Ионная плотность

По этой причине пространство вне короны заполнено густым облаком однополюсных ионов, плотность которого составляет около 5-10 ионов в 1 мм именно в этой зоне большее количество частиц пыли приобретает свой отрицательный заряд. Частицы пыли, проходя через зону короны, вероятно становятся положительно заряженными ввиду преобладания положительных ионов газа и большой подвижности электронов в этой зоне, а затем осаждаются на коронирующем электроде. Подвижность ионов газа и сосредоточение пыли вне зоны короны являются главными факторами, влияющими на вольтамперные характеристики электрофильтра. [c.438]

Из этого также следует, что факторы, влияющие на катодную поляризацию, должны соответствующим образом изменять и структуру осадков. К таким факторам относятся главным образом состояние поверхности катода, природа и концентрация разряжающихся ионов, плотность тока, температура электролита, специальные добавки к электролиту органических и неорганических веществ. [c.338]

Плотность ионной атмосферы различна. Наибольший избыток отрицательных зарядов находится вблизи иона. По мере удаления от центрального иона плотность избыточного заряда становится все меньшей и меньшей, и на некотором расстоянии от иона количество отрицательных и положительных зарядов становится одинаковым на этом и заканчивается ионная атмосфера. Следовательно, ионная атмосфера имеет некоторые конечные размеры она характеризуется определенной длиной и плотностью. Чем разбавленнее раствор, тем ионная атмосфера менее плотна и занимает больший объем. Чем концентрированнее раствор, тем плотность ионной атмосферы становится [c.70]

Основой современных теорий растворов электролитов является теория П. Дебая и Э. Гюккеля (1923 г.). Авторы исходили из того, что электролиты в растворе полностью диссоциированы, растворитель представляет собой непрерывную среду с диэлектрической проницаемостью е, и все отклонения активности от концентрации обусловлены только кулоновскими взаимодействиями между ионами. Они ввели представление об ионной атмосфере. Причем вследствие теплового движения ионов и связанного с ним некоторого размазывания зарядов они рассматривали ионную атмосферу как систему с непрерывно уменьшающейся по мере удаления от центрального иона плотностью заряда. [c.170]

На характер реакций, протекающих при электролизе, влияют не только природа электролита, его концентрация, природа электродов, но и концентрация водородных и гидроксид-ионов, плотность тока. Например, при большой плотности тока при электролизе сульфата меди наряду с восстановлением ионов меди будет выделяться водород. [c.128]

Характер реакций, протекающих при электролизе, зависит не только от растворителя (воды), концентрации электролита и природы электродов, но и от концентрации водородных и гидроксильных ионов, плотности тока на электродах и ряда других факторов. Так, при большой концентрации ионов водорода Н" " на катоде может протекать реакция их восстановления [c.129]

Если частицы имеют радиус менее 1—2 мк и заряжаются посредством диффузии в поле с очень малой ионной плотностью, то заряд связан с радиусом частицы линейно В этом случае [c.204]

В водных растворах щелочей фенолы образуют феноляты. В фенолят-ионе плотность электронов на углеродных атомах в о- и й-положениях значительно больше, чем в феноле. [c.317]

Заметим, что в случае плазмы с однозарядными ионами плотность электрического тока равна j = еп, и — и,). При этом [c.154]

В этих уравнениях /д и представляют собой потоки О и В соответственно Гд, Г и Г- поверхностные избытки О, К и го сорта ионов - плотность электронного заряда на электроде а г., гд и Гд - заряды -го сорта ионов и частиц О и К. Плот ность тока для окисления и направление потоков от электрода к раствору принимали положительными. В случае когда оба компонента О и К находятся в электролите, применяются верхние знаки нижние знаки применяются в том случае, когда О находится в электролите, а К - в электроде (например, на амальгаме). [c.194]

Плотность ионной атмосферы различна. Наибольший избыток отрицательных зарядов находится вблизи иона. По мере удаления от центрального иона плотность избыточного заряда становится все меньшей и меньшей, и на некотором расстоянии от иона количество отрицательных и положительных зарядов становится одинаковым на этом и заканчивается ионная атмосфера. Следовательно, ионная атмосфера имеет некоторые конечные размеры она характеризуется определенной длиной и плотностью. Чем разбавленнее раствор, тем ионная атмосфера менее плотна и занимает больший объем. Чем концентрированнее раствор, тем плотность ионной атмосферы становится больше, а размер атмосферы соответственно меньше. С повышением температуры плотность ионной атмосферы уменьшается за счет увеличения кинетической энергии ионов. [c.97]

В действительности заряд поделен между обоими кислородами—он находится на всем ионе в целом. Чем больше расстояние между карбонильными группами, тем меньше локализован заряд. Так как у карбоновых кислот заряд более локализован, чем у кетоенолов, можно ожидать, что влияние растворителя на карбоновые кислоты будет большим, чем на кетоенолы, поскольку у этих ионов плотность электронного облака будет большей. [c.385]

Плотность заряда на 5-м атоме углерода невозмущенного иона Плотность заряда на -м атоме углерода возмущенного иона R Газовая постоянная [c.410]

Количество перенесенной воды зависит от концентрации внешнего раствора (с уменьшением концентрации перенос воды увеличивается), природы подвижных ионов, плотности тока, физических и. физико-химических свойств мембраны. [c.150]

Как и ранее, будет предполагаться, что флуктуации g l и относительно единицы в значительной степени компенсируются при вычислении gm как функции г, в то время как в функции ф они проявляются значительно сильнее. Здесь эти флуктуации больше, чем в соответствующих величинах решеточной теории, если их сравнивать при одинаковых температуре и плотности следует помнить, что последняя величина представляет среднее от ионных плотностей по области ячеек. [c.149]

Рассмотрим вначале термодинамическую теорию плоской границы раздела жидкость — пар. На рис. 12 изображена характерная зависимость полной ионной плотности р(г) как функция вертикальной координаты г. Эта кривая описывает переход из одной фазы в другую через границу раздела. Силы тяжести, конечно, приводят к тому, что более плотная жидкость находится в нижней части сосуда. Величина р представляет сумму парциальных плотностей Ра для каждого из ионных компонентов, зависящую от г [c.164]

Графическая зависимость удельной электропроводности водных растворов слабых и сильных электролитов и большинства неводных растворов от концентрации проходит через точку максимума. В разбавленных растворах сильных электролитов (а=1) электропроводность растет прямо пропорционально числу ионов, увеличивающемуся с концентрацией. В концентрированных же растворах нонная атмосфера значительно уменьн1ает скорость передвижения ПОПОВ и X падает. В растворах слабых электролитов с увеличением концентрации раствора уменьшается а и электропроводность падает в основном из-за уменьшения концентрации ионов. Плотность ионной атмосферы в растворах слабых электролитов относительно мала, и скорость движения ионов незначительно зависит от концентрации. [c.90]

Поэтому не удивительно, если скопление ионов , изображенное на рис. 28 а и 28 б, обычно состоит из одного или нескольких ионов, плотность распределения которых в среднем по времени дает плавное изменение, показанное схематически на рисунке. [c.82]

Изложение теории сильных электролитов следует начинать с расчета распределения ионов вокруг одного данного иона и далее переходить к расчету свойств раствора ионов и, наконец, показывать приемы использования основных уравнений для решения практически важных проблем. В настоящем параграфе рассмотрим распределение ионов вокруг одного данного иона. Определим плотность распределения ионов в точке, находящейся на некотором расстоянии от данного иона. Плотность распределения будем выражать величинами п+ и л . Другими словами, это есть число положительных + и число отрицательных и ионов в 1 см . Так как в пространстве, окружающем данный ион, [c.85]

Характер и течение электродных процессов при электролизе зависят не только от состава электролита, его концентрации, природы электродов, но и от концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов, плотности тока на электродах и ряда других факторов. Так, при большой концентрации ионов водорода на катоде может протекать реакция нх восстановления [c.219]

При получении хлора и каустической соды электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов в растворе электролита, кроме ионов хлора, присутствуют также анионы ОН , 0С1 , SO " и др. В зависимости от концентрации этих ионов, материала анодов, обусловливающего большую или меньшую величину перенапряжения выделения этих ионов, плотности тока и некоторых других факторов, ход анодного процесса может меняться и могут устанавливаться различные соотношения расхода тока на разряд отдельных анионов, присутствующих в растворе. [c.106]

Величины А, А, В и В в (У1П.28) — (У1П.31) зависят от температуры, вязкости и диэлектрической проницаемости среды, природы и типа электролита. Значение Хо возрастает с увеличением температуры. Температурные зависимости Яс растворов сильных н слабых электролитов проходят через точку максимума, так как накладываются два явления с ростом температуры yмeньшaeт F вязкость раствора и возрастает подвижность ионов, но одновременно падает диэлектрическая проницаемость и увеличиваются силы взаимодействия между ионами, плотность ионной атмосферы и силы, тормозящие движение ионов. В растворе слабого электролита может уменьшаться степень диссоциации. [c.94]

В ионных расплавах специфика упорадочения характеризуется структурными факторами 5 (к), В к) и В к), описывающими ф туации ионной плотности р и заряда д как ции волнового числа к, к-рое с точностью до постоянной Планка Л совпадает с величиной импульса, передоваемого расплаву рассеивающей частицей, напр, нейтроном. Для бинарного алектролита [c.433]

Были подробно изучены электрические характеристики этого источ-инка на модели, иомеш енной в стеклянную оболочку. Было найдено, что источник может работать на двух различных режимах. При давлении газа ниже 10 мм рт. ст. плотности токов электронов и положительных ионов имеют порядок нескольких микроампер на 1 см . При давлении выше 10 мм рт. ст. и потенциале, ускоряющем электроны, выше 80 в достигается электронный ток около 30 ла и возникает видимая глазом плазма, из которой на мишень можно вытянуть пучок положительных ионов плотностью до 10 ма см . В этих условиях ионы Аг с энергией 250 эв интенсивно распыляли мишень, в связи с чем окружающие стеклянные стенки теряли прозрачность в течение нескольких минут. Найдено, что энергию бомбардирую.щих ионов можно снизить до 5 эв без существенного изменения величины их тока на мишень. Установлено также, что электрод прилегающий к мишепи (рис. 4), собирает значительный ионный ток даже в случаях, когда его потенциал близок к потенциалу плазмы. Этот ток складывается из тока рабочих ионов и тока ионов, образованных при ионизации распыленных частиц в плазме. Дрюо [12] описал источник аналогичного устройства для исследования распыления. Он использовал, однако, очень слабое магнитное поле (около 80 гс). В этом источнике при электронном токе 800 ма достигался ток ионов 10 ма. [c.172]

Рис. 12. кривая распределения суммарной ионной плотности р (г) в окрест-ла жидкость — пар. обозначае лярной граничной поверхности. [c.163]

Прежде всего рассмотрим распределение плотности заряда в ионной атмосфере. Рассуждения, изложенные в настоящем параграфе, начались именно с постановки вопроса о плотаости заряда в пространстве, окружающем данный ион. Плотность заряда Ре. согласно уравнению (22), выражается через величину потенциала ф. Теперь значение потенциала ф найдено и дается уравнением (33) [c.90]

Скорость этой реакции была бы неизмеримо малой, если бы не высокая сольватирующая способность воды, которая образует ионы СгСНгО) " и Сг04 . В этих больших ионах плотность заряда невысока, а заряд частпц Сг(У1) обращен. Поэтому скорость реакции легко измерима. Однако эти взаимодействия с растворителем никак не отражаются в кинетическом уравнении и его форма не дает прямых доказательств его существования. [c.203]

Авторы работы указали на то, что предположение, из которого исходили Вентворт и сотрудники, считавшие, что ионная плотность значительно больше электронной, не является физически обоснованным, так как в объеме, где происходят процессы образования и переноса зарядов, между носителями зарядов устанавливается равновесие и оба типа носителей заряда имеют амбиполяряый коэффициент диффузии. Тем не менее другим путем можно показать [56], что для небольших концентраций в пробе соотношение (47) выполняется. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология