Коррозия при контакте различных металлов

Опыт 1. Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов., В стеклянную трубку, согнутую под углом (рис. 58), налейте 0,01 н. раствор серной кислоты. В одно колено трубки введите полоску цинка и наблюдайте медленное выделение водорода. В другое колено введите медную проволоку, не доводя ее до соприкосновения с цинком. [c.171]

Коррозия при контакте различных металлов [c.181]

Когда два различных металла, помещенных в электропроводящую среду, находятся в непосредственном контакте либо электрически соединены проводником или электропроводящей средой, происходит преимущественное разрушение одного из металлов, являвшегося анодом, тогда как коррозия др>того -катода тормозится или отсутствует совсем (контактная коррозия), [c.32]

Рис,, 30. Установка для наблюдения процесса коррозии при контакте различных металлов [c.135]

Еще в процессе конструирования стараются исключить факторы, способствующие коррозии тепловую неоднородность в аппаратах (местные перегревы), контакт различных металлов, образующих макро- и микроэлементы, застойные зоны. Конструкции не должны иметь щелей, стимулирующих возникновение щелевой коррозии, развивающейся с тем большей интенсивностью, чем уже щель. Сварные соединения должны выполняться электродами, соответствующими по химическому составу свариваемому металлу. Штуцера и сливные патрубки должны изготовляться из такого же металла, что и корпус аппарата, и размещаться так, чтобы не создавалось застой- [c.282]

В большинстве случаев трубные доски покрываются со стороны трубного пучка тем же металлом, из которого сделаны внутренние трубы. Чтобы предотвратить электрохимическую коррозию на концах труб, возникающую из-за контакта различных металлов с жидкостью, обычно участок по 20 мм внешней трубы с каждого конца заменя- [c.281]

Электрохимическая, или электролитная, коррозия — это коррозия, обусловленная взаимодействием металлических материалов с растворами электролитов, чаще всего связанная с образованием гальванических элементов при контакте различных металлов или с их нахождением в растворах с различными концентрациями электролита. Любая металлическая конструкция в обычных условиях представляет собой гальванический элемент. [c.377]

Бест и Мак-Грю [147] исследовали влияние прерывистого контакта различных металлов с рассолами хлорида натрия и хлорида кальция. Они обнаружили, что прибавление 1 % хромата натрия (от твердого хлорида кальция или натрия) эффективно снижает скорость коррозии. Такое же количество бихромата натрия (т. е. более низкое значение pH) является менее эффективным, но все же действует как ингибитор. В случае хромата расходуется меньшее количество шестивалентного хрома. Для защиты алюминия марки 758 от агрессивного действия рассола оказалось достаточным прибавление 0,5% раствора хромата. Добавка хромата в количестве 0,5% к любому из рассматриваемых рассолов достаточна для предупреждения коррозии магниевых сплавов. [c.176]

Еще в процессе конструирования стараются исключать факторы, способствующие коррозии тепловые неоднородности в аппаратах (местные перегревы), контакт различных металлов, застойные зоны. Конструкции не должны иметь щелей, стимулирующих возникновение щелевой коррозии, развивающейся с тем большей интенсивностью, чем уже щель. Для сварных соединений необходимо, чтобы химический состав электродов соответствовал составу свариваемого металла. Штуцера и сливные патрубки должны изготовляться из такого же металла, что и корпус аппарата, и размещаться так, чтобы не создавалось застойных зон, зазоров, карманов, щелей и было обеспечено спокойное, плавное движение продукта. На рис. 84 показаны некоторые схемы неудачных и удачных решений при конструировании аппаратуры. [c.361]

В другие пробирки поместите железо в контакте с различными металлами. Отметьте те пробирки и те металлы, в контакте с которыми железо не растворяется в серной кислоте, т. е, не обнаруживается посинения раствора. Какой из металлов защищает железо от коррозии Почему не все они используются в качестве защитных покрытий В чем состоит принципиальная разница в использовании оцинкованного и луженого (олово) железа Составьте в виде рисунков схемы коррозии оцинкованного и луженого железа при местном разрушении защитного слоя. Укажите направление перехода электронов с одного металла на другой и перехода ионов в раствор. [c.382]

Здравый смысл требует при возможно полном использовании знаний в области коррозии сочетать их с чувством перспективы. Здесь имеются свои подводные камни. Следует избегать при проектировании застойных зон и щелей, в которых недостаток кислорода может вызвать возникновение весьма активно корродирующих участков. В местах, где может собираться вода, следует предусматривать дрена ые отверстия. Необходимо избегать контактов различных металлов. В воде, содержащей растворенный кислород, стальные листы, соединенные медными заклепками, будут работоспособными, однако медные листы на стальных заклепках быстро развалятся, так как в последнем случае образуются очень большие эффективные катоды. При сопряжении двух нержавеющих сталей различного состава с существенно различными потенциалами могут возникнуть контактные коррозионные токи заметной величины. Для одних нержавеющих сталей возможно пассивное, а для других — активное состояние в одной и той же среде. [c.165]

Микрокоррозия металлов и сплавов (в особенности на основе железа) — явление, очень распространенное на практике. Это связано с тем, что металлы, даже однородные по внешнему виду, в большинстве случаев состоят из отдельных зерен неодинаковой химической природы. Так, сталь и железо содержат включения графита, угля, цементита и др. В большинстве сплавов в контакте находятся микроскопически малые кристаллы двух и более различных металлов. При соприкосновении с электролитом таких неоднородных по микроструктуре металлов на их поверхности возникают токи коррозии. При этом даже сравнительно невысокое содержание в сплаве более электронофильного металла приводит к коррозии основного металла. [c.360]

При конструировании оборудования стараются исключить факторы, способствующие развитию коррозии, как-то местные перегревы в отдельных участках аппаратуры, контакт различных металлов, создающих гальванические пары, застойные зоны, в которых скопляется жидкость. [c.255]

Гетерогенность металла, контакт различных металлов или особенно характерные для коррозии ПМС гетерогенность среды и различие условий подвода кислорода и отвода продуктов коррозии [c.11]

На механизм низкотемпературной коррозии влияет много различных причин переменная температура и влажность воздуха, переменный состав газовой и электролитной среды и даже бактериальная флора, например при почвенной коррозии, так как некоторые виды бактерий способствуют окислению железа. Развитие коррозии в результате контакта разных металлов можно иллюстрировать схемой, представленной на рис. 236. Наибольшее коррозионное разрушение наблюдается рядом с контактом, так как здесь сопротивление наименьшее и, следовательно, наибольшая плотность тока. [c.513]

Электрохимическая коррозия — наиболее распространенная, возникает при соприкосновении (контакте) различных металлов в присутствии электролита (воды, разных растворов) вследствие образования гальванических пар. Металл [c.311]

Автор настоящей статьи установил экспериментально, что коррозия при контакте различных металлов под действием конденсата обычно не бывает серьезной. Однако, применяя стойкий металл в одной из секций установки, следует помнить, что коррозионные повреждения при этом могут быть просто перенесены в другое место (в направлении движения конденсата). [c.561]

Влияние состава ингибиторов коррозии на смачивающую способность нефтепродуктов можно проследить на примере сульфонатов различных металлов. На рис. 6.11 показано изменение силы катодного тока на стальном и бронзовом электро-да в системе топлива - - электролит в присутствии сульфонатов одно- и двухвалентных металлов. Видно, что при введении в топливо сульфонатов одновалентных металлов катодный ток на части электрода, находящейся под пленкой электролита, меньще, чем при введении сульфонатов двухвалентных металлов. Это свидетельствует о лучшей смачивающей способности сульфонатов натрия и лития по сравнению с сульфонатами кальция и магния. Полученные результаты согласуются с данными исследований влияния этих же сульфонатов на изменение межфазного натяжения в системе нефтепродукт + вода. Сульфонаты одновалентных металлов довольно эффективно взаимодействуют с водой. Прирост диэлектрической проницаемости для 50%-ных бензольных растворов сульфонатов двухвалентных металлов после их контакта с дистиллированной водой значительно меньше. [c.295]

Из приведенного примера видно, что изделие, состоящее из деталей, изготовленных из различных металлов, при контакте с растворителем подвергается электрохимической коррозии. Поэтому стараются изготавливать изделия из однородного материала. [c.257]

Гальванические микроэлементы образуются не только при контакте двух различных металлов, но и при наличии примесей, неоднородностей в составе металла (сплава), а также при наличии в металлическом изделии любых участков, отличающихся друг от друга какими-либо параметрами температурой, давлением, плотностью, состоянием поверхности и т, п. Даже предыстория обработки играет роль в возникновении коррозии. Наличие деформированного и недеформированного участков приводит к возникновению разности потенциалов, и деформированный участок корродирует сильнее недеформированного. 27—38. В согнутую под углом ( 90°) стеклянную трубку [c.380]

Наличие примесей в металлах для процессов электрохимической коррозии имеет большое значение, но образование коррозионных гальванопар возможно в результате того, что различные участки металлической поверхности находятся в неодинаковых условиях. Например, они могут быть в контакте с растворами одного и того же элемента, но разной концентрации или иметь неодинаковый доступ к кислороду и т. п. Нередко электрохимическая коррозия развивается в результате контакта разных металлов. Тогда коррозионные пары называются макропарами, а сама коррозия — контактной. [c.169]

Термогальваническая коррозия — особая форма коррозионных явлений, способная привести к интенсивным местным разрушениям металлоконструкций. Причиной термогальванической коррозии служит разность электрохимических потенциалов, возникающая на металле в растворе, имеющем различную температуру. Вследствие этого поверхность металла дифференцируется на анодную и катодную зоны, образующие макрокоррозионную пару. В принципе такая пара не отличается от гальванопар, возникающих при контакте разнородных металлов в электропроводящей среде. Железо, углеродистая сталь, чугун, различные виды легированных сталей и цветные металлы способны легко образовывать термогальванические коррозионные пары. Если анодом служит электрод в растворе, с более высокой температурой, то [c.267]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла, который находится -в контакте с другим металлом в присутствии воды или раствора электролита. В основе электрохимической коррозии лежат процессы, аналогичные тем, которые протекают в гальванических элементах. Как правило, металлы содержат включения различных примесей, и поэтому на поверхности металлов образуется множество гальванических элементов. [c.279]

Очень часто коррозия наблюдается при контакте двух различных металлов, например, при креплении медных листов железными гвоздями, В этом случае развивается интенсивная коррозия железа. [c.148]

Закономерности, наблюдаемые при работе гальванических эле ментов, позволяют понять процесс электрохимической коррозий металлов. К ней относят все случаи разрушения металлов и сплавов во влажной атмосфере и водных растворах (разрушение подводных, частей судов, паровых котлов, проложенных в земле трубопроводов и т. п.). Механизм электрохимической коррозии связан с образованием гальванической пары при контакте двух металлов различной активности, контакте металла и сплава, образованием микрогальванических пар из зерен разных металлов в эвтектичб -ских сплавах и из металлов микропримесей. Металлы высокой степени чистоты — более коррозионно устойчивы. Наглядный пример [c.160]

Простой метод испытания на щелевую коррозию можно осуществить при контакте различных материалов. Части изучаемого металла расположены горизонтально на поверхности другого материала так, что между поверхностями соприкасающихся материалов образуется зазор. [c.165]

Опыт 2. Установка для наблюдения за коррозией на контакте различных металлов (см. рис. 30). Электроды Си, Zn, уголь. Раствор H2SO4—0,1 н. [c.181]

Опыт 1. Коррозия при контакте различных металлов. В изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, укрепленную в штативе, наливают 0,01 н. Нг304. С противоположных сторон вставляют цинковую и медную пластинки или проволоки (рис. 82) так, чтобы они не касались друг друга. На каком металле выделяются пузырьки водорода Что наблюдается при соприкосновении пластинок при нарушении контакта между ними Составьте схему обра- Рис. 82. Коррозия в контакте зующейся гальванопары. Объясните с медью в разбавленной серной наблюдаемые явления. кислоте [c.85]

Алюминиевые кабели. Поведение алюминия в стандартных проводах силовых электропередач противоположно наблюдаемому на статуе. При сравнении необходимо помнить о том, что здесь мы уже не имеем дела с литьем (которое может иметь лучшую защитную пленку) и что в некоторых кабелях имеется контакт различных металлов, так как для прочности в кабель вплетается обычно горячеоцинкованная сталь. Чемпион и Скеррей отметили, что в чистой морской атмосфере коррозия обычно возникает внутри кабеля, где стальные и алюминиевые проволоки находятся в контакте, тогда как в смешанной атмосфере, где доминируют промышленные загрязнения, питтинговая коррозия алюминия в основном наблюдается на наружной стороне. Коррозия алюминия часто относилась за счет работы пары алюминий— железо, однако железо обычно оцинковано и поэтому вначале наблюдается анодное растворение цинкового покрытия и незначительная коррозия железа под цинком не исключается возможность того, что растворенное железо осаждается на алюминии в виде магнетита, создавая микрокоррозион-ные элементы алюминий—магнетит. [c.480]

Электрохимическая коррозия — это взаимодействие металла с коррозионной средой (электролитом), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. Электрохимическая коррозия протекает только при контакте поверхности металла с электролитом, т. е. с токопроводящей средой (водными растворами солей, кислот, щелочей). Практически поверхность любого металла в ат осфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха, а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы (диоксид углерода, оксиды азота и серы, сероводород и др.) и мелкие частицы (пыль) различных солей, что приводит к образованию электролита. [c.279]

На скорость атмосферной коррозии значительно влияет контакт днух. металлов, обладающих различными значениями электродных потенциалов. Изучением механизма контактной коррозии применительно к алюминиевым и медным сплавам занимались в Советском Союзе И. Л. Розенфельд с сотрудниками (ИФХ АН СССР) и за рубежом К. Г. Комптон с сотрудниками. На G Hori этих исследований авторы рекомендуют следующие количественные показатели. Абсолютно допустимыми контактами являются такие, при которых скорость коррозии анода со-стапляет 0—50 гЦм -год), относительно допустимыми — при которых скорость коррозии составляет 50—150 г (м год)-, коп- [c.181]

Ингибиторы атмосферной коррозии представляю собой химические соединения, способные предотвра щать или тормозить коррозию металлов и их сплавов при непосредственном контакте с металлами (контактные ингибиторы) или в парофазном состоянии (летучие ингибиторы). В настоящее время насчитывается свыше сотни летучих ингибиторов, относящихся к различным классам органических соединений, но промыш ленное применение находят лишь немногие ннгибито ры, обладающие комплексом необходимых эксилуата ционных свойств, к летучим ингибиторам относятся следующие. [c.191]

Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов. В стеклянную колбу (рис. 30) до метки налить 0,01 н. раствор серной кислоты. На стержень 1 иавериуть цинковый наконечник. 2 и ввести его в боковое отверстие колбы, закрепив пробкой 3. Наблюдать медленное выделение водорода. На стержень 1 навернуть медный наконечник 2, ввести его в другое боковое отверстие и закрепить пробкой 3. Добиться (вращая ручки 4 и 4 ), чтобы медь не контактировала с цинком. [c.135]

Электрохимическая коррозия представляет собой гетероген ную электрохимическую реакцию, развивающуюся на поверхности металлов и сплавов при контакте их с раствором электролита. В естественных условиях электролитом служит природная вода, электропроводность которой значительно выше, чем чистой воды, в результате содержания в ней различных примесей (СОг и др.). При электрохимической коррозии на поверхности металла протекают окисление металла (М—пе = М"+) —анодный процесс и восстановление окислителя, например кислорода или ионов водорода (02-Ь2Н20-1-4е = 40Н или 2Н+- -2е = = Иг), — катодный процесс. [c.269]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла вследствие контакта его с электролитами. Процесс сопровождается возпикновением электрического тока. Электрохимическая коррозия может быть разделена на два самостоятельных процесса анодный процесс — переход металла в раствор в виде ионов и катодный процесс — присоединение появив[пихся электронов деполяризаторами. Этот вид коррозии происходит при контакте между металлами различной активности, когда активный металл окисляется (отдает электроны менее активному металлу) и в виде ионов переходит в раствор. На менее активном металле восстанавливаются ионы водорода из раствора и, следовательно, менее активный металл не подвергается коррозии. [c.238]

Процесс разрушения металла вследствие взаимодействия его с окружающей средой называется коррозией. Различают два основных вида коррозийных процессов химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — это разрушение металла в результате химического взаимодействия его с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрцческого тока (бензин, керосин, нефть и др.). Большой вред народному хозяйству приносит так называемая газовая коррозия — окисление металлов различными газообразными окислителями (кислородом воздуха, SO2, 4 алогенами и др.)-Наиример, под действием кислорода воздуха уже при комнатной температуре поверхности многих металлов покрываются оксидными пленками. Дальнейшее окисление металлов зависит от плотности образовавшейся пленки и ее дефе1 тов. Электрохимическая коррозия — это разрушение металла в присутствии воды или другого электролита. Причем наряду с химическими процессами (потеря электронов) в этом случае происходят и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). Электрохимическая коррозия наблюдается при контакте двух различных металлов в присутствии электролита вследствие образования гальванической пары. Этот про- [c.213]

В пленочных и полупроводниковых микросхемах широко используются различные металлы и сплавы, у которых стабильность электрических характеристик сочетается со стойкостью их к химической и электрохимической коррозии. Для проводников и контактов используются металлы с высокой электрической проводимостью золото, серебро, медь и алюминий, причем последний чаще всего для внутрисхемных соединений. В качестве материалов для резистивных пленок преимущественное применение нашли тантал, нихром, хромосилицидные и другие сплавы на основе хрома и тантала. Одни из названных металлов являются коррозионно-стойкими вследствие их высоких окислительно-восстановительных потенциалов (Аи, Ад), другие — из-за самопроизвольного образования пассивирующих оксидных пленок на их поверхности (А1, N1, Сг, Та). Однако при контакте резисторов из этих металлов и алюминия невозможно избежать образования гальванопар Сг—А], Ы —А1 и др., которые чрезвычайно чувствительны к любого рода загрязнениям. Этими загрязнениями могут оказаться остаточная влага, следы кислорода и некоторые химические вещества, выделяющиеся из стенок корпуса и защитного покрытия при технологических операциях герметизации и защиты микросхем. В результате электрохимической коррозии алюминий в месте контакта разрушается, что в итоге приводит к разрыву электрической цепи. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология