Прибор для определения молекулярной

Рис. 7. Прибор для определения молекулярной массы кислорода

Рис. A.I. Прибор для определения молекулярной массы (по Мейеру).

Рис. Ь(3. Прибор для определения молекулярного веса

Прибор для определения молекулярной массы, модель 115 [c.139]

Рис. 46. Прибор для определения молекулярного веса растворенного вещества

Прибор для определения молекулярного веса криоскопическим методом состоит из термометра Бекмана, вставленного на корковой пробке во внутреннюю пробирку, которая в свою очередь вставляется в наружную пробирку, помещаемую в баню со льдом или снегом. [c.35]

Прибор для определения молекулярного веса диоксида углерода представлен на рис. 34. Газ из аппарата Киппа 1 прежде чем поступить в колбу 4 емкостью 300—500 мл проходит через промывную склянку 2 с водой (чтобы очистить газ от примеси хлористого водорода), и склянку 3 с концентрированной серной кислотой (чтобы осушить газ). [c.37]

Рис. ]5. Прибор для определения молекулярной массы оксида углерода (IV)

Рис. 15. Прибор для определения молекулярного веса по В. Мейеру

Прибор для определения молекулярного веса (рис. 42) состоит из стеклянного сосуда 1, помещенного в паровую баню 2, имеющую обратный холо-нижнюю более широкую часть узкая часть, снабжена [c.72]

Рис. 42. Прибор для определения молекулярного веса по плотности пара

Рпс. 43. Прибор для определения молекулярного веса [c.75]

Для установки термометра можно пользоваться прибором для определения молекулярной массы. [c.269]

Рис. 56. Прибор для определения молекулярной массы криоскопическим методом

Прибор для определения молекулярного веса состоит из колбы, емкостью 1000 мл, соединенной встык с манометром (рис. 41). [c.53]

Чрезвычайно удобно находить молекулярную массу масс-спектроскопически, хотя масс-спектрометр — слишком дорогой для этого прибор (см гл 3, разд Масс-спектрометрия ) В последнее время сконструированы автоматические приборы для определения молекулярной массы, основанные на законе Генри, которые фиксируют изменение давления пара растворителя при растворении в нем навески исследуемого вещества Масс-спектрометрическим методом значение молекулярной массы определяется с точностью до 1, а в масс-спектрометрах высокого разрешения — с точностью до 0,0001. Остальные способы дают точность 5—10% [c.22]

Т —абс.температура, у -объем прибора, л Ар — разность между начальным и конечным показаниями манометра, мм. Прибор для определения молекулярного веса состоит из колбы емкостью 1000 мл, соединенной встык с манометром (рис. 40). Колба имеет два отверстия, закрывающиеся пришлифованными пробками. Первое служит для вкладывания ампулы, второе — для продувания колбы и удаления битых ампулок. [c.42]

Рис. 47. Прибор для определения молекулярного веса криоскопическим методом.

Схема прибора для определения молекулярной массы изображена на рис. 58. Нижняя часть его представляет собой резервуар 2, в котором кипит растворитель, нагреваемый с помощью спирали сопротивления (нихромовая проволока диаметром 0,3 мм), намотанной на кипятильник 1. Интенсивность кипения растворителя поддерживается постоянной и регулируется нагревателем с помощью ЛАТР-2. [c.137]

Рис. 58. Прибор для определения молекулярной массы в парах растворителя.

Рис. 55. Прибор для определения молекулярного веса криоскопическим методом с применением термистора. а—прибор в собранном виде

Рис. 279. Прибор для определения молекулярного веса жидкостей.

Собрать прибор для определения молекулярного веса кислоро- да (рис. 33) и проверить по частям его герметичность. [c.33]

Рис. 23. Прибор для определения молекулярного веса двуокиси углерода

К группе специального назначения относятся те предметы, которые употребляются для одной какой-либо цели, например аппарат Киппа, аппарат Сокслета, прибор Кьельдаля, дефлегматоры, склянки Вульфа, склянки Тищенко, пикнометры, ареометры, склянки Дрекселя, кали-аппараты, прибор для определения двуокиси углерода, круглодонные колбы, специальные холодильники, прибор для определения молекулярного веса, приборы для определения температуры плавления и кипения и др. [c.37]

Ряс. 25. Прибор для определения молекулярных весов веществ в парообразном состоянии [c.164]

Рис. 26. Прибор для определения молекулярного веса по Дюма

Простейший прибор для определения молекулярного веса криоскопическим методом представлен на рис. 32. В пробирке 1 для замораживания емкостью 50—100 мл. с боковым отводом для введения вещества, укреплен термометр Бекмана. Перемешивание можно выполнять вручную с помощью мешалки 4, к которой присоединен поглотитель с серной кислотой во избежание действия атмосферной влаги, но лучше с помощью электромагнитной мешалки. Перед выполнением определения устанавливают термометр Бекмана. Для этого стакан 3 заполняют охладительной смесью, температура которой на 3—4 °С ниже температуры замерзания растворителя. Пробирку 1 [c.176]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру, изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров, пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими же, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и получил в высшей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора (по водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры (примерно с 600 до 3000°) плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза меньшей, чем при обычной температуре. [c.318]

Прибор для определения молекулярного веса криоскопическим методом изображен па рис. 9. Термометр Бекмана 5 помещают в широкую пробирку 1 с боковым отводом, укрепленную в еще более широкой внешней пробирке 2, выполняющей роль воздушной рубашки. Вместе с термометром в пробирку вставляют стальную мешалку 4 в виде проволоки с кольцом на конце. При работе с гигроскопическими растворителями к муфте, в которой вращается мешалка, присоединяют поглотитель с серной кислотой. Прибор укрепляют в широком стеклянном стакане 5 с охлаждающей смесью, температуру которой поддерживают на 2—З С ниже температуры кристаллизации растворителя. [c.33]

Рис. 19. Прибор для определения молекулярной массы углекислого газа

Прибор для определения молекулярного веса изображен на рис. 94. Взвешенное эталонное вещество вносят в сосуд через открытый боковой отвод. Навеску неизвестного вещества помещают в другой сосуд. Отводные трубки оттягивают около основания, чтобы облегчить последующее запаивание. В каждую колбу вносят 2 мл растворителя. Одну отводную трубку запаивают. Систему эвакуируют через вакуумную линию, в которую вставлен капилляр длиной 1 м и диаметром 1 мм. Таким образом, из каждого сосуда испаряется около 0,3 мл растворителя. Не прекращая откачивания, суженную часть отводной трубки запаивают на небольшом пламени кислородно-газовой горелки. [c.89]

Прибор для определения молекулярного веса изображен на рис. 86. Взвешенное эталонное вещество вносят в сосуд через открытый боковой отвод. Навеску неиз- [c.85]

Рис. 11.1. прибор для определения молекулярной массы полимеров кри-оскошичесиим методом [c.165]

Ультрацентрифуга Сведберга в различных видоизменениях в рвастояшее время стала важнейшим прибором для определения молекулярных масс высокомолекулярных соединений. [c.259]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

Рис. 29-10. Простой прибор для определения молекулярных масс осмометри-

Если бы в источнике ионов масс-спектрометра образовывались только молекулярные ионы, то он был бы прекрасным прибором для определения молекулярных весов, но не позволял бы получать информацию о структуре молекул исследуемого соединения. В действительности же энергия электронов ионизирующего пучка достаточна (обычно порядка 70 эВ) для того, чтобы вызвать как ионизацию молекулы, так и разрыв химических связей внутри ее. По массам образующихся в результате этого осколочных ионов (М+) можно, вообще говоря, судить о том, какие атомы или группы атомов входили в состав молекулы разнообразие по.лучающихся ионов определяется структурой и устойчивостью (потенциальной энергией) как исходной молекулы, так и образующихся заряженных и незаряженных осколков. Поэтому масс-спектр, показывающий относительные интенсивности и значения т/е для молекулярных и осколочных ионов, содержит существенную информацию о различных частях исследуемой молекулы. Эту информацию можно использовать для того, чтобы логическим путем восстановить структуру молекулы исследуемого соединения. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология