Калий гидродифторид

Калия бифторид Калия гидродифторид [c.260]

КАЛИЯ ГИДРОДИФТОРИД (бифторид калня) КНР,, пл 238,7 °С при 400 °С разлаг. раств. в воде (392 г/л). Получ. взаимод. солей или гидроксида К с НР-кислотой. Электролит в произ-ве Рг консервант древесины компонент флюсов, р-ров для травления стекла. ПДК 0,5 мг/м . [c.232]

Калий гидродифторид см. Калий фтористый кислый Калий гидрокарбонат см. Калий углекислый кислый [c.240]

Калий бифторид Калий гидродифторид КНР [c.252]

Калий гидродифторид см. Калий фтористый кислый [c.239]

Галогены в свободном виде получают окислением галогенид-ионов, в виде которых они представлены в природных соединениях. В таблице стандартных окислительно-восстановительных потенциалов система 2F =F2-i 2e характеризуется самым высоким значением °=2,87 В, поэтому окислительную функцию по отношению к фторид-ионам может выполнять только электрический ток. Единственный способ получения фтора — это электролиз расплавленного гидродифторида калия КНЕг или раствора фторида калия в безводном фтороводороде. [c.146]

Электролит готовят следующим образом. Через сухой гидродифторид калия (лучше всего высушенный в потоке фтора) длительно пропускают сухой фтороводород до тех пор, пока с помощью анализа не будет установлено, что смесь отвечает необходимому составу КР-(2—3)ВР. При этом смесь нагревается и становится жидкой. [c.184]

Суть процесса в следующем. Фторид калия, растворенный в жидком фтористом водороде, создает токопроводящий раствор, содержащий положительно заряженные частицы (катионы) калия и водорода. Концентрация последних ничтожно мала, и поэтому, вероятно, электроны у катода присоединяются либо непосредственно к молекуле фтористого водорода (образуется сложный анион-гидродифторид Нр2 и водород), либо к катиону калия. В последнем случае выделение водорода обусловлено вторичным, чисто химическим процессом атом калия взаимодействует с молекулой фтористого водорода, образуется КР и Н2. Таким образом, вне зависимости от того, как мы представляем себе катодные процессы, они одинаковы по конечному результату у катода выделяется водород. Анодные процессы, приводящие к получению фтора, сводятся к отдаче электронов аноду либо анионами фтора, либо анионами гидродифторида. Электрохимический способ получения фтора заключается, таким образом, в осуществлении следующих реакций [c.40]

Как экспериментально решалась предложенная альтернатива Нужно было получить легко летучее соединение фтора и посмотреть, будет ли оно соединяться с фтористым водородом. Коль скоро требуется летучий фторид, лучше всего обратиться к органическим фтор-производным. Не лишнее напомнить, что в то время не умели синтезировать подобные соединения. Первый органический фторид еще предстояло получить. Все эти трудности преодолел Александр Порфирьевич. Он взял смесь хлористого бензоила и гидродифторида калия (КР НР ), поместил ее в платиновую реторту и нагрел. Выделялся белый дым (фтористый водород), а затем отгонялась бесцветная жидкость. Это был фтористый бензоил, не взаимодействующий с фтористым водородом. Значит, реакция фтористого водорода с фторидом калия присуща лишь некоторым солям, она приводит к образованию соединений, подобных кристаллогидратам, т.е. фтористый водород-одноосновная кислота (НР), а фтор в органических и неорганических соединениях является аналогом хлора. [c.50]

В емкости 4, обогреваемой паром готовят электролит КР- 2НР из товарного КР-НР и безводного фтороводорода, поступающего из транспортной емкости 5. Приготовленный электролит передавливают азотом в электролизер 3. В зависимости от мощности производства фтора рекомендуется один из электролизеров использовать для удаления из электролита воды, всегда содержащейся в исходных компонентах (гидродифториде калия и фтороводороде). [c.444]

Весьма характерно для фтористого водорода образование продуктов присоединения к фторидам наиболее активных металлов. Соединения эти, как правило, хорошо кристаллизуются и плавятся без разложения. Примером могут служить производные калия —КР-НР (т. пл. 239 °С), КР-2НР (62 С). КР-ЗНР (66 °С) и КР-4НР (72 °С). Строение этих продуктов присоединения отвечает, вероятно, формулам вида К Р(НР)п] с водородными связями между ионом Р и молекулами НР. Разбавленные растворы гидродифторида калия (КНРг) применяются иногда для удаления пятен от ржавчины. [c.248]

Фтор производят электролизом расплава гидродифторида калия КНр2, а безводный фторид водорода — действием серной кислоты на плавиковый шпат [c.96]

ВХОДЯЩИЙ в состав солей — гидродифторидов (КНРа — гидродифторид калия, NH4HP2 — гидродифторид аммония). [c.68]

Муассан для получения фтора подверг электролизу фтористый водород, содержащий следы фторида калия. Необходимость интенсивного охлаждения, высокое содержание фтористого водорода в получаемом продукте и отсутствие коррозионностойкого материала для анода затрудняли использование такого электролита даже в условиях лабораторного эксперимента. В 1918 году Арго предложил в качестве электролита расплав гидродифторида такой электролит содержал только 25% фтористого водорода, а 75% приходилось на долю фторида калия. Был запатентован так называемый высокотемпературный (250-300 °С) способ получения фтора. Лебо и Дамьен в 1925 году рекомендуют электролит, содержащий 50% фтористого водорода, что позволяет снизить температуру синтеза до 80-100 °С. Наконец, профессор отделения химии Вашингтонского университета Г. X. Кэди показал, что целесообразно использовать гидротрифторид, т. е. электролит, содержащий 40% фтористого водорода. В этом случае процесс осуществляют при температуре около 100 °С и называют среднетемпературным, или трифторидным. Было также установлено, что добавки некоторых фторидов (например, фторидов лития, натрия) улучшают качество электролита и что режим электролиза, чистота получаемого фтора существенно зависят от чистоты исходных продуктов. [c.52]

Фториды лития, магния и щелочно-земельных элементов малорастворимы в воде и не образуют кристаллогидратов. В безводном состоянии кристаллизуются также NaF, Rb l, s l бромиды и иодиды калия, рубидия и цезия. В водных растворах фтороводорода HF фториды щелочных элементов образуют гидродифториды MHF2, которые и кристаллизуются из пересыщенных растворов вместо фторидов. [c.209]

Гидродифторид ион НГз имеет линейное строение Г—Н—Г. В нем, как в ВзНд, образуется трехцентровая связь. Эта связь прочна и НГз существует в таких солях, как, например, КНГз — гидродифторид калия. [c.500]

При электролизе гидродифторида калия КР-НР (высокотемпературный электролиз) и дигидротрифторида калия КР 2НР среднетемпературный электролиз) на электродах протекают следующие реакции. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология