Водород иодом

Если система состоит из газообразных веществ, реагирующих друг с другом, например из водорода, иода и иодистого водорода [c.349]

При реакции образования иодистого водорода система состоит из молекул водорода, иода и иодистого водорода, а также из взаимодействия между ними, заключающегося в разрыве, образовании или изменении химических связей и сопутствующих зтим процессам изменений энергии, в данном случае - поглощения тепла. [c.62]

Равновесные концентрации иодида водорода, иода и водорода равны по 0,3 моль/л каждого компонента. Какова первоначальная концентрация иодида водорода в системе 2Hl Ha-f I2. если в начальный момент концентрации иода и водорода равны О [c.41]

Задание. Дана равновесная смесь газообразных водорода, иода и иодистого водорода, образовавшаяся за счет разложения некоторого количества иодистого водорода. Сколько компонентов в той системе [c.143]

По условию задачи данная газовая смесь образуется из одного вещества. В соответствии с принятым определением число компонентов следует принять за единицу. Общее число составляющих веществ этой системы превышает число компонентов и равняется трем (водород, иод и иодистый водород). Такое различие связано с тем, что концентрации составляющих веществ не могут быть выбраны произвольно. Они связаны друг с другом с помощью закона действующих масс [c.144]

Система, состоящая из газообразных водорода, иода и иодоводорода, реагирующи х по уравнению [c.39]

Системы с химическим взаимодействием. Наличие химических реакций уменьшает К и соответственно /. Так, если в произвольной смеси газообразного водорода, иода и иодоводорода происходит процесс [c.130]

Иод по сравнению с остальными его аналогами еще менее энергичен. С водородом иод образует иодистый водород, но эта реакция протекает при нагревании и, кроме того, не полностью. Иод не окисляет непосредственно кислорода, азота и углерода. В реакции между аммиаком и иодом образуется иодистый азот (см. Азот ). [c.595]

Таблица 14. Равновесие между водородом, иодом

При изучении равновесия Hj+ I2 = 2HI оказалось, что равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода равны соответственно 4,2, 4,2 и 1,6 моль/л. В другом опыте, проводившемся при той же температуре, было найдено, что равновесные концентрации Ij [c.112]

При замещении атомов водорода иодом в молекуле изобутана образуются два других изомера—первичный иодистый изобутил и третичный иодистый бутил [c.107]

Решение. Относительные электроотрицательности атомов водорода, иода и хлора соответственно равны 2,1 2,6 3,0. Следовательно, в молекулы Н1 электронная пара смещена к иоду в молекуле I I — к хлору связь И [c.90]

Равновесие между водородом, иодом и иодистым водородом при 698,2 К = [c.158]

Светло-серый металл очень твердый, пластичный (технический продукт — хрупкий). Наиболее тугоплавкий из всех металлов. Устойчив на воздухе. Малореакционноспособный не реагирует с водой, разбавленными и концентрированными кислотами (кроме смеси азотной и фтороводородной кислот), щелочами, гидратом аммиака, водородом, иодом. Окисляется кислородом, галогенами реагирует с серой, углеродом, сероводородом, моно- и диоксидом углерода. Промышленно важен сплав с железом — ферровольфрам (65—80% W). Получение см. 781, 785 . [c.392]

Светло-серый металл достаточно твердый, пластичный. Устойчив на воздухе. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака, водородом, иодом. Пассивируется дымящей азотной кислотой. Реагируете [c.387]

Светло-серый, весьма твердый, тяжелый, тугоплавкий, высококипящий. Устойчив на воздухе. Не реагирует с водой, гидратом аммиака, водородом, иодом, азотом, углеродом, хлороводородной и фтороводородной кислотами. Перево- [c.406]

Направление реакции окисления формальдегида в растворе меняется при применении таких окисляющих агентов, как озон, пероксид водорода, иод и т. д. Действием озона в мягких условиях формальдегид может быть превращен в муравьиную кислоту. Взаимодействие формальдегида с пероксидом водорода ускоряются в присутствии щелочей и кислот. В щелочной среде формальдегид гладко реагирует с пероксидом водорода с образованием формиата натрия и водорода [c.113]

Натриевые соли о- и и-оксибензойных кислот восстанавливали водородом иод давлением 80 ат на окиси никеля нри температуре 275—290° [148. 156, 157]. При этом происходил гидрогенолиз карбоксильной группы продуктом восстаповления был циклогексанол. [c.222]

Правила безопасности для производств перекиси водорода, иода, брома, аминов, фтористогоо водорода, фреонов и фтормономеров. М., Недра, 1977. [c.385]

Такжо пе наблюдалось неремещенио двойной связи нрн нагревании олефина до 160° с этим катализатором в присутствии водорода иод давлением. Наоборот, при нагреве до 150—160° олефина с катализатором синтеза под давлением окиси углерода нроисходит изомеризация двойпой связи [c.699]

Очень подробно эту реакцию исследовал Боден-щтейн (1890—1900 гг.). Суть его опытов состояла в том, что заполненные либо смесью водорода и иода, либо только чистым иодоводородом стеклянные ампулы помещали в термостат. Через определенные промежутки времени эти ампулы быстро охлаждали, что приводило к прекращению химической реакции. Последующий анализ указывал на содержание в каждой из ампул водорода, иода и иодоводорода. [c.243]

В ря,1у галогенов прямым обменом легче всего вамещастся на водород иод Г < l < Br < I [c.70]

Для иодирования фенолов п оке ифен ила лка новых карбоновых кислот применим ряд мягких методов замещения водорода иодом в ароматическом ядре, перечисленных в способе а) (стр. 141, а также стр. 187), и, кроме того, иодирование хлоридом иода в аммиачной или щелочной средах (стр. 170). [c.152]

Обсуждавшийся па стр. 155 способ замещения водорода иодом через ртуть, органические соединения оказался очень подходящим для получения 2-амвно-5 иодпиримидина [720]. [c.189]

Сера в свободном состоянии играет роль окислителя по отношению к водороду и металлам и роль восстановителя по отношению к кислороду или хлору. Водород в подавляющем большинстве случаев ведет себя как восстановитель, а по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам— как окислитель. Азотистая кислота и нитрита являются восстановителями по отношению к сильным окислителям (КМПО4, КгСгаО,, K IO3) и окислителями по отношению к восстановителям (H S, HI, KI). Аналогичным образом ведет себя и перекись водорода. Иод является слабым окислителем и сам окисляется более сильными окислителями, например хлорной водой или азотной кислотой. [c.175]

Более точно можно сказать, что иодид-ион атакует меньшую долю С—1-связывающей молекулярной орбитали. Поскольку в действительности атака иодид-иона представляет собой атаку одной из несвязывающих электронных пар иодида на атом углерода, можно сказать, что иодид-ион действует как нуклеофил. (Нуклеофиломназывается атом (или частица), который может отдать пару электронов любому элементу, иному, чем водород.) Иод, который вытесняется (замещается), называется уходящей группой. [c.168]

Отщепление водорода от молекул). углеводорода при дсй ствии иода с образопанием иодистого водорода иод затем реге нерируют окислением иодистого водорода кислородом. [c.210]

Фильтры с активным углем применяют и для улавливания других вредных компонентов из промышленных и вентиляционных газов, причем для увеличения эффективности очистки уголь пропитывают различными реагентами, которые подбираются в зависимости от типа поглощаемой примес1г бикарбонатом калия — для удаления сернистого ангидрида, солями цинка — для удаления аммиака и сероводорода, солями меди — для удаления цианистого водорода, иодом — для удаления ртути и сероводорода. [c.282]

B. Встряхивают 10 мг испытуемого вещества с 2 мл серной кислоты ( — 700 г/л) ИР образуется оранжевый раствор с интенсивной желтовато-зеленой флуоресценцией. Осторожно нагревают раствор окраска меняется на ярко-красную, и выделяется сульфид водорода, иод действием которого чернеет бумага, обработанная ацетатом свинца Р. Наливают раствор в воду образуется зеленовато-желтый оналесцирующий раствор. [c.330]

Замена тиогруппы на карбонильную происходит также при действии различных окислителей гипобромида натрия, перманганата калия в щелочной среде, пероксида водорода, иода в щелочной среде [6]. Замещение серы на кислород (т. е. меркаптогруппы на гидроксильную) представляет собой обычное нуклеофильное замещение. Гидроксильный анион — довольно сла- [c.164]

Известно, что иод и иодистоводородная кислота являются катализаторами при превращении угля в жидкие продукты. Первые исследования в этой области относятся к 1869 г., когда Бертло [1] восстанавливал уголь стократным избытком НЛ эти работы были повторены Фишером и Тропшем 12]. Несколько позже ряд авторов обрабатывали уголь и каменноугольный деготь при высоком давлении в атмосфере водорода иодом и иодистым водородом [3, 4, 5], иодистыми солями [6, 7] или иодистыми органическими соединениями, такими, как 5п(СНд)Л. [8] и СНЛ [9]. [c.74]

Опубликованы результаты проектной проработки крупного цеха электролиза воды, оборудованного электролизерами Зданского—Лонца для получения водорода иод давлением 30 ат. Проектом предусматривалась установка 40 электролизеров производительностью до 550 м /ч водорода каждый при нагрузке 4 ка. В каждую серию включалось по два электролизера напряжение на серии предусматривалось до 600 в. Предполагалась передача водорода на азотнотуковый завод по стальному трубопроводу диаметром 160 иш. [c.185]

Иодид меди, аммиак и воду вводят в реакцию с кислородом с образованием оксида меди и иодида аммония. Полученный оксид меди вводят в реакцию с иодо.м, иодидо.м меди и кислородом. Полученный на первой стадии иодид аммония разлагается на водород, иод и аммиак. Оксид меди и часть кислорода, полученного на второй стадии, и аммиак, полученный на третьей стадии процесса, рециркулируют на первую стадию. Иод, полученный на третьей стадии, рециркулируют на вторую стадию. [c.366]

Трехфтористый палладий — твердое белое вещество, гидро лизуемое водой — был получен фторированием металла фто ром при 500 °С или обработкой иодида трехфтористым бро мом и нагреванием продукта реакции при 180°С. Он парамагнитен ( л = 2 магнетона Бора) ° и изоморфен трифторидам родия и иридня 2. Дифторид, содержащий примеси, можно приготовить восстановлением трифторида водородом, иодом, двуокисью серы или палладием. Однако лучшим способом является обработка продукта присоединения трехфтористого брома к [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология