Гелий электронная конфигурация атома

Справа выписано число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться этому числу неспаренных электронов. Мы видим, что в полном соответствии с опытными данными водород, литий, фтор и натрий — одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы инертных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, поэтому их валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие только кажущееся и объясняется тем, что мы привыкли считать, что свободные атомы, образуя химическую связь, обязательно сохраняют строение своих электронных оболочек. Но не существует никаких причин, по которым это должно быть только так атом, образуя связь, уже не является свободным, и его электронная конфигурация может и должна — в большей или меньшей степени) измениться. Поэтому необходимо принимать во снимание те изменения энергии, которые могут возникнуть при образовании химической связи. [c.71]

Положение сигнала, или энергия связи электрона Есв, измеряемая в спектре, определяется, как уже указывалось, прежде всего электронной конфигурацией атома. Таким образом, полный фотоэлектронный спектр атома представляет собой набор сигналов, соответствующих 5-, р-, (1-, электронам оболочек атомного остова, как показано, например, для металлического кобальта на рис. VI.4. Атом в молекуле какого-то вещества характеризуется спектром, близким по виду к его спектру в веществе сравнения, хотя сигналы могут быть несколько сдвинуты. Атомы всех элементов, исключая водород и гелий, могут идентифицироваться и определяться по фотоэлектронному спектру (методами РЭС, ОЭС и др.). Некоторые удобные для идентификации линии ряда элементов приведены в табл. IV. 1. [c.140]

Теперь атом Н имеет на своей валентной орбитали два электрона, подобно гелию, а у атома I восемь электронов, как у Хе. Льюис выдвинул следующий принцип атомы образуют химические связи в результате потери, присоединения или обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести завершенную электронную конфигурацию атомов благородных газов. Тип образующейся связи-ионный или ковалентный-зависит от того, происходит ли перенос электронов или их обобществление. Валентность, проявляемая атомами, определяется пропорциями, в которых они должны объединяться, чтобы приобрести электронные конфигурации атомов благородных газов. Теория Льюиса объясняет тип связи и последовательность расположения атомов в молекулах. Однако она не позволяет объяснить геометрию молекул. [c.466]

Для двухэлектронной системы, такой, как атом гелия в состоянии электроны в синглетном состоянии (спины антипараллель-ны) имеют тенденцию к совместному стягиванию, тогда как в триплетном состоянии (спины параллельны) наблюдается об-ратное Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных ч-орбиталях, пространственное распределение электронов следующее для симметричного, или синглеттюго состояния наиболее вероятны три конфигурации — две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра для антисимметричного, или триплетного состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации — один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. Так как з-орбитали не содержат угловой зависимости, электронная корреляция (корреляция между положениями электронов) будет только радиальной. Сточки зрения стереохимии интересны волновые функции, которые включают угловую зависимость. В связи с этим ниже более детально будет рассмотрен атом гелия в состоянии з -2р1. [c.201]

До сих пор рассматривалось такое положение, когда изолированный атом в возбужденном состоянии имеет два, три или четыре неспаренных электрона. К сожалению, нельзя проверить наши предсказания радиального или углового распределения электронов для изолированных атомов, но можно изучить молекулы, образованные этими атомами. Предполагают, что в ковалентных молекулах, в которых неспаренные электроны одного атома становятся спаренными с электронами окружащих атомов, электроны с параллельными спинами находятся как можно дальше друг от друга в соответствии с принципом Паули и принципом неразличимости. В качестве примера рассмотрим атом неона, у которого есть четыре пары электронов во внешней оболочке. Леннард-Джонс на основе принципа Паули предсказал, что наиболее вероятной конфигурацией каждой четверки электронов с параллельными спинами является тетраэдр. Далее, если пренебречь кулоновским отталкиванием, то не будет корреляции между двумя конфигурациями электронов с противоположными спинами, и их можно будет равновероятно найти в любой ориентации друг относительно друга. Однако следует напомнить, что у электронов с противоположно направленными спинами существует определенная тенденция к стягиванию, которому препятствует кулоновское отталкивание корреляция зарядов). Метода проверки такого взгляда на атом неона нет. Однако интересно отметить, что Ме, Аг, Кг и Хе имеют в твердом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, найденную для гелия, хотя ранее для всех инертных газов последняя структура ожидалась в предположении, что их атомы должны быть сферическими . Теперь рассмотрим метан, в котором углерод может быть гипотетически представлен как с электронной конфигурацией неона. Когда четыре протона присоединяются к С , образуя СН4, притяжение протонов к электронам приводит к совмещению двух независимых четверок электронов, расположенных в вершинах тетраэдров. Так как молекула метана действительно тетраэдрическая, то это предсказание оправдывается, хотя механизм образования молекулы метана проверить нельзя. Суммируя все сказанное, можно считать, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п пар электронов. [c.205]

Природа металлической связи также электростатическая обобществленные электроны могут находиться около двух или более положительных ядер одновременно. Та"к, например, атом лития (2=3) имеет один валентный электрон (25 ), а ион лития имеет четыре вакантные орбитали (25, 2рх, 2ру и 2рг). Атомы лития легко отдают свой валентный электрон в общее пользование, превращаясь в положительный ион с электронной конфигурацией гелия. Свободные электроны, благодаря наличию большого числа свободных орбиталей, могут перемещаться в кристалле таким образом, что взаимодействуют с ядрами двух атомов и более. В кристалле лития каждый атом окружен восемью ближайшими атомами. [c.31]

При каждой электронной конфигурации, вообще говоря, возможно несколько разных атомных состояний, отличающихся полным спином и моментом количества движения. Благодаря взаимодействию электронов (которым мы до сих пор пренебрегли) эти состояния имеют разные энергии и мы должны определить, какое из них является наинизшим состоянием. Различные состояния атома, получаемые из одноэлектронной конфигурации, находятся по правилу сложения векторов и обо начаются большими буквами 3,Р. Так, атом водорода имеет один электрон на 15-уровне. Спин его равен /2, поэтому низшим состоянием будет 5 (дублетное 5-состояние). Гелий имеет два электрона на 1з-уровне, полный спин его равен нулю, основным состоянием будет 5 (синглетное [c.30]

В соответствии с указанными принципами атом гелия в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1з , при которой оба электрона находятся на 1з-орбитали и имеют противоположные спины. Суммарный спин атома равен нулю. Схематически эту ситуацию можно изобразить в виде ячейки с двумя стрелками [c.35]

Рассмотрим атом гелия гНе. Электронная конфигурация атома гелия 15 . Коэффициент 1 обозначает оболочку, ах — подоболочку, на которой гелий имеет два электрона (индекс 2 у 5 вверху справа). В следующем квадрате находится литий (атомный номер 3) — первый элемент с главным квантовым числом 2, у которого имеется вторая оболочка. Один электрон лития находится на з-орбите второй оболочки, два других электрона сохраняют конфигурацию электронов атома гелия, т. е. имеет электронную конфигурацию 15 25 . У бора (5В) два электрона находятся на первой оболочке и три электрона — на второй. Квадрат с символом бора находится в 2р-подоболочке у него появляется электрон на более высокой энергетической р-орбите. Бор имеет электронную конфигурацию 1з 25 2р . [c.33]

Место водорода в периодической системе. Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Этот простейший атом не имеет аналогов в периодической системе. Он способен терять электрон, превращаясь в катион Н+, и в этом отношении сходен с щелочными металлами, которые также проявляют степень окисления 1+. Атом водорода может также присоединять электрон, образуя при этом анион Н , электронная конфигурация которого так 1Я же, как у атома гелия. В этом отношении водород сходен с галогенами, анионы которых имеют электронные конфигурации соседних благородных газов. [c.177]

Рассмотрим атом водорода (2=1). У него один электрон, который в основном состоянии займет -орбиталь атома, т. е. электронная конфигурация атома водорода 1 . У гелия (2=2) имеется два электрона. Если они имеют различные спины, их волновые функции можно выразить уравнениями, аналогичными уравнениям (1.37) и (1.38), которые, конечно, неидентичны. Следовательно, оба электрона могут занять 1 -орбиталь атома, давая конфигурацию 1 . [c.27]

В основе теории Косселя лежит постулат стабильности электронных конфигураций, свойственных атомам инертных газов двухэлектронный внешний слой у атомов гелия и восьмиэлектронный внешний слой в атомах остальных инертных газов. В этом и усматривается причина того, что атомы инертных газов не соединяются ни друг с другом, ни с атомами прочих элементов. Атомы прочих элементов имеют тенденцию принимать электронную конфигурацию атома инертного газа. Это может осуществиться двояким путем либо посредством захвата электронов извне, либо посредством отдачи всех электронов внешнего незавершенного слоя. Например, атом серы может включить во внешний слой два электрона и принять электронную конфигурацию атома аргона, либо отдать все шесть электронов внешнего слоя, приняв конфигура- [c.86]

Согласно методу ВС возникновение ковалентной связи в молекуле водорода следует представлять так. Ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 15-электроном (см. рис. 6). При сближении атомов до определенного расстояния происходит перекрывание их электронных облаков (рис. 12). В результате между центрами обоих ядер возникает молекулярное двухэлектронное облако, обладающее максимальной электронной плотностью. Увеличение же плотности отрицательного заряда благоприятствует значительному возрастанию сил притяжения между ядрами и молекулярным облаком, сопровождающемуся уменьшением энергии системы. Если у свободных атомов водорода при максимальном сближении расстояние между ядрами составляет 1,06 А, то после перекрывания электронных облаков в рез льтате образования молекулы На это расстояние составляет 0,74 А (см. рис. 12). При этом каждый атом водорода достигает электронной конфигурации гелия (з ). [c.79]

В результате возникновения связи между атомами водорода каждый атом достигает электронной конфигурации инертного элемента гелия. [c.59]

Возможно, вас удивит, почему водород не включен в группу галогенов. Ведь в конечном счете у него лишь на один электрон меньше, чем у ближайшего к нему инертного газа гелия. С другой стороны, атом водорода имеет всего один электрон, чем в известном смысле он напоминает щелочные металлы. Удаление одного электрона от атома щелочного металла ведет к образованию чрезвычайно устойчивой электронной конфигурации — конфигурации инертного газа. При удалении электрона атом водорода вообще лишается электронов, что исключает возможность образования устойчивого иона. Мы рассмотрим, как эти особенности проявляются в химии водорода, который имеет некоторое сходство с галогенами и щелочными металлами. [c.149]

Не вдаваясь в подробное изложение результатов применения этого метода для изучения строения атомов, ограничимся рассмотрением некоторых отдельных примеров [2]. Водородный атом имеет только один электрон, и так как энергия связи электрона в. АГ-группе всегда больше, чем в -группе, то этот электрон, несомненно, будет 1 -электроном. Атом следующего элемента, гелия, обладающий двумя электронами, должен, таким образом, иметь конфигурацию 1 . Поскольку. ЙГ-группа в атоме гелия заполнена и третий электрон, соответствующий атому лития, принужден войти в -группу, распределение трех электронов будет отвечать конфигурации 1 22х. Атом бериллия завершает заполнение подгруппы 2 , так что следующий электрон уже входит в группу 2р, образуя при этом структуру 15 2 2/ , соответствующую атому бора, и т. д. [c.16]

Я бы отправил их к тебе, приятель Литий, но зачем тебе наживать головную боль Да и мои внешние электроны стали домоседами — человек не может их выгнать из дома. Сидят все семеро во мне и только распоряжаются Эй, атом, пошевеливайся, найди нам еще одного приятеля-электрона. Вот тогда мы успокоимся Так что, если хочешь, можешь отправить ко мне свой электрон. Меня это не затруднит — где семь озорников, там и восемь. Может быть, тогда они успокоятся. Я смотрю на Аргон. У него восемь внешних электронов и нет никаких пререканий с ними. Они не сердят его понапрасну на прогулке, не ищут себе компаний... И твои дела, может быть, поправятся. Без внешнего электрона ты приобретешь точно такую же структуру внешней оболочки или, как говорят ученые, точно такую же электронную конфигурацию, как у Гелия. А ведь ты знаешь, что он из спокойных благородных . [c.179]

Перейдя теперь к реакции между кислородом и водородом, мы обнаружим некоторые особенности. Если атом водорода будет пользоваться общей с кислородом электронной парой, он приобретет электронную конфигурацию инертного газа гелия, но кислород при этом не приобретает конфигурации неона. [c.137]

Ион (который имеет электронную конфигурацию гелия) не существует атом углерода не может терять четыре электрона, так как для этого необходима слишком большая энергия. [c.470]

Наряду со способностью отдавать электрон атом водорода может присоединять электрон. При этом образуется отрицательный ион водорода — гидрид — Н , имеющий устойчивую электронную конфигурацию благородного газа гелия. В виде иона Н водород находится в соединениях с активными металлами — гидридах. При взаимодействии водорода с такими металлами проявляется его окислительная способность. [c.227]

Два электрона, имеющиеся в молекуле Н2, равномерно распределены на двух 1.5-орбиталях связанных. между собой атомов водород .. Это в какой-то мере позволяет каждому атому водорода приобрести устойчивую конфигурацию с полностью заполненной (замкнутой) оболочкой такого типа, как у атома гелия. На рис. 9-4 дано схематическое орбитальное изображение образования ковалентной связи в молекуле Н в результате обобществления атомами электронной пары. [c.402]

Следующим по величине заряда ядра Z = 2) является атом гелия. Число электронов 2. Конфигурация 1 5. В нормальном состоянии атома оба электрона находятся в первом квантовом слое. Различаются они один о г другого лишь направлением спина. [c.24]

В этих реакциях водород является типичным окислителем. Присоединяя электрон, атом водорода превращается в гидрид-нон, электронная оболочка которого имеет конфигурацию (как у гелия) [c.160]

Атом с номером 2, гелий. Два элекчрона атома гелия расположены на 1к-подуровне. Суммарный спин равен 0. Электронная конфигурация 18 [c.39]

Атом с номером 3, литий, имеет три элекггрона. Два из них, как и в атоме гелия, расположены на 18-подуровне. Однако на первом уров не (п=1) может находиться не более, чем 2хР =2 электрона. Значит, начнет заполняться второй уровень. Загголнение начинается с к-но-дуровня. Электронная конфигурация атома лития Суммар- [c.39]

Отдавая или принимая электроны, атомы взаимодействующих элементов превращаются в положительные или отрицательные ионы, которые затем притягиваются электростатически, согласно закону Кулона, образуя ионную связь. На-ример, атом лития, образуя ионную связь с атомом фтора, теряет один электрон и приобретает электронную конфигурацию благородного газа — гелия. Одновременно фтор, приобретая электрон, достраивает свою электронную оболочку до электронной конфигурации другого б.лагородного газа — неона. Образовавшиеся катион лития и анион фтора притягиваются друг к другу и образуют ионную связь [c.143]

Из этих формул видно, что в молекуле водорода благодаря объединению двух электронов в пару каждый из атомов приобретает конфигурацию благородного газа — гелия. В молекуле НС1 атом водорода имеет конфигурацию гелия, а атом хлора — электронную конфигурацию ближайшего к нему благородного газа — аргона. В молекуле аммиака связь обеспечивается тремя электронными парами, при этом атом азота принимает конфигурацию благородного газа неона, а водород — гелия. Связь такого типа называется геомеополярной, или ковалентной. Отметим, что электронные пары, обеспечи- [c.153]

Химическая роль водорода весьма многообразна, п его 1фо 1з-водные — гидриды — известны для многих элементов. Атом водорода может либо отдавать свой единственный электрон с образованием положительного нона (представляющего собой голый протон), либо присоединять один электрон, переходя в отрицательный ион, имеющий электронную конфигурацию гелия (рис. IV- ). Одиако первое в чистом виде не осунгествляется, так II взаимодействии водорода с металло- [c.96]

Атом лития, следующий за гелием в периодической системе, содержит три электрона. По принципу минимума энергии два из них расположатся, как и в атоме гелия, на 18-орбитали. Третий электрон в соответствии с принципом Паули должен располагаться на АО с п = 2. Однако таких возможностей две - 2з- и 2/>-орбитали, и электрон будет иметь меньшую энергию на той из них, где он будет испытывать действие более высокого эффективного заряда. Рассмотрим с этой точки зрения кривые распределения электронной плотности в атоме лития в зависимости от расстояния от ядра (рис. 2.11). Из этих кривых хорошо видно, что замкнутый слой 1з расположен гораздо ближе к ядру, чем основная плотность 2з- или 2/>-электрона. Однако внутренний максимум 2з-электрона практически полностью проникает в 1й-электронную плотность в близкой к ядру области, и определенная часть его плотности чувствует на себе почти полный зяряд ядра 2 = +3. Единственный максимум 2/>-электрона далек от ядра, а в области сосредоточения 1й-элек-тронов находится лишь незначительная его часть. Следовательно, в атоме лития электрон на 2з-орбитали испытывает на себе действие несколько более высокого эффективного заряда, он несколько хуже экранирован от ядра 1й-электронами, чем электрон на 2/>-орбитали, и прочнее связан с ядром. Соответственно, в основном состоянии атом лития будет иметь электронную конфигурацию 18 28 а конфигурация 1з 2р отвечает возбужденному состоянию. [c.35]

Рассматривая вопрос с той же точки зрения, образование четыреххлористого углерода ССЦ мвжно сверти к тому, что атом С сравнительно легко отщепляет электроны, имеющиеся у него сверх числа электронов предшествующего инертного газа (гелия), и поэтому отдает их четырем атомам хлора, каждый из которых пытается присоединить 1 электрон, чтобы перейти к электронной конфигурации аргона. Возникшие таким образом противоположно заряженные атомы могли бы образовать чисто ионную связь. Но так как четырехлористый углерод обладает свойствами скорее гомеополярного, чем гетерополярного соединения , вероятно, и в этом случае 4 эле трона не полностью отщепляются от углерода и речь идет не о чисто ионной связг. То же справедливо для других соединений углерода с электроотрицательными веществами. [c.451]

Согласно принципу Паули, на /(-оболочке может быть не более двух электронов, обличающихся проекцией спина. Поскольку в нейтральном атоме число электронов равно г я заряд ядра равен ге (где е — заряд электрона), заполненная /(-оболочка соответствует атому гелия. У следующего атома Ы с зарядом ядра + Зе должно быть три электрр-на. Наинизшее состояние атома лития имеет место, когда /(-оболочка заполнена и на L-oбoлoчкe находится один электрон. Состоянию этого электрона соответствует терм 2з. Электронная конфигурация атома лития есть 15 25 . У атома Ве на -оболочке два электрона, оба в 25-состоянии, так что электронную конфигурацию бериллия можно представить в виде 15 2з . Следующий элемент, бор, имеет электронную конфигурацию 1 5 2з 2р и т. Д. Так как-на -оболочке может быть не более 8 электронов (2- 2 ), то в атоме с 10 электронами (8-1-2) оказываются заполненными К- я Х-оболочки. Это атом неона. Далее от натрия до аргона заполняется М-оболочка и т. д. [c.182]

Характеристика элемента. Электронная конфигурация атома 15225. Появление нового энергетического уровня, на котором у атома лития всего один электрон, определяет весь характер и поведение элемента. У него самый большой во 2-м периоде атомный ради-Л с, что облегчает отрыв валентного электрона (/ = 5,4 эВ) и возникновение иона Ы+ со стабильной конфигурацией инертного газа (гелия). Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковалентности. Литий типичный металлический эле.мент. В виде вещества это щелочной металл. От других членов I группы он отличается малыми размерами и )аименьшей, по сравнению с ними, активностью. В этом отношении он напоминает расположенный по диагопалк от Li элемент П гр ппы - - таг ний. В растворах ион Ь1+ сильно сольватирован его окружают несколько десятков молекул воды. Литий по величине энергии сольватации — присоединения молекул растворителя, стоит ближе к протону, чем к катионам щелочных металлов. [c.203]

Характеристика элемента. У кислорода по сравнению с атомом азота падает величина энергии ионизации, что вызвано спариванием электронов. В атоме азота пять электронов второго уровня занимают 2s2- и 2/ з-орбитали. При этом каждый из трех 2р-электронов располагается на одной из трех2р-орбиталей. В атоме кислорода на этом втором уровне появляется шестой электрон, так как уже нет свободной 2р-орбитали, то этот электрон вынужден располагаться на одной из тех 2р-орбиталей, где уже есть электрон. Межэлектронное отталкивание резко возрастает и перекрывает эффект действия заряда ядра. Кислород ионизируется легче, чем азот. Этим, между прочим, объясняется содержание ионосферы Земли, где много озона и ионов кислорода. Атом О имеет электронную конфигурацию ls 2s 2pJ2py 2p в которой находятся два неспаренных электрона. Иначе говоря, этот атом — бирадикал, а радикальные частицы — одни из самых активных. Действительно, кислород реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Он предопределяет форму существования всех остальных элементов. В свободном состоянии кислород — двухатомный парамагнитный газ. Его парамагнетизм обусловлен тем, что при образовании связей между двумя атомами у каждого из них остается неспаренным один электрон O = d . Кислород — электроотрицательный элемент и по величине электроотрицательности уступает только фтору. В подавляющем большинстве случаев ему приписывают степень окисления —2, хотя известны для него и другие степени окисления —1, О, -fl, 4-2, +4. [c.229]

Характеристика элемента. Рассмотрение неона имеет скорее теоретическое, чем практическое значение, так как этот благородный или, как раньше говорили, инертный газ не вступает в обычные химические взаимодействия. Подобно гелию и аргону (насколько можно судить по имеющимся сейчас данным) неон вряд ли способен реагировать вообще. Все вакантные места в его электронной конфигурации заполнены Ке и внешний слой состоит из самого прочного сочетания—-октета электронов, который делает стабильным не только атом неона, но и ионы изоэлектрон-ные ему (т. е. имеющие такое л<е количество электронов) О , р , а+, АР+. Действительно, эти частицы, у которых имеется по десять электронов в таких же энергетических состояниях (15225 2р ) высоко устойчивы при химических превращениях и именно в таком виде встречаются в природных соединениях. Следовательно, можно считать их относительно нереакционноспособными. Если же, приложив энергию, вывести эти ионы из такого состояния, то, при [c.239]

В обоих уравнениях можно видеть, что молекулы растворителя содержат необобщенные электроны. Удовлетворяет ли атом водорода свою потребность в электронах, обобщая свою электронную пару с атомом хлора или же с атомом азота (или кислорода), будет, очевидно, зависеть от того, какой из этих процессов может осуществиться легче. Рассматривая явление полярности, мы уже видели, что атом водорода получает тем большую долю связующей электронной пары, чем меньше электроотрицательность другого атома. В соответствии с этим его электронная потребность будет удовлетворяться в ббльшей степени, когда он обобщает свой электрон с атомом азота (или кислорода), чем с атомом хлора. В этой мысли лежит объяснение уравнений 1 и 2, из которых следует, что ионы водорода не существуют в растворе в виде голых водородных ядер (протонов), так как в этом случае они не были бы подобны гелию по своей электронной конфигурации. Вместо этого они существуют в растворе в виде ионов аммония или гидрония. Так как при этом возникает злек-тровалентная связь, то далее происходит уже обычная ионизация. [c.475]

Алюминий образует гидрид молекулярного, а не солеобразного характера. Однако его эмпирическая формула AIH3. Остальные элементы образуют гидриды, которые представляют собой молекулярные газообразные соединения. Они имеют формулы SiH4, РН3, H2S и НС1 соответственно. Эти формулы и число атомов водорода на атом элемента в молекуле гидрида ШМ приведены в табл. 6-IX. Мы видим закономерность в соотношениях взаимодействующих атомов. Элементы натрий и магний (и до некоторой степени алюминий) приобретают электронную конфигурацию неона, отдавая электроны атомам водорода — по одному электрону каждому атому водорода. Следует отметить, что при этом каждый атом водорода приобретает электронную конфигурацию гелия. Начиная с кремния, образование мо- [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология