Водород на родии

Из электролита, приготовленного таким способом, после удаления перекиси водорода родий восстанавливается с более высоким значением т , с меньшими внутренними напряжениями, чем из других известных электролитов. [c.151]

Титрование наиболее широко изучено на платине [21—25 недавно также применено к палладию [15] и родию [13 Объяснение результатов измерений на родии осложняется неопределенностями в стехиометрии поверхностных групп водород— родий и частичным окислением массы в объеме [13]. Неопределенность в стехиометрии (хотя не настолько большая, как для других металлов) является важным фактором в титровании платины при высоких степенях дисперсности, для которых сооб- [c.44]

Гидриды родия не обнаружены. При обычных условиях компактный родий не поглощает водород. Растворимость водорода при 1000— 1500 С составляет порядка 0,0002—0,0004 % (ат.). Водород, хотя и не слишком активно, адсорбируется родиевой чернью, причем его количество возрастает с увеличением дисперсности черни, снижением температуры и ростом давления. Влияние давления р на адсорбцию водорода родием при 293 К. [c.501]

Оказалось также возможным гидрировать с помощью этой каталитической системы фумаровую кислоту и этилен активность каталитической системы, как показано, зависит от предварительного восстановления водородом родия (III) до родия (I) [32]. [c.28]

Влияние условий электролиза. Эта реакция протекает в основном на катодах из металлов с высоким перенапряжением водорода. Родь материала электрода хорошо можно проследить на примере электровосстановления ацетона (табл. 4.1). [c.113]

При внимательном исследовании большого числа спектров можно установить соотношение между специфическими максимумами колебательных спектров поглощения и атомными группами, вызывающими поглощение. Такие соотношения являются чисто эмпирическими и служат надежным средством для отождествления поглощающего вещества. Диапазон длин волн 3—4 ]х обычно соответствует так называемым колебаниям с оттягиванием водорода —род колебания, которое можно наблюдать в модели, состоящей из двух деревянных шаров, при растяжении и ослаблении спиральной пружины, соединяющей шары. Один из шаров представляет собой атом водорода другой может быть углерод, кислород, азот, сера и т. п. Диапазон длин волн 4—5 х соответствует колебаниям, связанным с тройной связью. Двойная связь [c.259]

По этим же данным процесс поглощения водорода родием является адсорбционным, т. е. водород поглощается только поверхностью металла. [c.653]

В дальнейшем изложены результаты по изучению нескольких систем металл — водород, а именно натрий — водород, церий — водород, палладий — водород, родий — водород, иридий — водород, осмий — водород. [c.57]

Рис. 52. Прибор для получе- Рис. 53. Наполнение цилиндра кисло-ния водорода. родом нз газометра.

Угле-, Водорода рода [c.8]

Перекись водорода смешивается в любых отношениях с водой, этиловым и метиловым спиртами. Одним из недостатков концентрированной перекиси водорода является высокая (—0,89° С), температура замерзания, что затрудняет ее эксплуатацию в зимних условиях. Маловодная перекись водорода термически нестабильна и очень чувствительна к различного рода загрязнениям. Попадание в перекись различных примесей (пыли, ржавчины, солей тяжелых металлов и др.) приводит к резкому увеличению скорости разложения перекиси водорода и ее сильному разогреву. Лучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспортировки и перекачек. [c.126]

Экспериментальные данные по теплотам и энергиям гидратации целесообразно помещать в таблицы в виде относительных ионных теплот. Ниже приведена одна из таблиц такого рода, основанная на допущении равенства теплоты гидратации иона водорода нулю и включающая достаточно надежные термохимические данные. Значения ионных энтропий гидратации Д5,. (реальных) энергий гидратации ДСг(р) получены расчетным путем, они менее надежны, чем значения энтальпии ЛЯ,-, найденные из экспериментальных термохимических данных. [c.52]

Из выражений (7.44) и (7.45) видно, что потенциал водородного электрода определяется не только активностью водородных ионов, но и парциальным давлением газообразного водорода. Следовательно, водородный электрод (так же как и другие газовые электроды) более сложный, чем электроды первого или второго рода, потенциалы которых зависят непосредственно от активности одного сорта частиц. Согласно определ гнию условной шкалы электродных потенциалов стандартный потенциал водородного электрода н+ 112 температурах принято равным нулю, поэтому [c.166]

Следовательно, источником электрической энергии в данной концентрационной цепи является перенос /+ молей хлорида водорода от более концентрированного раствора к менее концентрированному. Из уравнений (7.7) и (9.7) получается следующее выражение для э.д.с. анионной концентрационной цепи второго рода [c.199]

Причина поглощения инфракрасного излучения. При внимательном исследовании большого числа спектров можно установить соотношение между специфическими максимумами колебательных спектров поглощения и атомными группами, вызывающими это поглощение. Такие соотношения являются часто эмпирическими и служат надежным средством для отождествления поглощающего вещества. Диапазон длин. волн около 0,7—4 мк обычно соответствует так называемым колебаниям с оттягиванием водорода — род продольного колебания, которое можно наблюдать в модели, состоящей из двух деревянных шаров, при растяжении и ослаблении спиральной пружины, соединяющей шары. Одггн из шаров представляет собой атом водорода, другой может быть углеродом, кислородом, азотом, серой и т. п. Диапазон длин волн 4—5 мк соответствует колебаниям, связанным с тройной связью. Двойная связь попадает в интервал длин волн 5— 6,5 мк. При больших длинах волн происходят различные колебания в скелете молекулы, например искривление в случае связи С—С или изгиб (поперечные колебания) в случае связи С—Н и т. п. [c.71]

Появилось сообщение [507], что в Калифорнийском технологическом институте (США) синтезировано химическое соединение (1,3-диизоцианопро-пандиродий), которое при облучении солнечным светом разлагает воду с выделением водорода. Родий в этом соединении служит донором электронов. По проведенным расчетам КПД использования солнечной энергии таким соединением составляет 4 % теоретически предполагается возможность дальнейшего повышения КПД до 30 %. Исследуется возможность замены родия на более дешевые и доступные металлы железо, никель, кобальт. Ведутся исследования по регенерации исходных соединений. Работа рассчитана на длительную перспективу. [c.337]

Слабо изучены с точки зрения каталитического действия на разложение перекиси водорода родий и иридий. Имеется лишь краткое указание, что родиевая чернь более активна, чем массивный металл [188]. Более подробные исследования, проведенные с золями иридия, показали, что разложение перекиси водорода на этих золях кинетически имеет первый порядок по концентрации перекиси [217, 228]. Действие иридия по виду весьма напоминает действие платины, например в отношении торможения этого катализа сульфидом, ртутью или цианидом однако, согласно исследованию Бросса [228], иридий отличается от платины тем, что щелочь на катализ иридием не оказывает никакого действия, а кислота усиливает каталитическое разложение. [c.409]

Кремний образует, однако, еще и окислы, отвечающие меньшему содержанию кислорода, хотя и неустойчивые и легко переходящие в 810г. В большинстве случаев они представляют собой соединения кремния с кислородом и водородом,—род гидратов низших окислов кремния. Называются они силиконами и лей-конами. Химическая природа этих соединений изучена мало. [c.235]

Каких-либо прочных соединений с водородом (гидридов) родий по-видимому, не образует, хотя некоторые авторы (Гоппе-Зейлер [6]) склонны допустить существование гидридов родия и рассматривают родиевую чернь как смесь металла и гидрида родия. Находясь в атмосфере водорода, родий поглощает то или иное количество этого газа. Количество поглощенного водорода зависит от степени дисперсности родия и температуры. Наибольший объем поглощает коллоидальный родий. [c.15]

Кремний образует, однако, еще и окислы с меньшим содержанием кислорода, неустойчивые и легко переходящие в 5102. В большинстве случаев они представляют собой соединения кремния с кислородом и водородом — род гидратов низших окислов кремния. Называются они силиконами и лейконами. Химическая природа этих соединений изучена мало. К ним относится безводная окись кремния 8 0—единственный представитель низших окислов кремния, индивидуальное существование которого несомненно. [c.38]

После того как предварительные опыты показали, что родий очень быстро и в большом количестве поглощает водород, была поставлена серия наблюдений над упругостью диссоциации при различных температурах. Постановка опытов была совершенно такая же, как и в случае палладия. Поглощение водорода родием носило тот же характер, что и палладием. Вначале после впуска газа рщет очень быстрое поглощение, которое затем сменяется медленным поглощением, заканчивающимся нрибли.зительно в полчаса. [c.78]

Осуществляя синтез химических веществ, можно часть обычных изотопов заменить на редкие стабильные изотопы. Например, водород-1 можно заменить на водород-2, углерод-12 — на углерод-13, азот-14 — на азот-15, а кислород-16 — на кислород-18. С помощью таких жченых соединений можно изучать механизмы реакций, происходящих в живых тканях. Новатором в такого рода работе был американский биохимик Рудольф Шонхеймер (1898—1941), который, используя водород-2 и азот-15, провел важные исследования жиров и белков. После окончания второй мировой войны такие изотопы стали более доступны, что позволило провести более тщательное изучение механизмов реакций. Примером того, какую роль могут сыграть изотопы, служит работа американского биохимика Мелвина Келвина (род. в 1911 г.). В 50-х годах XX в. он применил углерод-14 для изучения механизма реакций фотосинтеза. Работу эту Келвин проделал с такой обстоятельностью, которая всего лишь двадцать лет назад считалась совершенно невозможной. [c.173]

Совершенно очевидно, что продукты сульфохлорирования парафиновых углеводородов различной длины цепи и различной степени сульфохлорирования (чем в первую очередь достигается варьирование содержания ди- и полисульфохлоридов) могут быть введены в состав многих других соединений, содержащих атомы водорода. В результате такого рода работ выявятся, несомненно, новые технические преимущества, которые сегодня еще трудно предвидеть. Такие работы в значительной мере содержит уже сейчас патентная литература. [c.427]

Получающийся в последней стадии атом брома может вызвать продолжение цепи. Обрыв цепи происходит в результате рекомбинации радикалов, реакций со стенками и т. п. Характерной особенностью превращений этого рода является то, что гидроперекисный радикал, сам по себе мало устойчивый, стабилиэируется водородом, который получается из бромистого в одорода. [c.440]

Однако реализовать кислородный электрод, поведение которого описывалось бы выведенными уравнениями, иа практике весьма трудно. Это обусловлено особенностями, отличающими все газовые электроды, и, кроме того, способностью кислорода (особенно во влажной атмосфере) окислять металлы. На основную электродную реакцию накладывается поэтому реакция, отвечающая метал-локсидному электроду второго рода. Даже на платине могут образовываться оксидные пленки, и поведение кислородного электрода не будет отвечать теоретическим ургвнениям эти отклонения проявляются, папример, в характере изменения потенциала с давлением кислорода. Кроме того, имеются основання полагать, что реакция иа кислородном электроде да ке в отсутствие поверхностных оксидов отличается от той, на которой основан вывод уравнения для потенциала кислородного электрода. По данным Берла (1943), подтвержденным и другими исследователями, часть кислорода восстанавливается на электроде не до воды, а до ионов пероксида водорода [c.167]

В сложных редокси-электродах реакция протекает с изменением валентностп реагирующих частиц и их состава. В реакциях такого рода участвуют обычно ионы водорода, и молекулы воды участие последних не сказывается, однако, на характере уравнений для электродного потенциала благодаря тому, что активность воды в ходе реакции, за исключением очень концентрированных растворов, остается постоянной. Если сохранить обозначение Ох для окисленных частиц и Кес1 для восстановленных, то схему сложного редокси-электрода можно записать следующим образом [c.171]

Здесь имеется два. электрода второго рода свинцово-сульфатный, обратимый по отношению к сульфат-ионам, и свинцово-диоксидный, обратимый по отношению к гидроксильным ионам, следовательно, как всякий металлоксидный электрод, и к ионам водорода. Токообразующие реакции в этом аккумуляторе записывают следующим образом [c.202]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород на родии: [c.34] [c.36] [c.42] [c.48] [c.67] [c.268] [c.34] [c.36] [c.42] [c.48] [c.67] [c.268] [c.219] [c.229] [c.232] [c.180] [c.252] [c.98] [c.270] [c.242] [c.164] [c.452] [c.488]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология