Электроны относительное расположение

Рис. 4. Относительное расположение электронных уровней молекулы Вг и заполнение АО и МО электронами

Рассчитайте эне ргию пяти первых энергетических уровней электрона в атоме водорода и изобразите их относительное расположение на графике. [c.5]

Электроны, взаимодействуя с ядром, влияют на относительное расположение основного и возбужденного состоянии ядра. Энергия этого электростатического взаимодействия зависит как от электронной плотности на ядре, характеризуемой квадратом модуля электронной волновой функции 14 (0) 2, так и плотности ядерного заряда р(г). Используя выражение этой энергии при перекрывании объема ядра электронным облаком [c.119]

Энергетическая диаграмма на рис. 12 является приближенной. Она описывает порядок заполнения электронами атомных орбиталей большинства элементов. Однако в некоторых случаях наблюдаются отклонения, особенно для атомов тяжелых элементов, в которых относительное расположение соседних уровней может изменяться. [c.46]

Для соединений с двухэлектронными химическими связями электроны могут находиться либо на а-орбиталях, либо на л-орби-талях, либо в виде неподеленных пар на соответствующих атомных орбиталях (п-орбиталях). На рис. 64 схематически представлено относительное расположение энергетических уровней для этих трех орбиталей, а также для ближайших вакантных разрыхляющих орбиталей а и я. Вакантная л -орбиталь, как уже говорилось при рассмотрении строения двухатомных молекул, расположена по энергии ниже ст -орбитали. [c.174]

Электронные спектры сопряженных систем. Наличие системы сопряженных кратных связей вносит принципиальные изменения в спектры в этих случаях наблюдается изменение и максимума и интенсивности поглощения. В таких системах полосы поглощения невозможно приписать отдельным структурным элементам, ответственной за поглощение света становится вся система сопряженных связей. Молекулярные орбитали простых сопряженных систем, например 1,3-бутадиена, можно рассчитать теоретически [54]. Сравнение относительного расположения энергетических уровней бутадиена с уровнями изолированных двойных связей этилена показывает, что энергия высшей занятой молекулярной орбитали увеличилась, а энергия низшей незанятой л-орбита-ли, наоборот, уменьшилась (рис. [c.233]

Окислительная активность различных окисленных форм по мере уменьшения алгебраической величины редокси-потенциалов убывает (их способность действовать в качестве акцептора электронов уменьшается сверху вниз). Электронодонорная же способность восстановленных форм сверху вниз возрастает. Так, МпО -ион ( = = +1,52 в) как окислитель действует энергичнее, чем КОз-ион ( = +0,96 в). С другой стороны, 5 -ион (Е° = —0,51 в) более энергичный восстановитель, чем На E = 0). Следовательно, об окислительной активности окисленной формы иона или атома и способности данной восстановительной формы быть восстановителем можно судить по относительному расположению этих форм в ряде напряжений. [c.328]

Таким образом, спектрограмма излучения данного элемента представляет собой набор большого числа линий, каждая из которых соответствует глубине расположения электронов в атоме. Спектрограмма показывает, что электроны в атоме находятся на различных глубинах , т. е. на различных расстояниях от ядра. Существенно, что атомы каждого элемента имеют свои строго индивидуальные спектры, отличающиеся от спектров остальных элементов. На этом основан спектральный анализ. Расшифровка атомных спектров и привела к дальнейшему развитию планетарной модели атома, созданной великим датским физиком Н. Бором. Изучение спектров излучения и поглощения элементов показало, что электроны во всех атомах располагаются упорядоченно, т. е. определенными группами в нескольких слоях вокруг ядра. Чем дальше находится электрон от ядра, тем слабее он притягивается к атому. Поэтому такие внешние, или периферийные, электроны относительно легко удаляются от атома. Они могут переходить от атомов, которые их удерживают слабо, к атомам, сильнее притягивающим электроны. Подобные переходы и вообще изменения в состоянии внешних электронов и составляют сущность всех химических реакций. [c.147]

Предположим, что ядро имеет магнитный момент диполя (т.е. его спин отличен от нуля) и в атоме находится один неспаренный электрон. В общем случае результат взаимодействия моментов ядра и электрона зависит от нескольких факторов (ориентация диполя ядра и спинового магнитного момента, относительное расположение спинов). Однако если атом находится в магнитном поле, то оба момента оказываются параллельными друг другу [c.81]

Область перекрывания х-АО обладает цилиндрической симметрией относительно оси, соединяющей ядра. Эту ось мы будем считать осью х декартовой системы координат (иногда ее обозначают 2). Такое перекрывание называется а-перекрыванием и соответствующая связь а-связью. На рис. 6.3 показано перекрывание по а-типу с участием других АО, общим для которых остается та же цилиндрическая симметрия относительно оси х во всех этих случаях мы говорим об образовании о-связей. а-связи характеризуются наличием одной области перекрывания, одного максимума электронной плотности, расположенного на линии, соединяющей ядра. [c.109]

Верхнюю из заполненных разрешенных зон называют валентной, а наиболее низкую из незаполненных (целиком или частично) — зоной проводимости. На рис. 7.6 схематически на энергетической диаграмме изображены возможное относительное расположение валентной зоны (обозначена В ) и зоны проводимости (обозначена П ) в твердых телах и их заполнение электронами эти зоны разделены зонами запрещенных энергий, или энергетическими щелями — электроны не могут находиться в этих энергетических состояниях. [c.137]

Интересно обратиться и к точке Т1 6р, которая лежит ниже точки 1п Ър, так как глубже серии Ъй лежат внутренние максимумы Т1 Зр и Т1 2р последний из них расположен даже ниже, чем серия из четырнадцати 4/-электронов относительный прирост ядерного заряда отвечает 81/57, т.е. 1,42. Если бы не было 4/-электронов, относительный прирост 2 составлял бы лишь 1,15. Таким образом, с ростом 2 возникает немонотонный ход изменений в серии точек Оа 4р, 1п 5р и Т1 6р. [c.118]

Уровни энергии орбиталей атома водорода показаны на рис. 2.5. Каждому значению главного квантового числа п соответствует несколько значений квантового числа I. У атомов, имеющих больше одного электрона, энергетические уровни для каждого значения п расщепляются на энергетические уровни для орбиталей с различными значениями I. Относительное расположение этих уровней показано на рис. 2.12. Группу орбиталей с одинаковым главным квантовым числом называют оболочкой. Оболочку с п = 1 называют /(-оболочкой с п = 2 — -оболочкой с п = 3 — М-оболочкой и т. д. Подоболочка — это группа орбиталей с одинаковыми как первым, так и вторым квантовыми числами, например, Зр-подоболочка, Распределение электронов по атомным орбиталям определяется двумя факторами. Во-первых, в невозбужденном атоме электроны расположены [c.46]

Если молекула относится к типу симметричного волчка по своей симметрии (например, С у или /)зл), то перпендикулярная полоса может появиться только в том случае, когда одно или оба электронных (или электронно-колебательных) состояния, между которыми происходит переход, являются вырожденными. Временно пренебрежем кориолисовым расщеплением первого порядка, обусловленным вырождением. В этом случае из диаграммы уровней энергии (рис. 95) сразу же можно видеть, что в отличие от параллельных полос подполосы не совпадают, даже если вращательные постоянные-А и В одинаковы в верхнем и нижнем состояниях. На рис. 96 показаны относительное расположение подполос и структура полосы как результат их наложения наиболее характерной особенностью такой полосы является ряд ( -ветвей, которые были бы расположены на одинаковых расстояниях друг от друга, если бы вращательные постоянные А и В были одинаковыми в верхнем и нижнем состоя- [c.166]

Первая из них определяет радиус-вектор центра масс всей системы, вторая - относительное расположение центров масс подсистем ядер и электронов. [c.234]

Выше уже было показано, что относительное расположение энергий атомных орбиталей и порядок заполнения электронами этих орбиталей дают ключ к пониманию периодической классификации элементов. [c.159]

Напомним, что в этом приближении задача решается в два этапа На первом этапе рассматривается проблема о движении электронов в поле неподвижных кулоновских центров Меняя в широком диапазоне относительное расположение этих центров (геометрию фигуры, образованной точками - центрами атомных ядер), можно построить потенциальные поверхности как для основного, так и для достаточно большого числа электронно-возбужденных состояний Энергии минимумов таких потенциальных поверхностей принимаются в качестве уровней энергии дпя чисто электронных стационарных состояний В согласии с правилами частот Бора расстояния между такими уровнями определяют положения линий в спектрах при переходах между стационарными состояниями, т е, в частности, при простом поглощении или излучении Эти процессы принято называть одноквантовыми, и именно они приводят к появлению обычно наблюдаемых спектров поглощения или флуоресценции в ультрафиолетовом и видимом спектральных диапазонах [c.335]

Таким образом, схема вычислений положения электронных полос поглощения и излучения в спектрах сложных молекул оказывается достаточно простой Обычно при вычислениях положений таких полос в спектрах прибегают еще к одному упрощению Именно, ограничиваются лишь вычислением минимума потенциальной поверхности дпя основного состояния, а в качестве уровней энергии электронно-возбужденных состояний принимаются энергии электронов в поле неподвижных ядер при таком относительном расположении ядер (геометрии), которое отвечает основному состоянию (с минимальной энергией) Это можно сделать, потому что, как правило, минимумы потенциальных поверхностей электронно-возбужденных состояний многоатомных молекул очень мало отличаются от положения минимума основной поверхности Это, в свою очередь, связано с тем, что при электронном переходе радикально меняется состояние лишь одного электрона, что не затрагивает драматически строения всего электронного облака, которое зависит от состояния всех электронов и суммарное действие которого и определяет геометрию всей системы в целом [c.335]

Таким образом, ход реакции определяется не природой групп, способных к миграции, а их относительным расположением в пространстве. Иначе говоря, ход реакции определяется скорее конформационными факторами, чем электронными. [c.840]

Принято выделять следующие типы химических связей, различающиеся расположением связывающих электронов относительно ядер. [c.44]

Результаты рентгенографических исследований, опытов деградации целлюлозы, электронно-микроскопических наблюдений и других исследований привели к ряду концепций относительно расположения молекул целлюлозы в фибриллярных элементах. Общее для всех моделей, описанных в литературе,— существование упорядоченных участков, образованных продольно идущими цепями с параллельной или антипараллельной ориентацией. Эти модели, таким образом, различаются в основном представлением о строении менее упорядоченных участков. Все модели можно свести к трем основным принципам (рис. 4.23) [c.80]

Расчет по этой формуле показывает, что на границах видимой части спектра (А, 400 и 760 нм) энергия возбуждения АЕ соответствует 300 и 158 кДж/моль. Таким образом, окраской обладают ТОЛЬКО те вещества, которые переходят в возбужденное состояние от поглощения порций энергии в пределах 158— 300 кДж/моль. Такая порция энергии недостаточна для перевода в возбужденное. состояние внутренних электронных слоев (сг-электронов), поэтому эти электроны не участвуют в поглощении света в видимой и ближних УФ- и ИК-областях спектра. Электроны наружного электронного слоя (валентные электроны) слабее удерживаются ядром и переходят в возбужденное состоя-Vs HHe значительно легче — при поглощении порций энергии порядка VA- llO—1050 кДж/моль. Величина этих порций определяется харак-Y TepoM электронных переходов, в которых участвуют валентные электроны. Относительное расположение энергетических уровней валентных электронов показано на рис. 5. [c.17]

Когда в квантовохимических работах речь идет о связывающем характере той или иной МО, то при этом имеется ввиду не только и не столько относительное расположение этой МО и составляющих ее АО на шкале орбитальных энергий, сколько отвечающее данной МО распределение электронной плотности и изменение энергии химической связи при заселении этой МО электронами или при их удалении с нее. Поэтому лучше было бы считать МО связывающей, если удаление находящегося на ней электрона приводит к уменьшению энергии связи, а добавление — к ее увеличению (для антисвязЫвающих МО — [c.201]

Электроны 25 воздействуют на распределение энергии между я -, Яу- и я -элек-тронами. Только таким расположением электронов на энергетических уровнях можно объяснить магнитные свойства молекулы В . Относительное расположение энергетических уровней показано на рис. 1. Относительное расположение электронных уровней молекулы Ва и заполнение их электронами показано на рис. 4. Порядок связи определим по уравнению (1.6) [c.15]

Второй подход использует теорему Купменса, утверждающую примерное равенство орбитальной энергии и энергии связи Есв электрона. Сравнение экспериментальных данных ФЭС по химическим сдвигам с полученными в результате квантово-механических расчетов орбитальными энергиями позволяет более обоснованно интерпретировать спектр, т. е. проводить отнесение пиков, а также оценивать делаемые в расчетах допущения. В то же время рассчитанные значения энергии обычно плохо согласуются с большими абсолютными значениями Есв- Можно лишь надеяться, что относительные значения, т. е. разности рассчитанных энергий, правильно отражают различия энергий связи, т. е. химические сдвиги АЕа для изучаемых объектов. Полуэмпирические методы квантовой химии даже для молекул, образованных атомами элементов первого ряда, не только не дают количественного соответствия рассчитанных энергий МО и энергий связи электронов, но иногда приводят к неправильному порядку относительного расположения уровней энергии. [c.157]

Рис. 8. Относительное расположение МО по кулы Ог (рис. 8, а) и гете-внергиям для двухатомных молекул Оа (а) роядернои молекулы BN и ВЫ (б) (рис. 8, б). Электронная кон-

Максимум полосы поглощения отвечает наиболее вероятному электронному переходу в данной области длин волн. В спектрах многоатомных молекул интенсивные полосы поглощения обычно имеют коэффициент погашения порядка 10 и больше. На рис. 21 представлено относительное расположение энергетических уровней связывающих МО (ст и л), несвязывающей орбитали п и разрыхляющих МО(ст и л ). В основном состоянии СТ-, я- и -орбитали обычно заняты электронами, а а - и л -М0 остаются свободными. Здесь же пока- [c.52]

Предсказания относительно электронной таутомерии, таким образом, сбылись. Вопрос стоит теперь только в том, как широко она распространена и можно ли действителыно считать, что этот новый тип внутренней динамики молекул не связан с изменением относительного расположения атомов. Ведь изменения в межатомных расстояниях и валентных углах при такой изомеризации установлены достоверно. [c.96]

При к. ч. = 6 все шесть лигандов располагаются в вершинах октаэдра (восьмигранника), в и ентре которого находится комплексообразователь (рис. 38, а). При различных лигандах форма октаэдра несколько искажается. Искажение октаэдрической структуры наблюдается и при одинаковых лигандах, если комплексообразователь содержит в своих -орбиталях несвязывающие электроны, несимметрично расположенные относительно лигандов, т. е. комплекс обладает внутренней асимметрией. Лиганды и -электроны испытывают взаимное отталкивание, поэтому те лиганды, которые расположены на осях -орбиталей, удаляются от коьшлексообразователя и искажают систему. [c.153]

Четыре электронные пары четверной связи Re = Re достраивают конфигурацию электронньсх пар вокруг каждого атома Re до почти квадратной антипризмы. Поэтому они обязательно должны быть расположены в шахматном порядке по отношению к обоим наборам из четырех э.тектронных пар на связях Re— i. Отсюда следует, что конфигурация относительного расположения этих наборов заслоненная [c.184]

При переходе от легк х ко все более тяжелым атомам заряды их ядер последовательно возрастают. Вместе с тем химические свойства элементов при том же переходе изменяются периодически (I 5). Отсюда следует, что хн ,1ичсские свойства определяются не столько общим числом электронов в атоме, сколько их относительным расположением. [c.65]

Однозлектронная задача. Атом с ё-электроном. Совершенно аналогично можно рассмотреть задачи об относительном расположении уровней атома с одним -электроном в полях различной симметрии. Например, в поле октаэдрической симметрии при 6 эквивалентных точечных лигандах в вершинах октаэдра будем иметь [c.406]

Изложенное относится к полярной среде. В ФСК реагенты (субстраты) находятся в полностью или частично неполярной среде. Однако физическая природа влияния среды на реакцию должна оставаться такой же. В отсутствие среды относительное расположение электронных уровней реагентов не меняется во времени. Электронный переход совершается практически мгновенно, и поэтому в силу закона сохранения энергии изменение энергии электрона должно компенсироваться изменением кинетических энергий реагентов. Но из-за большой массы ядер резкое изменение их скоростей маловероятно. Поэтому электронный переход может совершаться лишь при практическом совпадении начального и конечного уровней, отвечающих переносу электрона, т. е. переходу из восстановленного состояния сст Ь окисленное Еокис Положение этих уровней зависит от динамического состояния среды. Переходному состоянию будет отвечать такая конфигурация диполей среды и (или) такая деформированная конфигурация ФСК (фермента), при которой совпадают уровни Евосст и ис Эти энергии оказываются функциями некоторых обобщенных координат д, характеризую- [c.406]

Природа молекулярных спектров и их особенности определяются тремя основными видами движения, свойственными каждой молекуле — вращательным, колебательным и электронным. Первое из них заключается в периодическом изменении ориентации молекулы в пространстве, второе — в периодическом изменегаи относительного расположения атомов, а третье — в [c.218]

Колебательное движение молекул заключается в периодическом изменении относительного расположения ядер. Важной особенностью этого процесса является то, что он сопровождается изменением полной электронной энергии ( эл) молекулы. Иными словами, энергия эл может рассматриваться как ф)шкция относительных координат ядер. В простейшем случае двухатомной молекулы такой координатой является межъядерное расстояние г. [c.429]