Изотермический процесс изменение внутренней энергии

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Исходя из уравнений изменения внутренней энергии газа в пузыре и в системе камера-пузырь и уравнений сохранения массы и предполагая, что процесс сжатия-расширения в камере протекает адиабатически, а в пузыре - изотермически, для Рк ( ) можно получить следующее уравнение [75] [c.54]

Один моль паров брома обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 59°С. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения брома при 59°С равна 184.1 Дж-г . [c.26]

В случае изотермического процесса для идеального газа изменение внутренней энергии равно нулю, отсюда, согласно уравнению [3] [c.19]

Максимальная работа обратимого изотермического процесса определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути превращения. Поэтому, так же как и другие обладающие этим свойством термодинамические величины, характеризующие состояние (например, изменение внутренней энергии или энтропии), ее можно представить в виде разности [c.88]

Поправка на приведение изотермической реакции сгорания вещества в условиях протекающего в бомбе процесса к изменению внутренней энергии реакции сгорания в стандартных условиях (At/o) вычислена по формуле Уошберна и равна 0,5. Энтальпия сгорания вычислялась по уравнению =AUo+ п — ti)RT, где п и п — количество молей газа до и после сжигания. Получено значение Д//сг= 1995,0+0,1 ккал/моль. Стандартная энтальпия образования вычислена по термохимическому уравнению [c.16]

Так как энтропия, подобно внутренней энергии, есть функция состояния, ее изменение зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути процесса. Изменение энтропии (А5) при переходе из состояния 1 в состояние 2 можно выразить уравнением Д5=5.2—51. Для обратимых изотермических процессов изменение А5=(3/Г, т. е. равно тепловому эффекту процесса, деленному на абсолютную температуру. Отсюда следует, что при поглощении одинаковых количеств теплоты одинаковыми массами вещества энтальпия системы возрастет тем больше, чем ниже температура. Применяя это уравнение, сравнительно легко можно определить изменение энтропии при фазовых переходах. [c.42]

При изотермическом процессе температура системы остается постоянной, значит, изменения внутренней энергии не происходит <Ш = 0. Тогда вся подводимая теплота в изотермическом процессе SQq идет на совершение работы расширения газа [c.172]

При постоянной температуре AF=AU—TAS, или —AU= =—AF—TAS. Так как —Д/ =Лтах, из этого уравнения следует, что даже в обратимом изотермическом процессе все изменение внутренней энергии нельзя превратить в работу. Часть ее (TAS) теряется в виде теплоты. Произведение TS называют связанной энергией . Конечно, термины связанная энергия и свободная энергия не отражают существа дела, так как в системе есть лишь внутренняя энергия, а отдельных ее видов нет. [c.88]

Из Второго начала термодинамики следует, что максимальная работа имеет место в том случае, когда процесс протекает изотермически и обратимо. С термодинамической точки зрения, обратимый процесс — это такой процесс, который, при изменении внутренней энергии системы, находящейся в состоянии равновесия, на бесконечно малую величину, обратимо протекает в прямом и обратном направлении. [c.14]

Как уже указывалось, изменение внутренней энергии, сопровождающее изотермический процесс, в случае идеального газа равно нулю (закон Джоуля) [c.192]

В методе круговых процессов (или циклов) вывод термодинамических соотношений основан на рассмотрении обратимых изотермических процессов, составляющих в целом круговой процесс. В таких процессах начальное и конечное состояния совпадают, поэтому общее изменение внутренней энергии <1и=0, и также равны нулю изменения энтропии и других термодинамических потенциалов. Кроме того, сумма всех теплот в цикле должна быть равна нулю, а, следовательно, должна равняться нулю и сумма всех работ. [c.111]

Различают два вида фазовых переходов. Для фазовых переходов первого рода, протекающих в изотермических условиях, характерно скачкообразное изменение внутренней энергии и вызванное этим выделение или поглощение определенного количества тепла (скрытого тепла фазового перехода). Примерами фазовых переходов такого типа могут служить испарение и конденсация чистых веществ, плавление и кристаллизация и т. п. В процессе фазового перехода первого рода теплоемкость утрачивает обычный смысл в соответствии с формулой (1.2) она обращается при этом в оо в зависимости от того, поглощается или выделяется при переходе скрытая теплота. [c.8]

Каждую из величин в уравнении (12.25) можно оценить с помощью уравнения БВР. Так, для изменения внутренней энергии чистого вещества в изотермическом процессе получается выражение [c.195]

Мы вправе были бы различать компенсацию двух родов. Будем говорить, что происходит компенсация первого рода, если в итоге процесса, когда теплота Q превращается в работу А, имеет место изменение термодинамического состояния рабочего тела. Пример — изотермическое расширение газа. Если газ идеальный, то при изотермическом расширении его внутренняя энергия остается, как известно, без изменения и вся сообщаемая газу теплота нацело превращается в работу. Компенсацией этого превращения тепла в работу здесь является увеличение объема газа. Если бы, не меняя температуры, мы хотели вернуть объем газа к исходному значению, мы должны были бы затратить на сжатие газа работу в том же количестве, в котором работа была получена, причем обратно выделилась бы теплота Q. В итоге никакого превращения тепла в работу не происходило бы. [c.61]

Рассмотрим еще одну термодинамическую характеристику жидкостей — внутреннее давление, характеризующее изменение внутренней энергии системы в процессе небольшого изотермического расширения [c.9]

В обратимом процессе изотермических изменений 1 моль идеального газа внутренняя энергия не изменяется (dU = 0), а работа равна [c.130]

Следовательно, изохорный тепловой эффект реакции протекающей при изохорно-изотермическом процессе) равен изменению внутренней энергии системы. [c.38]

Для характеристики процессов, идущих при постоянном объеме, используется изохорно-изотермический потенциал АР и изменение внутренней энергии АО [c.79]

Перед тем как дать математическое определение изменений энтропии на языке термодинамических величин, остановимся на нескольких примерах самопроизвольно протекающих процессов. Существенно, что некоторые из таких процессов могут происходить без совершения какой бы то ни было работы, откуда можно заключить, что совершение работы, вообще говоря, не является обязательным критерием самопроизвольного изменения состояния системы. Столь же важно наблюдение, согласно которому самопроизвольно протекающие процессы могут характеризоваться положительным, отрицательным или нулевым изменением внутренней энергии АЕ). Для изотермического смешения газов АЕ — 0. Вместе с тем при самопроизвольном растворении сульфата аммония в воде АЕ положительно. По сути дела, знак АЕ не определяет самопроизвольности протекания процесса или изменения энтропии. [c.87]

Изотермический теплообмен представляет собой обратимый процесс, так как при этом бесконечно малое изменение температуры может изменить направление теплового потока. Переход теплоты при постоянной температуре, согласно второму началу термодинамики, не включает полезной работы. Следовательно, изотермически поглощенная теплота увеличивает запас такой части внутренней энергии, за счет которой не может быть произведена полезная работа. Изотермически бесполезная часть внутренней энергии носит название связанно II энергии. [c.82]

Изменение свободной энергии dF при изотермической деформации может происходить как за счет изменения внутренней энергии dU, так и за счет изменения энтропии dS. Упругость материала может быть обусловлена возрастанием внутренней энергии в процессе деформации. Молекулярный механизм деформации в этом случае сводится к изменению валентных углов и межатомных расстояний. Если же упругость обусловлена уменьшением энтропии, то это означает, что обратимая деформация осуществляется за счет изменения конформаций макромолекул. Это специфическое свойство полимерных тел. [c.53]

Таково уравнение Гельмгольца, устанавливающее связь между максимальной работой, т. е. наибольшим количеством работы, получаемым при обратимом изотермическом процессе, и изменением внутренней энергии системы. [c.112]

В изотермическом процессе нет изменения температуры газа, поэтому его внутренняя энергия не изменяется, а вся подводимая теплота расходуется на совершение внешней работы [c.29]

При постоянной температуре AF = AU—TAS, или —AU = —AF— —TAS. Так как —AF=Amix, из этого уравнения следует, что даже в обратимом изотермическом процессе все изменение внутренней энергии нельзя превратить в работу. Часть ее (T AS) теряется в виде теплоты. Произведение TS называют связанной энергией . Конечно, термины связанная энергия и свободная энергия не [c.73]

Система содержит 0.5 моль идеалыюго одноатомного газа (Су 3.0 кал-моль -К ) при = 10 атм и У) - 1 л. Газ расширяется обратимо и адиабатически до давления р2 = 1 атм. Рассчитайте начальную и конечную температуру, конечный объем, совершенную работу, а также изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Рассчитайте эти величины для соответствующего изотермического процесса. [c.26]

Изотермический процесс. Процесс протекает при Т = onst. Уравнение процесса в рУд-координатах = onst. Отношение давлений газа обратно пропорционально отношению объемов. Изменения внутренней энергии и энтальпии не происходит (так как Т = onst). [c.32]

Точками А м О обозначены соответственно начальное и конечное состояния в процессе сгорания моля данного вещества в бомбе. Таким образом, величина AI7в является изменением внутренней энергии в протекающем в бомбе процессе. Эту величину, как указано выше, находят в результате калориметрических измерений и вычисляют для изотермически протекающей реакции при той температуре, к которой она отнесена при вычислении. Пусть этой температурой будет температура 25° С. Из приведенной схемы видно, что для вычисления из АН в надо знать Д[/1 и А /г. [c.55]

Уравнение (VI, 12) имеет весьма важное значение, так как оно включает основное содержание первого и второго начал термодинамики. Для химических систем представляет особый интерес рассмотрение изотермических процессов, протекающих при постоянном объеме или при постоянном давлении. Максимальная работа в изотермических пзохорпых процессах (v --= onst и Т= onst) получается за счет убыли свободной энергии и определяется, согласно уравнению (VI,12), изменениями внутренней энергии и энтропии [c.86]

Изменение внутренней энергии равно тепловому эффекту при постоянном объеме, который надо измерить в отдельном опыте при y = onst. Уравнение (И.139) показывает, что в изотермическом процессе работа равна тепловому эффекту лишь при условии, если dW дТ)т, = 0, т. е. когда работа не зависит от температуры. [c.87]

Для процессов, протекающих с изменением температуры (Tф onst), деление внутренней энергии на свободную и связанную не может быть проведено и, следовательно, сами термины не имеют общего значения. Поэтому будем пользоваться для функции Р названием изохорно-изотермический потенциал. [c.115]

Как показывается в термодинамике, можно ввести такие функцни, которые отражают влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы. Знак изменения подобной функции при той или иной реакции может служить критерием возможности самопроизвольного протекания реакции. Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлепни, такой функцией является энергия Гиббса О, называемая так>ке и зобарпо -изотермическим потенциалом, изобарным потенциалом или свобод кой энергией прн постоянном давлении. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология