Величина по уравнению БЭТ

Величина % = Мк называется характеристическим временем реакции, и ее физический смысл состоит в том, что она показывает, за какое время i = т концентрация исходного вещества уменьшилась в е раз. Размерность коэффициента скорости реакции зависит от ее порядка и в общем случае устанавливается из уравнения (1.9), из которого, в частности, видно, что для реакции первого порядка это i- , второго — - t , третьего — с-Ч . Отсюда следует, что коэффициент скорости реакции первого порядка не зависит от концентрации вещества, т. е. скорость распада не зависит от начальной концентрации компонента. Иными словами, в реакциях, описываемых уравнениями типа (1.11), вне зависимости от того, какое количество вещества имелось сначала, через некоторое (любое) время т всегда прореагирует одна и та же строго определенная относительная доля вещества ai = i/ . Здесь возникает целая группа задач по определению любой из четырех неизвестных величин уравнения (1.11), если известны три другие. Например, можно ввести характеристическое время полураспада Tj/a, в течение которого распадается половина исходного вещества, и, выразив текущую концентрацию через начальную с = (1/2)с , получить простое соотношение [c.17]

При переходе к безразмерным величинам уравнения (8.168)— (8.174) принимают соответственно вид [c.163]

Поскольку в реальном аппарате существуют поля физических величин, уравнения балансов записывают для элементарного объема аппарата только в этом случае можно использовать истинные, а не средние физические величины. Интегрирование (суммирование) уравнений элементарных балансов для всего аппарата с учетом условий на входе в аппарат или в начале процесса позволяет описать как результаты процесса, так и поля физических величин внутри аппарата. [c.54]

В тех случаях, когда экспериментально найденные значения пористости осадка, удельной поверхности и размера твердых частиц являются условными величинами, уравнение общего вида Го=/(е, 5о, ср) может быть практически использовано для характеристики изменения удельного сопротивления одного и того же осадка или при сопоставлении удельных сопротивлений различных осадков при условии, что значения е, 5о и ср найдены по одинаковым для всех осадков способам. [c.180]

После объединения постоянных величин уравнений (4-20) и (4-21) напишем в сокращенном виде [c.306]

Точками сверху обозначены частные производные по времени от соответствующих величин. Уравнения (2.5), (2.6) являются эмпирическими и характеризуют способность того или иного тела изменять свой объем (б у) и форму ( о), т. е. течь при создании в телах напряженного состояния [11]. [c.25]

В верхней устойчивой точке (А1Э = 0) величины (уравнение [c.243]

Наконец, составим уравнение (д), необходимое для определения неизвестных величин, — уравнение теплового баланса конвертора [c.200]

Для нахождения этих величин уравнение седиментации (III. 25) записывают в виде [c.87]

В соответствии с допущением отношение 1//т выражается постоянной величиной. Уравнение (И-163) показывает, как должно изменяться давление с течением времени, чтобы сохранить постоянную скорость фильтрования. [c.150]

Обыкновенные производные использованы вместо частных производных в уравнении движения потому, что его левая часть зависит только от г, а правая часть, как можно предположить, — только от у ( смазочная аппроксимация). Поэтому оба члена уравнения (9.9-4) равны постоянной величине. Уравнение (9.9-4) может быть проинтегрировано относительно у с граничными условиями (0) = О и (й) = 0 [c.295]

Результат контрольной задачи представляют с указанием доверительного интервала, в котором находится значение . меряемой величины (уравнение (4)). Величину относительного стандартного отклонения рассчитывают по формуле [c.190]

Используя уравнения (5.123) и (5.124), можно выразить концентрацию свободного фермента Е и промежуточного соединения Х через [X2I. После подстановки этих величине уравнение (5.122) приходим к линейному дифференциальному уравнению , [c.191]

Эта реакция прямым путем неосуществима, однако теплоту образования глюкозы можно найти путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. Уравнение интересую- [c.45]

Эта реакция прямым путем неосуществима, однако теплоту образования глюкозы можно найти путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. Уравнение интересующей нас реакции можно получить, комбинируя уравнения (I+H—III) [c.39]

Уравнения (У,20) и (V, 21) служат, главным образом, для проверки надежности значений термодинамических величин. Уравнение (V, 20) применяется также для вычисления теплоемкости насыщенного пара. [c.136]

В работах Хироми с сотр. все постоянные величины уравнения (101) находят с помощью карты активного центра, включающей т, г. А,- (показатели сродства сайтов от 1 до т) и /го, а также с использованием степени полимеризации N исходного субстрата, начальной концентрации субстрата [5дг]о и фермента [Е]о. Отсюда характер кинетических кривых зависимости [8п] от времени находят, решая уравнение (101) е использованием ЭВМ. В работе [8] подробно описан ход численного решения системы дифференциальных уравнений типа (99), включая изменение шага интегрирования и использование средств контроля корректности получаемого решения и понижения порядка системы уравнений. [c.117]

Следует иметь в виду, что все величины уравнений (1.10—1.13) относятся к одним и тем же условиям реакции. [c.31]

Применительно к 1 — 1-электровалентным электролитам в воде при стандартной температуре 25° С после преобразований и подстановки численных значений всех входящих величин уравнение (1.11) принимает следующий вид [c.10]

С учетом ее величины уравнение для силы тока в ячейке примет [c.171]

Уравнения (55) и (56) являются математическим выражением первого начала термодинамики. Для процессов, связанных с бесконечно малыми изменениями величин, уравнение (55) принимает вид [c.74]

В течение ряда лет при исследовании аномалий вязкости пластовых и дегазированных нефтей определялось содержание асфальтенов и смол в нефтях, добываемых из многих залежей нижнего карбона Башкирии и Татарии. При обработке полученных данных, которые рассматривались как случайная выборка всех возможных значений содержания асфальтенов и отношения количества асфальтенов к смолам, получена корреляционная связь между этими величинами. Уравнение регрессии имеет вид [c.91]

Принимая число основных единиц измерения величин я, fi, f. " равным m=3 (единица длины L, единица времени Т и единица массы М), напишем формулы размерности для каждой величины уравнения (1-48) [c.58]

После замены названных величин уравнение (7.7) примет вид [c.188]

Здесь сохранен лишь один иижнпй индекс, указывающий тарелку, к которой относится данная величина. Уравнения эти применимы к любому комнопснту системы. Для их использования необходимо располагать значениями молярных потоков G и и даже при допущении постоянства этих потоков по высоте секций долгкна быть принята величина рабочего флегмового числа. [c.397]

Время полупревращения для реакции второго порядка отличается от соответствующей величины [уравнение (11.4.6)1 для реакции первого порядка тем, что здесь зависит от начальной концентрации. Как будет покапано позже, это дает простое экспериментальное правило для нахождеппя порядка реакции. Типичными среди примеров реакций второго порядка типа 1 являются газофазное термическое разложение иодистого водорода (2Н1 Н2- -f- I2) [7], газофазное термическое разложение NO2 (2N02->-2N0-l- О2) [8], жидкофазное разложение иона СЮ (2С10- 2С1--Н О2) [9] и димеризация циклонентадиена в газовой [10] или жидкой фазе [И]. [c.24]

Здесь в качестве масштайа расстояния используется величина Уравнение (2.107) может быть получено из выраже- [c.105]

При выражении молекулярных параметров в мольных величинах уравнение (IV, 8) принимает вид [c.129]

Так как k и Hg постоянные величины, уравнение легко при-Eie TH к виду [c.623]

Частица в потоке -может двигаться равномерио (с1тм1(1(=0), ускоренно или замедленно ( ги)мМ1аО), что зависит от соотношения величин уравнения (169). В зависимости от значения этих соотношений можно представить себе ряд режимов работы взвешенного слоя, отличающихся прежде всего поведением частиц в слое. , [c.181]

Осноаное уравнение. Гиббс [14] дал основное уравнонпе, связывающее независимые термодинамические переменные, из которого путем чисто математических преобразований можно получить все остальные термодинамические величины. Уравнение состояния (I) не является основным в этом смысле, так как, чтобы получить нз этого уравнения энтальпию, энтропию или летучесть, необходимо знать постоянные интегрирования, не содержащиеся в уравнении состояния. Для независимых переменных — плотности и температуры—Гиббс показал [14], что единственной термодинамической функцией, из которой могут быть получены все остальные, является максимальная работа (изохорный ио-тенциал) А. Эту функцию называют также свободной энергией Гельмгольца или у-функцией Гиббса. Она связана с внутренней энергией Е и энтропией соотношением [c.6]

К — константа, в коуорую В)ХОдят все постоянные величины уравнения [c.92]

Величины ак, аз и т. д. в (XIII, 4) являются равновесными активностями реагентов в отличие от величин уравнения (XIII,3), где они представляют активности, соответствующие любому моменту реакции, в частности и исходному состоянию системы. [c.388]

Термодинавическое описание адсорбционных систем. Реальная система с поверхностью раздела и система сравнения. Адсорбция как избыточная величина. Уравнения Гиббса для поверхности. Выражение химического потенциала адсорбированного вещества через адсорбцию константа Генри для адсорбционного равновесия, ее определение хроматографическим методом. Изотерма адсорбции, коэффициент активности адсорбированного вещества, поверхностное давление. [c.126]

Из приведенного уравнения материального баланса (I. 25) (которое в отличие от уравнения (I. 9) относится не к стадии формирования фронта, а к стадии перемещения уже сформировавшегося фронта) можно определить скорость перемещения любой точки фронта вытеснителя, характеризующейся величиной адсорбции т и равновесной концентрацией этого же вещества С. Таким образом, величины уравнения баланса т, С и т в процессе перемещения фронта вытеснителя остаются постоянными, а скорость движения фронта определяется производной кх1<1У. Преобразуя уравнение баланса (I. 25), чтобы определить значение хМУ, получим [c.34]

На рис. 2.4 показана принципиальная зависимость знака от давления и температуры, представленных в обычно принятой и приведенной формах — Р (я) Т (т). Вся площадь внутри координат Г (т) — Р (я) разделена кривой инверсии АКВ на две области с разным знаком дифференциального дроссельного эффекта. Для области АКВА значения >0. На кривой инверсии йу= О, а вне площади АКВА a < 0. Часть кривой АК инверсионной зависимости отвечает верхним инверсионным температурам Тинв, в (т Е, е). в точке К значения верхней и нижней инверсионных температур одинаковы. Нижние инверсионные температуры (тинп, н) соответствуют линии КВ. Обе эти температуры для разных значений давлений можно найти с использованием постоянных коэффициентов и других величин уравнения Ван-дер-Ваальса по формулам [c.56]

Выражение для конфигурационного множителя д заимствуется из теории растворов молекул разного размера (формула Гуггенгейма), так что зависимость от величин N 1 определяется в явном виде. С помощью выражения (XIV. 133) и известных связей статистической суммы с термодинамическими функциями нетрудно вывести формулы для расчета функции смешения. В уравнения для функций смешения войдут энергии взаимообмена характеристики размеров молекул Га и Га, координационное число решетки и наиболее вероятные значения для раствора и чистых компонентов. Это должны быть величины, удовлетворяющие уравнениям (Х1У.131) и (Х1У.132). Таким образом, основная задача при расчетах по теории Баркера состоит в определении энергетических параметров и решении системы уравнений для нахождения величин (уравнения нелинейные, и решение проводится методом последовательных приближений). [c.433]

Поскольку представляет для данного электролита постоянную величину, уравнение (1.13) в конечном счете приводит к закону, устанавливающему пропорциональяую зависимость от корня квадратного из концентрации раствора (рис. 7) [c.10]

Величина уравнении прелставляет собой изменение плотно- [c.26]

Горизонтальной линией (МЫ) тепловая диаграмма (рис. 5) делится на две части. Нижняя часть характеризует расход тепла на холостой ход (Ст.н)хол, т. е. в данном случае на поддержание печи при постоянной рабочей температуре. Верхняя часть диаграммы —дополнительный расход тепла в связи с тем, что В печи совершается полезная работа. Площадь диаграммы между -кривой тепловых напрузо-к и осью абсцисс представляет полный расход тепла на всю операцию, т. е. величину (уравнение 15). Очевидно, средняя -величина тепл-овой нагрузки будет равна [c.29]

Из уравнения (388) следует, что чем меньше Я, тем меньших размеров частицы г могут быть отброшены на периферию. Определение времени пребывания частиц в потоке с учетом всех действуюш.их сил весьма затруднительно поэтому для характеристики этой величины [уравнение (378)] использо-в-алась упрощенная схема. [c.530]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология