Кальций аммины

Если различные значения дипольного момента молекул аммиака и воды наряду с различием в их поляризуемости обусловливают образование амминов, то концентрация свободного аммиака при степени образования 0,5 должна уменьшаться с увеличением плотности заряда, т. е. в такой последовательности кальций, литий, магний. Что это действительно так, очевидно из табл. 12, где приведена концентрация свободного аммиака для трех систем аммиачных комплексов. При этом принято, что ионы магния и кальция способны образовывать гексамминовые комплексы, а ион лития — триаммнновый комплекс. Учитывая различие теплот образования твердых гидратов и аммиачных комплексов (см. табл. 11), можно получить последовательность, в которой литий стоит перед кальцием, что, вероятно, обусловлено различием в энергии решетки твердых [c.91]

IV. ИЗУЧЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АММИНОВ В РАСТВОРАХ СОЛЕИ МАГНИЯ, КАЛЬЦИЯ И ЛИТИЯ, СОДЕРЖАЩИХ АММОНИЙНУЮ СОЛЬ [c.140]

ЭТОМ подставляли величину (или величины) JV, для которой рассчитанная кривая лучше всего отвечает экспериментальным точкам при малых концентрациях аммиака. Из рисунка видно, что образование амминов в аммиачных растворах магния, очевидно, заканчивается образованием гексамминового комплекса, в то время как в случае соответствующих растворов кальция и лития нельзя с уверенностью говорить о составе координационно насыщенного амминового комплекса. Экстраполяция при [c.152]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

Кривые титрования ионов кальция отличаются от кривых титрования ионов никеля тем, что до наступления конечной точки расположение кривых для кальция не зависит от pH, поскольку кальций не образует амминных комплексов, а после наступления конечной точки скачок рМ меньше, чем при титровании никеля, что объясняется меньшей константой образования -/Ссау - [c.221]

Азотные удобрения могут содержать азот в виде свободного аммиака и амминов (аммиакатов), ионов ЫН1[, ЫОз, аминогруппы ЫНг (замещающей гидроксидную группу ОН в кислотах и солях) а также в виде сочетаний этих форм (например, аммонийно-нитрат ные, аммонийно-амидные удобрения). В качестве твердых азотно содержащих минеральных удобрений используют карбамид, нит рат, сульфат и фосфаты аммония, нитраты кальция и натрия, а кроме того, получаемые на основе этих солей и других компонентов смешанные и сложные удобрения. Применяют также жидкие азотные удобрения — жидкий и водный аммиак, аммины, водные растворы солей. [c.219]

Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует -алюминий, то рн раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амминов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) превраш,ается в хром (VI), а кобальт (И), окисляясь до кобальта (III), образует растворимые устойчивые комплексные кобальтнамииы. [c.90]