Электролиз поляризация

Для электрической ориентации частиц имеется гораздо больше возможностей. Исследования показывают (Толстой, 1955 г.), что анизометрические коллоидные частицы в водных растворах обычно обладают электрическими дипольными моментами, достаточными для того, чтобы за время достижения стационарной ориентации частиц в электрическом поле не произошло заметного разогревания раствора за счет прохождения через него тока (при надлежащей очистке раствора от электролита). Коллоидные частицы и макромолекулы могут иметь как собственный дипольный момент, определяемый их строением, так и дипольный момент, индуцированный электрическим полем. Если использовать постоянное электрическое поле (или постоянные импульсы напряжения), то ориентация частиц будет обусловлена взаимодействием с полем обоих видов диполей, и вклад от каждого из них в общий эффект выделить нелегко. Автор с сотрудниками (1959 г.) добились ориентации коллоидных частиц (галлуазита, бензопурпурина и многих других веществ в воде) с помощью высокочастотного электрического поля при частоте порядка десятков и сотен килогерц. При этом было пока зано, что влияние собственного дипольного момента, который жестко связан с частицей и заставляет ее колебаться в переменном поле, полностью подавлено из-за инерционности частицы. В этом случае она ориентируется только за счет взаимодействия с полем индуцированного момента, который, меняя направление синхронно с полем, создает постоянный момент силы. Величина этого момента в водных растворах достаточна для ориентации частиц. По-видимому, он возникает за счет поверхностного слоя воды. Если эта гипотеза подтвердится, то данный метод электрической ориентации частиц окажется универсальным для водных растворов. Применение высокочастотных электрических полей помогает значительно ослабить или устранить такие мешающие явления, как электролиз, поляризация и электрофорез, что делает метод особенно перспективным. Если же исследования этим методом дополнить параллельными исследованиями при ориентации в постоянном электрическом поле, то можно оценить величину постоянного диполь-ного момента частиц и найти угол между постоянным и индуцированным дипольными моментами. Например, при изучении частиц, галлуазита выяснилось, что индуцированный момент ориентиро [c.33]

Поляризация электродов — отклонение потенциала от равновесного значения в реальных условиях электролиза. Поляризация электродов вызвана замедленностью протекання промежуточных или диффузионных стадий электродного процесса она обусловливает перенапряжение и, следовательно, повышение электродных потенциалов. [c.79]

Во многих практических случаях электролиза поляризация заметно осложняет течение желаемых электродных процессов. Поляризация возрастает в зависимости от плотности тока, поэтому на преодоление торможения электродной реакции тратится значительное количество электроэнергии. Например, в случае электрорафинирования меди при среднем напряжении на клеммах 0,28 в около 21% этой величины приходится на поляризацию. При этом электроосаждение таких металлов, как медь, цинк, кадмий, серебро и ртуть, из растворов их простых солей сопровождается относительно небольшой, главным образом концентрационной поляризацией. Значительно труднее протекают процессы разряда и ионизации металлов группы железа. Особенно большой поляризацией сопровождаются разряд ионов водорода, а также окислительно-восстановительные реакции, протекающие на инертных электродах в электролитных ваннах. [c.242]

Электролиз, поляризация и перенапряжение [c.696]

При электролизе поляризация проявляется в появлении тока обратного направления по отношению, к электролизующему току. Качественно ток поляризации устанавливается очень просто. После пропускания электрического тока от аккумулятора через ванну В (рис. 96) переключают контакт О в другое положение. Включается ток поляризации, который будет течь по второму контуру схемы, уменьшаясь со временем. [c.395]

Поляризация имеет место также при электрохимической коррозии любого вида. Однако если в гальванических элементах и при электролизе поляризация представляет собой нежелательное явление, то в процессах коррозии она, наоборот, полезна, так как задерживает разрушение металла. [c.14]

При проведении электролиза поляризация вызывает излишний расход тока. Поэтому часто возникает задача уменьшить ее. Для определения необходимых мер важно бывает выяснить, какой Характер имеет поляризация в данном процессе. Это можно сделать следующим путем. Исследуя температурную зависимость концентрационной и химической поляризации, С. В. Горбачев нашел, что зависимость логарифма силы тока Ig I от обратного значения температуры имеет линейный характер. На рис. 230 представлены результаты экспериментальных определений при разных температурах и для разных значений Д , наложенного на электроды для процессов с концентрационной поляризацией (рис. 230, а) и для процессов с химической поляризацией (рис. 230,6). [c.608]

При практическом осуществлении электролиза поляризация приводит к увеличению затрат энергии, поэтому ее обычно стремятся устранить, добавляя вещества, связывающие продукты электролиза. Эти вещества называют деполяризаторами. Однако существуют приборы, в которых поляризацию используют в качестве полезного явления. Эти приборы — аккумуляторы. Например, свинцовый аккумулятор устроен следующим образом. Если взять два свинцовых электрода, поместить их в раствор НгЗОч с РЬ504 и проводить электролиз, то на катоде выделяется свинец на аноде РЬ + окисляется до РЬ + и в конечном счете выделяется РЬОг. Это как бы результат поляризации. Таким образом, в результате зарядки аккумулятора получим гальванический элемент [c.384]

Концентрационная поляризация. Наряду с описанной выше поляризацией (химической), связанной с накоплением продуктов электролиза, поляризация может возникнуть в результате изменения концентрации ионов вблизи электродов. Пусть, например, два одинаковых серебряных электрода погружены в водный раствор АдЫОз. Естественно, что разность потенциалов между этими электродами отсутствует. Наложение на эти электроды достаточной внешней э. д. с. приведет к электролизу. Электрохимические процессы на электродах — разряд ионов Ag+ и растЬорение серебра — происходят быстрее, чем диффузионное выравнивание концентраци ионов в водном растворе. Поэтому при электролизе концентрация [c.136]

В процессе электрофлотацин могут быть использованы как растворимые (обычно железные или алюминиевые) так и нерастворимые электроды. При применении растворимых электродов в результате анодного растворения металла в воду переходят катионы железа или алюминия, образующие затем коагулирующие гидроксиды. Стесненное межэлектродиое пространство, где одновременно образуются хлопья коагулянта и пузырьки газа, способствует надежному закреплению газовых пузырьков на хлопьях и их флотации. Кроме того, в сточной жидкости при прохождении ее через межэлектродиое пространство могут проходить электролиз, поляризация частиц, электрофорез, окислигельно-восстаповительные реакции, взаимодействие продуктов электролиза между собой и с другими компонентами жидкости. Все это благоприятствует интенсивной коагуляции загрязнений, энергичному протеканию процессов сорбции, адгезии и, как следствие, интенсификации процесса флотационной очистки воды [15]. [c.56]

М. Смяловским [10] был применен метод, основанный на деформации металлической проволоки под действием высокого давления, создаваемого внутри металла пузырьками водорода. Измерения проводятся следующим образом. Катод в виде спирали из нескольких витков поляризуется в растворе кислоты. Удлинение катода, наступающее вследствие наво-дороживания наблюдается и измеряется посредством катетометра. На нижний конец спирали подвешивается небольшая стеклянная гирька, слегка натягивающая спираль и не влияющая на деформацию катода в процессе электролиза. Поляризация продолжается до прекращения дальнейшего удлинения спирали, что соответствует максимальному насыщению металла водородом. Количество водорода, вызывающее определенное удлинение спирали, определяется расчетным путем. [c.259]

Поляризация электродов — отклоненне потенциала от равновесного значе ния в реальных условиях электролиза поляризация электродов, вызванная замед ленностью протекания промежуточных или диффузионных стадий электродаогс процесса, обусловливает перенапряжение и, следовательно, повышение или пони жение электродных потенциалов. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология