Тиосульфаты методы определения

Описаны также непрямые методы определения сульфит- [1227], сульфид-[836] и тиосульфат-ионов [836]. [c.83]

Принцип метода. Определение основано на реакции восстановления меди (П) иодидом калия до меди (I). Выделившийся по реакции элементный нод титруют раствором тиосульфата натрия. Предварительно медь осаждают тиосульфатом натрия. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01 при содержании меди 5—20%. [c.92]

Иодометрический метод, будучи очень точным, широко применяется в Государственной Фармакопее (X изд.). В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Пример прямого титрования иодом — определение мышьяковистой кислоты. Пример титрования тиосульфатом натрия — определение перекиси водорода. [c.405]

Иодометрический метод определения перекиси водорода основан на взаимодействии ее с йодидом калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но тем не менее находит широкое применение особенно в интервале концентрации перекиси водорода 1—6%. [c.88]

Разработаны фотометрические методы определения калня, основанные на предварительном осаждении растворами соли висмута и тиосульфата [370, 2210], натриевой солью 2-хлор-З-нитротолуол-5-сульфокислоты [2896], 5-нитробарбитуровой кислоты [2180] и реакцией с лимонной кислотой в уксусном ангидриде [1019] [c.102]

На образовании осадка хромовокислого свинца основан также объемный метод определения. При этом осадок РЬСгО растворяют в кислоте и прибавляют к раствору йодистый калий хромовая кислота выделяет эквивалентное количество йода, который титруют тиосульфатом. [c.174]

Предложен метод определения тиосульфатов окислением сульфатом железа(П1) в присутствии катализатора соли меди. Образовавшиеся ионы железа(И) оттитровывают сульфатом церия(1У). С соответствуюш,им изменением этот метод может быть применен для определения тиосульфатов в присутствии сульфитов [1037]. Дитионаты и политионаты не мешают. [c.101]

Прямая И. применяется для определения Аз (III), 8п(П), 8Ь(1П), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная-для определения Си (II), О2, Н Оз, Вг2, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по р-ции 12 с 802 в смеси пиридина и метанола. [c.254]

Приготовление 1 н. ацетатного буферного раствора с pH 4,7 1%-ного раствора крахмала (субстрата) 0,1 и. раствора тиосульфата натрия, раствора серной кислоты 4 0,1 и. раствора гидроксида натрия илн калия 1 н. раствора соляной кнслоты— как и в предыдущих методах определения АС и ОС. [c.294]

Метод определения очень малых количеств перекисей основан на реакции перекиси с иодидом с образованием иода и последующем амперометрическом титровании иода тиосульфатом [35—37]. В модификации этого метода, используемой для определения следовых количеств перекиси, требуется образование иода, реакция [c.201]

В основе метода определения непредельных стеринов лежит реакция присоединения брома по двойным связям в молекуле стеринов. Неприсоединившийся бром реагирует с йодидом калия, а выделившийся свободный йод оттитровывается тиосульфатом натрия. [c.191]

Предложен амперометрический метод определения золота с помош ью тиосульфата, пригодный для анализа руд и шламов [180]. Сонгина и Паш енко [541] считают невозможным применение тиосульфата в амперометрических методах определения золота вследствие непостоянства состава продукта реакции, завися-ш его от кислотности раствора, скорости прибавления титранта, концентрации растворов, состава фона. [c.126]

Предложены методы определения метанола, формальдегида, муравьиной и салициловой кислот, гидразина, тиосульфата, моносахаридов и других веществ, основанные на определении двуокиси марганца, образовавшейся при их окислении перманганатом в щелочной среде [21, 22, 71, 72]. [c.16]

Кинетический фотометрический метод определения 0,01 — 0,15 мкг мл тиосульфат-ионов основан на каталитическом ускорении иод-азидной реакции [1389[. Оптическую плотность раствора измеряют при 350 нм. Мешают Fe(III), u +, SO3 и N . [c.134]

Определение меди. Иодометрический метод определения меди основан на окислительном действии ионов меди(П) по отношению к иодид-ионам. При взаимодействии солей меди с иодидом калия медь(П) восстанавливается до меди(1) с образованием нерастворимого осадка ul и выделением свободного иодз, который титруют тиосульфатом [c.420]

До 0,02% 80 можно определить по анодной волне 8О2 [554]. Мешают сульфиды и тиосульфаты. Разработан метод определения 8О2 в воздухе на фоне ОД N НС1, где 1/, = —0,37 в (отн. нас. к. э.) [55]. [c.143]

Существуют методы определения эпоксидных групп, основанные на их взаимодействии с сульфитами и тиосульфатами (избыточное количество тиосульфата титруется стандартным раствором иода). Анализ соединений, содержащих третичные [c.95]

Галлий осаждают оксихинолином по методике, приведенной выше (см. весовой метод определения галлия с З-оксихинолином, стр, 81—84). Осадок растворяют непосредственно на фиЛыре в теплой 10—15%-ной НС1. Вводят в фильтрат 1—2 г твердого КВг и незначительный избыток 0,1 или 0,2 N КВгОз, легко обнаруживаемый по появлению свободного брома. Затем добавляют Ю и крахмал и выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. [c.91]

В данную главу включены усовершенствованный сульфитный метод и метод кулонометрического определения, с успехом использующийся при анализе резин, содержащих менее 0,05% серы. Определение основ но на взаимодействии тиосульфат-ионов с бро мом, генерируемым при прохождении тока на аноде, опущенном в раствор соответствующего электролита. Низкая исходная концентрация брома в ячейке (2—3 10 моль/л) позволяет надежно определить до 0,05 мг тиосульфата. Ошибка определения не превышает 5%. Определение проводят на кулонометрическом титра-торе БН-1. [c.49]

Принцип метода. Определение основано на селективном растворении РЬОг смесью растворов уксусной кислоты и уксуснокислого натрия, восстановлении РЬ (IV) до РЬ (II) иодидом калия и титрования выделившегося иода раствором тиосульфата натрия. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,006. [c.117]

Уран (VI) может быть отделен от ще ючных и щелочноземельных металлов, магния, марганца и цинка осаждением его с помощью изатин-Р-оксима из растворов, содержащих ацетатный буфер [613, 614, 617]. Для отделения урана от больших количеств кобальта и никеля добавляют виннокислый калий [616]. Мешающее влияние серебра, свинца и меди устраняют при помощи тиосульфата натрия [611]. В случае присутствия ртути полное отделение урана достигается введением хлоридов. Соответствующие методики описаны в разделе Весовые методы определения . [c.282]

Методы определения непредельных углеводородов основаны на реакции присоединения к ним иода или брома по месту двойной связи (определение йодного или бромного числа). Йодным или бромным числом называют массу иода (брома) в граммах, присоединившегося к 100 г анализируемого образца. Метод определения йодных чисел по ГОСТ 2070-84 заключается в воздействии на спиртовой раствор образца нефтепродукта спиртового раствора иода и титровании избытка галогена тиосульфатом натрия. Параллельно проводят контрольный опыт без навески анализируемого вещества, но с теми же количествами реактивов и вычисляют количество иода, вступившего в реакцию. [c.53]

В литературе описаны и другие методы определения, например основанные на разложении лобелина (с выделением ацетофенона) при нагревании с раствором едкого натра и йодометрнческом определении последнего в перегоне. Избыток йода оттитровывают тиосульфатом натрия. 1 мл [c.423]

Метод определения сульфитов и бисульфитов прямым титрованием ускоряется прибавлением малого количества иодида, конец титрования определяют по появлению синей иод-крахмальной окраски. Сульфит, тиосульфат и сульфид определяют прямым титрованием раствором КаУОд в среде не менее чем 7,5 N Н1 при комнатной температуре [1302]. Реакцию необходимо катализировать монохлориодом, который в присутствии хлороформа одновременно является индикатором. [c.83]

При определении Э. ч. по р-ции с НВг навеску образца титруют в соответствующем р-рителе уксуснокислым р-ром НВг с присут. кристаллического фиолетового. Известны также методы определения Э. ч., основанные на взаимод. эпоксидных фупп с сульфитами и тиосульфатами хлорной к-той в присут. избьггка растворимого бромида или хлорида четвертичного аммония, а также с помощью ИК спектроскопии. [c.485]

Л етодикн осаждения урана фосфорноватой кислотой, гипофосфитом натрия в присутствии тиосульфата, а также солями пиро-фосфорной кислоты приводятся в разделе Весовые методы определения . [c.272]

Шулек [1589, 1590] рекомендует следующий метод определения полисульфидной серы. Пробу, содержащую полисульфиды, и цианид натрия добавляют к кипящему раствору борной кислоты и кипятят несколько минут. При этом полисульфидная сера переходит в тиоцианат, а сероводород и избыток цианидов удаляются из раствора. Тиосульфаты окисляют до сульфатов, а тиоцианаты определяют либо фотометрически, либо переводят в сульфаты и бромциан добавлением избытка брома [c.72]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208]

Описаны методы определения компонентов такой смеси [1599, 1600], основанные на следующих реакциях в кислой среде иод окисляет только сульфиднуа>ееру и тиосульфаты, бром (бромид-броматная смесь) или гипобромиты окисляют, кроме этих двух ионов, также полисульфиды до сульфатов [c.73]

Окисление ге-фенилендиамина хлоридом Fe(III) с образованием фиолетовой Лаута в присутствии сульфидов [1242] и образование метиленового голубого [1218] замедляется тиосульфатами. Хорошо регистрируемый индукционный период пропорционален их концентрации. Метод определения 0,25—Ъмг NaaSjOg с ошибкой 1 % может быть использован в присутствии других серусодержаш их ионов [1242]. [c.134]

Для определения иодата добавляют иодистый калий и отти-тровывают выделившийся иод тиосульфатом. Метод может быть использован также для серусодержащих соединений, так как сероводород окисляется в этих условиях до серной кислоты, присутствие которой не мешает иодометрическому определению. N-Алкильные группы, как правило, не мешают определению, однако известны исключения [121, 122]. Метилендиоксигруппа не затрагивается. [c.41]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

Общепринятым методом определения фосфитов в присутствии гипофосфитов является окисление определяемого иона иодом, избыток которого оттитровывают тиосульфатом [238, 239] оптимальные условия pH 7,3 0,2, температура 15° С, продолжительность окисления 30 мин. Присутствие 0,05 г Na2HP02. Н2О определению гипофосфитов не мешает. [c.41]

Для определения от 1 до 20 мг PjOg в навеске анализируемого образца предложена методика с применением оксихинолина [113, 213]. Осадок оксихинолинфосфоромолибдата растворяют в этаноле, подкисленном соляной кислотой, приливают бромид-бро-матную смесь в присутствии индигокармина до перехода окраски от синей к желтой, прибавляют иодид калия и титруют выделившийся иод тиосульфатом. Метод чувствительный и позволяет определять фосфор в присутствии SiOj и As. Продолжительность анализа 2,5—3,5 час. [c.42]

Метод обратного титрования. Вещества, которые труднее окисляются элементарным иодом (т. е. такие, окислительно-восстановительный потенциал систем которых приближается по своему значению к обрабатывают избытком раствора Киз] и затем, спустя некоторое время, достаточное для окисления определяемого вещества, оттитровывают избыток КДЛз стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами обратного иодометрнческого титрования. Этим путем определяют менее сильные восстановители, чем сульфиды и тиосульфаты. [c.208]

Титрование тиосульфатом применяется как для определения самого иода, так и для других определений, основанных на реакции между иодидом и веществом, вытесняющим иодид из его соединений, в частности для определения меди, железа (III), мышьяка (V) и т. д. Эти методы описаны в соответствующих разделах. Следует подчеркнуть, что амперометрический метод определения свободного иода является более точным, чем обычный объемный метод с применением крахмала Ноульз и Лоуден провели специальное исследование, показавшее, что амперометрическое титрование иода тиосульфатом позволяет определять от 20 до 40 мкг иода в 50—200 мл раствора с большей точностью, чем другие методы электрометрического титрования. Следует иметь в виду, что Ноульз и Лоуден наблюдали довольно заметные (соизмеримые с определяемыми количествами иода) потери иода вследствие улетучивания во время титрования. Поэтому лучше добавлять избыток тиосульфата и титровать его обратно иодатом калия. [c.217]