Электролиз током

Водный раствор едкого кали в течение суток подвергали электролизу током силою 10 а. После окончания электролиза осталось 30 г 25%-ного раствора едкого кали. Определите первоначальную процентную концентрацию раствора. [c.37]

Ранее было показано, что при определенном значении налагаемого напряжения на электроды можно практически занершить выделение металла в процессе электролиза. Различные значения потенциалов разложения у разных ионов металлов позволяют при соответствующем выборе налагаемого напряжения определять их в смеси. Однако в процессе электролиза, как было показано ранее, э. д. с. образуемой системы постепенно возрастает, и по мере уменьшения потенциала катода может наступить момент, когда потенциал катода станет настолько низким, что начнется выделение второго компонента смеси. Для того чтобы избежать этого явления, необходимо строго контролировать потенциал катода и поддерживать его значение, отвечающим количественному выделеннк более электроположительного катиона. При этом в конце процесса электролиза ток падает практически до нуля, что и является критерием завершения электролиза данного катиона. Далее, изменяя потенциал электрода до значения, необ.ко-димого для количественного выделения второго, более электроотрицательного компонента, можно осуществить и это определение и т. д. Для проведения электролиза с контролируемым потенциалом служат так называемые потенцио-статы — приборы, поддерживающие строго заданные потенциалы катода или анода. Электролиз с контролируемым потенциалом обеспечивает большую селективность электрогравиметрического метода анализа, позволяет проводить разделение и последовательное определение ионов с близкими потенциалами разло жеиия Метод этот пригоден и для определения весьма малых количеств веществ. [c.439]

При электролизе током силой 2 А в течение 40 мин на катоде выделилось 4,542 г некоторого металла. Определите молярную массу эквивалента этого металла. [c.193]

При электролизе ток от внешнего источника тока протекает через электрохимическую ячейку (электролизер). [c.380]

Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10 А в течение 268 ч. После окончания электролиза осталось 100 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите первоначальную концентрацию раствора. [c.150]

Барабан вращается синхронно с увеличением напряжения, подаваемого на электролитическую ячейку. До тех пор, пока приложенное напряжение недостаточно для электролиза, ток через гальванометр не идет, и луч света оставляет на фотобумаге горизонтальную линию. После начала электролиза через раствор и гальванометр проходит ток, зеркальце отклоняется, и на фотобумаге получается полярографическая волна. Общий вид одного из приборов с фотографической регистрацией полярограмм — полярографа Гейровского — показан на рис. 47. [c.220]

Раствор, содержащий С<1 , электролизуют током силой 0,500 А. Сколько граммов металлического кадмия осаждается за 20,0 мин [c.239]

Если 0,250 л 0,500 М раствора N 80 электролизуют током силой 3,00 А в течение 40,0 мин, то какими окажутся конечные концентрации каждого иона в растворе (Допустим, что объем раствора в результате электролиза не изменился.) [c.239]

Вычислить катодную плотность тока на сетке, свернутой в виде цилиндра, высотой 5 см и диаметром 3 см, при электролизе током в 0,3 а. [c.135]

Вычислить сопротивление раствора медного купороса, если при электролизе током в 0,1 а напряжение на клеммах равно 1,9 в, а поляризационное напряжение равно 1,5 в. [c.136]

Так же, как и в потенциостатической кулонометрии, ход электролиза при контролируемой силе тока ( с) можно проиллюстрировать с помощью серии кривых ток-потенциал (рис. 15.4). Поскольку в начале электролиза ток меньше, чем предельный диффузионный ток для соответствующей концентрации электроактивного вещества, то электродная реакция протекает со 100%-ным выходом по току. По мере электролиза объемная концентрация Ох уменьшается вместе с / р. В случае, когда [c.522]

Графитовый стержень, погруженный в жидкость, служит положительным электродом, а корпус перегонного аппарата — отрицательным. Расплав подвергают электролизу током силой в 5 й. Электролиз продолжают до выделения фтора (около одного часа), затем крышку плотно закрывают. (Предварительно ее чистят и сушат, а трубку наполняют сухим воздухом.) Потом аппарат сильно нагревают на кольцевой горелке Е. Для быстрого выделения газа необходима температура 500—600°. Во время перегонки аппарат не следует нагревать снизу, так как продукт склонен к образованию пены и может засорить выходную трубку. [c.133]

После механической очистки и полировки пластинки или какого-либо другого предмета с них надо удалить всякие следы жира, в противном случае на эти места металл или совсем не ляжет, нли впоследствии отвалится. Действительно, жир представляет собой изолирующее вещество, и при электролизе ток через участок пластинки, покрытый жиром, не пойдет, следовательно, в этом месте не будет откладываться металл. Наконец, если это место, несмотря на присутствие некоторого количества жира, все-таки проводит ток, то металл будет ложиться на жир и не сможет сколько-нибудь прочно сцепиться с покрываемым материалом. [c.440]

Чтобы устранить утомительные операции, состоящие в подготовке электродов к взвешиванию для определения количества осажденного или растворенного металла, Элерс и Сиз [19] предложили кулонометрический кулометр, в котором используется удаление при постоянном токе пленки металлического покрытия, осажденного во время первичного электролиза. Ток, подлежащий измерению, используется для осаждения на платиновый катод металлической меди из раствора сульфата меди затем платиновый электрод с медным покрытием включается в качестве анода, и осажденная медь снимается при постоянном токе. Получаемые значения произведения тока на время используются для определения количеств электричества в диапазоне 0,015—75 к со стандартным отклонением 0,096%. Кастро [20] расширил диапазон измерения таких кулометров до 150 к, определяя количество осажденной меди путем измерения поглощения света медью (П) в среде цитрата с рН = 5,5 до и после электролиза. [c.34]

При завершении электролиза ток также может несколько превышать значение, соответствующее уравнению (IX—1) это объясняется наличием остаточного тока, связанного с присутствием индифферентного электролита. [c.159]

Как следует из уравнений (1-4) и (1-5), между плотностью диффузионного тока и концентрацией в объеме раствора существует линейная зависимость. Из анализа уравнений также следует, что при малом времени электролиза ток в основном определяется первым членом и [c.11]

Кольтгоф и Сендел [150] проводили электролиз током — 0,5 а (без перемешивания) и 0,5—1 а (с перемешиванием) при напряже- [c.81]

Регистрируемый ток на сферическом электроде больше, чем на плоском электроде с той же площадью. Чем продолжительнее электролиз, тем больше эта разница. В случае линейной диффузии с увеличением продолжительности электролиза ток приближается к нулю, а в случае сферической диффузии — к постоянной величине. Зависимость тока от времени в условиях сферической диффузии показана на рис. 5.10. [c.158]

Как следует из уравнения (5.221), в случае большей продолжительности электролиза ток медленно уменьшается со временем. Анализ уравнения (5.221) показывает, что для достаточно больших значений Z эта зависимость сводится к более простой форме [c.179]

Если в процессе электролиза ток меняется во времени (прямая потенциостатическая кулонометрия), то количество прошедшего электричества определяют интегрированием [c.358]

Если подводить к отклоняющим пластинам электролизующий ток и периодически выключать его, заменяя его током разряда того же электрода, периодически сменяющего ток заряда (т. е. по существу переменный ток), то можно наблюдать изображение этих изменений на экране или же сфотографировать изображение на пленку, помещенную на вращающемся барабане. Таким образом возможно определить числовые значения силы тока и напряжения для характерных точек кривых. [c.272]

Навеску 22,86 г свинца анализировали на содержание меди кулонометрически при постоянном потенциале катода. Через 20 мин после начала электролиза ток в цепи упал до нуля. Самопишущий амперметр записал кривую / = 0,05 где [c.106]

Раствор М1СЦ, содержащий 12 9,7 г соли, подвергался электролизу током 5 А в течение 5,36 ч. Сколько N101 осталось в растворе и какой объем хлора при н.ф.у., выделится на аноде [c.83]

Масса катода при электролизе током силой 0,0600 А в течение 66 мин увеличилась на 0,2.54 г за счет осаждения на нем металла с относительной атомной массой 207. Найдите число моль осадивщегося металла и число моль прошедщих электронов. Спред( лите заряд катиона этого металла. [c.268]

ОКИСИ фосфора, нанесенной на тонкую платиновую спираль. Между содержанием влаги в газовой фазе и в поглотителе существует строгая зависимость. В толще пленки непрерывно происходит разложение влаги электролизом. Ток электролиза служит мерой влажности поглотителя, а следовательно, и газа. Отсюда такие приборы получили названЕЮ кулонометрических. В Советском Союзе они выпускаются -Ангарским филиалом ОКБА. [c.319]

Выделение из бикарбонатного раствора [728]. К раствору, содержащему около 0,1 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 10 г бикарбоната натрия и 10 мл 30%-ного раствора перекиси водорода и разбавляют водой до 100 мл. В раствор погружают сетчатые электроды и ведут электролиз током 1,5—2 а и напряжении на электродах 3,5—4,5 в. Электролиз заканчивается через 1—2 часа. Относительнчя ошибка определения — около 1,5% при условии, что в вес осадка введена поправка на количество оставшегося в растворе кобальта (определение с нитрозо-К-солью) и учтен вес перешедшей в раствор платины. [c.92]

I — плотность применяемого для электролиза тока — предельный ток, при котором скорость разряда ионов равна скорости их притока к поверхности катода путем да ффузии и миграции. [c.32]

НИИ электролизующего тока величина ее определяется концеи-тряи.иями растворенных веществ в массе раствора. Например, нри электролизе кислого раствора сульфата меди между платиновыми электродами происходят реакции на катоде [c.332]

В реакционный стакан 1 емкостью 100 мл наливают 15—20 мл сухой ртути и опускают в нее хорошо зачиш,енный электрод 2. Наливают в стакан 50 мл 1 н. серной кислоты, опускают газоподводящую трубку 3 и в течение 10 мин продувают через кислоту азот или двуокись углерода. Подключают, согласно схеме, миллиамперметр 7, вольтметр 8, аккумуляторную батарею 9, регулировочный реостат 10 и прерыватели 11 и 12. Опускают в раствор кислоты анодную пробирку 4, имеющую небольшое отверстие 5, и быстро наливают в нее 20—25 мл раствора иодида калия так, чтобы уровень раствора в пробирке совпал с уровнем кислоты в стакане. Опускают в анодную пробирку платиновый анод 6, включают прерыватель 12 и реостатом 10 устанавливают по вольтметру 8 напряжение 0,8 в. Включают прерыватель 11 и ведут предварительный электролиз до падения тока, измеряемого миллиамперметром, до нуля. В процессе предварительного и основного электролиза ток газа не прекращают. Когда сила тока упадет почти до нуля, быстро вынимают анодную пробирку 4 из раствора, выливают раствор иодида калия и промывают пробирку и анод. Пробирку затем заполняют свежим раствором иодида калия. В реакционный сосуд наливают 5—10 мл анализируемого раствора пикриновой кислоты, опускают анодную пробирку и, не перемешивая раствор током газа, ведут электролиз до уменьшения силы тока до нуля. В процессе электролиза рекомендуется время от времени помешивать стеклянной палочкой донную катодную ртуть. По окончании электролиза раствор из анодной пробирки выливают в стакан емкостью 100 мл, промывают пробирку и электрод водой, которую сливают в тот же стакан, и титруют тиосульфатом до слабо-бурой окраски, добавляют несколько капель раствора крахмала и дотитровывают раствор до обес- [c.342]

Опыт № 1. Сосуд для электролиза наполняют электролитом № 1 ( С минимальным содержанием св ободного цианида). Катод Н помещают в середину сосуда, и включив рубильник Р, устанавливают с помощью Д в ижковых (реостатов R силу тока 100 ма, что соответствует катодной плотности тока, при которой будет происходить осаждение латуни (0,5 а дм ). Электролиз ведут в течение 30 мцн при комнатной температуре. За В Се время электролиза ток в 100 ма ло ддерживают с помощью реостата постоянным. [c.165]

В сосуд для электролиза вводят достаточное количество ртути, затем помещают анализируемый раствор в примерно 1—2 н. Н2804 и проводят электролиз током около 0,15 а [c.40]

Схема чувствительного элемента показана на рис. 10.4. В корпусе 1 размещены два платиновых электрода 2. Между электродами нанесена пленка 3 оксида фосфора Р2О5. К электродам подключен источник напряжения постоянного тока. Одновременно с поглощением влаги ведется электролиз. Ток электролиза измеряется микроамперметром, и по силе тока определяют концентрацию влаги в анализируемом газе. [c.159]

Можно принять, также с некоторым допуском, что при Z > 10 можно с достаточной точностью применять уравнение (5.222) вместо уравнения (5.221). Из уравнения (5.222) следует, что при большой продолжительности электролиза ток стремится к нулю в отличие от случая линейной диффузии. При хроноамперометрическом электролизе в условиях линейной диффузии ток также стремится к нулю при увеличении t, но при использовании цилиндрических электродов ток приближается к нулю значительно медленнее. Это объясняется логарифмической зависимостью тока от времени в последнем случае. Исследование зависимости тока электролиза от времени при большой продолжительности процесса затруднительно, так как сложно устранить влияние конвективной массопередачи. [c.179]

Современные установки для потенциостатической кулонометрии снабжаются электронными интеграторами. В цепь обратной связи операционного усилителя включают конденсатор, работающий без заметной утечки в течение некоторого времени. Заряд конденсатора, пропорциональный прошедшему за время электролиза току, измеряют по величине напряжения на конденсаторе. Цифровой счетчик показывает количество кулонов электричества, затраченного на электропревращение определяемого вещества [1]. [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология