Уравнение протолитической теории

Напищите уравнение реакции гидролиза солей Zn + как взаимодействие аквакомплекса [Zn (Н20)4] с водой. В какой роли здесь выступает гидратированный ион цинка с точки зрения протолитической теории кислот и оснований [c.93]

Как объяснить наблюдаемые в предыдущих опытах изменения pH растворов с позиций протолитической теории кислот и оснований Напишите уравнения протолитических равновесий, устанавливающихся в растворах уксусной кислоты, ацетата натрия, аммиака и хлорида аммония. [c.71]

В общем случае в соответствии с протолитической теорией Бренстеда— Лоури согласно уравнения (5.2) имеем для диссоциации слабой одноосновной кислоты [c.117]

Кислотно-основные взаимодействия рассматриваются с точки зрения протолитической теории (теории Бренстеда). При этом активность (концентрация) ионов лиония не сведена к активности (концентрации) протонов, вследствие чего в химических уравнениях пишутся ионы лиония, а не ионы водорода. [c.7]

Выведенные уравнения пригодны и для расчета равновесий Б растворах многопротонных оснований. Большое практическое значение имеют расчеты равновесий в растворах, содержащих анионы слабых многоосновных кислот. По протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они могут присоединять протон. Например, в растворе карбоната щелочного металла протолитическое взаимодействие происходит по схеме [c.50]

На основе протолитической теории были выведены уравнения, позволяющие дать количественную характеристику силы кислот и оснований и установить ее связь с их каталитическими свойствами. [c.90]

Учитывая связь между кислотой и основанием, выражаемую основным уравнением протолитической теории [c.162]

Общее уравнение кислотно-основного (протолитического) равновесия (17) является выражением основного положения теории Бренстеда, в соответствии с которым понятия кислота и основание в приложении к отдельным конкретным объектам лишены физического смысла, поскольку акт передачи протона невозможен без участия партнера, способного его присоединить. Отсюда следует,, что соединения, относящиеся по классической теории Аррениуса к классу кислот, в зависимости от условий могут выступать в реакциях протолитического [c.156]

При логарифмировании (3.2) и подстановке теоретического выражения для fsaiv получаем основное уравнение протолитической теории [c.32]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и ш,елочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза, [c.153]

Согласна протолитической теории, протекающие реакции соответствуют следующим уравнениям [c.177]

Как мы знаем (стр. 12) по теории Бренстеда, реакции между кислотами и основаниями, или протолитические реакции состоят в переходе протона кислоты к основанию и выражаются уравнением [c.248]

Выводы количественной теории протолитического равновесия Бренстеда оправдываются обычно лишь применительно к протолитам, близким по строению в растворителях одного и того же химического типа. Н. А. Измайловым развита теория диссоциации кислот, оснований и солей, более полно описывающая явления, происходящие в растворах электролитов. Ее уравнения в частных случаях переходят в уравнения теории Бренстеда, сыгравшей за последние двадцать пять лет выдающуюся роль в развитии химии. [c.300]

Уже в начальный период была предложена теория, объясняющая влияние ионов водорода на окислительный потенциал органических обратимых систем [15]. Дальнейшее развитие она получила в работах Кларка и Коэна [16, 17], которые рассмотрели некоторые теоретически возможные случаи протолитических процессов в органических окислительно-восстановительных системах и вывели уравнения окислительного потенциала таких систем. Последовавшая затем экспериментальная проверка [18, 19], в основном, подтвердила первоначальные предположения и позволила в 1925 г. сформулировать [c.83]

Al — кислота, сопряженная основанию Bj А2 — кислота, сопряженная основанию В2. Уравнение (4) получено путем комбинации двух уравнений типа (3) Aj Bj + Н+ и Ag F В2 + Н+. Таким образом, реакция (4) является реакцией переноса протонов, или протолитической реакцией. Диссоциация кислот с точки зрения классической теории невозмол<на. Поэтому в случае кислот и оснований вместо диссоциации лучше использовать термин ионизация . [c.246]

В противоположность теории электролитической диссоциации, по протолитической теории диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия молекул между собой. Взаимодействие молекул растворителя друг с другом, подобное ионизации воды, называется автопро-толизом. Амфотерность воды вытекает из уравнения нейтрализации [c.55]

В протолитической теории важной характеристикой растворителя является его ионизация (диссоциация), протекающая с отщеплением протона. Образующийся при этом протон внедряется в электронную оболочку молекулы растворителя. Так, молекула воды, отщепляя протон (HgOi H" + ОН-), является кислотой, а присоединяя протон (HgO + Н НзО") — основанием. Суммарное уравнение ионизации воды [c.174]

Уравнение (IV.8) отражает в неявном виде сложную зависимость потенциала от окислительно-восстановительных и протолитических равновесий в растворе. Способность проявлять кислотные или основные свойства обусловлена наличием нротоногенных групп., Применение протолитической теории Бренстеда (см. разд. II.2) позволяет рассматривать диссоциацию или протонизацию кислотной или основной группы с единой точки зрения. Протолитическая диссоциация это результат взаимодействия кислоты с растворителем и поэтому описывается она однотипными уравнениями, например [c.88]

Таким образом, уравнение теории протолитического кислотноосновного равновесия может быть представлено в виде уравнения реакции вытеснения одного основания другим, более сильным из его соединения с протокислотой. [c.221]

Экспериментально установлено (см. И), что электролитическая диссоциация гомеополярных молекул кислот и оснований может происходить только в результате их взаимодействия с растворителем, причем образуются сольваты ионов. Исходя из этого, рассматриваемая теория трактует электролитическую диссоциацию кислот и оснований как типично протолитическую реакцию (т. е. связанную с переходом протонов), происходящую при участии растворителя. Например, процесс диссоциации уксусной кислоты может быть представлен уравнением [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология