Изобутиральдегид

И. В. Тиндаль [173] синтезировал и описал свойства 96 различных эфиров органических кислот и нитроспиртов, которые были получены конденсацией нитрометена, нитроэтана, 1- и 2-нитропропана, 1- и 2-нит-робутана с форм альдегидом, ацетальдегидо м, пропионовым альдегидом, н-бутиральдегидом и изобутиральдегидом. В табл. 106 приведены отдельные продукты и их свойства [174]. [c.330]

Изобутиральдегид (I) Циклогексан (1) Метакролеин (П) Реакции с у Циклогексанол (И), циклогексанон (П1) WO3 на а-АЦОз (14% W) проток, в атмосфере азота, 480° С, время контакта 10 сек. Конверсия 36%, селективность по 11 —92% [856] (астием кислорода НВОз (130 г) — В2О3 (1,8 г)—WO3 GH O (28 г) автоклав, 13 бар, 165° С, 2 ч. Конверсия 1 — 12,5%, выход (II + III) —93% (мол.) [863] [c.540]

Предложено [313] проводить фотохимическое окисление органических веществ ванадием(У), который также окисляет органические вещества до СОз и Н2О. Метод проверен на примерах окисления пировиноградной и ле-вуливовой кислот, изобутиральдегида, кротонового альдегида и ацетилацетона. Реакционную смесь (объемом 50 мл) облучают светом вольфрамовой лампы мощностью 1000 вт. Расстояние от лампы до облучаемого раствора [c.91]

Метанол н-Бутанол Изобутанол Октанол Циклогексанол Формальдегид н-Бутиральдегид Изобутиральдегид Октаналь Циклогексанон Окислы урана. Выход 93—95% [970] [c.666]

В промышленности уксусную кислоту в больших объемах получают аутоокислением ацетальдегида без катализатора при температуре 50—70 °С. В качестве промежуточного продукта образуется перуксусная кислота (см. разд, Г,1.5), которую можно получить в качестве основного продукта, если процесс проводить при температуре О °С и давлении 3 МПа. При действии 60%-ной азотной кислоты из ацетальдегида при 40°С образуются глиоксаль и некоторые кислоты. Изобутиральдегид окислением воздухом можно перевести в изомасляную кислоту, которую превращают далее в метакриловую кислоту. [c.31]

Радиолиз параксилола Гидролиз 6-ацилцикло-гекс-2-енонов, взаимные превращения цик-логекс-2-енонов Фотолиз к-бутиральде-гида, изобутиральдегида, -валерианового ацетона и пропионо-вого альдегида Реакция СРз с ароматическими углеводородами [c.411]

Отщепление воды происходит и при каталитическом действии различных контактов. Сходен с предыдущим метод дегидрирования изобутиральдегида или изомасляной кислоты, дающий метакролеин или метакриловую кислоту [c.165]

Такое доказательство требует подтверждения, поскольку самый обычный метод хлорирования в случае изобутиральдегида дает также и (СНз)2СС1СН2С1 [10]. [c.72]

СН = 0 дало бы, конечно, карбониевый ион КгС—СН = 0, аиз него а-окспальдегпд R2 (0H)—СН = 0. Действительно показано, и не только для одного окислителя, что этот продукт является первичным продуктом окисления изобутиральдегида. Например, окисление этого альдегида радикалом (КЗОз)2НО-дает а-метилакролеин СНг = С(СНз)—СНО, в то время как окисление горячим щелочным феррицианидом дает производное гидропиразина (I) [c.106]

Деформационные колебания водорода группы СНО значительно труднее надежно идентифицировать, но они, вероятно, соответствуют полосе поглощения около 900 см . Поскольку интенсивность невелика, то полосу трудно идентифицировать среди многих других находящихся в той же области, и она поэтому не особенно удобна для анализа. Колтуп [59] приводит для этих колебаний интервал 975—825 смг что отражает значительную изменчивость расположения полосы, в то время как Ашдаун и Клетц [60] приводят значение 780 смг для н-бутиральдегида и 795 и 905 см для изобутиральдегида. [c.190]

Иаопропил-4,4,5,5-тетраметилимидазолин-3-оксид-1-оксил [XI, Н= = СН(СНз)2] [40]. Суспензию 150 мг IX и 0,45 мл изобутиральдегида кипятят 30 мин в 10 мл бензола и затем упаривают в вакууме досуха. Остаток растворяют в 30 мл эфира и перемешивают 3 1мин с 2 г РЬОг. После фильтрования темно-красный раствор упаривают и остаток хроматографируют на силикагеле, элюируя эфиром. Получают 135 мг (68%) продукта с т. пл. 99—100 °С. [c.175]

Начальные концентрации (в лолб/л) изобутиральдегида— 0,503, формальдегида — 1,51 и анионита — 0,79, [c.134]

Другая побочная реакция — альдольнЬе уплотнение изобутиральдегида— проходит быстро и не влияет на ход реакции Канниццаро —Тищенко (2) [c.135]

Превращение изобутиральдегида по реакции (4) наблюдали ори 40 и 50° С на 2—3% от исходного количества изобутиральдегида (табл. 34). При кинетических исследованиях ею можно пренебречь, однако на практике следует в продуктах синтеза ожидать незначительной примеси изобутиральдоля. [c.135]

Расход изобутиральдегида на альдольное уплотнение (от исходного), вес. к [c.135]

Полученные результаты позволили выбрать параметры реакции синтеза неопентилгликоля в присутствии анионита АВ-17-8 в статических условиях температура 50° С, время контакта 20 мин, количество анионита с учетом превращения формальдегида по реакции (3) — 1,57 моль на 1 моль изобутиральдегида. [c.135]

Более удобно изучать гидратацию с помощью протонного магнитного резонанса. Спектр чистого ацетальдегида содержит дублет метильной группы и квадруплет водорода альдегидной группы. Водные растворы ацетальдегида дают те же два сигнала уменьшенной интенсивности, а также два новых пика, соответствующих СНзСН(ОН)2 [2, 44, 70]. Из соотношения площадей двух грунн пиков можно определить степень диссоциации гидрата, причем точность определения выше нри расчете но интенсивности сигнала метильной группы. Аналогичные измерения были проведены для изобутиральдегида [60]. Площади ников прямо пропорциональны числу атомов водорода, что позволяет избежать построения калибровочной кривой, необходимого для большинства спектроскопических методов. Наличие двух отдельных сигналов для двух веществ Н1К2С0 и Н1КоС(ОН)2 показывает, что их взаимное превращение друг в друга происходит сравнительно медленно, однако в присутствии достаточной концентрации катализатора (например, ионов водорода или гидроксила) наблюдается лишь один набор сигналов. Использование метода ЯМР для изучения кинетики такого взаимопревращения рассматривается во второй части этого обзора. В принципе метод ЯМР можно использовать для определения скорости реакции в прямом и обратном направлениях и, следовательно, для независимой оценки положения равновесия. Такой метод был применен для случая ацетальдегида [42]. [c.238]

В некоторых случаях среднее время жизни гидратированных или негид-ратироваиных частиц можно определить по уширению линий в спектрах ядерного магнитного резонанса. Этот метод недавно был применен для ацетальдегида [2, 42] и для изобутиральдегида [581 определенные таким образом скорости реакций в случае катализа ионами водорода хорошо согласуются с величинами, полученными другими методами. [c.250]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.241 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.241 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.0 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.139 , c.224 , c.293 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология