Спирты нз простых эфиров

Производные углеводородов. Радикалы и функциональные группы. Реакции замещения. Спирты, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, амины, аминокислоты. Пептидные связи, пептиды и белки. [c.263]

В названиях альдегидов и в той части сложных эфиров, которая присоединена к атому углерода, используется кислотная номенклатура. В названиях спиртов, простых эфиров, кетонов, аминов и той части сложных эфиров, которая присоединена к атому кислорода, используется номенклатура алканов. [c.295]

Вторичные спирты Третичные спирты Простые эфиры Ацетали [c.146]

Для препаративных целей, особенно в лабораторной практике, в качестве субстратов чаще всего применяют галогенопроизводные, реже — эфиры серной и арилсульфоновых кислот, спирты, простые эфиры, амины, ониевые соли. Нуклеофильными реагентами являются вещества, образующие при диссоциации анионы, либо содержащие в молекулах атомы с неподеленными электронными парами. Примеры использования реакции нуклеофильного замещения [c.90]

Спирт Простой эфир [c.217]

Гидрирование простых виниловых эфиров в автоклаве с указанными выше катализаторами удобно для получения соответствующих простых эфиров эфиров с одинаковыми радикалами, смешанных эфиров, диэфиров гликолей и поли-эфир ов многоатомных спиртов. Простые эфиры получаются с выходом до 95% теоретич. [c.24]

Первичные спирты Вторичные спирты Третичные спирты Простые эфиры Кетоны [c.146]

РАБОТА № 3. ГАЛОГЕНАЛКИЛЫ, СПИРТЫ, ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ [c.54]

Оксид фосфора (V) Серная кислота Гидроксид калия, гидроксид натрия Нейтральные и кислые газы, углеводороды и их галогенпроизводные, растворы кислот Нейтральные и кислые газы Аммиак, амины, простые эфиры, углеводороды Основания, спирты, простые эфиры, хлористый водород, фтористый, водород Ненасыщенные углеводороды, спирты, кетоны, основания Альдегиды, кетоны [c.200]

Нейтральные и основные газы, амины, спирты, простые эфиры [c.286]

Основания, спирты, простые эфиры, НС1, НР, ЫНз [c.286]

Записывать структурные формулы молекул, выбранных в качестве примеров спирта, простого эфира, альдегида, ке-тона, карбоновой кислоты, сложного эфира и амида. [c.436]

По сравнению со спиртами простые эфиры гораздо более летучи, потому что между их молекулами не образуются водородные связи. [c.155]

В производных углеводородов (галогенопроизводные, спирты, простые эфиры, тиолы и сульфиды) наряду с а- ст возможны и л—>-о -переходы, а в соединениях с кратными связями п- л -и л л -переходы. Они требуют меньшей энергии, чем - [c.272]

С—0 Спирты, простые эфиры 1,43 314 322,6 333,1 [c.255]

Первичные спирты Вторичные спирты Третичные спирты Простые эфиры Карбоновые кислоты Сложные эфиры х-Кетоспирты Диоксаны, диоксоланы Анилины Пиридины [c.204]

Выявление в молекуле определенных атомных группировок (функциональных групп и фрагментов углеродного скелета). Таким образом осуществляется отнесение исследуемого вещества к той или иной группе (классу) органических соединений классификация или групповая идентификация). В зависимости от возможностей метода и природы исследуемого объекта групповая идентификация осуществляется на разных уровнях а) отнесение к классу веществ с очень общей и неполной характеристикой структуры (циклоалкан, олефин, спирт, простой эфир, амин и т. д.) б) определение принадлежности к тому или иному гомологическому ряду (например, ряд бензола, предель- [c.5]

Спирты, простые эфиры [c.48]

СНз==ОН Спирты, простые эфиры [c.292]

Спирты, простые эфиры, карбоновые кислоты [c.292]

Чтобы понять, как характер поглощения связан со строением органического вещества, вернемся к условию Бора Е — Ео = /IV. Чем ближе друг к другу находятся оба энергетических уровня (основной и возбужденный), тем меньше затрата энергии на возбуждение, тем меньшей энергией может обладать действующий квант света, тем, следовательно, меньше его частота (и соответственно больше длина волны). Разность энергий Е — Ед определяется природой возбуждения. Свет видимой и ультрафиолетовой частей спектра обладает энергией, достаточной для возбуждения электронов затрачиваемая на возбуждение энергия определяется в конечном счете подвижностью электронов. Так, электроны 0-связей требуют для своего возбуждения квантов с большой энергией, эти электроны малоподвижны. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные л-электроны, поглощает свет при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене, обладая еще большей подвижностью я-электронов, вызывают поглощение уже при 217 нм. В бензоле я-электронная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинноволновая из которых расположена в области 260—270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен — при 380 нм. На этих примерах видно, как с ростом сопряжения (ростом подвижности электронов) поглощение постепенно сдвигается в длинноволновую область — в область квантов со все меньшей энергией. Однако все упоминавшиеся пока соединения бесцветны — их поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. [c.358]

Спирты, простые эфиры, сложные эфиры, кетоны Углеводороды, сложные эфиры [c.366]

Спирты, простые эфиры, амины и алкилгалогениды присоединяются следующим образом (показано для спиртов) [c.208]

Этиловый спирт Этиловый спирт простой эфир (диэтиловый) [c.109]

Н-О—Н R—О—Н R—О—R вода спирт простой эфир [c.88]

В этой главе мы прошли долгий путь рассуждений, начав с рассмотрения сравнительной химии элементов В, С, N и Si. Углерод несомненно играет особую роль, обусловленную наличием у его атомов одинакового числа валентных электронов и орбиталей, отсутствием отталкивающих неподеленных электронных пар и способностью образовывать двойные и тройные связи. Простые алканы, или соединения углерода и водорода, с простыми связями иллюстрируют многообразие соединений, которые может образовывать углерод благодаря своей способности создавать длинные устойчивые цепи. Алкилгалогениды - это своеобразный мостик от алканов с их сравнительно низкой реакционной способностью к изобилию производных углеродов спиртам, простым эфирам, альдегидам, кетоиам, сложным эфирам, кислотам, аминам, аминокислотам и соединениям других типов, которые не обсуждались в данной главе. Способность углерода образовывать двойные и тройные связи была проиллюстрирована на примере алкенов и алкинов, она играет чрезвычайно важную роль при образовании сопряженных и ароматических молекул. [c.337]

СПИРТЫ, ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ [c.200]

ОКСИПРОИЗВОДНЫЕ (СПИРТЫ, ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ и ФЕНОЛЫ) [c.225]

С. Спирты, простые эфиры и производные углеводов [c.198]

Газы нейтрального к основного характера, амины, спирты, простые эфиры [c.49]

Штаге [28] дает обзор установок, применяемых для препаративного разделения в лабораториях и на опытных производствах. Хампель [29], занимавшийся проблемой получения ультрачистых растворителей, пришел к выводу, что наряду с экстракцией перегонка по-прежнему является самым эффективным методом очистки растворителей (свыше 99,9%). Высокой степени очистки достигают при ректификации спиртов, простых эфиров, бензола, пиридина и ряда углеводородов. Например, содержание примесей в четыреххлористом углероде может быть доведено до 10 % и менее. [c.208]

Сверхосновные сульфонаты щелочноземельных металлов получают также действием диоксида углерода на смесь сульфоната щелочноземельного металла, растворенного в минеральном масле, и фенолята того же металла в присутствии избытка фенола и растворителя (спирт, простой эфир, хлорированный или нитрованный углеводород), В последние годы особое внимание уделяется получению сверхосновных сульфонатных присадок с щелочностью выше 200 мг КОН/г. Присадки с такой щелочностью получают при использовании алкиленполиаминов и алканоламинов, в качестве промотора [15, с. 79]. [c.81]

Полученная на первой стадии реакционная масса поступает затем на стадию гидролиза сульфатов. Жидкость разбавляют вод,ой и нагревают острым паром, в токе которого отгоняют спирт, простой эфир и полимеры. Их разделяют отстаиванием и ректификацией, иолучая спирт с выходом 90%. Оставшаяся после гидролиза серная кислота имеет концентрацию 40—50%. Ее используют для получения сульфата аммония или концентрируют, чтобы вернуть на абсорбцию и организовать ее рециркуляцию. В наличии этой отработанной кислоты и необходимости ее утилизации состоит главный недостаток сернокислотной гидратации олефинов. [c.190]

Нейтральные кислые газы, С2Н2, СС14, углеводороды и их галогенопроизводные, растворы кислот Нейтральные и основные газы, спирты, простые эфиры Нейтральные и кислые газы [c.23]

Соединения трехвалентного бора проявляют склонность к заполнению парой электронов четвертой вакантной орбитали, выступая, таким образом, в роли кислоты Льюиса. В качестве доноров электронов могут выступать анионы и нуклеофильные реагеЕ1ты, обладающие неподеленными парами электронов (щелочи, амины, спирты, простые эфиры и т. д.) [c.338]

Вода, неионизиро-ванные спирты, простые эфиры Н2О СНзОН С4Н8О2 (диоксан) (А1(Н20)бР- 3 [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология