Равновесие кислотноосновное протолитическое

Таким образом, при изменении pH среды кислотноосновные индикаторы участвуют в протолитических равновесиях, сопровождающихся изменением структуры индикаторов, что приводит к исчезновению, появлению или изменению их окраски. Помимо протолитических равновесий могут быть и различные таутомерные равновесия, связанные [c.228]

Если принять, что реакции, катализируемые кислотами или основаниями. сопровождаются на некоторой стадии медленной кислотноосновной реакцией, то уравнение Бренстеда (см. раздел П, становится понятным. Константы, выражающие кислотную силу катализирующих веществ, обычно определяются по отношению к равновесию с какой-нибудь стандартной кислотно-основной системой, как, например, растворитель. Однако, принципиально говоря, их можно определить и через гипотетическое протолитическое равновесие между катализатором и субстратом. Тогда уравнение Бренстеда выражает зависимость между скоростями и константами равновесия ряда сходных реакций. Общую форму соотношения можно вывести, не прибегая [c.50]

Таким образом, уравнение теории протолитического кислотноосновного равновесия может быть представлено в виде уравнения реакции вытеснения одного основания другим, более сильным из его соединения с протокислотой. [c.221]

Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотноосновными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [c.20]

Рассмотрим общие принципы применения окислительного потенциала для изучения процессов комплексообразования и протолитических равновесий в растворах, причем кислотноосновную диссоциацию будем рассматривать как частный случай диссоциации комплексного соединения. [c.191]

Если в предыдущих теориях основным признаком кислотноосновного взаимодействия считалось образование соли, т. е. этот тип взаимодействия классифицировался, обособлялся по продукту реакции, то в основе теории протолитического равновесия лежит поведение веш,еств, вступающих в реакцию. При этом к кислотам относят любые частицы, отдающие в результате реакции [c.14]

Основной идеей протонной теории кислот и оснований является представление о том, что кислота не выделяет протон самопроизвольно, а участвует в его переносе совместно с основанием, в качестве которого могут быть и молекулы растворителя. Конкуренция за обладание протоном между двумя сопряженными кислотноосновными парами и приводит к установлению протолитического равновесия. Так, равновесие [c.171]

Все известное нам относительно протолитических реакций и свойств растворов кислот в жидком аммиаке вполне соответствует тому, что позволяет предвидеть теория протолитического кислотноосновного равновесия, если учитывать протофильность растворителя и его низкую диэлектрическую постоянную (гл. 14). [c.261]

Следовательно, индикаторами могут быть ОАР, содержащие кроме характерной для исследуемой системы ФАГ (в случае кислотноосновного титрования наличие групп, способных к участию в протолитических равновесиях), еще и хромофорную группу. Часто функции обеих групп бывают сосредоточены в одной. [c.102]

Первое направление использования гомогенных протолитических реакций — изменение состояния кислотноосновных или рН-индикаторов (процесс, служащий для измерения pH раствора). рН-индикатор — это сопряженная кислотно-основная пара, у которой кислота и основание различаются по окраске. Если обе сопряженные формы окрашены, то такие индикаторы называют двухцветными если окрашена только одна форма, а другая — бесцветна, то индикатор одноцветный. Представим формулу индикаторной кислоты символом Hind, тогда равновесие ее ионизации выражается обычной схемой [c.101]

Положения протолитической теории приложимы к кислотноосновным равновесиям в растворах комплексных соединений. Под влиянием координации могут существенно изменяться свойства центральных атомов и лигандов. Это отчетливо проявляется при координации водородсодержащих веществ, например воды, аммиака, метиламина NH2—СНз, этиламина NH2—С2Н5. В водном растворе аммиак образует основание — гидроксид аммония [c.389]

Отмечаются отступления от обычного для протолитических реакций параллелизма между силой основания и состоянием кислотноосновного равновесия, т. е. специфичность взаимодействия, которую Льюис считал характерным п зизнаком обобщенных кислот и оснований (стр. 233). [c.295]

Осн. работы посвяш,ены изучению оптической активности орг. соед. Нашел (1899), что свежеприготовленный р-р нитрокамфары с течением времени изменяет свою оптическую активность, т, е. обнаружил мутаротацию. Разрабатывал методы поляриметрии. Исследовал таутомерию. Один из авторов протолитической теории кислотноосновного равновесия (1928, почти одновременно с Й. Н. Брёнстедом), согласно которой всякая к-та есть донор протона. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология