Джессапа

М — молекулярная масса модуль Джессапа. т — число инкрементов масса, кг. [c.9]

Зависимость жоэффициента объемного расширения от температуры, давления и так называемого модуля Джессапа в общем виде представляется так [c.13]

Зависимость модуля Джессапа от относительной плотности и вязкости представлена на рис. 1-5. [c.14]

Зависимость модуля Джессапа от относительной плотности и характеризующего фактора дана на рис. 1-6. [c.14]

Зависимость модуля Джессапа от относительной плотности, средней объемной температуры йипения и наклона 5 кривой линии разгонки изображена на рис. 1-7. [c.14]

Рис, 1-4, Зависимость температурного фактора расширения жидких нефтепродуктов от модуля Джессапа, температуры, давления и комбинированного фактора. [c.15]

Рис. 1-5. Зависимость модуля Джессапа от кинематической вязкости и относительной плотности.

Рис. 1-7. Зависимость модуля Джессапа от относительной плотности средней объемной температуры кипения прн разгонке по А8ТМ и наклона кривой линии разгонки.

Для нефтяных фракций коэффициент расширения жидкостей может быть определен как функция модуля Джессапа, т мпературы и давления для индивидуальных углеводородов—по методу Уотсона, т. е. как функция приведенных давления и температуры. [c.18]

Критическое давление нефтяных фракций может быть найдено по графическим зависимостям, предложенным Эдмистером [3, с. 35]. Графические зависимости критического давления от модуля Джессапа, характеризующего фактора К, средней объемной температуры кипения [c.135]

Рис. 1-72. Зависимость критического давлени>г нефтяных фракций от модуля Джессапа и характеризующего фактора.

Р п с. III.3. Схема бомбового калориметра Джессапа и Грина [690]. в — калориметрическая бомба С — калориметр Н — нагреватель J — оболочка калориметра Т — термометр сопротивления РЬ — потенциалподводящие провода [c.85]

В последнее время интересным применением метода сжигания органических веществ в токе газообразного окислителя явилось определение энтальпии сгорания метана во фторе, выполненное Джессапом, Мак-Коски и Нельсоном [691], и энтальпии сгорания циана, измеренной Ноултоном и Прозеном [769]. [c.91]

И аморфный углерод. Джессап, Мак-Коски и Нелсон [691] определяли энтальпию сгорания метана во фторе, однако их данные не поддаются строгому исправлению на отклонение парообразного HF от идеального поведения. Бейбуц [59] применял метод взрыва и получил значение g) = —220,1 ккал/молъ. Представляет [c.563]

Интересно сравнить теплоты фторирования органических соединений элементарным фтором с теплотами, которые выделяются при фторировании трехфтористым кобальтом. Теплота образования фтористого кобальта (—159 ккал/моль) стала известна благодаря работам Еллинека , исследовавшего равновесие между фтористым кобальтом, фтористым водородом и водородом. Теплоту образования трехфтористого кобальта (—187 ккал/моль) определили Брикуэдде, Джессап и Векслер , изучая реакцию фтористого кобальта с элементарным фтором полученное значение подтвердил Фаулер . [c.373]

Следует отметить, что Джессап, Брикведде и Векслер определили теплоты реакций фтора с фтористым кобальтом (1) [c.427]

Дальнейшее совершенствование термохимической техники началось с 1920-х годов, когда тепловые эффекты стали измерять количеством электрической энергии, потраченной -на нагревание калориметрической системы. Только после 1928 г., когда Рот определил прецизионным способом теплоту сгорания бензойной кислоты (6,323 ккал/кг), последняя была принята как стандартное вещество для калибровки термохимической аппаратуры. Однако для расчета констант равновесия оказалось необходимым новое усовершенствование методики калориметрических определений теплот сгорания и, в частности, установление более жестких эталонных условий для определения теплоты сгорания бензойной кислоты, в результате чего Джессапом в 1942 г. она была снова уточнена (6,3176 ккал/г) [19, с. 125]. [c.112]

Теплота образования бис-трифторметилбензола при фторировании трехфтористым кобальтом определена непосредственно и составляет —409 ккал/моль, по данным Брикуэдде, Джессапа и Векслера . [c.374]

Джессап [687, 688], а также Прозен и Россини [1201] получили в основном согласующиеся данные по теплоте сгорания, приводящие к значению АЯ/°д8 (с) = —92,062 ккал/моль. Девис и Джонс [310] указывают значение = 21,85 ккал/ло.гъ, которое дает [c.516]

В дополнение к этому следует еще оценить степень полимеризации, или среднее число единиц мономера, входящих в молекулу полимера. Теплота полимеризации может изменяться в зависимости от степени полимеризации. В случае полимеризации а-метилстирола Робертс и Джессап [124] получили теплоту полимеризации, равную — 8,424--—ккал/моль для значений п от [c.115]

По-видимому, имеется связь между низкой основностью этиленимина и повышенной нестабильностью цикла при протонировании [5]. Существенно, что энергия напряженности (определенная Нельсоном и Джессапом [6]) в этиленимине и окиси этилена (14 и 13 ккал моль соответственно) ниже, чем в циклопропане (25 ккал моль). Очевидно, что в свободном имине наблюдается стабилизация цикла благодаря наличию л-электронов. Тамрес, Сирлес и Ванс [7], а также Гутовский с сотр. [8] получили доказательства [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология