Электролиз количественные законы

Между количеством электричества, прощедшего через электролитический проводник, и количеством вещества, выделив-щегося на электроде, существуют определенные соотношения, выражаемые двумя количественными законами электролиза (законами Фарадея). [c.253]

В первой половине XIX века атомистические представления получают в химии широкое распространение главным образом благодаря работам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. В то же время в результате исследований Дэви, Фарадея, Берцелиуса и др. было открыто значение электрических сил в образовании химических соединений. Позднее были найдены количественные законы электролиза—законы Фарадея (1830). [c.15]

Количественные законы электролиза 445 [c.445]

Количественные законы электролиза. Существуют строго определенные соотношения между количеством прошедшего электричества и количеством вешества, выделившегося при электролизе. Эти соотношения были открыты Фарадеем в 30-х годах прошлого века. По первому закону Фарадея для любого данного электродного процесса количество вещества, испытывающее превращение в данном электродном процессе, прямо пропорционально силе тока и времени его прохождения, т. е. прямо пропорционально количеству прошедшего электричества. [c.445]

Основы электрохимии были заломсены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах. Гальвани и Вольта в Италии создали в 1799 г. гальванический элемент. В. В. Петров в России (1802) открыл явление электрической дуги. Т. Гротгус в России в 1805 г. заложил основы теории электролиза. В 1800 г. Дэви выдвинул электрохимическую теорию взаимодействия веществ он широко применил электролиз для химических исследований. М. Фарадей, ученик Дэви, в 1833—1834 гг. сформулировал количественные законы электролиза. Б. С. Якоби в России, решая вопросы практического использования процесса электролиза, открыл в 1836 г. гальванопластику. [c.7]

В. С. Якоби разрабатывали методы получения постоянных источников тока Фарадеем были открыты основные количественные законы электролиза. [c.414]

Количественно процесс электролиза описывается законами Фарадея [c.187]

Одновременно с этим велись исследования и в области теории гальванических процессов. В 1833—1834 г. Фарадей (1791—1867) установил количественные законы электролиза и ввел специальную терминологию, сохранившуюся почти без изменений по сей день. В 1836 г. английский ученый и изобретатель Д. Ф. Даниэль (1790—1845) создал впервые устойчиво работающий гальванический источник электрического тока — элемент Даниэля , и с его помощью проводил наблюдения, позволившие вплотную подойти к разгадке теории гальванического элемента. [c.233]

Методы электролиза интенсивно используются в промышленности. Для выполнения электролиза необходимо строгое соблюдение ряда условий. Так, разность потенциалов, приложенная к электродам, не должна быть меньше определенной величины, которую называют потенциалом разложения или напряжением разложения. Существенное значение имеют плотность тока (сила тока, отнесенная к единице поверхности) температура, состав н концентрация раствора pH среды устранение возможного катодного и анодного перенапряжения, электрохимической, химической и концентрационной поляризации электродов учет влияния других факторов. В основе количественных соотношений при электролизе лежат законы М. Фарадея. [c.162]

Законы электролиза. Количественные соотношения при электролизе между выделившимся веществом и прошедшим через электролит электричеством выражаются двумя законами Фарадея. [c.179]

Количественную сторону электролиза отражает закон Фарадея. масса вещества т, выделившегося на электродах при электролизе, пропорциональна количеству пропущенного через электролит электричества [c.77]

Количественные законы электролиза [c.286]

Количественное соотношение между протекающим электрическим током и мерой осуществления окислительного и восстановительного процессов при электролизе определяется законом Фарадея. Первоначально этот закон был сформулирован в виде двух отдельных законов, однако мы воспользуемся его объединенной формулировкой [c.287]

В результате открытия количественных законов электролиза и изучения прохождения электрического тока через разреженные газы было установлено, что атомы не являются в действительности неделимыми частицами, что они содержат в себе электроны , а следовательно, и какие-то положительно заряженные частицы. [c.26]

Количественные зависимости, наблюдаемые при электролизе, описываются законами М. Фарадея. [c.207]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории Электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов п анионов, [c.20]

Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными законами электрохимии. Однако в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем следовало бы ожидать на основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата цинка, то при прохождении F электричества выделяется обычно не 1 г-экв цинка, а примерно Q г-экв. Точно так же, если подвергать электролизу растворы хлоридов, то в результате пропускания 1/ образуется не один, а несколько менее 0,9 г-экв газообразного хлора. Но эти примеры — лишь кажущиеся отступления от законов Фарадея. Законы Фарадея постулируют, что в результате протекания одного фарадея электричества изменяется такое количество вещества (индивидуального или сложного), какое отвечает одному грамм-эквиваленту. В первом из разобранных примеров на катоде протекают фактически две реакции реакция осаждения цинка [c.300]

Количественная сторона процесса электролиза определяется законами Фарадея, которые иногда объединяют в один массовое количество вещества, отложившееся на электродах при электролизе, прямо пропорционально ко- [c.72]

Мысль о существовании элементарного электрического заряда возникла еще в XVIII в., т. е. задолго до его экспериментального открытия. В трудах Б. Франклина, В. Вебера, О. Моссотти, Г. Дэвй й многих других естествоиспытателей можно найти намеки или прямые указания на возможность существования электрического атома . Важным аргументом в пользу такого предположения послужили открытые в 1830-х годах М. Фарадеем количественные законы электролиза, согласно которым для получения 1 г-экв любого вещества при 100 7о-ном выходе по току требуется одно и -то же количество электричества. Анализ этого закона привел немецкого ученого Г. Гельмгольца к иДее элементарного электрического заряда. Если ирименить атомистическую гипотезу к электрическим процессам, — отмечал Гельмгольц в 1881 г., — то она в соединении с законом Фарадея приводит к поразительным следствиям. Если мы допускаем существование химических атомов, то мы вынуждены заключить отсюда, что и электричество разделяется на определенные элементарные количества, которые играют роль атомов электричества . [c.5]

Содержание меди н серебра в сплаве можно рассчитать по количественным данным электролиза, используя закон Фарадея. Для проведения электролиза взяли 200 мл раствора, т. е. /ъ от исходного объема на этот объем приходится масса сплава (от исходной навески), равная [c.200]

Во всех случаях количество образовавшегося продукта соответствует тем же количественным законам электролиза. [c.255]

М. Фарадей установил количественные законы электролиза. [c.639]

Еще М. В. Ломоносов отмечал связь между электрическими явлениями и химическими процессами. Опыты Гальвани положили начало изучению электродвижущих сил А. Вольта, В. В. Петров, Б. С. Якоби разрабатывали методы получения постоянных источников тока Фарадеем были открыты основные количественные законы электролиза. [c.409]

Количественно электролиз подчиняется законам Фарадея, на основании которых можно подсчитать выход по току, толщину слоя металлопокрытия и время для получения слоя защитного металла заданной толщины. [c.172]

Законы электролиза. Количественно процесс электролиза подчиняется законам электролиза, установленным английским ученым М. Фарадеем в 1833 г. Первый закон Фарадея количество вещества, выделившееся на электроде при электролизе, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор электролита, т. е. [c.306]

Эта величина обозначается символом и называется в честь первооткрывателя количественных законов электролиза числом Фарадея (точное значение Р — 96 498 А с-моль ). Следовательно, для выделения из раствора данного числа эквивалентов Пэ через раствор следует пропустить количество электричества равное Рпэ А-с-моль- . [c.127]

Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами, установленными Фарадеем. Им можно дать следующую общую формулировку (закон Фарадея) масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ. [c.192]

В 1825 г. Фарадей обнаружил в светильном газе бутилен и бензол. Вскоре после этого он сконцентрировал свое внимание на изучении электрических явлений и установил, что электричество, возникающее при трении веществ, и гальваническое электричество идентичны. В 1831 г. Фарадей обнаружил электрические и электромагнитные индукционные токи. В 1834 г. он установил основные количественные законы электролиза. [c.84]

Количественно процесс электролиза подчиняется законам Фарадея [c.10]

Количественные соотношения при электролизе. Количественная сторона электролиза основывается на двух законах Фарадея. Согласно первому из них, количество вещества, окисленного на аноде или восстановленного на катоде, пропорционально количеству прождшего через раствор или расплав электричества. [c.220]

Фарадея законы (1833 г.) — основные количественные законы электролиза, согласно которым количество вещества (т), выделившегося при электролизе, прямо пропорционально его химическому эквиваленту(Э) и количеству прошедшего элек-Э [c.141]

Количественные. превращения вещества, подвергщегося электролизу, определяются законом Фарадея, согласно которому количество вещества, лревращаемого гори электролизе, лрямо пропорционально количеству электричества, пропущен-1Н0Г0 через раствор. [c.457]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.439 , c.441 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.252 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.264 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.432 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.604 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология