Момент скорости

Если Нз и 12 — исходные вещества, то в первый момент скорость прямой реакции определяется их начальными концентрациями, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере израсходования На и 12 и образования Н1 скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции возрастает. Спустя некоторое время обе скорости уравниваются и в системе устанавливается химическое равновесие, т. е. число образуемых и распадающихся молекул Н1 в единицу времени становится одинаковым. [c.194]

Молекулярный вес промежуточной фракции I примерно в 2 раза больше молекулярного веса реагентов Л и В кроме того, в начальный момент скорости превращения обоих реагентов равны поэтому фракция I должна образовывать первоначально путем непосредственного соединения Л и В. [c.27]

При испарении топлива молекулы его вылетают из жидкости в окружающий воздух. Часть испарившихся молекул может снова удариться о поверхность жидкости и поглотиться ею. Степень испарения топлива определяется разностью между количеством молекул, вылетающих из жидкости и снова ею поглощаемых. Интенсивность или скорость испарения зависят от начальной концентрации молекул данного топлива в воздухе и от скорости их диффузии. Если газовое пространство над жидкостью не ограничено, та испарение происходит с максимальной скоростью. В этом случае имеет место свободное испарение. В замкнутом объеме в начальный момент скорость испарения равна скорости свободного испарения, но по мере насыщения воздуха молекулами топлива увеличивается число молекул, возвращающихся обратно в жидкую фазу, и процесс испарения замедляется. При определенной концентрации молекул топлива в воздухе число вылетающих из жидкости и возвращающихся в нее молекул уравнивается, наступает состояние динамического равновесия [10]. [c.39]

Полагая, что в сечении О поток не закручен (с = 0), а средний момент скорости в сечении 2 равен моменту средней скорости с 2 2, получим одночленную формулу Эйлера [c.35]

Скорость обратного перехода будет увеличиваться по мере повышения концентрации распределяемого вещества в фазе С. В некоторый момент скорости перехода вещества из фазы С [c.566]

Отвод служит для сбора жидкости за рабочим колесом, гашения момента скорости и преобразования кинетической энергии жидкости в энергию давления, подвода жидкости к напорному патрубку или к следующей ступени насоса. Отводы центробежных насосов (рис. 1.4) выполняют спиральными (а), кольцевыми (б), в виде направляющих аппаратов (в), составными (г)—состоящими из комбинации направляющего аппарата со спиральным или кольцевым отводом. Для осевых насосов отводом служат выправляющие аппараты, выполненные в виде ряда неподвижных профильных лопаток, расположенных равномерно по окружности. [c.8]

Экспоненциальный закон протекания нестационарной разветвленной реакции (в том числе и вырожденно-разветвленной), казалось бы, неизбежно должен привести к изотермическому цепному взрыву. На самом же деле вырожденно-разветвленные реакции всегда, а обычные нестационарные разветвленные реакции иногда, протекают без возникновения цепного взрыва. Это противоречие объясняется тем, что формула (III-21), приводящая к изотермическому цепному взрыву, выведена в предположении, что ср, сохраняется постоянным на протяжении всей реакции. В действительности же такое предположение может быть допущено только для начальных стадий реакции. Это означает, что только для начальных стадий реакции выполняется закон х = Ne (III-22). На дальнейших стадиях с изменением концентрации реагирующих веществ начинают изменяться и значения Р, о и Ат, а следовательно, и значения /, g и ср. В ряде случаев уменьшение концентрации исходных веществ может привести к тому, что в некоторый момент реакции ср сделается отрицательной величиной. Начиная с этого момента, скорость реакции вместо дальней- [c.58]

Обозначим через х число десятков градусов, на которое следует повысить температуру, чтобы скорость второй реакции вдвое превысила скорость первой. К этому моменту скорость первой реакции 1 1 увеличится в 2- раз и станет равной 2- а скорость второй Уг — в 3- раз и станет равной 3 У г. По условию задачи должно быть справедливым соотношение [c.193]

Если Н-2 и 1г — исходные вещества, то в первый момент скорость прямой реакции определяется их начальными концентрациями, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере израсходования Н, и [c.224]

В узлах кристаллической решетки металла находятся положительно заряженные ионы. В результате их взаимодействия с полярными молекулами растворителя они отрываются от кристалла и переходят в раствор. Параллельно происходит противоположный процесс перехода ионов из раствора в металл под влиянием поля кристаллической решетки. Если в первый момент скорость процесса перехода ионов в раствор больше скорости обратного перехода ионов из раствора в металл то на поверхности металла появляется избыточный отрицательный заряд (избыточные электроны). Раствор приобретает положительный заряд. Положительно заряженные ионы не удаляются от поверхности металла, а вследствие электростатических взаимодействий скапливаются у поверхности. В результате образуется двойной электрический слой, который можно представить себе в виде конденсатора, отрицательная обкладка которого образована металлом (избыточными электронами), а положительная — слоем катионов в растворе, прилегающим к металлу. Между разноименно заряженными обкладками возникает скачок потенциала. Если в начальный момент скорость перехода ионов в раствор 1 1 меньше скорости перехода ионов из раствора в металл то поверхность металла зарядится положительно, и отрицательно заряженные ионы притянутся к поверхности металла, создавая избыток отрицательных зарядов. Итоговое направление перехода ионов зависит от соотношения работы выхода ионов из кристаллической решетки W и работы выхода ионов из раствора 1 ,,. [c.318]

Выражение (У.16) является математической записью закона действия масс для обратимой реакции. Его можно вывести исходя из кинетических представлений 1) в первый момент скорость прямой [c.129]

Типичный ход кинетической кривой для порошкообразных веществ в координатах степень превращения — время от начала процесса показан на рис. 6.2. За сходство с верхней ветвью греческой буквы о кривые этого вида получили наименование сигмоидных кривых, они являются интегральными, так как ординаты для каждого значения абсцисс показывают полную степень превращения от начала реакции до данного момента. Скорость процесса, т. е. приращение степени превращения для данного момента времени за интервал находят как тангенс угла наклона касательной к интегральной кривой при заданном i. Зависимость [c.167]

Это соотношение неоднократно проверялось прямым наблюдением, например, еще в основополагающих исследованиях Таммана по механизму расстекловывания. В современной литературе его называют экспоненциальным законом зародышеобразования. величины или А называют константами скорости образования зародышей. Очевидно, что уравнение (6.22) представляет собой уравнение мономолекулярной реакции, что ясно и из положенных в основу его вывода допущений о предопределенности начальной концентрации центров и о пропорциональности в каждый момент скорости образования зародышей наличной концентрации порождающих их центров. [c.169]

Выражение (V.28) является математической записью закона действующих масс для обратимой реакции. Его можно вывести исходя из кинетических представлений 1) в первый момент скорость прямой реакции V определяется начальными концентрациями исходных веществ А и В и имеет максимальное значение, а скорость обратной реакции Ъ равна нулю (рис. V.9) 2) по мере накопления продуктов реакции М и N скорость прямой реакции падает, так как уменьшаются концентрации исходных веществ А и В 3) в какой-то момент 1 скорости прямой (о) и обратной (1Г) реакций становятся равными система приходит к состоянию химического равновесия. Условие равновесия описывается равенством (V.27), согласно которому [c.125]

Микроскопическое состояние системы определено, если известны все относительные характеристики каждой из частиц. В общем случае данному макроскопическому состоянию соответствует очень большое число микроскопических состояний, которые неразличимы в макроскопическом масштабе. Например, п молекул, обладающих в момент скоростью V, в момент будут иметь различные скорости но в момент 2 существует еще п других молекул, обладающих ско- [c.189]

Скорость химической реакции непрерывно изменяется во времени, так как при этом изменяется концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции. В начальный момент скорость реакции наибольшая, к концу реакции она имеет минимальное значение, поскольку основные массы веществ при этом уже вступили в [c.113]

Из параллелограммов скоростей, изображенных на рис. 3-2, видно, что момент скорости жидкости на выходе из рабочего колеса больше, чем на входе [c.186]

Уравнение (5-17) показывает, что величина момента М пропорциональна Q и увеличению момента скорости потока (увеличению его закрутки) v R. В промежутках от 2Я до 1Т и от 2Т до 1/У между лопастными системами момент количества движения потока не изменен. Поэтому его уменьшение в турбинном колесе всегда равно прира-, щению в насосном колесе, что подтверждает справедливость равенства (5-16). [c.383]

Следовательно, момент скорости [c.246]

Кинематика течения жидкости показывает, что рабочее колесо ковшовой турбины также меняет момент скорости жидкости относительно оси вращения и, следовательно, для определения момента рабочего колеса можно использовать зависимость (3-14). В итоге можно получить и уравнение Эйлера в форме (3-19) и (3-22) [форма (3-20) не подходит, так как здесь нельзя использовать определение циркуляции]. [c.73]

Полученный результат показывает, что момент, развиваемый рабочим колесом, пропорционален массовому расходу и изменению циркуляции жидкости или ее момента скорости. [c.196]

Поскольку аргумент меняется в интервале 1 Яо -йот, то величина 1п Ло, а вместе с ней и коэффициент при производной в левой части уравнения всегда положительны. В начальный момент времени при о=1 скорость йо=1. В последующие моменты скорость должна уменьшаться (движение кромки не может ускоряться), следовательно, значение производной с1 а) о)/ Йо должно быть всегда отрицательным. Это означает, что для правой части уравнения должно выполняться условие / ё)2о—А <0. [c.91]

Расчет спиральных камер по закону постоянства момента скорости. В любой точке М потока в спиральной камере скорость V может быть разложена на две составляющие радиальную Ьг, направленную по радиусу к оси турбины, и окружную, или циркуляционную Vu, направленную перпендикулярно к радиусу (рис. 99). [c.175]

Получен чрезвычайно важный вывод, что при нерабочем повороте потока, т. е. когда нет изменения удельной энергии жидкости, момент скорости относительно центра должен сохранять постоянное значение. Иными словами, циркуляция Т (3-42) в пределах поворота постоянна для любого замкнутого контура, охватывающего центр (для замкнутого контура, не охватывающего центр, циркуляция равна нулю). На основании (5-7) строится эпюра распределения скоростей по сечению спирали о = /(/ ). Она будет иметь вид гиперболы (рис. 5-15,0). Многочисленные экспериментальные исследования показывают, что фактический характер эпюры получается близким к теоретическому. [c.169]

При небольшом отношении радиальной ширины каналов к среднему радиусу приближенно можно считать, что средний моменг скорости по сечению равен среднему моменту скорости вдоль окружности радиусом (Vi)i — j) = С- и — Сзц) f p, где Сщ и Сац — окружные составляющие скорости на среднем радиусе. [c.62]

Окружную проекцию скорости можно определить по условию постоянства момента скорости r = onst (поскольку влияние сил трения о стенки не учитывается) [c.49]

Статистическая термодинамика основывается на двух научных дисциплинах — механике и теории вероятностей. Одна из важных задач статистической термодинамики состоит в характеристике р 1спределеиия заданного числа молекул по различным состояниям, в частности по скоростям. При выводе уравнения (1Х.1) мы приближенно приняли, что все молекулы двигаются с одинаковой скоростью. Однако для решения более сложных задач такое приближение недостаточно. В действительности молекулы газа двигаются с весьма различными скоростями. Вообразим, что в какой-то начальный момент скорости и направлени движения молекул были бы одинаковыми. Очевидно, что сохранение такого порядка невозможно. Первые же случайные столкновения, происходящие под различным углами, приведут всю массу молекул в состояние абсолютно беспорядочного движения. Выведем закон рас 1ределения молекул по скоростям при помощи простых рассуждений. Рассмотрим вертикальный столб газа (его молекулярная масса М) в поле земного притяжения. Естественно, что нижние слои газа находятся под большим давлением, чем верхние. Перенесем 1 моль газа с высоты й, где давление равно р , на поверхность емли, где давление равно Ро и /1=0. При этом газ будет сжат от давления Рл до Ро. В условиях постоянства температуры затраченная на сжатие работа А равна [c.117]

Процесс соударения тел можно разделить на два этапа. На первом этапе, с момента соприкосновения точек 1 и 2 (рис. 1), тоисходит сближение тел до некоторого пределшого расстояния. Причем тела имеют в этот момент скорость сближения VAn—vвn [c.80]

С точки зрения, теоретической гидромеханики наиболее правильным является расчет, основанный на предположении, что поток в спиральной камере обладает осевой симметрией. Осесимметричное потенциальное движение идеальной жидкости характеризуется постоянством момента скорости, т. е. Vu-r = onst. [c.174]

Концентрации хлорной и ааотной кислот постоянны, увеличивается содержание воды. В этом случае в самом начале реакции (в отсутствие воды) скорость нитрования максимальна, так как все образующиеся протоны соединяются с азотной кислотой, давая ионы НаКОз- Постепенное прибавление воды приводит ко все более увеличивающемуся расходованию протонов на образование ионов НзО" . и, следовательно, к постепенному уменьшению скорости реакции. При достижении некоторого содержания воды количество протонов, присоединяющихся к азотной кислоте, резко уменьшается, и, начиная с этого момента, скорость нитрования резко упадет. [c.193]

Прогрев частицы происходит до температуры, отвечающей упругости диссоциации карбонатов, равной давлению окружающей среды. Эта температура зависит также от содержания в минеральной массе алюмосиликатов и окиси железа, которые, по данным А. А. Байкова и А. С. Тумарева [4], приводят к отшлаковке зерен карбонатов и снижают температуру их диссоциации. Начиная с этого момента скорость диссоциации карбонатов приобретает максимальное значение, причем декарбонизация охватывает весь объем частицы. Выделяющийся углекислый газ создает дополнительное диффузионное сопротивление для подвода окислителя к фронту горения и снижает скорость его продвижения. [c.88]