Нитрозо фенилгидроксиламин

Нитрозо- -фенилгидроксиламин, аммонийной солью которого является купферрон, может быть получен действием нитрита натрия и соляной кислоты на -фенилгидроксиламин из смеси алкил-нитрита и -фенилгидроксиламина в присутствии аммиака, в эфирном или бензольном растворе , а также восстановлением нитробензола цинковой пылью в присутствии амилнитрита и водного раствора аммиака . [c.240]

Отчетливо выраженный кислотный характер свободного М-нитрозо-фенилгидроксиламина (бесцветные кристаллы, т. пл. 51 °С р/Ск —5,3) [c.238]

Нитрозо- Фенилгидроксиламин бензол [c.175]

В ряде случаев анион реактива в кислой среде образует молекулу малоустойчивой кислоты. Так, роданистоводородная кислота, ксантогеновая кислота, нитрозо-фенилгидроксиламин и ряд других кислот более или менее быстро разлагаются. Разложение части реактива вызывает сдвиг равновесия образования окрашенного комплекса, кроме того, иногда в растворе появляются окрашенные продукты разложения. Известны также случаи фотохимического разложения реактивов или окрашенных соединений, действия кислорода воздуха и другие явления. [c.20]

Как указывалось на стр. 156, купферон представляет собой аммониевую соль нитрозо-фенилгидроксиламина. Растворяют 3 г вещества в 100 мл холодной воды. Этот раствор нестоек, его можно хранить не более двух дней. [c.521]

Аналогично реагируют и некоторые другие соединения, имеющие вторичную аминогруппу. Например, фенилгидроксиламин при взаимодействии с азотистой кислотой образует Л -нитрозо-производное (36), в котором атом водорода гидроксильной группы находится под влиянием двух электроноакцепторных групп и поэтому способен легко замещаться с образованием [c.426]

Окись углерода при давлении в несколько тысяч атмосфер может служить восстановителем ряда органических соединений. Например, при 150—250° и при 3000 атм окись углерода в отсутствие катализаторов восстанавливает нитро-, нитрозо- и азоксибензол до азобензола, а N-фенилгидроксиламин — до анилина [455]. При более низких давлениях эти реакции протекают в весьма незначительной степени. [c.245]

Типичные реакции окисления рассмотрим на примере анилина другие ароматические амины реагируют сходным образом, хотя, как указывалось выше, обычно наблюдается значительное влияние заместителей. Направление окисления анилина зависит от природы окисляющего агента. С перекисью водорода и карбоновыми над-кислотами, функция которых заключается в передаче атома кислорода атому азота (см. разд. 19-7), может происходить в зависимости от температуры и количества и типа окислительного агента окисление до 1Ч-фенилгидроксиламина, нитрозо- или нитробензола. [c.284]

Восстановление нитросоединений в щелочной среде несколько сложнее. При этом параллельно протекают процессы восстановления и взаимной конденсации промежуточных продуктов реакции. Так, в щелочной среде нитрозобензол вступает за счет двойной связи нитрозо-группы в конденсацию с фенилгидроксиламином. При этом два атома азота соединяются с выделением воды и с образованием азоксисоединения (<9) [c.148]

М-Нитрозо-К-фенилгидроксиламина аммонийная соль (купферон) [c.113]

Нами показаны возможности осуществления ряда селективных процессов на активном угле на примере использования следующих специфических реагентов диметилглиоксима, а-нитрозо-р-нафтола, ксантогенатов, дитизона, диэтилдитиокарбамата, таннина, фениларсоновой кислоты, оксихинолина, купферона, К-бензоил-]Ч-фенилгидроксиламина и др. [11—14]. [c.236]

Окисление производных гидроксиламина приводит к нитрозо-соединениям из фенилгидроксиламина при окислении бихроматом калия получается нитрозобензол [c.528]

М-Нитрозо-М-фенилгидроксиламина аммонийная соль [c.150]

Хелатные циклы с группировкой О—N—N = 0, не содержащей атомов углерода, образует Ы-нитрозо-М-фенилгидроксиламин, аммонийная соль которого известна под тривиальным названием купферон , поскольку этот реагент сначала был предложен в качестве специфичного реагента на медь и железо. Фактически целый ряд ионов металлов об- [c.75]

В качестве промежуточных продуктов образуются нитрозо-беизол и фенилгидроксиламин. [c.203]

Отчетливо выраженный кислотный характер свободного N-нитрозо-фенилгидроксиламина (бесцветные кристаллы, т. пл. 51 °С р/Ск=5,3) свидетельствует о том, что это соединение существует главным образом не в оксинитрозной форме I, но в таутомерной амнноокисной форме II, содержащей гидроксильную группу, связанную с ненасыщенным атомом азота [c.247]

Испытание иа нитрозосоединения, по Либерману, дает положительный результат. Нитрозо- -фенилгидроксиламин чрезвычайно рсакционноспособен, является сильной кислотой и при определенных условиях легко разлагается. [c.162]

Нитрозофенилгидроксиламин можно представить как производное гидроксиламина МНгОН, в котором один атом водорода при азоте замещен нитрозогруппой —N0, а другой фенильным радикалом —СеНз. Гидроксила-мин является слабым основанием. Введение радикала —СеНб, как и в других случаях, усиливает кислотные свойства соединения. В связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является доволоно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. Константа диссоциации нитрозо-фенилгидроксиламина К = 5,3-10- . Эта кислота неустойчива в свободном виде в кислых растворах, особенно при нагревании, она довольно быстро разлагается, причем частично образуются смолистые продукты, затрудняющие отделение осадков при фильтровании. Поэтому реактив применяют в виде устойчивой аммонийной соли и пользуются свежеприготовленным [c.109]

Приведите схемы н механизмы следующих молекулярных перегруппировок а) бензидиновой для гидразобензола и о, о -гидразотолуола б) хлорида N-метиланилиния при нагревании до 350 °С в) фенилгидроксиламина при нагревании в разбавленной серной кислоте г) Ы-нитрозо-Ы-метиланилииа в кислой среде. [c.153]

Получение нитрозо-р-фенилгидроксиламина. Растворяют 5 г g-фенил-гидроксиламина в эквивалентном количестве (45,9 jifi) охлажденного льдом Ш раствора соляной кислоты, после чего при хорошем охлаждении довольно быстро прибавляют водный раствор 3,15 г азотистокислого натрия. Тотчас же выделяется нитрозамин в виде кашицы из белоснежных блестящих игл. Осалок промывают ледяной водой, высушивают на пористой тарелке, после чего Продукт является химически чистьш. Выход составляет 5 г вместо теоретического 6,3 г. Полученный нитрозамин плавится после перекристаллизации из лигроина при 58,5—59°. [c.162]

Показано, что полярографически могут быть определены концентрации гидразо- и нитрозосоединений, а также суммарное количество нитро-, азо- и азоксипродуктов. Хроматографический метод позволяет определять содержание нитро-, нитрозо-, азо-, азо-кси- и аминосоединений. Наличие в анализируемой смеси хлор- и дихлорзамещенных фенилгидроксиламина и гидразобензола, не стойких в условиях хроматографирования, значительно затрудняет использование этого метода. [c.181]

Нитрозо-, нитро- и гид роке иламинопроизвод ныв. Нитрозо-бензол и фенилгидроксиламин восстанавливаются на капельном ртутном электроде ". Нитросоединения как ароматические (нитробензол, нитротолуолы, нитронафталин о 9°, так и алифатические (нитрометан, нитроэтан и др.) - также восстанавливаются полярографически. Следует отметить, что нитросоединения являются одним из наиболее широко обследованных в полярографическом отношении классов. Именно на примере нитробензола было впервые показано, что органические соединения способны восста-навлимться на капельном ртутном электроде . Число волн, форма поляризационной кривой, величины полуволновых потенциалов для нитросоединений сильно зависят от pH раствора. В зависимости от условий процесс восстановления нитрогруппы про,-ходит до аминогруппы с затратой шести электронов или до гидро-ксиламинной группы с затратой четырех электронов. [c.29]

Повышение концентрации раствора NaOH способствует ускорению взаимодействия фенилгидроксиламина с нитрозо-бензолом и увеличению выхода азоксибензола, а следовательно, и гидразобензола. Однако применение высокой концентрации NaOH в реакционной массе может привести к образованию аминов (анилин, толуидин и др.) вместо гидразосоединений. Они образуются также непосредственно из азоксисоеди-нений [c.214]

При действии на УУ-фенилгидроксиламин (85) азотистой кислоты образуется Л -нитрозо-Л/-фенилгидроксиламин (87). Это соединение дает с ионами Си + и Ре2+ комплексные соединения и применяется в аналитической химии (купферон). Оно взаимодействуете металлами в таутомерной форме Л -оксида диазогидроксида (88). [c.475]

Другим примером необратимого восстановления ароматических нитрозо-соедипений является восстановление о,о -динитрозобифенила (54) [95]. Вероят-1Ю, в этом случае в рез льтате обратимого переноса двух электронов образуется о-(о-нитрозофенил)фенилгидроксиламин (55), который затем превращается, в азоксисоединение (56), восстанавливающееся только при более высокой Ое-. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология