Несслера аммиака

Щелочной раствор К2 [HgU] (реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов NH4+j. Закончить уравнение реакции [c.264]

Сочетание ионов [Hgl4j с концентрированным раствором щелочи представляет собой реактив Несслера, применяемый в качестве чувствительного реагента для обнаружения аммиака и ионов аммония. [c.289]

Щелочной раствор K2[HgI4l (так называемый реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов 1 (Н4 ), так как образует с последним красновато-коричневый осадок NH2Hg20 [ (присутствие весьма малых количеств ионов NП1 окрашивает раствор в желтый или оранжевый цвет). Закончигь уравнение реакции [c.233]

РЕАКТИВЫ ХИМИЧЕСКИЕ — (реагенты химические) — химические препараты высокой или относительно высокой чистоты, предназначенные для анализа, научно-исследовательских работ, лабораторной практики. Реактивами называют также растворы нескольких веществ специального назначения. Например, реактив Несслера для определения аммиака и др. По степени чистоты и назначению реактивы делятся на следующие особой чистоты, химически чистые — X. ч. чистые для анализа — ч. д. а. чистые — ч. очищенные — очищ. технические продукты, расфасованные в небольшую тару — техн. . Кроме этого, реактивы еще подразделяют на группы в зависимости от их состава и назначения неорганические и органические, реактивы, меченные радиоактивными изотопами, комплексоны, фик-саналы, рН-индикаторы и др. При хранении, перевозке, расфасовке и использовании ядовитых, взрывчатых, огнеопасных и т. д. реактивов необходимо соблюдать специальные меры безопасности. [c.211]

Несслера реактив — раствор K2[Hgl4] в КОН, при взаимодействии с аммиаком, солями аммония образует красно-коричневый осадок. Применяют для обнаружения и определения аммиака, азота (после переведения в аммиачную форму). Нефелин — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокрем-ниевон кислоты (Na, K)AlSi04. Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита. [c.88]

Основные методы определения небольших количеств аммиака основаны иа реакции Несслера. В работе используют раствор а реактива Несслера, имеющий бледно-желтый цвет. [c.201]

К полученному реактиву Несслера добавляют одну каплю концентрированного раствора аммиака. Наблюдают осаждение иодида основания Миллона. [c.238]

Несслера аммиак, образующийся при реакции оксиаминокислот с перйодатом (стр. 21), дает с реактивом Несслера желтую окраску. Аргинин выявляется на хроматограмме в виде красных пятен, если обработать ее щелочным раствором 1-нафтола и затем опрыскать раствором гипохлорита (реакция Сакагути). Нитропруссидную реакцию можно с успехом использовать для обнаружения цистеина и цистина эти аминокислоты (после обработки цианидом) при опрыскивании хроматограммы раствором нитропруссида образуют красные пятна. Цистеин, метионин и некоторые другие восстанавливающие вещества могут быть идентифицированы в виде белых пятен на розовом фоне при обработке хроматограммы реактивом с йодистой платиной. Триптофан дает с реактивом Эрлиха пурпурную окраску, если хроматограмму прогреть при 100° в течение нескольких минут. Эти и другие методы обнаружения аминокислот на хроматограммах подробно описаны в книге Блока и др. [157]. [c.44]

Определение с реактивом Несслера. Аммиак и соли аммония образуют с реактивом Несслера оранжевый осадок [c.681]

Щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия называется реактивом Несслера и применяется для определения аммиака и солей аммония [c.246]

Открытие катионов аммония реактивом Несслера можно провести и с внешним индикатором — влажной фильтровальной бумагой, пропитанной этим реактивом. При внесении листа такой бумаги в пары аммиака, выделяющиеся при нагревании щелочного раствора, она окрашивается в красно-бурый цвет. [c.325]

Реакцию Несслера на аммиак проводят в приборе для открытия газов (см. рис. 25). В сосуд помещают 2—3 капли исследуемого раствора и 3—5 капель концентрированного раствора гидроокиси натрия. Прибор закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная палочка, на конце загнутая крючком. На крючок подвешивают небольшую полоску фильтровальной бумаги, смоченной реактивом Несслера. При нагревании на водяной бане (см. рис. 15, 16) газообразный аммиак выделяется из раствора и попадает на реактивную бумагу, давая оранжево-красное пятно. [c.165]

Магний и кальций осаждаются реактивом Несслера, поэтому мешают анализу. Сегнетова соль маскирует их, удерживая в растворе. Окраска с реактивом Несслера достаточно устойчива, хотя образуется коллоидный раствор. Обычно содержание аммиака в воде описанным методом определяют в пределах 5—50 мг в л. [c.476]

Аммиак (ионы аммония) определяют фотометрически реактивом Несслера (о приготовлении см. на стр. 292). [c.240]

Наиболее удобной качественной реакцией на катион NH -4 и аммиак является реакция с тетрайодомеркуратом калия K4[HgI4], так называемым реактивом Несслера, который приводит к пожелтению раствора или образованию осадка. [c.398]

Щелочной раствор тетрг1Иодомеркурата (И) калня называется реактивом Несслера, он используется для обнаружения аммиака и солей аммония [c.236]

Химический анализ азотсодержащих образцов. Для анализа продуктов аммиак с поверхности переводят в раствор, смывая диет, водой. Смыв проводят несколько раз до отсутствия аммиака в анализируемом растворе. Полноту удаления азота с образца определяют следующим образом обрабатывают навеску 0,1 и. Н2504 II определяют аммиачный азот действием реактива Несслера на анализируемый образец. [c.201]

Для обнаружения иона NH+4 внесите в пробирку 1 мл испытуемого раствора и подействуйте на него несколькимц каплями концентрированного раствора NaOH. Пробирку подогрейте. Если концентрация выделяющегося аммиака велика, его узнают по запаху и по посинению розовой лакмусовой бумажки, смоченной водой, которую следует держать над отверстием пробирки. Если концентрация ионов аммония в растворе мала, то запах не чувствуется и лакмус не посинеет. В таком случае смочите полоску фильтровальной бумаги смесью раствора Ka[Hgl4] и КОН (реактивом Несслера) и подержите ее над отверстием нагреваемой пробирки с раствором. Потемнение бумажки вследствие образования соединения темного [c.289]

Из комплексных соединений с галогенами следует упомянуть K2lHgI4l —растворимое бесцветное соединение щелочной раствор его (реактив Несслера) является чувствительным реактивом на свободный аммиак, образующий с ним красно-бурый осадок иодида [OHg2 NH2]I. [c.214]

Реактив Несслера — щелочной раствор комплексной соли K2(HgI4] с растворами солей аммония или аммиака образует характерный красно-бурый осадок [c.280]

Реакцию также проводят в полумикропробирке. Вносят в нее 1 каплю испытуемого раствора, добавляют 5—10 капель воды и 3—4 капли реактива Несслера (избыток). Выпадает оранжево-коричневый осадок, что доказывает присутствие аммиака. Для маскировки мешающих катионов добавляют в раствор 0,5 мл 50%-ного раствора КМаС4Н40в тартрата калия-натрия (сегнетову соль) который образует комплексные анионы, не разлагаемые щелочью. [c.165]

Раствор тетраиодмеркуриата в концентрированном растворе КОН называют реактивом Несслера. Его применяют для обнаружения аммиака. [c.184]

Умножая этот объем на 0,0017 или 0,0035, получим число граммов NH , или соответственно NH4OH, содержащееся во взятой навеске анализируемой аммониевой соли, отсюда можно вычислить их процентное содержание в соли. Остаток жидкости в дистиллированной колбе рекомендуется испытать реактивом Несслера на отсутствие аммиака. [c.385]

Сравнение окрасок можно производить и по методу уравнивания в колориметре Дюбоска. Стандарт для метода уравнивания готовят следующим образом. К 100 мл стандартного раствора NH4 I приливают 20 мл сегнетовой соли и 20 мл реактива Несслера. Смесь разводят до 1000 мл в мерной колбе. Этот стандарт можно также разбавить в 5 или 10 раз. После этого определяют концентрацию аммиака в анализируемом растворе одним из вышеописанных методов. [c.476]

Тетраиодомеркзфоат калия Кг [Hgle] -2Н20 — кристаллическое вещество бледно-желтого цвета. Щелочной раствор этого соединения называется реактивом Несслера и применяется в анализе для открытия аммиака и его солей. [c.372]

Чистоту препарата определяют по отсутствию галогена (проба Бейль-штейна), потере в весе (не более 0,5% при высушивании до постоянного веса при 100—105°), золы, семикарбазона кортизонацетата (минерализованный концентрированной серной кислотой в присутствии пергидрола препарат с реактивом Несслера в щелочной среде не должен обнаруживать более интенсивной окраски, нежели эталон на аммиак, приготовленный с теми же реактивами по ГФ1Х). [c.623]

Определение аммиака с реактивом Несслера. Определение основано на том, что реактив Несслера с аммиаком образует красно-коричие-вый осадок При очень небольших количествах аммиака осадка не образуется, а раствор приобретает желтый с коричневым цвет интенсивность окраски зависит от количества аммиака. [c.87]

В запаянТных трубках нагревают 42 гр. хлористого этилена с 510 куб. см. водного аммиака ) (33%) в течение пяти часов при температуре 115°—120°. По окончании нагревания содержимое трубок сгущают выпариванием до начала кристаллизации и остаток смешивают с тройным количеством абсолютного спирта. Выделившуюся белую соль отсасывают и промывают спиртом до тех пор,, пока фильтрат не перестанет давать красный осадок с реактивом. Несслера. Из маточных растворов мо но выделить еще некоторое количество кристаллов для этого надо сгустить раствор отгонкой и выпариванием, остаток осадить спи .том и выделившийся продукт очистить перекристаллизацией. [c.109]

Смотреть страницы где упоминается термин Несслера аммиака: [c.407] [c.504] [c.4] [c.366] [c.201] [c.203] [c.217] [c.428] [c.218] [c.136] [c.141] [c.165] [c.476] [c.476] [c.479] [c.375] [c.87] [c.558] [c.133] [c.137] [c.138] [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология