Рингбома кривая

Рис. 1.10. Градуировочные кривые Рингбома для растворов С60 в четыреххлористом углероде

Бера имеет силу, но она ничего ие говорит об относительной точности-для различных значений оптической плотности. Предложен другой способ построения кривых [5, 42] , который имеет еще некоторые другие особенности. На рис. 3.12 представлены кривые пропускания света в функции логарифма концентрации. Если захватывается значительный-интервал концентраций, то всегда получается кривая в виде буквы 5, называемая иногда кривой Рингбома. Точка перегиба соответствует пропусканию 37% (пунктирная прямая ца рис. 3.12) при условии, что система подчиняется закону Бера в случае же отклонения от закона эта точка соответствует другому значению пропускания, общая же-форма кривой сохраняется. На кривой обычно имеется значительный [c.34]

И в этом частном случае, как показали Шварценбах и Флашка [21], химическая ошибка титрования не зависит от разбавления раствора и определяется не абсолютным значением величины К т, а отношением К т1К м г- В общем случае условную константу устойчивости К т вычисляют по уравнению (4.84) для прогнозирования условий и ошибки прямого селективного титрования применяют номограмму Рингбома, а при обратном титровании —уравнение (4.71). При полном маскировании присутствие мешающего катиона М практически не проявляется при титровании, и на кривой титрования наблюдается один скачок рМ, соответствующий полному переходу титруемого иона М в комплексонат MY. [c.131]

Итак, на рис. 4—10 приведены кривые титрования ряда металлов. Кривые титрования многих других металлов можно найти, используя тот же самый метод расчета. Однако, если в качестве вспомогательных лигандов применяют тартрат, цитрат или другие мало изученные вещества, часто бывают неизвестны величины констант образования соответствующих комплексов, необходимые для вычисления коэффициента распределения Ра. Значения некоторых из этих коэффициентов распределения можно найти в книге Рингбома [63(64)]. [c.34]

Амперометрическое титрование можно проводить даже в том случае, если ни одно из веществ, участвующих в реакции, и ни один из продуктов реакции между ними не дает электродной реакции. В этом случае титрование возможно по так называемому индикаторному методу, предложенному Рингбомом и Вилькманом. Этот метод заключается в следующем если требуется определить ион, не дающий электродной реакции, при помощи иона, также не способного ни восстанавливаться, ни окисляться на электроде, то к исследуемому раствору добавляют небольшое количество такого вещества, которое было бы способно давать электродную реакцию и, кроме того, взаимодействовало бы с тем же реактивом, но лишь после того, как закончится реакция с определяемым ионом. Примером является разработанное Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклешо-вой . 3 определение алюминия, бериллия и циркония при помощи титрования раствором фторида калия в присутствии индикатора — трехвалентного железа. Алюминий, бериллий и цирконий образуют более прочные фториды, чем железо, и поэтому реагируют с фторид-ионом в первую очередь когда же они будут практически полностью связаны фторидом, последний начнет реагировать с железом (И1). При этом величина силы тока, обусловленная присутствием железа (П1), начнет уменьшаться, и кривая титрования будет иметь форму, изображенную на рис. 3. Четкость подобной кривой титрования определяется тем, в какой мере железо (П1) соединяется с фторидом в данной среде при реакции последнего с определяемым ионом. [c.18]

Использование действительных или условных констант образования рассмотрено в монографии Шварценбаха и в статьях Рингбома Рингбома и Виннинена34 и Вебера Пршибил в своей обзорной статьеподчеркивает преимущества использования так называемой кривой Рингбома последнюю строят в координатах значений pH, при которых величина Д ыт(Х4 равна 10 , и lg для различных металлов. Из уравнения (13-13) следует, что величина /Смуа4 при 3 —1 (отсутствие дополнительного комплексанта) ни что иное, как условная константа образования. Из уравнения (13-12) следует, что величина /Сму. равная 10 соответствует 99,9% ному связыванию иона металла [c.258]

Лучшим методом для получения кривых титрования, как и при кис-лотно-основном титровании, является эксперимент. Индикаторы можно выбрать, исходя из этих кривых. Форму кривых титрования можно оценить при помощи расчета. Существование нескольких конкурирующих равновесий создает некоторые математические трудности, которые лучше всего разрешаются при использовании графических методов, описанных в монографии Рингбома или в других современных книгах по ионным равновесиям. Можно предположить, что для четкого изменения цвета в области эквивалентности необходимо, чтобы непосредственно перед точкой эквивалентности (например, когда реакция прошла на 99%) [1п] [М1пу] 0,1, а сразу после точки эквивалентности (например, при избытке титранта в 1%) [1п]/[М1пу] 10. Для этого следует создать условия, при которых в точке эквивалентности [1п] л [М1пу]. [c.298]

Определив эквивалентный объем по излому кривой титрования (включая и метод экстраполяции) и вычислив по уравнениям (7.61)—(7.63) рМизл, с помощью номограммы Рингбома можно оценить достигаемую точность титрования. При этом следует иметь в виду, что изменение светопоглощения АГ обеспечивает надежное фиксирование конца титрования в интервале АрМ = 0,3 независимо от чувствительности прибора и индикатора. Следовательно, если рМэ — рМизл > 0,3, то к найденному объему титранта в конце титрования необходимо внести индикаторную поправку с помощью уравнения (7.60). [c.229]

Поэтому этот метод, предложенный Рингбомом и Вилькманиом [18], называется индикаторным амперометрическим титрованием, где индикатором является вещество С. Кривая титрования приведена на рис. 55. [c.151]

Как известно, прочность трилоната определяет в значительной степени и нижний предел величины pH количественного связывания данного катиона в трилонатный комплекс (см.кривую Рингбома [3]). Из величин констант нестойкости трилонатов следует, что сравнительно небольшое число ионов (Ре+з, ТЬ+ , В1 3) можно трилонометрически определять при pH 1, т. е. такой величине pH, при которой титрованию не мешают многие ионы, такие как 2п2+, АР+, Мп + и др. Чтобы использовать те преимущества, которые дают прочные комплексы катионов с трилоном, необходимо иметь для визуального титрования красители, работающие, как металлиндикаторы, при pH 0,5—1,5. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология