Бинарные азеотропы температуры кипения

Таблица 6,15. Составы и температуры кипения азеотропЕ[ых бинарных смесей, служа [щх подвижными фазами

Расчет подобного рода двухколонной ректификационной установки для разделения бинарного, однородного азеотропа, образующего постояннокипящую смесь с минимумом температуры кипения, производится на основе применения тех же методов материальных и тепловых балансов, что и использованные в ранее рассмотренных схемах. Поэтому здесь в полной мере применимы уравнения, выведенные при рассмотрении ректификации в двух отгонных колоннах неоднородного начального раствора частично растворимых веществ. [c.134]

Основные компоненты образуют между собой бинарные азеотропы, характеристики которых приведены в табл. 5.6. Несмотря на отсутствие в этой системе тройных азеотропов, разделение смеси приведенного состава на индивидуальные компоненты путем обычной ректификации практически невозможно. На практике разделение осуществляется в результате того, что наиболее низкую температуру кипения в системе имеет гетероазеотроп толуол—вода. [c.278]

На рис. V. 48 приведены примеры обычных диаграмм фазового равновесия в системах, содержащих один и два бинарных азеотропа с минимумом температуры кипения и максимумом давления. На их проекциях хорошо видны лощины и хребты (штриховые линии), порождаемые на поверхностях температур кипения или давления бинарными азеотропами. При этом хребет на поверхности давлений соответствует впадине на поверхности температур кипения и, наоборот, впадина на поверхности давлений сопровождается наличием хребта на поверхности температур. Рис. V. 49 изображает фазовые равновесия в системе, имеющей тройной азеотроп с минимумом температуры кипения и максимумом давления пара. [c.325]

Получены экспериментальные данные о составах и температурах кипения бинарных азеотропов, образованных одноосновными органическими кислотами с водой. [c.103]

Необычна диаграмма в системе уксусная кислота—муравьиная кислота—вода (рис. IV.4) [42], где две пары компонентов не образуют азеотропной смеси, в третьей паре, между водой и муравьиной кислотой суш.ествует азеотроп с максимумом температуры кипения, и образуется тройной седловинный азеотроп. Температура кипения тройного азеотропа 107,05 °С, несколько ниже, чем бинарного азеотропа вода—муравьиная кислота. [c.82]

ДЛЯ которых ЧИСЛО четверных азеотропов не превосходит единицы. Диаграммы, отвечающие таблице типов, представлены на рис. IV, 12. Из него видно, что на первой диаграмме без четверного азеотропа температура кипения Тц бинарного азеотропа 1—4 должна быть меньще температуры кипения Г з тройного азеотропа 1—2—3 в соответствии с правилом Шрейнемакерса о возрастании температуры кипения в ходе испарения. Поэтому, если известно, что Ги > T i23, то возможен лишь тип диаграммы — тип II, согласно которому в 4-компонентной системе должен быть четверной седловой азеотроп второго порядка. [c.82]

Возможны два варианта 1) через, точки двух бинарных азеотропов Ш) и ms и седловинную точку S проходит хребет и, следовательно, эти азеотропы отрицательные 2) через указанные точки проходит лощина и тогда ограничивающие ее бинарные азеотропы— положительные. В первом случае между третьим бинарным азеотропом (шз) и противолежащей ему вершиной на поверхности температур кипения должна располагаться лощина. Это может быть лишь в том случае, если азеотроп Шз — положительный. Но тогда его температура кипения — наинизшая в системе, и точка /Пз должна быть концевой точкой двух семейств дистилляционных линий. Тогда мы приходим к системе типа 16 (см. рис. 54, у), рассмотренной выше. Во втором случае точка тз не может отвечать отрицательному азеотропу, температура кипения которого выше температуры кипения образующих его компонентов, так как в этом случае получилась [c.173]

Чем больше разрыв между соответственными линиями пара и жидкости, тем легче произвести разделение компонентов системы. На фиг. 48 а показано, что, если температура системы становится равной точке кипения 4 бинарного азеотропа компонентов а и TW, то изобарно-изотермические линии "d и e f касаются друг друга в точке j/e на стороне aw базисного треугольника. [c.145]

В некоторых случаях третий компонент, прибавляемый к бинарному азеотропу, образует в свою очередь азеотроп с одним из компонентов системы. Этот случай нашел свое практическое применение в разделении некоторых гомогенных азеотропов, например, системы метанол—ацетон , образующей постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения. Состав азеотропической смеси равен 86% ацетона, а ее температура кипения 54,6° С. [c.148]

Как следует из уравнения (125), при разделении бинарной системы с большими отклонениями от закона Рауля третий компонент в определенном диапазоне концентраций может действовать как разделяющий агент даже в том случае, когда Л1р—Лгр<0. Из уравнения (123) вытекает, что эффективное действие таких разделяющих агентов возможно в тех случаях, когда отношение давлений паров компонентов заданной бинарной системы достаточно велико. Указанные разделяющие агенты могут быть применены в частности для разделения систем, компоненты которых, несмотря на большую разницу температур кипения, образуют азеотропы или в определенной области концентраций имеют состав пара, мало отличающийся от состава жидкости. Отсюда вытекают следующие положения, на основании которых должен производиться выбор разделяющих агентов. [c.43]

Как уже было показано, методы выбора разделяющих агентов основываются на сравнительной оценке степени неидеальности бинарных систем, образованных компонентами заданной смеси и предполагаемым разделяющим агентом. Следовательно, наиболее надежными следует считать те методы, которые позволяют с наибольшей достоверностью судить о характере и величине отклонений от закона Рауля в указанных бинарных системах. Оценивая с этой точки зрения описанные выше методы выбора разделяющих агентов, следует отдать предпочтение тем из них, которые базируются на использовании свойств растворов, в первую очередь таких, как температуры кипения смесей, составы и температуры кипения азеотропов и растворимость. Как будет показано ниже, по значениям этих свойств можно не только дать сравнительную оценку степени неидеальности соответствующих бинарных систем, но также приближенно рассчитать условия равновесия в них. [c.70]

Выше (стр. 31) было показано, что образование азеотропа является следствием отклонения системы от идеальности. Характер зависимости температуры кипения и состава пара от состава жидкости в бинарных системах, имеющих положительный и отрицательный азеотропы, иллюстрируется рис. 19. При составах жидкости, лежащих до азеотропной точки, в системах с положительными азеотропами пар содержит больше, чем раствор того компонента, концентрация которого принята в качестве независимой переменной. В области концентраций, лежащих за азеотропной точкой, пар относительно богаче вторым компонентом. В системах с отрицательными азеотропами имеет место обратная зависимость. [c.72]

На рис. 38 показан такой ход изотерм-изобар вблизи вершины треугольника А (рис. 38,а), вблизи бинарного азеотропа с минимумом (т) или максимумом (Л1) температуры кипения (рис. 38,6) н вблизи тройного азеотропа (т или М) (рис. 38,в). Из рис. 38 следует, что ни одна изотерма-изобара конечной протяженности не (пересекает точки А, т или N1. Эти точки можно рассматривать ка выродившуюся точечную изотерму-изобару. Поскольку дистилляционные линии всегда пересекают изо-, термы-изобары, точки А, т или М являются концевыми точками дистилляционных линий. [c.117]

Рассмотрение поведения систем, относящихся к различным группам, позволяет установить некоторые общие положения, имеющие значение для практического применения метода азеотропной ректификации. Из приведенных ректификационных диаграмм следует, что разделение положительных азеотропов более просто, чем отрицательных. Наиболее желательными разделяющими агентами являются вещества, образующие только бинарные азеотропы с одним или обоими компонентами заданной смеси. В последнем случае азеотропы должны иметь достаточную разницу температур кипения. В качестве агентов для разделения отрицательного азеотропа на компоненты наиболее целесообразно применять вещество с температурой кипения ниже температуры кипения этих компонентов, образующее только положительный азеотроп с одним из них или положительный азеотроп с одним и отрицательный с другим. Применение в качестве разделяющих агентов веществ, дающих с компонентами заданной смеси тройные азеотропы (положительные, отрицательные и седловидные), менее целесообразно, хотя в ряде случаев и позволяет осуществить выделение одного из компонентов. [c.142]

Из полученных данных следует, что благодаря более высоким температурам кипения бинарных азеотропов по сравнению с тройными, последние должны отгоняться в первую очередь. При этом вначале отгоняются тройные азеотропы с низкокипя-щими углеводородами, а затем с имеющими более высокие температуры кипения. Так как углеводороды и вода содержатся в [c.298]

Все вышеприведенные рассуждения относились к тройным системам, образуемым бинарными, не имеющими азеотропов. При наличии в бинарных системах экстремумов температуры кипения и давления фазовая диаграмма тройной системы усложняется. При этом возможно множество различных вариан- [c.324]

Определение состава бинарного азеотропа с минимальной температурой кипения. Если бинарный азеотроп имеет самую низкую температуру кипения в системе, то при достаточно большой эффективности колонки он должен выделяться в виде дистиллята при любых составах ректифицируемых растворов. [c.351]

Многочисленные жидкие спстемы не образуют азеотропных смесей. Образование азеотропа в бинарной смеси зависит от а) величины отклонения от закона Рауля и б) разности температур кипения обоих чистых комнонентов. Чем меньше отклонение от закона Рауля для данной нары химических веществ, тем при меньшей разности температур кипения может образоваться азеотропная смесь [12]. Эта зависимость представлена графически на рис. 10. [c.117]

Если состав бинарного азеотропа неизвестен, то его можно вычислить из температуры кипения азеотропа при известном давлении и давлении паров [c.122]

Образование и состав азеотропных смесей в значительной степени зависят от давления. Очень часто компоненты бинарной смеси дают азеотроп при давлении около 760 мм рт. ст., однако при более низком давлении образование азеотропной смеси не наблюдается и оба компонента можно отделить друг от друга перегонкой. При давлении выше нормального состав азеотропной смеси с ростом давления постепенно меняется, и в конце концов-наступает момент, когда азеотроп опять исчезает. При этом одновременно может меняться и соотношение температур кипения обоих компонентов (при низких давлениях нижекипящим является один компонент, а при повышенном давлении — второй). В качестве примера можно привести смесь метанола и ацетона [38], образующих азеотроп, который при изменении давления от 200 до 15 ООО мм рт. ст. постепенно обогащается метанолом, причем при низком давлении нижекипящим компонентом является ацетон, а при повышенном — метанол. [c.281]

Диаграммы состояния тройных систем строят, как правило, в условиях постоянства общего давления или температуры. В первом случае над треугольником концентраций располагается поверхность температуры кипения раствора и над нею поверхность конденсации. Поверхности сходятся над углами треугольника (температуры кипения и конденсации чистых компонентов) и касаются друг друга в точках бинарных и тройных азеотропов, если таковые в системе образуются. Между поверхностями заключена гетерогенная область. [c.80]

Чтобы уяснить круг вопросов, решаемых методом ректификационного анализа, рассмотрим простейший случай разделения трехкомпонентной системы с одним положительным бинарным азеотропом, температура кипения которого является наинизшей температурой в системе. В соответствии с общими закономерностями процесса ректификации в качестве первой [c.175]

В слз чае существования азеотропа, температура кипения понижается до минимальной точки, после чего наблюдается постепенное возрастание температуры. Температура конденсации постепенно понижается, в то время как разность Ai между температурами кипения и конденсации достигает максимума, а затем убывает до нуля в точках, соответствующих совершенно чистым компонентам А ж В или бинарному азеотропу. Практически, вследствие наличия даже небольшого количества примесей, значение Ai не достигает нуля, а после прохождения через минимум начинает возрастать. Это указывает на то, что азеотронная точка пройдена и, что смесь в эбуллиометре содержит избыток В по сравнению с азеотроиом. [c.26]

Пример П. Пусть в системе АВСО, рассмотренной в примере I, при соблюдении аналогичного (17.29) условия распределения температур кипения чистых ве1цеств имеется единственный положительный бинарный азеотроп, образуемый компонентами С и А. Состав азеотропа д моль/моль. Схема такой системы, при достаточной эффективности ректификационного аппарата показана на рис. 39. [c.201]

При добавлении разделительного агента к положительным гомоазеотропам образуются азеотроиы, кипящие нри более низкой температуре, чем исходный. В некоторых же случаях разделительный агент образует тройной азеотрон, мипимальная точка кипения которого более низка, чем температура кипения исходного бинарного азеотропа. [c.328]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

Мейснер и Гринфильд [85] обработали данные о температурах кипения и составах бинарных азеотропных смесей, образованных различными углеводородами, галоидзамещенными углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, кетонами, альдегидами, а также эфирами одно- и двухосновных кислот. Общим компонентом рассмотренных серий азеотропов являлись углеводород или галоидзамещенный углеводород. По опытным [c.81]

При расчете констант Л по данным об азеотропизме в бинарных системах необходимо иметь в виду, что эти данные обычно даются для атмосферного давления (760 мм рт. ст.), т. е. щри разных температура Х. Так как в общем случае состав азеотропа изменяется с температурой, а константы Л, > как это видно из уравнений (241), сильно изменяются с изменением то при определении Л по уравнениям (241, стр. 183) давления паров чистых компонентов следует брать при температуре кипения азеотропа. Для расчета азеотропизма в трехкомпонентной системе по приведенным уравнениям принимается температура Газ, возможно более близкая к температуре [c.95]

Техника определения наличия и свойств. бинарного азеотропа заключается в следующем. В куб колонки загружается омесь, включается обогрев куба, и колонка выводится, на режим работы без отбора дистиллата ( на себя ).. По достижении установившегося режима для удаления возможных ниэкокипящик лр и-месей медленно отбирается. небольшая порция дистиллата (2—5% от загрузки). После этого колонка вновь в течение 0,5—1 часа работает на себя . Наличие азеотропа отпределяет-ся прежде всего по ПОказа ния1м термометра, установленного вверху. колонки. Если темтература вверху колонки ниже температур кипения комлонентов, то это указывает на образование положительного азеотропа. [c.107]

Методика определения наличия и состава трекхкомпонентных азеотропов в принципе аналогична описанной методике исследования азеотропизма в бинаряьих системам. Различие заключается в том, что трехкомпонентные смеси при ректификации разделяются на большее число фракций, чем бинарные. Это, однако, может вызвать некоторое усложнение только при определении свойств седловидного и отрицательного азеотропов. Наличие и свойства положительных тройных азеотропов, с которыми наиболее часто приходится сталкиваться на пр актике, устанавливаются так же, как для бинарньих положительных азеотропов. Разумеется, температура ввер ху колонки должна Б этом случае сравниваться с темиература ми кипения не чистых компонентов, а образуемых И МИ бинарных азеотропов. [c.108]

Будет ли вершина концентрационного треугольника или азеотропная точка точечной изотермой-изобарой или через ее пройдет изотерма-изобара конечной протяженности зависит от соотношения температур кипения компонентов системы и азеотропов. Из очевидных геометрических соображений следует, что вершина концентрационного треугольника является точечной изотермой-шобарой, если вблизи нее по сторонам треугольника концентраций кривые температур кипения обеих бинарных смесей имеют наклон одинакового знака, т. е. температуры кипения возрастают или убывают по направлению к вершине. В этом случае часть поверхности температуры кипения вблизи вершины (поднята или опущена и концевые точки линии пересечения этой поверхности с горизонтальными плоскостями (7 = onst) будут лежать на сторонах, сходящихся в вершине. В этом легко убедиться, рассматривая рис. 35—37, на которых изображены изотермы-изобары дистилляционные линии для ряда трехкомпонентных систем. Если вблизи вершины кривые температур кипения имеют разные наклоны, то, как -можно убедиться из рис. 35—37, через эту вершину проходит изотерма-изобара конечной протяженности. [c.118]

Легко видеть, что через точки тройных азеотропов с максимумом или минимумом температуры кипения не могут проходить нзотермы-изобары конечной протяженности, так как в этих точках имеет место максимальная или минимальная темтература системы. Следовательно, тройные азеотропы всегда являются точечными изотермами-изобарами и концевыми точками дис-тилля ционных линий. Этим же свойством обладают точки бинарных азеотропов, если их темтература кипения является минимальной или максимальной в системе. Примерами таких точек являются точки m и М на рис. 37 и точка гп на рис. 36. Если температура кипения бинарного азеотропа не является ни максимальной, ни минимальной в тройной системе, то, как следует из геометрических соображений, через такую азеотропную точку проходит изотерма-изобара конечной протяженности. Примером такой точки является точка mj на рис. 36. [c.118]

Из изложенных положений следует, что для распадения код-центращионного треугольника а дистиллящнонные области и появления разделяющих линий дистилляции необходимо, чтс в системе имелась седловидная точка или образовывался бинарный азеотроп с температурой кипения, не являющейся мзт ксимальной или минимальной температурой в системе. Из рассмотрения рнс. 40 также следует, что при наличии седловидной точки в системе появляются четыре дистилляционные области. Разделяющие линии дистилляции могут быть двух ти- тов [115]. Линии Первого типа разделяют семейства дистилляционных линий с разными исходными точками. Таковы разделяющие линии между дистилляционными областями / к 2, я также 5 и на рис. 40. Такие разделяющие линии соответ т- ауют хребту на шоверхности температур кипения. [c.119]

Кривые разделяющие линии ректификации получаются при наличии в системе хребта на поверхности температуры, обусловленного образованием в системе отрицательных азеотропов. Как уже было показано, хребет может проходить между двумя точками отрицательных бинарных азеотропов (как в системе ацетон—хлороформ—изопропиловый эфир) или между точкой отр Ицательного бинарного азеотропа и противолежащей вершиной, если она соответствует компоненту с наивысшей температурой кипения (как в системе ацетон—хлороформ—бензол). Характерной особенностью систем, имеющих кривую разделяющую линию, является то, что при ректификации смесей, точки оостава которых лежат в областях, ограниченных этой кривой, вторая фракция представляет фракцию переменного состава и [c.132]

При наличии в системе двух бинарных и одного тройного азеотропа с минимумом температуры кипения треугольник концентраций разделяется на пять ректификационных областей, в каждой из которых первой фракцией является тройной азеотроп. Количество разделяющего агента, которое следует добавить к азеотропу тг для его разделения, определяется в данном случае точкой пересечения О секущей гпаР и разделяющей линии ректификации т В (рис. 49, б). При ректификации смеси О получаются две фракции — тройной азеотроп т , с которым оттопится весь компонент А, содержащийся в исходной смеси, и чистый компонент В. Количество этих фракций пропорционально отношению отрезков ВО и Огпз. Легко видеть, что если тройной азеотроп имеет такое же относительное содержание компонентов Л и В, как азеотроп /Пг, т. е. точка состава тройного азеотропа лежит на секущей ШгР, то выделение компонента В в чистом виде становится невозможно. Вещество, которое дает с компонентами А м В такой тройной азеотроп, непригодно в качестве разделяющего агента. Сравнение рассмотренных си- [c.136]

В системах третьего типа (рис. 60, в) компонент, добавляемый к бинарной смеси АВ, имеет температуру кипения, превышающую температуру кипения компонентов Л и В, Это обусловливает образование хребта на поверхности температуры между точками М к Р. При прибавлении к азеотропу М компонента Р получаются смеси, точки состава которых лежат в области ректификации тМР. Как уже было показано, при ректификации таких смесей в качестве первой фракции отгоняется некоторое количество азеотропа т. вторая фракция является фракцией переменного состава, а третьей фракцией является компонент Р (если tpytм) или азеотроп М (если tp[c.138]

Непосредственно по кривым могут быть определены параметры азеотропов для углеводородов одного гомологического ряда. Например, 2,2-диметилпентан кипит при 79,2 °С. По кривой 2. находим, что состав азеотропа составляет 50% (мол.), а по кривой 1 определяем температуру кипения азеотропа с бензолом (75,8 °С). Кривая 2 служит также для определения интервала температур кипения, в котором азеотроп с бензолом еще возможен. Получающийся при этом интервал 65—98 °С хорошо согласуется с результатами определения по графическому методу Мэйра, Глазгова и Россини. Эти температурные интервалы кипения для парафинов, дающих с бензолом гомоазеотропы, называют азеотропным эффектом бензола [57]. По данным инфракрасной спектроскопии, Наканиси и сотр. [58] разработали диаграмму, с помощью которой для бинарных смесей с метанолом можно выяснить, образуется или нет азеотроп с определенным компонентом данной смеси при заданной температуре в интервале 30—150 °С. [c.312]

Ассоциат и пузырек газовой фазы — лабильные образования, состав и размеры которых изменяются обратимо под воздействием внешних факторов. При смешении чистых компонентов происходит распад ассоциатов, характерных для данных компонентов (или компонента), и образование новых, свойственных уже данной смеси. Возможность такого процесса подтверждается тем, что при формировании многих систем наблюдается расширение (Ли > 0) и поглощение теплоты (ДЯ>0), которая, очевидно, расходуется на подобные преобразования ассоциатов. Следствием образования ассоциатов различных размеров и состава являются отклонения в поведении систем от законов Рауля. Анализ изобар (Р = onst) бинарных систем показывает возможность существования следующих типов температурных кривых кипения 1) кривые, отвечающие изменению температуры кипения смеси без образования азеотроп-ной точки (как известно, состав пара и жидкости азеотропной смеси одинаков) 2) кривые, отвечающие изменению температуры кипения смеси с образованием азеотропа. [c.30]

Азеотропная ректификация относится к тем процессам, в которых добавленный компонент образует азеотрор, причем один из ключевых компонентов и этот азеотроп в процессе ра гонки становятся либо дистиллятом, либо кубовым продуктом (в зависимости от температуры кипения азеотропа). Часто образовавшийся азеотроп не является бинарным, поскольку он содержит некоторое количество обоих компонентов (точка, соответствующая этому азеотропу, находится внутри треугольной диаграммы). Такой азеотроп называется тройным. Если соотношение двух начальных компонентов в тройном азеотропе отличается от соот- [c.202]

Поло кнтельные отклонения от закона Рауля для некоторых систем настолько велики, что это приводит к взаимной нерастворимости , которая сохраняется до температуры кипения (см. рнс. 1Х-7). Большинство бинарных систем с областями взаимной нерастворимости при температуре кипения образуют гетероазео-тропы, т. е. постояннокииящие смеси, содержащие две жидкие фазы. Полное разделение этих смесей обычной ректификацией невозмозкно, как и в случае гомогенного азеотропа. Однако взаимную нерастворимость компонентов можно использовать для расслоения питания на два потока, подаваемые затем в две простые ректификационные колонны, в каждой из которых отгоняется азеотроп с минимумом температуры кипепия в качестве верхнего продукта и один из чистых компонентов в качестве кубового, продукта (остатка) . [c.219]

На конфигурацию поверхностей давления во всем диапазоне трехкомнопентных составов сильно влияют (но Т1е являются полностью определяющими) особенности трех ограничивающих бинарных систем. Другими словами, поверхности, соединяющие три бинарные системы, могут иметь впадины и хребты, которые расположены в соответствии с точками максимума п минимума, имеющимися на периметре концентрационного треугольника (или диаграмме составов). Часто трехкомпонентная система, содержащая два и более азеотропа с минимумом температуры кинения, характеризуется наличием впадины на поверхности температуры, которая обусловливается существованием бинарных азеотропов с минимумом температуры кипения, однако наличие бинарных азеотропов ио гарантирует существование тройного азеотропа. Для точного определения конфигурации этих поверхностей необходимы обширные экспериментальные данные по всей площади концентрационного треугольника. Однако, как только станут известны эти поверхности, становится и очевидным общее направление протекания процесса ректификации. [c.221]

Система метанол — хлористый метилен — ацетон, показанная на рис. IX-9, имеет три таких участка MDE, DEA и ЕАС. Точка 1 на участке МОЕ отвечает составу исходной смеси. Самая нижняя точка иа поверхности температуры для такой трехкомпонентной системы приходится на бинарный азеотроп метанол — хлористый метилен (точка Е). К этой точке можно подойти из точки 1 (если, вообще, практически можно ее достигнуть). В данном случае первым верхним продуктом будет азеотроп метанол — хлористый метилен, как это видно из кривой периодической разгонки для точки 1 на рис. IX-10. Состав кубового продукта (остатка) будет отходить от состава верхнего продукта, как показывают стрелки (см. рис. IX-9) до тех пор, пока не исчерпается хлористый метилен и останется только бинарная система метанол — ацетон. Когда состав кубового продукта достигает основания концентрационного треугольника, минимальная температура кипения смеси соответствует бинарному азеотропу метанол — ацетон, который и будет вторым верхним цродуктом. Состав кубового продукта [c.223]

Определение состава бинарного азеотропа с максимумом температуры кипения. В этом случае температура кипения азеотропа самая высокая. Следовательно, при ректификации любого раствора в результате удаления низкокипяших дистиллятов в кубе колонки всегда должен оставаться азеотроп (см. рис. V. 10 и V. 19,б). [c.351]

Большим преимуществом метода спиртового обмена являются мягкие условия синтеза, препятствующие протеканию побочных процессов. Это особенно важно для спиртов, склонных к реакциям с хлористым водородом. Определенным преимуществом является и простота физических методов удаления спиртов. Если спирт R ОН имеет значительно более высокую температуру кипения по сравнению с ИОН, синтез можно провести с затратами минимального теоретического количества R OH, что важно в тех случаях, когда спирт R OH дорог. Несомненно, лучше использовать небольшой избыток (около 10%) спирта R OH, иначе последняя стадия обмена будет протекать очень медленно. Для использования в качестве инертных разбавителей имеется широкий выбор растворителей (бензол, толуол, четыреххлористый углерод, цикло-гексан и т. д.). Часто спирт R OH удается осушить азеотропной отгонкой с использованием разбавителя (например, бензола) в качестве третьего компонента. Если спирт R OH имеет слишком высокую температуру кипения для образования тройной азеотропной смеси с водой и бензолом, для осушения системы можно добавлять другой спирт ROH с низкой температурой кипения. Например, берут требуемое количество спирта R OH с бензолом и небольшое количество спирта ROH (например, EtOH) и осушают систему перегонкой при минимальной температуре кипения тройного азеотропа бензол — этанол — вода. Большую часть этанола удаляют в виде бинарного азеотропа с бензолом, после чего в раствор вводят этоксид металла M(OEt) , который превращают в M(OR ) отгонкой азеотропа бензол — этанол. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология