Выполнение электролиза

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе разбавляют до метки раствором нитрата калия (фоновый электролит) и тщательно перемешивают. Пипеткой переносят 9 мл этого раствора в электролизер, погружают графитовый электрод и электролитический ключ, который через промежуточный раствор КЫОз осуществляет контакт с электродом сравнения. Деаэрируют раствор 5—7 мин током азота и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале 0,00 -0,05 В в течение 10 мин. Прекращают перемешивание и через 20—50 с регистрируют анодную полярограмму при изменении потенциала от значения потенциала накопления до +0,4 В, фиксируя максимум тока растворения серебра при +0,3 В. [c.152]

Методы электролиза интенсивно используются в промышленности. Для выполнения электролиза необходимо строгое соблюдение ряда условий. Так, разность потенциалов, приложенная к электродам, не должна быть меньше определенной величины, которую называют потенциалом разложения или напряжением разложения. Существенное значение имеют плотность тока (сила тока, отнесенная к единице поверхности) температура, состав н концентрация раствора pH среды устранение возможного катодного и анодного перенапряжения, электрохимической, химической и концентрационной поляризации электродов учет влияния других факторов. В основе количественных соотношений при электролизе лежат законы М. Фарадея. [c.162]

Другой, электрод эбонитовым держателем крепят в зажиме левого манипулятора, В зажиме правого манипулятора крепят поршневое приспособление с пипеткой. Осветитель помещают на уровне конденсорной палочки так, чтобы свет падал на плоскость р палочки (см. рис. 9). Расположив таким образом аппаратуру, приступают к выполнению электролиза. [c.65]

Выполнение электролиза на ртутном катоде [c.69]

Практические детали выполнения электролиза при контролируемом потенциале катода описаны в последнем разделе главы. Сейчас достаточно отметить, что разность потенциалов между электродом сравнения и катодом измеряют потенциометром. Налагаемое напряжение контролируют делителем напряжения так,, чтобы потенциал катода оставался на уровне, подходящем для разделения. На рис. 19-5 показана схема установки для проведения электролиза при контролируемом потенциале катода. Вычисление приблизительного потенциала катода, требуемого для разделения на такой установке, иллюстрируется приводимым ниже примером. [c.20]

Прежде чем приступать к выполнению определения, необходимо подготовить прибор для электролиза. [c.440]

При выполнении следующей лабораторной работы вы получите медь из раствора хлорида меди(П) путем электролиза. Источником электричества будет аккумулятор. [c.154]

Через каждые 30 с записывать показания микроамперметра в индикационной цепи. После точки эквивалентности наблюдается резкое возрастание тока. Записать еще три-четыре показания, разомкнуть цепь электролиза и выключить мешалку. Далее см. пункты 7—9 выполнения работы при потенциометрической индикации конечной точки титрования. [c.167]

До установления равновесия практически вся медь будет количественно выделена из раствора. Этот метод называют методом внутреннего электролиза. Он прост в выполнении, так как не требует внешнего источника тока, и селективен. [c.180]

Перспективен электролиз воды для получения водорода, но при наличии дешевой электроэнергии. Этим способом производят некоторое количество водорода в Норвегии и АРЕ, ведутся работы во Франции по получению водорода различными методами с использованием дешевой электроэнергии АЭС в ночное время. Тем не менее паровая конверсия природного газа остается самым дешевым способом получения водорода. Выполненные в США расчеты с учетом перспективных оценок в изменении стоимости углеводородного сырья показали, что к 2000 г. себестоимость получения водорода составит при паровой конверсии природного газа — 830 долл/т, при газификации нефтяных остатков — 2218 долл/т, при газификации угля — 1080 долл/т, при электролизе воды с использованием энергии АЭС (к. п. д. = 27%)— 1427—1732 долл/т. [c.224]

При необходимости изменить направление электрохимической реакции в гальваническом элементе точно так же нужно налагать извне на электроды напряжение, противоположно направ—. ленное и большее, чем собственная э.д.с. данного элемента. Только при выполнении последнего условия будет обеспечена непрерывность электролиза (например, зарядка аккумулятора). [c.125]

Схема состоит из двух цепей с отдельными источниками питания и позволяет последовательно, после каждого предварительного электролиза, выполненного при потенциале выделения наиболее отрицательного металла, путем ступенчатого снижения потенциала снять бросковые токи всех остальных металлов, содержащихся в растворе. [c.207]

Из рассмотренного примера видно, что показания вольтметра зависят не только от напряжения разложения, но также от омического сопротивления раствора. Омическое же сопротивление электролизера зависит от расстояния между электродами, от температуры и от концентрации электролита. Последние два фактора обычно изменяются во время электролиза. Таким образом, перед выполнением анализа точно рассчитать необходимое напряжение нельзя. Наконец, напряжение разложения зависит также от того, осаждается ли металл из растворов простой, хорошо диссоциированной соли или из раствора комплексной соли. [c.196]

В связи с изучением особенностей работы фильтр-прессной ванны электролиза воды представляется вал<ным снять опытным путем баланс напряжения биполярного электролизера. Закономерности влияния различных факторов на составляющие баланса напряжения изложены в предыдущей работе. Там же даны необходимые методические указания, которые окажутся полезными и при выполнении этой работы. [c.163]

Конструкция ванн для получения электролитического железа может быть различной. Она зависит в основном от формы катодного осадка. Последний может получаться в виде листов или изделий определенного профиля (труб, лент и пр.). Ванна для получения обычного катодного листового осадка представляет собой прямоугольный сосуд, выполненный из железобетона с кафельной или гранитной футеровкой, или из эмалированного чугуна. На дно ванны при электролизе в горячих растворах укладывают змеевик, изготовленный из ферросилиция, по которому пропускают пар для подогрева раствора. Аноды помещают в диафрагменные ячейки. [c.101]

Подготавливают прибор (см. рис. 23.2) к титрованию так, как это указано в описании порядка работы на титраторе, включая электролиз фонового раствора. После выполнения всех действий проводят электролиз проверочного раствора хлорида натрия (раствора II). Для этого в электролизер наливают 5 мл фонового раствора, 5 мл проверочного раствора и 5 капель раствора желатина. Помещают электролизер под электроды на столике титровального блока (тумблер 7 находится в положении подготовка ). Ручкой 15 производят сброс показаний счетчика времени 2. Тумблером 18 включают мешалку и после того, как сила тока в цепи индикации станет менее 4 мкА, переводят переключатель 7 в режим титрование . При загорании сигнальной лампочки 6 конец титрования тумблер 7 переключают на режим подготовка и выключают мешалку. Записывают время электролиза, зафиксированное на циферблате счетчика времени 2 (/). С новыми порциями проверочного раствора по 5,0 мл тит- [c.288]

Выполнение работы. В стакан наливают соответствующий электролит, устанавливают электроды и ведут электролиз в течение 1 ч при катодной плотности тока 2 А/дм (при получении Со) и 1 А/дм (Ni). После выключения источника тока вынимают электроды из [c.222]

Промышленное производство алюминия в нашей стране было организовано в 30-х годах XX столетия после строительства первых крупных электростанций. Теоретической основой производства явились исследования отечественных ученых, выполненные в конце XIX — начале XX вв. П.П.Федотьев изучил и разработал теоретические основы электролиза системы глинозем-криолит, в том числе растворимость алюминия в электролите, анодный эффект и другие условия процесса. В 1882—1892 гг. К.И. Байер разработал мокрый метод получения глинозема выщелачиванием руд, а в 1895 году Д.Н. Пеняков предложил метод производства глинозема из бокситов спеканием с сульфатом натрия в присутствии угля. А.И.Кузнецов и Е.И. Жуковский разработали в 1915 году способ получения глинозема методом восстановительной плавки низкосортных алюминиевых руд. [c.17]

При определении в бронзах алюминия, железа, никеля и цинка медь обычно удаляют электролизом или тиосульфатом. В бронзах, содержащих одновременно бериллий, алюминий и желе-3 о, требуется много предварительных операций для их разделения. В сплавах медь — железо, содержащих до 50% железа, медь количественно выделить невозможно. В указанных случаях анализ может быть выполнен при помощи хроматографического ионообменного разделения. [c.147]

Совпадение следует признать вполне удовлетворительным. Приведенный вывод выполнен в предположении одинаковых выходов по току на разных участках катода. Такое допущение приемлемо прн электролизе раствора медного купороса, где выход по току практически не меняется с изменением плотности тока. В зависимости от [c.151]

Исследования электролиза воды под давлением показали, что такой процесс возможен. При этом было обнаружено, что напряжение на ванне, работающей под давлением, не увеличивалось, а, наоборот, в ряде случаев прн повышении давления до 50 атм несколько снижалось. Это явление, согласно исследованиям В. В. Ипатьева с сотрудниками [16], объясняется тем, что, при электролизе под давлением, объем, занимаемый выделяющимися газами, уменьшается, а это снижает газонаполнение электролита и диафрагмы и уменьшает их сопротивление. Последний фактор перекрывает рост напряжения разложения с повышением давления. На практике оказывается затруднительным вести электролиз при давлениях выше 10—20 атм. Для работы при этих давлениях используются тщательно выполненные и надежно собранные фильтрпрессные электролизеры. [c.351]

Анод, выполненный в виде цилиндра, изготавливают из металла, условия образования порошкообразных осадков которого исследуют. Электрод сравнения — насыщенный каломельный. В процессе измерения электролизер вместе с каломельным полуэлементом термостатируют. Поскольку истинная величина поверхности катода в процессе электролиза непрерывно изменяется, а интенсивность обеднения прикатодного слоя зависит от скорости повышения амперной нагрузки, поляризационные кривые необходимо снимать в быстром темпе. При необходимости получения более точных данных можно пользоваться осциллографом. После каждого [c.257]

Буманом с сотрудниками [383] разработано кулонометрическое определение урана, основанное на электролитическом восстановлении U(VI) до и (IV) на ртутном катоде при контролируемом потенциале. Точный контроль потенциала ртутного катода осуществлялся применением специальной аппаратуры, включающей электронные приборы. Количество электричества, израсходованное на восстановление и (VI), определялось прецизионным интегратором тока. Подробное описание аппаратуры для выполнения электролиза при контролируемом потенциале и устройства интегратора тока приведено в статье Бумана [381]. [c.225]

Конденсорную палочку-электрод помещают на пластилине во влажную камеру. Шнур (для соединения с источником тока) пропускают через отверстие, просверленное в задней стенке камеры. Здесь же, в камере, располагают держатель с необходимой дополнительной посудой. Другой электрод крепят держателем (из пластмассовой или стеклянной трубки) в зажиме левого манипулятора. В правом манипуляторе зажимают поршневое приспособление с пипеткой. Осветитель помещают на уровне конденсорной палочки так, чтобы свет падал на плоскость пйлочки (см. рис. 11). Расположив таким образом аппаратуру, приступают к выполнению электролиза. [c.88]

Вернемся теперь к задаче 9.3. Ролик покрыт тонким и легко деформирующимся слоем электропроводного материала. Идеально было бы после каждого оборота — на ходу — снимать деформированный слой и наносить новый слой ровный, неде рмированный. Два противоположных действия, для выполнения которых нужен инверсный биэффект электролитическое растворение и электролитическое же осаждение (а. с. 872165). При решении этой задачи часто выходят на идею электролиза. И останавливаются перед психологическим барьером электролитическое осаждение металла на неровную поверхность только увеличит степень ее неровности. Весь фокус в том, что нужен эффект-антиэффект сначала удаление неровностей, потом нанесение нового слоя. [c.165]

Явление катодной защити представляет большой практический интерес, что объясняет постановку многочисленных экспериментвль-ных работ по выявлению механизма этого явления. Уже в первых исследованиях, выполненных в 1910 г., была выдвинута гипотеза "обратного электролиза", согласно которой для полной защиты необходима плотность тока, равная скорости коррозии, выраженной в едянацах плотности ока. [c.36]

Зачастую нет необходимости подвергать электрохимическому превращению именно определяемое вещество. Достаточным для выполнения количественного определения является условие, чтобы анализируемое вещество стехиометрически реагировало с тем или иным продуктом электролиза. [c.256]

По технике выполнения кулонометрический метод анализа классифицируется на потенциостатическую (при постоянстве потенциала рабочего электрода) и амперостатическую (при постоянстве величины тока электролиза) кулопометрию. [c.144]

В действительности приходится пропускать значительно болылее количество электричества, чем рассчитанное по числу Фарадея, так как на катоде протекают побочные процессы (выделение водорода, восстановление ионов N0 и т. п.). Затрата тока на побочные процессы часто уме 1 ь-шается при перемешивании раствора, т. е. при быстром подводе ионов с са-ждаемого металла к поверхности катода. Во всех случаях перед окончанием электролиза необходимо сделать специальную пробу на полноту осаясде-ния. Способ выполнения такой пробы рассмотрен в 54. [c.197]

На дежурных циркуляторщиках в цехе электролиза лежит выполнение следующих обязанностей. Рабочие по контролю [c.356]

Работа по получению копии медали и электроформованию имеет длительный электролиз и рассчитана на выполнение в течение 2 занятий. [c.67]

Выполнение работы. I. Подготовка прибора и пред-электролиз фонового раствора. Собирают установку в соответствии с рис. 23.4. Электроды промывают дистиллированной водой из промывалки, подставив под них стакан. В рабочую ячейку 1 наливают из бюретки 2 20 мл раствора К2504 и добавляют примерно 50 мл воды. Опускают электроды таким образом, чтобы они полностью были погружены в фоновый раствор. В анодной камере 6 укрепляют вспомогательный платиновый электрод и приливают фоновый раствор К2 04 до полного погружения электрода. Мостик 4, заполненный раствором К2804, погружают одним концом в раствор в рабочей ячейке 7, другим - в раствор, находящийся в анодной камере 6. Переключатель генерационной цепи 9 ставят в положение калибровка и поворотом рукояток 10 и 12 устанавливают величину тока в пределах 3-10 мА. Включают мешалку 13. Измеряют значение pH фонового раствора сначала на широком, а затем на соответствуюшем узком диапазоне рН-метра. Записы- [c.290]

Выполнение работы. Налить в электролизер 0,5 н. раствор сульфата меди, опустить в него графитовые электроды и про-лустить через раствор электрический ток. Через несколько минут прекратить электролиз и отметить на катоде красный налет меди. Написать уравнения катодного и анодного процессов. Какой газ в небольших количествах выделяется на аноде [c.118]

Выполнение работы. (Работать под тягой ) Медную фольгу предварительно обезжиривают.. Для этого ее помещают в бензол, высушивают на-воздухе, затем опускают на 1—2 мин в 10%-ную Н2304 (для удаления оксидной пленки) и промывают дистиллированной водой. Электролиз ведут 15—20 мин при катодной плотности тока 25—55 А/дм в качестве электролита используют раствор, содержащий 250 г СгОз, [c.216]

Выполнение работы. 1. Приготовить три рабочих раствора I, И и 1П. Раствор I приготовить сливанием равных объемов 0,25 н. раствора dS04 и 0,5 н. H2SO4. Растворы И и III приготовить из раствора I, добавив в него желатин, агар-агар, трибензиламин (или любой другой амин) или высший спирт в таком количестве, чтобы концентрация в растворах поверхностно-активного вещества была разная и равнялась от 0,25 до 1 г/л. 2. Повторить при заданной температуре с растворами I, II и III работу 70. 3. Вычислить фк, фп.к и Афк для гальванических элементов с растворами I, II н ПТ (см. работу 70). Сравнить их друг с другом. 4. Провести электролитическое осаждение кадмия из растворов I, II и III в течение 13--20 мин и плотности тока 5 мА/см . Рассмотреть, используя бинокулярную лупу или металлографический микроскоп, осадки, полученные на катоде при электролизе растворов 1, И и III. Сравнить структуру осадков. 5. Четко записать выводы. Для отчета использовать таблицу по форме, помещенной в работе 69. [c.214]

Выполнение. Налить в электролизер (до самого верха) разбавленную серную кислоту. Соединить его источни-, ком тока, причем так, чтобы палладиевый электрод был связан с отрицательным полюсом. Сравнять стрелки иа электродах и включить ток. Начинается электролиз раствора серной кислоты, и на палладиевом электроде выделяется водород. Водород поглощается одной стороной электрода (вторая закрыта пленкой лака). Электрод начинает изгибаться, и стрелки расходятся. Если поменять полюса, то можно снова соединить стрелки, так как кислород вытесняет из металла растворенный водород. [c.16]

Ряд расчетов, связанных с конкретным применением вращающегося диска с кольцом, был выполнен Брунен-стайном и Олбери с сотрудниками. Метод предназначен для изучения многостадийных процессов (сопровождающихся образованием нестойких промежуточных продуктов) и химических (объемных) превращений продуктов электродных реакций, для определения кинетики растворения металла по накоплению продуктов ионизации или коррозии, а также при изучении процессов адсорбции, сопровождающих электрохимические реакции. Хорошо известно, например, что промежуточные продукты электродных процессов весьма часто бывает затруднительно накопить в растворе даже при длительном электролизе. В то же время обнаружение и установление природы таких промежуточных частиц, претерпевающих на своем пути изменения, разлагающихся или вступающих в какие-либо реакции, представляет собой реальную возможность установить стадию электродного процесса, в том числе и стадию, лимитирую- [c.76]

В случае выполнения работы по второму или третьему вариантам платиновый катод покрывают цинком (второй вариант) либо медью при электролизе растворов USO4. Во избежание образования гидроокисей и для улучшения электропроводности растворы подкисляют серной кислотой из расчета 1 г-экв кислоты на 1 л раствора. В цинкатный электролит (вариант 2) с целью получения плотных цинковых осадков вводят 0,5 г/л Sn в виде Na2SnOa. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология