Соли аммонийные гидроксила

АММОНИЙНАЯ соль 7-ГИДРОКСИ-ЗН-ФЕНОКСАЗИН-З-ОНА [c.91]

С химической точки зрения алкалоиды представляют собой органические вещества основного характера, так как непременным элементом их молекулы является азот. Алкалоиды представляют собой главным об разом третичные амины, лишь некоторые из них являются вторичными аминами или производными четырехзамещенных аммониевых оснований. Алкалоиды можно рассматривать как производные аммиака, у которого атомы вО дорода замещены на радикалы. Подобно аммиаку алкалоиды дают соли с кислотами (по типу аммонийных солей). Кроме азо та, нередко алкалоиды имеют в своей молекуле кислород. Кис-лород в молекулах алкалоидов может быть в виде спиртового, фенольного гидроксила, карбонильной, эфирной группы. [c.331]

Образование амидов кислот. При сухой перегонке аммонийных солей карбоновых кислот образуются амиды кислот, у которых вместо гидроксила содержится аминогруппа, связанная с карбонилом [c.227]

Нуклеофильное аминирование наряду с восстановлением азотсодержащих заместителей является наиболее распространенным способом введения аминогрупп в ароматическое кольцо. В качестве реагентов используют аммиак, первичные и вторичные амины, их соли с щелочными металлами, ацильные производные, мочевину, гидроксиламин. При аминировании из ароматического ядра могут вытесняться самые разнообразные атомы и группы атомы галогенов, нитро-, амино- и аммонийные, гидрокси-, алкокси-, арилокси-, ацилокси-, сульфо-, алкил- и арил-сульфонильные, алкил- и арилтио-, тригалогёнметильные группы, атом водорода. Их способность подвергаться замещению [c.302]

От прибавления аммонийной соли ионы гидроксила связываются, и вследствие этого происходит смещение павновзсчя гидролиза слева направо. Поэтому происходит постепенное выдетание Н 810з. Сравните аналогичное отношение алюмината к аммонийным солям. [c.239]

Предполагается, что в присутствии избытка диметилсульфата и щелочи промежуточно образуется соль Хв, подобно тому как образуется соединение X. в предыдущем примере. Соль Хв, как и соль X, может образоваться либо метилированием монометиламинокетона с открытой цепью, либо метилированием циклического аминоспирта. Винилкетон получается в качестве продукта нормального гофмановского расщепления. Другим примером является образование из котарнина растворимого в щелочи оксима, которому придается структура XI (500—502]. Такой оксим может быть получен как прямой реакцией гидроксил амина с альдегидамином, так и путем присоединения гидроксиламина к аммонийной соли (в равновесии с которой находится аминоспирт II) с последующей перегруппировкой образовавшегося продукта в XI. [c.336]

Отсюда видно, что формулы (1) и (2) не совсем отвечают экспериментальным результатам при концентрациях аммонийной соли больше 2 н., но они, однако, применимы как к растворам хлорида аммония, так и к растворам нитрата аммония до этой концентрации. В сущности такой результат неудивителен. Дело в том, что как исследования светопоглощения, проведенные Хаустоном [16], так и измерения активности хлор-иона Хасса и Еллинека [17] показывают, что в 1 н. растворах хлоридов кобальта (II) и никеля не образуются хлоро-комплексы. Только при более высоких концентрациях хлорида или при более высоких температурах будет происходить образование комплексов, которое сопровождается изменением окраски разбавленного водного раствора кобальта (II) от красного до синего и соответствующих растворов никеля — от зеленого до желтого. Наконец, можно упомянуть, что образование гидроксо-комплексов не может мешать образованию амминов, так как тенденция акво-ионов кобальта (II) и никеля к гидролизу слишком мала (указание на литературу см. табл. 9, стр. 77). [c.192]

Пользуясь тем, что константа диссоциации слабого электролита является величиной постоянной, можно изменять концентрации отдельных ионов в растворе. Этим часто пользуются в химической практике, особенно для понижения концентрации ионов водорода или гидроксила, т. е. кислотности или щелочности среды. Так, чтобы понизить кислотность раствора уксусной кислоты, нужно добавить к нему ион СН3СОО-, например в виде соли СНзСООЫа. Подобным же образом при добавлении к раствору гидроокиси аммония какой-нибудь аммонийной соли, например ЫН4С1, понижается концентрация ионов ОН-, т. е. щелочность раствора. [c.39]

Растворение осадка нельзя объяснить повышением концентрации иона гидроксила, поскольку добавление гидроокиси натрия не вызывает растворения нельзя это объяснить и увеличением концентрации иона аммония, поскольку при добавлении аммонийных солей также не происходит растворения осадка. В растворе должны быть недиссоциированные молекулы МН40Н или КНз, которые могут соединяться с ионом меди(П). Действительно, было установлено, что при добавлении избытка гидроокиси аммония образуются новые ионные частицы темно-голубого цвета и они представляют собой медноаммиачный комплекс Си(КНз) +, аналогичный гидратированным ионам меди(И) с той разницей, что четыре молекулы воды в данном слзп1ае заменены молекулами аммиака. Этот комплекс иногда называют тетрамминовым комплексом меди(П), при этом слово аммин означает присоединенную молекулу аммиака. [c.579]

Нитрозофенилгидроксиламин можно представить как производное гидроксиламина МНгОН, в котором один атом водорода при азоте замещен нитрозогруппой —N0, а другой фенильным радикалом —СеНз. Гидроксила-мин является слабым основанием. Введение радикала —СеНб, как и в других случаях, усиливает кислотные свойства соединения. В связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является доволоно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. Константа диссоциации нитрозо-фенилгидроксиламина К = 5,3-10- . Эта кислота неустойчива в свободном виде в кислых растворах, особенно при нагревании, она довольно быстро разлагается, причем частично образуются смолистые продукты, затрудняющие отделение осадков при фильтровании. Поэтому реактив применяют в виде устойчивой аммонийной соли и пользуются свежеприготовленным [c.109]

Нитрозофенил-гидроксил-амин, аммонийная соль (купферон) Буферные растворы 3-9 -0.58 — 1,84 1 1 — 138 [c.740]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология