Иридий III цианиды

Комплексные аммиакаты [Э(КНз)б] свойственны рутению, родию и иридию, но не осмию, а цианиды и роданиды [Э(СМ)б] и [Э(СЫ8)б1 характерны только для родия и иридия. [c.425]

Простые дианиды типа M( N),t образуются при взаимодействии хлоридов золота (I), платины (И) и палладия (II) с H N и ее солями. Они мало растворимы в воде. В избытке цианидов щелочных металлов переходят в комплексные цианиды. Простые цианиды иридия (III), рутения (И) и осмия (И), образующиеся при разложении соответствующих комплексных цианидов, плохо изучены. [c.51]

Образование комплексных цианидов характерно для низших степеней окисления элементов, например для золота (I), платины (II), палладия (II), иридия (III), родия (III), рутения (II) и осмия (II). Цианиды четырехвалентных металлов неизвестны. [c.51]

Комплексный цианид иридия Кз[1г(СМ)б] весьма устойчив не гидролизуется пр И большом разбавлении водой, не разрушается при нагревании с царской водкой, хлорной и бромной водой. [c.52]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

От большинства других металлов индий отделяется экстракцией дитизоном из щелочных растворов цианидов. Вместе с индием экстрагируются свинец, олово (II, но не IV), висмут и таллий (I, III). Висмут (если он не присутствует в больших количествах) можно удалить экстракцией дитизоном из слабокислых (например, хлорнокислых) растворов до экстракции индия этим реагентом из щелочных растворов Выделение индия с помощью дитизона было применено для предварительного определения индия посредством 8-оксихинолина (см. раздел ПА) показано, что получаются хорошие результаты, если не считать тех случаев, когда присутствуют родий и иридий, которые препятствуют полному извлечению дитизоната индия [c.460]

Вторая группа катализаторов — металлы, такие, как медь [58, 59], иридий [60] и ванадий [60] (к их числу не относятся серебро, железо, цинк и никель). Кроме того, эта группа включает соли металлов сульфат [59] и стеарат [53, 54] меди (II), цианид меди (I) [59], смесь иодида меди (I) с аминами [60], хлорид и бромид меди (I) [61, 62], хлорид золота (III) [63], трихло-рид иридия и ванадия, тетрахлорид платины [60], иодид [64] и хлорид [65] цинка. В результате взаимодействия диазометана с этими неорганическими соединениями образуются либо полиметилен, либо этилен, либо металлоорганические соединения типа М(СН ,Х) . Образование этих соединений Виттиг и Шварценбах [66] связывают с отличиями в восстановительных потенциалах соответствующих металл-катионов, которые введены в реакцию [c.22]

Слабо изучены с точки зрения каталитического действия на разложение перекиси водорода родий и иридий. Имеется лишь краткое указание, что родиевая чернь более активна, чем массивный металл [188]. Более подробные исследования, проведенные с золями иридия, показали, что разложение перекиси водорода на этих золях кинетически имеет первый порядок по концентрации перекиси [217, 228]. Действие иридия по виду весьма напоминает действие платины, например в отношении торможения этого катализа сульфидом, ртутью или цианидом однако, согласно исследованию Бросса [228], иридий отличается от платины тем, что щелочь на катализ иридием не оказывает никакого действия, а кислота усиливает каталитическое разложение. [c.409]

Ig = —6,5 (растворитель — хлороформ). Для маскирования других элементов можно использовать тиомочеви-ну. Молярный коэффициент погашения комплекса при к = 397 нм равен 8400 Ig = —7,8 (растворитель — хлороформ). Для маскирования других элементов можно использовать цианид-ионы. Молярный коэффициент погашения комплекса при к — 407 нл1 равен 11 100< Иридий реагирует только при нагревании. Молярный коэффициент погашения комплекса при к = 485 нм равен 9950. Четырехвалентный иридий восстанавливается тиооксином до 1г (III) pHi = 4,5 Ig Кех —5,6. Для маскирования других элементов можно использовать цианид-ионы. Молярный коэффициент погашения комплекса при к= 413 яж равен 7000. Комплекс Мп (II) в хлороформе менее устойчив, чем в других растворителях. В качестве растворителей можно использовать толуол, ксилол, бензол, хлорбензол и др. [c.179]

Мышьяк, сурьма, олово, германий, молибден, вольфрам, ванадий и платиновые металлы (палладий и иридий) переходят в раствор в виде тиосолей, а соединения свинца, висмута, железа, цинка, кадмия и других элементов остаются в осадке. Медь ча = стично переходит в раствор, а частично остается в осадке. Прп подкислении полученного раствора осаждаются сульфиды. Ре комендуется до подкисления обработать раствор сульфидом или цианидом натрия, чтобы связать избыток серы (при этом обра зуются тиосульфаты или тиоцианаты), иначе сера выделяется в осадок вместе с сульфидами металлов. Германий остается в растворе в виде тиогерманата даже после добавления кислоты и осаждается только при высокой кислотности раствора [5.1690]. [c.251]

Комплексные цианиды типа Kз[Э( N)6] характерны лишь для родия и иридия. Они бесцветны и хорошо растворим. 1 в воде. Под действием бораната натрия [Rh( N)sf переходит в [КЬН(СМ) ->Р . Попытка восстановить Kз[Ir( N)6] металличё-ским калием (в жидком аммиаке прн —33" С) окончилась неудачей. Существование простых цианидов Э(СМ)з- Н20 отмечалось для Ки, НЬ и 1г, но охарактеризованы они плохо. Для платины известны Н[Р1(СМ)4] и некоторые ее солн, но платина в них, по-видимому, не трехвалентна. [c.194]

Приводимый ниже основной метод включает отделение индия от большинства других металлов экстракцией дитизоном. Свинец и таллий(1) экстрагируются вместе с индием, но не мешают определению посредством 8-оксихинолина при pH 3,5. Точность определения составляет 1—2 у при определении 30 у индия в присутствии 100 у других 57 элементов. Как уже было отмечено, сильно заниженные результаты получаются в присутствии родия и иридия считают, что эти элементы препятствуют экстракции индия дитизоном нз щелочных растворов, содержащих цианиды. В присутствии бериллия в количествах, превышающих примерно 0,1 мг, получаются несколько заниженные результаты, вероятно, вследствие образования продуктов гидролиза. Попытки перевести дитизонат индия в диссоциированную форму при встряхивании экстракта (хлороформа) с кислотой оказались неудачными, так как при этом в водную фазу переходят окрашенные органические вещества, которые затем извлекаются хлороформом при определении индия экстракцией его оксихинолята хлоро- [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология