три способа для образования активных молекул А(е> Ь), которые могут участвовать в мономолекулярной реакции термическая активация, химическая активация и фотоактивация. Рассмотрим мономолекулярные реакции с учетом способа активации. [c.137]

Время т, за которое изображающая точка проходит "склеенную" траекторию, является случайной величиной. Выборку этой величины можно получить, варьируя начальное состояние в пределах условий химической активации. [c.76]

Важный этап таких цепных реакций — начальный процесс, в котором зарождаются активные частицы. Они могут появляться в результате термической диссоциации молекулярного хлора, но такое инициирование реакции недостаточно эффективно. Значительно эффективнее действует свет кварцевой лампы, кванты которого имеют высокую энергию и вызывают распад молекулярного хлора на атомы. Весьма эффективна химическая активация реакции с помощью инициаторов, чаще всего 2,2 -азобисизобутиронитрила или бензоилпероксида, которые при нагревании в реакционной массе распадаются с образованием радикалов [c.232]

Подчеркивается, что ассоциация многих жидкостей до недавнего времени не обнаруживалась из-за того, что вероятность возникновения димеров, тримеров и т.д. со многими различными взаимными ориентациями мономерных звеньев приблизительно одинакова и в этом случае ассоциаты и комплексы, определенные большинством современных, аналитических методов, выглядят как хаотические, бесструктурные, неупорядоченные и неассоциированные системы. Интересно предположение, что химическая энергия сольватации может служить одним из источников возникновения в активном комплексе избыточной энергии возбуждения, то есть химической активации. [c.58]

Одним нз проявлений химической активации следует считать хемилюминесценцию — свечение, возникающее вследствие химической реакции. Хемилюминесценцией часто сопровождаются реакции, протекающие в газовой и жидкой фазах окисление некоторых углеводородов при повышенной температуре, окисление пероксидом водорода спиртов (этилового, изобутилового, амилового), аминов, альдегидов и др. [c.313]

В последнее время внимание привлекают мембраны, получаемые химической активацией инертных пленочных материалов. Существуют три типа активированных гомогенных мембран [c.128]

Химическая активация проводится при 200—650 °С. Каждый пз реагентов имеет свои достоинства и недостатки [4]. Обработку серной кислотой ведут ири температуре не выше 200 °С, полученный после выщелачивания уголь обладает в сухом состоянии незначительной адсорбционной способностью. При активации фосфорной кислотой необходимы температуры в пределах 375—500 °С в этих условиях возникают проблемы, связанные с коррозией аппаратуры. Активацию хлористым цинком проводят при 550—650 ""С. Недостатком метода является некоторое загрязнение угля следами солей цинка. В качестве активаторов иногда применяют хлористый магний, хлористое железо, хлористый алюминий, тиоционат калия, карбонат натрия и другие вещества. [c.83]

Химическая активация углей производится путем их обработки солями (карбонатами, сульфатами, нитратами) или минеральными кислотами (азотной, серной, фосфорной) при температурах 200—650 °С. Широко применяют обработку угля горячими растворами солей, в процессе которой целлюлоза переходит в раствор, а из угля выделяется высокодисперсный углерод, образуя при этом микропористую структуру. Название углей включает реагент, используемый для активации например, уголь хлорцинковой активации . Как правило, угли, полученные способом химической активации, имеют более однородную структуру, чем полученные парогазовой активацией. [c.616]

Однозначной связи между химико-минералогическим составом и адсорбционно-отбеливающими свойствами природных адсорбентов пока не установлено. Адсорбционные и отбеливающие свойства природных адсорбентов и оптимальные условия их термической или химической активации определяются на основе исследования комплекса физико-химических и адсорбционно-структурных свойств. Конечным этапом лабораторных испытаний является установление пригодности адсорбентов для конкретного технологического процесса. Основная библиогра фия по природным глинам приведена в гл. 1. [c.129]

При химической активации образование активной молекулы А (б) также происходит в результате столкновений. Однако в этом случае результатом столкновения является не процесс передачи энергии, а химическая реакция. Наиболее часто для химической активации используют реакции ассоциации рекомбинацию радикалов, присоединение по ненасыщенной связи. Кинетическая схема для химической активации совпадает со схемой для бимолекулярных реакций, протекающих через долгоживущий комплекс. В микроскопическом варианте эта схема будет иметь вид [c.138]

Для рассмотрения энергетики при химической активации можно воспользоваться рис. 4.11. Средняя энергия химически активированных молекул определяется выражением [c.139]

Активные угли широко используют в адсорбционных процессах — составных частях различных технологий. Активные угли получают из разнообразного углеродсодержащего сырья в некарбонизирован-иом виде или в форме торфов, углей и коксов. Основной принцип активирования углеродсодержащего материала заключается в термической обработке и химическом и парогазовом активировании. Для химической активации низкоуглеродистого сырья (древесных опилок, торфа) применяют хлорид цинка, фосфорную кислоту и другие неорганические обезвоживающие вещества. Ископаемые угли и продукты их переработки подвергаются парогазовой активации кислородом, водяным паром и оксидом углерода (IV). [c.220]

Эти два механизма описывают два противоположных случая активации. В обп(ем случае следовало бы основываться на уравнении (8.34), которое описывает релаксацию с произвольной величиной измепения энергии молекулы АВ при столквовении. Подход такого рода используется, иапример, для описания дезактивации молекул, возникающих при химической активации [1131, и при активации молекул в пределе низких давлений [.5501. Мы кратко остановимся на последнем вопросе в связи с обсуждением эффективности активации различными партнерами. [c.107]

Дополнительную ва 1 ную информацию о динамике дают исследования реакций молекул, предварительно колебательно возбужденных излучением лазера [183, 527, 593]. Например, в работе (441] было и.чмереио сечение реакции К -f H l (l == 1) K l -h Н при получении H l облучением пучка НС1 импульсным химическим НС1-лазером. Сопоставление сечепий этой реакции с сечением реакции К -Ь НС1 (у = 0) = КС1 + Н показало, что молекулы НС1 (v — i) реагируют с калием в 100 раз быстрее молекул НС) (v = 0). В то же время, как это следует из измерений сечения реакции К -f- H l (v -- 0) K l + Н в зависимости от Et [470, 471], увеличение поступательной onepi HH иа величину колебательного кванта НС1 приводит к увеличению сечония в, 10 ра-э, что моягпо рассматривать как доказательство преобладающей роли колебательной эпергии в химической активации. Приведем еще пример реакции [c.141]

Большое многообразие типов и форм электрического разряда, возмо к-ность химической активации вещества в широком диапазоне давления и тем-нературы являются предпосылкогг осуществления химических превращений под действием электрического разряда. Нужно, однако, сказать, что элект-роразрядный метод осуществления химических реакций не получил широкого практического применения, оказавшись в большинстве случаев не способным конкурировать с другими химико-технологическими методами. [c.179]

Иная точка зрения на природу и механизм химической активации в разряде была выдвинута Бартоном и Магн [21()1. Согласпо этим авторам, важную роль в процессе химической активации должны иг])ать медленные электроны ( , л = О,.5 4 эв), присутствующие в зоне шзряда в значительных количествах. По мнению авторов, роль этих электронов заключается в последовательном (ступенчатом) возбуждении различных электронных уровней молекул и радикалов, в результате чего образуются активнЕ, частицы различной степени активности, в частности, такие, энергия которых значительно превышает эпергию медленных электронов и которые н(> могут быть возбуждены при единичном соударении с медленным олек1]зоном. [c.182]

Для повышения каталитической активности монтмориллонит обрабатывают сильными минеральными кислотами. Результат химической активации зависит от природы глины, крепости кислоты, температуры и длительности обработки. Активация состоит в замене обменоспособных катинов водородом и удалении магния и железа, а также некоторой части алюминия. Кислотная обработка [c.11]

Единственным слабым пунктом теории перекисей является то обстоятельство, что ненасыщенные углеводороды обладают значительно меньшей склонностью к детонации, чем парафины однако они имеют ярко выраженную склонность образовывать перекиси. Это видимое противоречие приходится объяснять тем, что степень детонации может обусловливаться не столько количеством, сколько характером перекисерг, а также дополнять теорию перекисей —теорией свободного водорода, выдвинутой Льюисом. Последний считает первичным процессом окисления парафинов дегидрогенизацию их, в результате чего образуются ненасыщенные углеводороды и водород. Последний и является основной причиной возникновения детонации в двигателе. Можно думать, что получающийся в результате дегидрогенизации водород находится в атомарном состоянии, т. е. что процесс распада парафиновых углеводородов сопровождается химической активацией молекул водорода. Как известно, атомарный водород может мгновенно соединяться с кислородом, причем это соединение связано с выделением огромного количества энергии. Таким образом, получающееся соедпнение можно рассматривать как активный центр, который может активировать молекулы горюч й смеси и тем самым сильно способствовать ускорению химической реакцпи. Подтверждением теории свободного водорода (как дополнительного фактора-детонации) и является хорошо известная большая склонность к детонации нормальных углеводородов парафинового ряда по сравнению с нормальными углеводородами олефинового ряда. Можно также полагать, что в случае непосредственно окнсляел1ых ненредельных углеводородов первично получающиеся нестойкие перекиси успевают превратиться в стойкие перекиси, тогда как в случае нос родстве и но окисляемых предельных углеводородов этот процесс завершиться не успевает. Это том более важно, что именно нестойкие формы перекисей глав- [c.356]

Динамико-статистическое описание возбужденных молекул было использовано для численного моделирования колебательно-возбужденной молекулы СНгР с ППЭ вида (4.17). Начальная область фазового объема выбиралась так, чтобы провести моделирование условий химической активации молекулы СН2 Р1 в результате присоединения атома Р к радикалу СНг I. Конечная область фазового пространства определялась заданной величиной растяжения связи С-1 (5к = / < . ). Полная энергия системы атомов СН2Р1 равнялась ПО ккал/моль. Величина энергии связи С—Р случайным образом задавалась в интервале от 90 до 100 ккал/моль. Остальная энергия также произвольно распределялась по оставшимся связям. Было выбрано четыре конечных состояния. Эти состояния соответствовали длинам [c.124]

Зависимость f [г, / < = 5Л) можно рассматривать как функцию распределения по времени жизни на распад для изолированной молекулы H2FI с начальными условиями, соответствующими химической, активации этой молекулы. Наиболее интересным, по-видимому, является вид полученной функции распределения f (т), которая характеризуется наличием отчетливого максимума. [c.125]

Определим влияние параметров потенциала функции распределения по временам жизни на распад изолированной молекулы СНзР при ее химической активации. [c.126]

Активность отбеливающих земель различна. Некоторые из них, в частности гумбрин, можно использовать в качестве адсорбента после термической обработки при невысоких температурах, проводимой для удаления избыточной воды. Другие земли специ- 1льно айтивируют, обрабатывая их разбавленными кислотами (серной и соляной). К таким адсорбентам относится асканит. Трепелы и опоки химической активации не поддаются, их можно активировать термообработкой при 600 С. [c.240]

Цифрими 1 и 2 обозначены две связи С-Н...С в ядре. При образовании связи 2 потенциальная энергия химического взаимодействия между С -Н и Су переходит в кинетическую энергию возбуждения внутримопекупярных колебаний в. Происходит химическая активация. Вновь образовавшаяся связь 2 с большой степенью вероятности может разрушиться и система вернется в исходное состояние. [c.173]

Гл. VIII Цепные реакции существенно переработана и дополнена. Так, раздел, посвященный разветвлению цепей, изложен с учетом новых экспериментальных данных. Рассмотрен вопрос о роли химической активации в актах развет-ления цепей и об участии в этом возбужденных молекул, являющихся продуктами сильно экзотермических стадий про- [c.5]

Для ускорения гидратации и твердения цементов на основе шлаков кроме их перевода в стекловидное состояние применяют химическую активацию путем введения в твердеющую суспензию щелочей и сульфатов, обычно в виде оксида (или гидроксида) кшьАия и гипса. Введение оксида кальция возможно также иепо-в шлак при сплавлении или спекании, т. е. можно ис [c.140]

Лазеры позволяют избирательно возбуждать определенные частоты колебания в молекуле и выяснить роль каждой из этих частот в химической активации. Например, при облучении этилена и фтора в матрице замороженного аргона (12 К) светом с частотой 953 см (частота внеплоскостного деформационного колебания в молекуле этилена) реакция не идет (Ф < 10 ). При возбуждении одновременно двух вне-плоскостных дес рмационных колебаний группы СНа реакция С2Н4 с Рг идет с Ф 10 . А если возбуждать колебания С — Н-связи (светом в области 3000—4200 см ), квантовый выход повышается до [c.112]

При разрыве химических связей свободных радикалов, обладающих большой химической активностью. Л. Б. Гезен-цвеем показан новый вид химической адсорбции битума минеральной поверхностью, обусловленный механо-химиче-скими процессами. Процессы дробления целесообразно использовать для физико-химической активации минеральных материалов, применяемых в асфальтобетоне. Автором разработана технология асфальтобетона, основанная па использовании минеральных материалов, подвергаемых предварительной физико-химической активации. [c.208]

Лкгибаг(мя —химическая операция, проводимая непосредственно перед нанесением металлических покрытий для удаления тонких пассивирующих пленок, появляющихся в процессе предварительной подготовки изделий. При химической активации изделия выдерживают в разбавленных растворах серной и со- [c.279]

В начале XX в. Острейко запатентовал методы полученр1я активных углей путем газовой и химической активации. В 1911 г. в Голландии и в 1913 г. в Германии на основе этих патентов были построены заводы получения активных углей. Одновременно лабораторные исследования создали предпосылки для применения углей в области очистки и разделения газов. [c.15]

Процессы химической активации характеризуются коэффициентом пропитки — отношением массы безводного активатора к массе сухого исходного углеродистого материала. Вначале с увеличением коэффициента пропитки происходит развитие микропористости угля, и за счет этого увеличивается суммарный объем пор. Прп высоких значениях коэффициента нронитки объем микронор уменьшается и ра.эвивается макропористость. При степени пропитки два уголь, полученный хлорцг1нковой активацией, содержит преимущественно крупные норы. [c.83]

Активный угоо1ь, полученный методом химической активации, отличается большей однородностью структуры партии в целом, чем структура партии угля парогазовой активации. Кроме того, идентичность структуры ири химической активации сохраняется и в гранулах нх нериферийные и внутренние участки однотипны. Поэтому для прецизиоипых кинетических измерений следует применять только угли, активированные химическими методами. [c.83]

Типичный порошковый уголь для обесцвечивания — деколар А, изготавливаемый в Венгрии путем химической активации, 1шеет развитую систему микро-и макропор. Кривая распределения пор имеет следующий характер (преимущественный размер частиц уг.чя 50—100 мкм) [c.295]

При химической активации, так же как и при термической, можно ввести константы скорости в пределе низких концентраций [М] [выполняется условие Лг[М] Лв(е)] и высоких концентраций [М] [вьтолняется условие Лг[М] Ме)]- Выражения для этих констант скорости будут иметь вид [c.140]

Важным отличием химической активации от термической является то, что существенно различаются функции распределения. Для химической активации функция у(е) определяется формулой (4.89). Расчеты по этой формуле с применением теории РРКМ показали, что при химической активации эта функция очень узкая и часто 70 90% молекул А (е > Дз) имеют энергии, отличающиеся от средней энергии не более чем на 10%. Это означает, что во многих случаях с хорощим приближением можно считать, что химически активированные молекулы имеют вполне определенную энергию. Правомерность этого приближения может быть проверена экспериментально измерением и <кв>о. Если их отношение близко к еди- [c.140]

Химическая активация имеет два существенных преимущества перед термической. С помощью подбора разных реагентов можно получать одну и ту же молекулу А (е > Ео) с разным запасом внутренней энергии. Так, химически активированный этилфторид получали с помощью трех реакций [c.140]