Энтальпия, Энтропия, Свободная

Аддитивными методами можно рассчитывать как термодинамические величины (например, критические постоянные, мольную теплоемкость, энтальпию, энтропию, свободную энергию образования Гиббса, теплоту испарения, поверхностное натяжение, мольный объем, плотность и т. д.), так и молекулярные коэффициенты (коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии). [c.84]

Учитывая, что термодинамика является одним из наиболее трудных для усвоения разделов физической химии, необходимо обратить самое пристальное внимание на подбор конкретных примеров и задач, объясняющих физическую сущность таких понятий, как энтальпия, энтропия, свободная энергия, химическое сродство и др. Для студентов агрономического профиля весьма полезно дать также основные сведения о термодинамике биологических процессов. [c.77]

Система поддерживается соответствующей подсистемой физико-химических свойств. Каждая модель может обращаться за необходимыми свойствами к этой подсистеме. Набор свойств компонентов достаточно широк — он включает до 200 наименований (энтальпия, энтропия, свободная энергия, молярный объем, вязкость, коэффициент фугитивности). Свойства могут быть рассчитаны для чистых компонентов, смесей или компонентов в смеси. Передача данных в программу производится под управлением монитора. Для этого ему сообщается соответствующая информация в виде кодов, указывающих, например, основные свойства, наличие компонентов в смеси, температуру, давление состав и место расположения этих данных в памяти ЭВМ, доступной программам. Монитор вызывается однажды и рассчитывает все необходимые свойства. Методы, с помощью которых рассчитываются свойства, задаются пользователем на входном языке системы. Полное определение всех основных программ для расчета свойств производится с помощью набора операций для всей технологической схемы или для отдельных блоков. Пользователь имеет возможность создавать новые наборы программ или изменять существующие. Имеется четыре уровня определения наборов данных для расчета свойств, отличающиеся сложностью для пользователя. Одни из них не [c.421]

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОХИМИИ ЭНТАЛЬПИЯ, ЭНТРОПИЯ, СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ [c.113]

Удельные значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии, свободной энергии, свободной энтальпии, отнесенные к 1 кг вещества, в системе мер СИ измеряются в Дж/(кг-К). В британской системе мер единицей измерения является ВТи /(1Ь-°Р) - тепловая единица на фунт-градус Фаренгейта. Одна ВТи/СШ- Р) равна 4,19 Дж/(кг-К). [c.37]

Если физические характеристики вещества измеряются Б ходе его превращения, то можно говорить и о его физикохимических свойствах. К ним относятся теплоты сгорания соединений, термодинамические и кинетические параметры химических реакций (энтальпия, энтропия, свободные энергии, частотные факторы). [c.22]

Такие же выражения записывают для других термодинамических функций энтальпии, энтропии, свободной энергии, изобарного потенциала и др. [c.54]

При подготовке пятого издания в него внесены дополнения и изменения и сделаны некоторые сокращения. Введены два новых раздела "Классы неорганических соединений" и "Периодический закон и свойства соединений". Раздел 5 назван "Термохимия и химическое равновесие", в нем собраны задачи и упражнения по расчету изменения энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса, по их применению для описания химических реакций и по расчету концентраций в равновесных системах. Главы "Равновесие в растворах электролитов" и "Направление обменных химических реакций в растворах электролитов" объединены в один раздел "Ионные реакции в растворах". Этот раздел существенно переработан. В раздел, посвященный химии отдельных элементов, включены упражнения по составлению уравнений реакций, отражающих важнейшие свойства их соединений. Несколько сокращена глава "Физико-химические свойства разбавленных растворов" и ей дано другое, более конкретное, название "Коллигативные свойства растворов", отражающее то, что в данном разделе рассматриваются свойства растворов, зависящие от концентрации частиц. Исключена глава "Радиоактивность. Ядерные реакции", так как обсуждаемые в ней вопросы фактически являются содержанием физики. Все изменения имели своей целью приблизить содержание задач и упражнений к химической практике. При переработке пособия мы стремились сохранить содержание, поэтому задачи и упражнения, имевшиеся в четвертом [c.3]

Измерения Т. полимеров применяют как для оценки их термодинамич. характеристик (энтальпии, энтропии, свободной энергии), так н для изучения физич. процессов (плавления, кристаллизации, стеклования и др. структурных превращений). О методах измерения Т. см. Калориметрия. [c.300]

Количественное изучение химической реакции (7.1) предполагает экспериментальное определение скорости ее проте кания, константы равновесия и изменения энтальпии, энтропии, свободной энергии системы [c.195]

В процессе образования раствора, например, жидкого сплава, происходит изменение сил межатомного взаимодействия. Можно точно определить молярные объемы 2п(-,к) и ( ( ). Но объем раствора из-за изменения взаимодействий не равен сумме объемов компонентов. Чтобы избежать такой неопределенности, вводятся парциальные молярные величины для всех экстенсивных молярных величин (объем, энтальпия, энтропия, свободная энергия). Пусть общее обозначение любой из них будет О. Для произвольного количества раствора данное свойство имеет значение С, а молярная величина — значение О [c.87]

Энтальпия, энтропия, свободная энергия и изобарный потенциал бинарного раствора являются функциями давления, температуры и масс компонентов. Применительно к одной из этих величин—изобарному потенциалу—мы выше написали эту зависимость. [c.456]

ЭНТАЛЬПИЯ, ЭНТРОПИЯ, СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ГИББСА И АБСОЛЮТНАЯ ЭНТРОПИЯ [c.38]

Измерения удельной теплоемкости полимеров в широком интервале температур дают ценную информацию о состояниях й переходах в полимерах. На основании этих измерений могут быть рассчитаны значения энтальпии, энтропии, свободной энергии и определено изменение этих термодинамических величин при переходах из одного физического состояния в другое, а также при отжиге и закалке. Данные об удельной теплоемкости позволяют рассчитать степень кристалличности полимера и влияние на нее различных факторов. Наконец, дв1нные о низкотемпературной теплоемкости линейных [c.173]

В случае соединений с широкой областью гомогенности, когда впределах составов фазы значения энтальпии, энтропии, свободной энергии образования фазы могут очень значительно изменяться, а) перестать пользоваться фиктивными уравнениями реакций с неправильными формулами и неправильными стехиометрическими коэффициентами. Сочетая структурные и термодинамические исследования на одних и тех же объектах (образцах), устанавливать точные фазовые характеристики и уравнения процессов б) при расчете значений термодинамических функций из экспериментальных данных отказываться от результатов, полученных в неправильно поставленных экспериментах, в которых соединения рассматривались по-старинке, как соединения постоянного состава, в) так как изменения составов фаз влекут за собой небольшие, а иногда ничтожные изменения периодов индентичности, совершенствовать технику прецизионного рентгеновского анализа. Этого рода положения были выдвинуты, в частности, в наших работах [9], [10], [11], 126]. [c.489]