Янтарная кислота константа ионизации

В окислительно-восстановительных реакциях типа (И), идущих с отщеплением (присоединением) водорода, скорость установления потенциала на электроде зависит как от скорости отрыва (присоединения) молекулы водорода, т. е. величин констант ks и къ, так и от скорости ионизации водорода, определяемой константами и k . В этих реакциях потенциал устанавливается медленно и при малой скорости реакции (малом давлении водорода) не может быть измерен без применения специальных методов, как например в системах янтарная—фумаровая кислоты или ацетальдегид—спирт [1-4]. [c.26]

Таким образом, метод основан на вытеснении фенолфталеина под действием кислот из его окрашенной в красный цвет натриевой соли. Понятно, что определять можно такие кислоты, константа ионизации которых больше, чем у фенолфталеина. Определение 1—5 - -экв серной, салициловой, сульфаниловой, щавелевой, янтарной, лимонной и других кислот в 1—5 мл раствора производится с относительной ошибкой максимум 3%. При упо треблении 0,0001 н. раствора фенолфталеината натрия можно титровать до 0,05 -экв НгЗО, (т. е. 2,5 у) в 0,3 мл раствора. [c.182]

Как изменяется сила двухосновных кислот в гомологическом ряду Выберите значения констант ионизации соответственно для щавелевой, малоновой, янтарной, адипиновой кислот 5,90-10- 6,89 10 1,49-10-3 5,55-10- . [c.73]

В настоящей работе нами испытывалось отношение оснований также и к растворам кислых калиевых солей янтарной и фталевой кислот, вторая константа ионизации которых Ка того же порядка, что и Кг для сернистой кислоты. Для сернистой К2 = 5 10 , для янтарной Ка = 2.7-10 , для фталевой К2 = 3.9-10 . Оказалось, что слабые основания, которые не связываются раствором бисульфита, также и при действии раствора бисукцината и бифталата остаются в виде свободных оснований. Сильные же основания, которые полностью связываются раствором бисульфита, так же относятся и к растворам бисук- цината и бифталата. Можно количественно отделить обработкой раствором бисульфита натрия диметиланилин — слабое основание — от 2-аминопиридина. По данной в литературе константе ионизации для- [c.687]

Сейчас, однако, известно, что эффект поля может быть весьма существенным. В классической работе Кирквуда и Уэстхей-мера [27], посвященной этому вопросу, было показано, что больщие отличия между первой и второй константами диссоциации двухосновных кислот, например малоновой и янтарной, можно качественно объяснить именно эффектом поля. При потере первого протона возникает сопряженное основание типа НООС—R—С00 . Эффект поля, обусловленный заряженной группой —СОО, препятствует ионизации второго протона. [c.519]

Первая и вторая константы диссоциации, а также константа кислого эфира симметрично построенной дикарбоновой кислоты, например янтарной, не дают, однако, непосредственно численного соотношения частоты процесса ионизации карбоксилов. Процесс диссоциации и ассоциации при первой и второй ступенях диссоциации, а также при диссоциации кислого эфира следует различно оценивать статистически. На первой ступени диссоциации безразлично, какой из двух карбоксилов диссоциирует так как каждый из них реагирует независимо, то существуют две равноценные возможности диссоциации, которые осуществляются параллельно. Для ассоциации имеется только одна возможность. На второй ступени диссоциации дело обстоит наоборот имеется только одна возможность диссоциации, но две равноценные возможности ассоциации, приводящие к обратному получению однозарядного иона, так как образовавшийся двух-зарядный ион содержит два одинаковых ионизированных карбоксила. В случае кислого эфира имеется, наконец, лишь один возможный процесс для диссоциации и ассоциации. Эти отношения наглядно выражаются следующими схемами [c.576]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология