Гиббса проба

Интересно отметить, что разложение в степенной ряд по плотности было произведено почти одновременно как экспериментаторами, так и теоретиками. Но этому не следует придавать большого значения так же, как и форме уравнения, хотя коэффициенты каждого члена уравнения имеют простую и определенную физическую интерпретацию. Правда, вириальное уравнение состояния необходимо, как воздух, но, видимо, не из-за отражения глубокого физического смысла, а из-за пути решения всех проблем (когда все, что бы вы ни пробовали, не получилось, берите степенной ряд ). Это относится и к экспериментаторам, которые не могут получить эмпирически универсальное уравнение состояния в замкнутой форме, и к теоретикам, которые не могут вычислить вириал Клаузиуса или фазовый интеграл Гиббса. Вряд ли вызывает удивление тот факт, что коэффициенты двух разложений могут быть приравнены. С позиций пристрастной критики можно было бы не без основания утверждать, что вириальное уравнение состояния есть больше акт полной безнадежности, чем изящное выражение строгого физического закона. Тем не менее к настоящему времени с помощью вириального [c.13]

Таблица 2.32 Поглощение при цветной пробе Гиббса [135]

Введение гидроксильной группы в бензольное кольцо сдвигает полосы поглощения в УФ-спектрах в длинноволновую область и усиливает их фенол поглощает в области 210,5 (е 6200) и 270 (е 1450) нм. Исследовано влияние заместителей и растворителя на положение этих максимумов [9а]. В основной среде для растворов фенолов отмечен батохромный сдвиг подобный сдвиг оказывается полезным для установления фенольной структуры и применяется при анализе [96]. Ряд реакций фенолов используют для получения продуктов, поглощающих в видимой области они могут применяться для качественного определения фенолов, а в некоторых случаях и для количественного анализа. Так, фенол окрашивает нейтральный раствор хлорида железа(И1) в зеленовато-голубой цвет (красно-фиолетовый с фенолами, содержащими орто-карбонильную группу), а раствор нитрата ртути в азотной кислоте — в красный цвет (проба Миллона). Для фенолов, не содержащих заместителей в /гара-положении, применяют реагент Гиббса (2,б-дихлорхинон-4-хлоримин). Для количественных определений можно использовать сочетание с ионами диазония и реакцию с антипирином подробности можно почерпнуть в работах Файгля [10а] и Цвейга [106]. [c.180]

К 300 мл пробы, содержащей не более 0,1 мг/л фенола, прибавляют 15 мл боратного буферного раствора, приводя этим pH к значению 9,4 0,2. Приливают 5 мл реактива Гиббса и оставляют на 6—24 ч. Затем образовавшийся краситель извлекают, встряхивая раствор с 75 мл к-бутанола и измеряют оптическую плотность при X = 670 нм. [c.122]

Важным признаком гомогенности является проба на постоянство растворимости. Она основана на том, что в одинаковых условиях растворимость чистого белка должна быть постоянной, независимо оТ того, какое количество этого белка присутствует в виде твердой фазы. Согласно правилу фаз (Гиббса), число степеней свободы в системе, находящейся в состоянии равновесия при постоянном давлении и температуре, связано с числом компонентов и фаз следующим уравнением [c.35]

А. Проба Гиббса с индофенолом [22, 101] [c.215]

Смолу нагревают, как описано выше в пробе Гиббса. К i мл водного раствора дистиллата добавляют 1 мл прозрачного реактива. Раствор выдерживают несколько минут. Если он остается бесцветным, его нагревают в течение короткого промежутка времени. [c.216]

Проба Гиббса. Она основана на окраске, характерной для индофенольного хромофора G V, который образуется при присоединении хлоримида 2,6-дихлорбензохинона к фенолу, не содержащему заместителей в пара-положениях. [c.149]

Более старые аналитические методы определения фенолов были преимущественно колориметрическими. Но они не были одинаково применимыми для определения всех гомологов фенола для определения п-крезола и дихлорфенолов они не пригодны, поскольку применяемые реактивы не дают с этими фенолами достаточно интенсивно окрашенных соединений. Так как получаемые окраски сравнивают с окраской, которую дает простой фенол, то в присутствии высших гомологов результаты определения не характеризуют содержания всех фенолов в пробе и их можно поэтому использовать только как ориентировочные. В ФРГ для определения фенолов обычно пользуются реакцией их диазотирования и сочетания с п-нитроанилином, в США применяют преимущественно реакцию фенолов с 4-аминоантипирином, но используют также и реакцию с дибромхинонхлоримидом (реактивом Гиббса). [c.118]

К 1 л пробы прибавляют 100 г КВг, 25 мл раствора КВгОз (12 г/л) и 80 мл разбавленной (1 3) НС1. Встряхивают 5 мин, удаляют избыточное количество брома внесением 30 мл 10%-ного раствора ЫагЗзОз и через 15 мин извлекают образовавшийся трибромфенол. Для этого раствор встряхивают в делительной воронке с 20—100 мл ССЦ (в зависимости от ожидаемого содержания фенолов 0,01—0,05 мг/л). Для удаления кислот хлороформный экстракт встряхивают в течение 5 мин с 125 мл 2%-ноге раствора ЫаНСОз. Затем фильтруют хлороформный раствор через бумажный фильтр в стеклянный цилиндр вместимостью 50 мл, снабженный кварцевым окошком, и измеряют светопоглощение при Я = 2,84 мкм на ИК-спектрометре с фтор-литиевой призмой. Предельно обнаруживаемая концентрация — 0,01 мг/л фенола. Сравнение преимуществ и недостатков пяти методов определения фенолов (ИК- и УФ-спектрометрией с реактивом Гиббса, с 4-аминоантипирином, с нитрозофенолом) приводится в работе [224]. [c.123]

Цветные рекции фенолов в индофенольной пробе Гиббса [22] [c.215]

В настоящее время большое внимание уделяют установлению химической или физической природы неорганического компонента. Методы такого анализа описаны Коппом и Кроннером [124], Гиббсом [125]. Однако прежде, чем рассматривать эти методы, необходимо обсудить схемы отбора проб и их хранения [4, 108, 126]. [c.621]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология