Кадмий определение комплексометрическое

Мурексид в особенности пригоден для комплексометрического определения кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с остальными катионами очень нестойки, и поэтому мурексид не вызывает появления заметной окраски в разбавленных растворах. Это относится к ионам бария и магния. Другие комплексные ионы уже в слабощелочной среде разлагаются комплексные соединения цинка или кадмия с мурексидом в растворе аммиака переходят в бесцветные комплексы Ме(Ь Нз) +. [c.53]

Реагенты, образующие окрашенные соединения с ионами металлов, являются металлохромными индикаторами [242]. Из производных антрахинона чаще всего используют ализарин красный С - для определения редкоземельных элементов, скандия, тория, иттрия и ализарин-комплексон (ХСУ) - для определения кальция, бария, кадмия, меди, индия, свинца, стронция, цинка. В качестве металлиндикатора в комплексометрическом титровании используют и 1,4-диаминоантрахинон. [c.67]

Сульфарсазен применяют для фотометрического определения свинца и комплексометрических титрований свинца, цинка, никеля и кадмия. [c.203]

В предыдущих параграфах были приведены все до сих пор известные методы маскирования элементов, повышающие селективность отдельных комплексометрических титрований. В этой главе изложены опыты автора по применению нескольких маскирующих реактивов одновременно. В ряде случаев с их помощью можно повысить селективность титрования, доведя его до полной специфичности. Это можно показать на примере определения кальция. Кальций можно определят ь в растворе едкого натра по мурексиду в присутствии относительно небольшого количества магния. Присутствующий алюминий не мешает определению, поскольку он находится в растворе в виде алюмината. Едкий натр в этом случае ведет себя до некоторой степени как маскирующий реактив как для алюминия, так и для кальция. Если в растворе содержится также цианид калия, то определению кальция не мешает присутствие серебра, ртути, кадмия, меди, цинка, кобальта и никеля. Если [c.432]

Определение катионов металлов комплексометрическим методом может быть прямым и обратным с применением соответствующих индикаторов и при pH среды, указанной для каждого отдельного определения катионов в исследуемом растворе. Комплексометрическим методом определяют катионы железа, титана, свинца, цинка, кадмия, меди, никеля, марганца, кобальта и алюминия. Разрушение полимера для определения всех указанных металлов проводится одним способом смесью азотной и хлорной кислот в соотношении 5 3 в колбе Кьельдаля. [c.82]

Комплексные соединения указанного состава образуются с двухвалентной ртутью, кадмием, цинком, никелем и кобальтом. Одновалентное серебро образует цианидный комплекс состава Ag( N)7, а двухвалентная медь, восстанавливаясь одновременно до одновалентной, образует также бесцветный цианидный комплекс Си(СК) . Марганец образует комплекс состава Mn( N) -, легко окисляющийся в Mn( N)i-. Платиновые металлы и золото также связываются цианидом в прочные комплексные соединения. Все эти цианидные комплексы более устойчивы, чем соответствующие комплексонаты, за исключением комплексного цианида марганца, который в достаточной степени диссоциирует в растворе и потому количественно реагирует не только с комплексоном, но и с эриохромом черным Т. По этой причине комплексометрическое определение марганца в аммиачном растворе цианида калия проводится легко даже в присутствии всех упомянутых выше катионов, полностью маскирующихся цианидом по отношению к комплексону. [c.413]

Способностью растворять целлюлозу раствор кадмийэтилендиамина обладает при содержании кадмия не менее 6,5% при 21—23% этилендиамина. С увеличением концентрации этилендиамина содержание кадмия может быть несколько уменьшено. Кадмий определяют комплексометрическим методом с применением трилона Б (двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) [21]. Для определения средней степени полимеризации готовят раствор целлюлозы в кадоксене концентрацией 0,5—1,5 г/л, а зависимости от ожидаемой степени полимеризации. [c.300]

Комплекс кадмия с кислотным хром темн о-с и н и м Сс1(С1вНлОдК232)2 имеет красную окраску служит окрашенной формой металлоиндикатора при комплексометрическом определении кадмия, используется также в его спектрофотометрии [228, 325, 464]. В условиях титрования вероятный состав комплекса 1 1 [283]. [c.32]

Прочные комплексы с азотсодержащими лигандами, такими, как аммиак и ТЭТА, образуют немногие ионы металлов, например ионы меди, кобальта, никеля, цинка, кадмия и ртути (II). Другие металлы легче образуют комплексы с лигандами, донорами электронов в которых служат атомы кислорода. Особенно эффективными хелатообразую-щими реагентами являются реагенты, содержащие донорные атомы азота и кислорода. Использование аминополикарбоновых кислот, таких, как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), привело к заметному повышению интереса аналитиков к комплексометрическому титрованию. Сейчас известны методики определения этим методом более шестидесяти элементов. [c.338]

В работах [126] приводится комплексометрическое определение кальция, стронция и бария ) как отдельно, так и в присутствии магния в сильно щелочном растворе с помощью флуоресцентного комплексометрического индикатора бис [К, К-ди-(карбоксиметил) аминометил]-флуорес-цеина, названного авторами флуорексоном . Это соединение может быть применено также для флуоресцентного определения следов указанных металлов. В последнем случае можно количественно определять кальций при его содержании свыше 80у V. мл раствора, или же соответствующее количество стронция или бария. Титрование кальция, стронция или бария удается проводить в присутствии меди, цинка, кадмия, кобальта или никеля после добавления в титруемый раствор цианистого калия, а в присутствии железа, алюминия или марганца—после добавления триэта-ноламина. [c.168]

Киш Т. А. К комплексометрическому определению металлов. VII. Потенциометрическое онределение железа, меди, никеля, цинка, магния, марганца, олова, кобальта и кадмия.— Гласник Хем. друш-тва Београд, 1964, 29, № 3—4, 107—113. РЖХим,, 1966, 17Г67. [c.163]

Эриохромцианин R ano [135] применил также для косвенного комплексометрического определения алюминия обратным титрованием сульфатом кадмия или сульфатом цинка. [c.365]

Для определения тиосульфата в его смеси с сульфидами предложен комплексометрический метод [34, 35]. Оба аниона окисляют бромом до сульфатов, которые затем определяют с помощью ЭДТА обычным методом. Во второй аликвотной части анализируемого раствора сульфид удаляют, осаждая его в виде сульфида кадмия, после чего определяют тиосульфат выше приведенным методом. Определению тиосульфатов (и сульфидов) мешают сульфаты и сульфиты. [c.602]