Кулометр серебряный

Из перечисленных типов кулометров удобны для пользования титрационные и весовые. Газовые кулометры применяются лишь в специальных случаях. В лабораторных условиях для измерения количества электричества преобладают весовые кулометры. Наиболее точный (погрешность до 0,005%) из весовых кулометров — серебрянный , однако часто при электрохи-26 [c.26]

Для этого необходимо, чтобы на данном электроде протекал лишь один электрохимический процесс, без каких-либо побочных реакций, и продукты электролитического выделения были доступны точному взвешиванию или измерению. Этим требованиям вполне удовлетворяет ряд кулометров серебряный, йодный, натриевый и газовый. Точность первых двух кулометров составляет 0,001%, натриевого —0,02%, газового —0,1%. Менее точны, но вполне пригодны для практических целей медный и ртутный кулометры. [c.358]

Электролизеры, служащие для определения количества электричества, называются кулометрами. Для точной работы кулометра необходимо, чтобы в нем протекал лишь один электрохимический процесс без каких-либо побочных реакций и чтобы продукты электролиза поддавались точному взвешиванию или измерению. Этим условиям удовлетворяет ряд кулометров (серебряный, медный, ртутный и др.). Простейшим и наиболее доступным из них является медный кулометр. Электролитом для данного кулометра служит 10—20-процентный водный раствор сернокислой меди, в который добавляется серная кислота (из расчета 50 Г на 1 л электролита) и этиловый спирт (50 Г/л). [c.13]

Раствор, содержащий 0,182% КОН, был подвергнут электролизу с платиновыми электродами. После электролиза 64,5 г катодного раствора содержали 0,126 г КОН, концентрация раствора в среднем пространстве не изменилась. На катоде серебряного кулометра за время электролиза отложилось [c.209]

Рис. 58. Серебряный титрационный кулометр

Серебряный титрационный кулометр (рис. 58). В нем количество разложившегося электролита определяют по количеству растворившегося у анода серебра. [c.164]

Кулометр включают в сеть так, чтобы серебряный электрод был анодом. При электролизе серебряный анод растворяется, на катоде выделяется водород. При погружении платинового катода не в кислоту, а непосредственно в раствор соли около него образовывалась бы ш,елочь вследствие разряда ионов К" или Na . При достаточной длительности электролиза это вызвало бы осаждение азотнокислого серебра, образующегося у анода. [c.165]

Приготовляют кулометры (газовый и медный или серебряный). [c.167]

Если из нескольких возможных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход потоку был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются кулонометрами, или кулометрами. Принято различать три типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные кулонометры) количество прошедшего электричества рассчитывается по привесу катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получившихся веществ газа — в случае водородного кулонометра, жидкой ртути — в случае ртутного кулонометра. В титрационных кулонометрах количество электричества определяется из данных титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом [c.287]

Наряду с теми количествами серебра, которые выделились на катоде и растворились на аноде, в таблице приведены количества серебра, отложившиеся во всех опытах в обычном серебряном кулометре в качестве электролита применялось твердое иодистое серебро. [c.44]

Таким образом, значение фарадея, определенное с помощью йодного кулометра, равняется 96514 кулонов, а из опытов с серебряным кулометром — 96494 кулонам. Совпадение этих per зультатов находится в пределах той точности, с которой опре- [c.49]

Измерение количества электричества. Так как значение фарадея известно, можно с помощью уравнения (7) определить количество электричества, прошедшее через любую цепь, включив в нее кулометр, в котором выделяется вещество с известным эквивалентным весом. В литературе описан ряд куло-метров, дающих различную степень точности и отличающихся большей или меньшей простотой обращения. Поскольку серебряный и йодный кулометры были использованы для определения фарадея, то, очевидно, с их помощью можно получать наиболее точные результаты. Однако йодный кулометр редко применяется на практике, потому что методика работы с ним слитком сложна. Один из недостатков серебряного кулометра обычного образца состоит в том, что в нем выделяется крупнозернистый осадок, не прилипающий к катоду. Этот недостаток можно устранить, применяя электролит, полученный растворением окиси серебра в растворе плавиковой и борной кислот [9]. [c.49]

В серебряном кулометре упрощенного образца, точность которого составляет 0,1%, количество серебра, растворяющегося с анода в растворе азотнокислого калия при прохождении тока, определяется титрованием [10]. [c.49]

Ток в 0,050 а проходил через серебряный титрационный кулометр, причем по окончании электролиза на титрование растворившегося осадка серебра пошло 23,8 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия. Сколько времени шел ток [c.57]

Прибор наполняют исследуемым раствором, весовая концентрация которого известна, и соединяют последовательно с медным или серебряным кулометром, затем в течение 2 — 3 час. пропускают ток (0,01—0,02 а). Не следует пропускать ток слишком долго, так как в этом случае результаты будут искажены диффузией и т. д. применение слишком сильного тока будет вызывать перемешивание под действием конвекции, обусловленной нагреванием раствора. Если же продолжительность пропускания тока и его сила слишком малы, то изменения концентрации будут недостаточны. После окон-чания опыта достаточные количества раствора, содержащие весь объем, в котором во время электролиза изменилась концентрация, медленно сливают из обеих трубок, избегая перемешивания, и анализируют. Кроме того, из обеих трубок извлекают порции оставшейся жидкости, соответствующие среднему пространству, которые должны иметь ту же концентрацию, что и исходный раствор. Затем определяют количество металла, выделившееся в кулометре во время электролиза, после чего имеются все данные, необходимые для вычисления чисел переноса. [c.168]

Для проведения опыта обе части прибора со вставленными электродами и открытыми кранами соединяют вместе, помещают в термостат и наполняют исследуемым раствором. Последовательно с каждым из электродов включают серебряный кулометр для проверки отсутствия токов утечки. Через цепь пропускают ток, причем количество электричества, которое надо пропустить, зависит от концентрации раствора после этого краны закрывают. Жидкость, расположенная над краном 51, представляет собой анодный раствор, а жидкость ниже — катодный раствор эти растворы извлекают из прибора и анализируют. Из промежуточной части прибора между 5 и 3 через показанные на рисунке отверстия с помощью пипетки отбирают порции жидкости, которые должны иметь ту же концентрацию, что и исходный раствор. [c.169]

Раствор, содержавший 2,9359 г хлористого натрия и 0,58599 г мочевины на 100 г раствора, был подвергнут электролизу с серебряным анодом и катодом, покрытым хлористым серебром. После пропускания тока, который выделил 4,5025 г серебра в кулометре, было найдено [21], что 141,984 г анодного раствора содержали 3,2871 г хлористого натрия и 0,84277. г мочевины, в то время как 57,712 г катодного раствора содержали 2,5775 г хлористого натрия и 0,32872 г мочевины. Вычислить истинные и кажущиеся числа переноса ионов хлористого натрия в данном растворе. [c.189]

На том же принципе основано применение серебряного (рис. 8) и газового кулометров, причем в последнем случае измеряются объемы водорода, кислорода или гремучего газа. [c.37]

Для проверки точности показания амперметра последовательно с ним включили серебряный кулометр, в котором в течение 1 часа выделилось 0,4830 г металлического серебра при этом амперметр показывал 0,09 а. Вычислить, относительную ошибку показаний амперметра в процентах. [c.118]

Расскажите об устройстве серебряного, медного и ртутного кулометров. [c.31]

Приборы, служащие для измерения количества электричества путем учета производимого им химического превращения, называются вольтаметрами-, в последнее время при.меняется более подходящее название — кулометр. Различают, в зависимости от употребляемых растворов солей, серебряные, медные, ртутные и др. кулометры. Д Я того чтобы избежать побочных реакций и получить правильные результаты, нужно соблюдать определенные условия ). [c.44]

Электрохимические системы, в которых нет параллельных электрохимических и побочных химических реакций, используют для измерения количества прошедшего электричества. Тогда они называются кулонометрами (кулометрами) или вольтаметрами. Наиболее точные результаты получают при использовании системы с серебряными электродами. [c.19]

Весовыми кулометрами- (медными, серебряными) называются такие, в которых количество протекшего электричества определяют по весу выделившейся на катоде меди или серебра. Точность медного кулометра 0,05—0.1 /о, серебряного—до 0,005"/в- [c.14]

Из таблицы видно, что навеска воды была равна 250 г. При прохождении тока в продолжение 10 минут на катоде серебряного кулометра выделилось 0,3920 г серебра, что дает силу 0 3920 [c.131]

Этим условиям удовлетворяют ряд кулометров (серебряный, медный, ртутный и т. д.). Простейшим и доступнейшим из них является медный кулометр. Электролитом для данного куломет-ра служит 10—20-процентный водный раствор сернокислой меди, в который добавляется серная кислота из расчета 50 г на 1 л электролита для увеличения электропроводности раствора. [c.14]

Этим условиям удовлетворяют ряд кулометров (серебряный, медный, ртутный и т. д.). Простейшим и доступнейшим из них является медный кулометр. Электролитом для данного куломет-ра служит 10—20-процентный водный раствор сернокислой меди, [c.14]

При тщательных лабораторных измерениях для однозначно протекающих электрохимических реакций выход по току равен единице (в пределах ошибок опыта). Закон Фарадея точно со-блюдается, поэтому он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь, по количеству выделенного на электроде вещества. Для таких измерений используют серебряный или медный, а также йодный и газовый кулометры (кулометрия). [c.387]

Одним из первых химических кулометров, нащедщим общее признание, был так называемый серебряный кулометр. Фактически имеется два типа серебряных кулометров первый— с использованием восстановления серебра (I) в металл и второй — использующий электролитическое растворение серебряного анода. Кулометр, основанный на принципе осаждения серебра, обычно дает слишком высокие результаты, что объясняется осаждением серебряной пыли и включений ма точного раствора [15] и многими другими источниками по- [c.33]

Галоидные соединения (галогениды). Больщинство кулонометрических методик определения галогенидов основано на электролитическом генерировании серебра (I). Однако Бадо-Ламблингом [88] было показано на основе кривых поляризации, что возможна прямая кулонометрия при 100%-ной эффективности тока, если приняты меры по ограничению плотности тока, чтобы избежать одновременного окисления воды. Лингейн и Смолл [71] проводили электролиз растворов галогенидов с серебряными анодами при потенциалах 0,25 0,16 и —0,06 в в ацетатном буфере для определения хлорида, бромида и иодида соответственно. Точность определений с использованием водородно-кислородного кулометра была несколько выще, чем точность, достигаемая при прямом арген-тометрическотл титровании. Анализ смесей галогенидов с помощью этого метода также возможен, з,а исключением смеси хлорида и бромида,.которые дают значительное совместное [c.53]

Кулометр. Для точного определения количества электричества, прошедшего через электролит, кроме медного вольтаметра [48] и обычного серебряного кулометра [49], особенно подходит выделение серебра из раствора 1 н. AgBF4 и 0,5 н. НВРл [50]. Плотность тока может составлять до 15 жа/сж . О другом очень точном ( 0,03%) кулометре с раствором K2HgI4 см. [51]. [c.584]

Наиболее точные определения фарадея были сделаны с помощью серебряного кулометра, в котором определяется количество чистого серебра, выделяющегося из водного раствора азотнокислого серебра. Первые надежные данные, полученные с серебряным кулометром, принадлежат Кольраушу (1886 г.), однако наиболее точные измерения осуществили Смит, Мэзер и Лаури в 1908 г., Ричардс и Эндерег в 1915—1916 гг.. Роза и Вайнел в 1914—1916 гг. [7]. Роза и Вайнел в 1914 г. подробно описали условия, соблюдение которых необходимо [c.45]

В тщательных опытах Ричардса, Коллинза и Хеймрода (1900 г.) по изучению медного кулометра, в которых электролиз проводился при 0° в водородной атмосфере и учитывалось количество меди, растворившееся с катода под действием кислого раствора, были получены результаты, отличавшиеся всего на 0,03% от данных, полученных в той же цепи с включенным последовательно серебряным кулометром. [c.50]

Через раствор хлористого лития был пропущ ток [16] в 0.025 а в течение 8 час. при использовании серебряного анода и катода, покрытого хлористым серебром в кулометре выделилось 0,73936 г серебра. Исходный раствор содержал 0,43124 г хлористого лития на 100 г воды, а после электролиза 128,615 г анодного раствора содержали 0,35941 г соли на 100 г воды, в то время как 123,074 г катодного раствора содержали 0,50797 г соли на 100 г воды. Вычислить число переноса иона хлора отдельно из данных для анодного и для катодного растворов. [c.188]

П. Второй типичный случай мы находим у серебра и меди. Здесь, наоборот, средняя степень окисления самопроизвольно распадается на обе другие Ag2t 5riAg- -Ag и 2Си = Си+Си++. Эти процессы играют заметную роль в серебряном и медном кулометре ). [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология