Растворители полосы поглощения

Спектры органического растворителя. Полоса поглощения С = 0-группы безводного метилэтилкетона имеет максимум при 1717 см и не смещается заметным образом при добавлении ОгО (вплоть до максимально допустимых концентраций). При введении в безводный метилэтилкетон перхлоратов и иодидов происходит понижение частоты указанной полосы на 5—15 см в зависимости от катиона соли. [c.98]

При избирательном поглощении в электронных спектрах наблюдаются полосы с резко выраженными максимумами, каждый из которых связан с процессом перехода, электрона с одной орбиты на другую, или с переносом электрона от одного атома к другому внутри комплексного иона, либо с переносом электрона от иона растворенного вещества к молекуле растворителя. Полоса поглощения характеризуется абсциссой максимума поглощения [c.79]

Интервал частот этого типа поглощения группы ОН очень хорощо установлен на основании многочисленных экспериментальных данных и не нуждается в подробном рассмотрении типичные полосы такого поглощения имеются в полученных АНИ спектрах различных простых спиртов. В ряду спиртов от метанола до деканола, взятых в виде концентрированных растворов в неполярных растворителях, полоса поглощения связанной группы ОН появляется в интервале 3370—3344 см . Кун [74] также дает перечень значительного числа спиртов и диолов, исследованных в виде концентрированных растворов, у которых полосы ОН лежат в пределах интервалов, приведенных в табл. 5. [c.145]

Полосы электронных переходов внутри лиганда наименее чувствительны к действию растворителя полосы поглощения большинства применяемых растворителей лежат в УФ-области. В результате координации молекул растворителя ионом металла эти линии чаще всего кезначительно сдвигаются в направлении высоких энергий (более коротких длин волн). Изменения условий диссоциации под действием растворителя могут вьпвать изменения, аналогичные происходящим в случае координации иона металла с другим лигандом (или органическим анионом). [c.98]

Когда пи т>4, или /г = 1 и т = 12, или п = 4, т = 6, спектры нормальны или близки к таковым, т. е. сходны со спектрами 1,4-диалкилбензо-лов. Сильно аномальные спектры наблюдаются в системах, где п = 3, т = 4, так же как в системах сл = 3, т = 6 л==2, т = 4ил = 1,т==7. Трансаннулярное взаимодействие вызывает появление чувствительной к растворителю полосы поглощения в транс- (но не цис) 5-циклодеценоне [33]. [c.253]

Пытаясь объяснить влияние растворителей на спектры антрахинонов, некоторые исследователи изучали положение максимумов поглощения в зависимости от свойств растворителя. Так, установлено, что с ростом диэлектрической постоянной растворителя полосы поглощения моноаминоантрахинонов сдвигаются в сторону длинных волн, а 1,4-диаминоантрахинона — в сторону коротких волн [106]. Параллельно с ростом диэлектрической постоянной происходит батохромный сдвиг длинноволновых полос поглощения производных антрахинона [107]. [c.26]

Основным преимуществом спектроскопического метода является его легкая применимость для идентификации и исследования образования карбониевых ионов в неводных растворителях. Спектр, полученный в таких растворителях, всегда следует сравнивать со спектром соответствующего иона в серной кислоте, так как только в этом растворителе можно быть уверенным в существовании иона, а также определить его молярный коэффициент поглощения. Тем не менее положение максимумов поглощения в серной кислоте и других растворителях обычно не одинаково, и поэтому необходимо быть уверенным, что в каждом случае рассматриваются одни и те же частицы. Молярные коэффициенты поглощения одного и того же иона в серной кислоте и каком-либо другом растворителе низкой полярности не обязательно одни и те же, и их равенство должно быть проверено. Все же Эванс и др. показали, что молярные коэффициенты поглощения ряда триарилметильных ионов в ж-крезоле [20], муравьиной кислоте [21] и нитрометане [22] такие же, как и в серной кислоте, и, по-видимому, с удовлетворительной степенью вероятности можно считать, что их постоянство сохраняется и в других подобных растворителях. Далее, в одном растворителе полоса поглощения может быть шире или уже, чем в другом. Если это не связано с изменением молярного коэффициента поглощения, то Ь можно просто сравнить оптические плотности при длине волны максимума Опоглощения, но всегда надежнее для измерения концентрации ионов срав- нивать площади под кривыми спектров. Для спектров триарилметильных ионов, которые имеют один четкий пик с небольшим поглощением за его [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология