Связывающие растворы

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ОН -ионы щелочи связывают Н+-ионы кислоты и концентрация их постепенно уменьшается, а pH раствора возрастает. При каком-то определенном значении pH достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено. [c.236]

Наоборот, если к раствору лакмуса прибавить ш ОН -ионы будут связывать Н+-ионы индикатора в ней ные молекулы НгО. В результате этого равновеси индикатора сместится вправо, т. е. в сторону накоп, 1 творе анионов Ind , и раствор посинеет. [c.239]

Мешающее влияние сероводорода устраняют, продувая пробу воздухом. Сильнощелочные пробы нейтрализуют разбавленной серной кислотой до pH 4—5, используя в качестве индикатора п-ди-нитрофенол. Мешающее влияние титана, циркония и церия устраняют раствором фторида натрия, избыток которого связывают раствором борной кислоты. [c.237]

При титровании раствора щелочи раствором кислоты 0Н -ионы связываются Н+-ионами и концентрация их в растворе постепенно увеличивается, а pH раствора уменьшается. При некотором определенном значении pH достигается точка эквивалентности и титрование в этот момент должно быть закончено. [c.236]

После разделения смеси в делительной воронке экстракт сливают и определяют в нем содержание иода методом спектрального анализа. При разработке методики использовали свежие масла СУ и АС-8, а также масло АС-8, проработавшее в двигателе 50 ч. В масла вводили по 0,1% иода в виде 2,5%-ного этанольного раствора. Иод связывали раствором гидроксида натрия. Из-за высокой вязкости масла экстракция идет медленно и неполно, образуется стойкая эмульсия. При разбавлении пробы бензином Б-70 все трудности отпадают, и иод выделяется быстрее и полнее [c.255]

Метод определения. К раствору, содержащему никель и кобальт, прибавляют 0,2—0,5 г солянокислого гидразина (чтобы предотвратить окисление кобальта), вводят достаточное количество комплексона и 10 мл 10%-ного раствора аммиака. После пропускания сероводорода до насыщения раствора (осадок не образуется) присутствующий в нем комплексон связывают раствором хлорида кальция. Выделяется осадок сульфида кобальта согласно реакции [c.100]

В результате этой реакции ионы водорода связываются, раствор становится менее кислым и в то же время увеличивается концентрация ионов 2п +. Когда концентрации ионов водорода и цинка достигают значений, отвечающих равновесию, окись цинка перестает растворяться. Приведенная на рис. 19 кривая показывает, что в присутствии избытка окиси цинка концентрация ионов 2п2+ может очень сильно изменяться, в то время как pH раствора изменяется сравнительно мало ([7п2+][ОН р = ПР). Поэтому какова бы ни была конечная концентрация ионов 2п2+ в растворе (или какова бы ни была первоначальная кислотность раствора, поскольку каждый ион цинка появляется при исчезновении двух ионов водорода), pH раствора изменяется мало. Практически это величина порядка 5,5. [c.84]

Сущность метода. Аммиак вытесняется из навоза и одновременно связывается раствором 0,05-нормальной соляной кислоты [c.214]

К охлажденной массе добавляют 200 г льда и 2—3 мин приливают щелочной раствор гипохлорита натрия, содержащего 74 г активного хлора. (Получение гипохлорита натрия см. стр. 46). Через 5—7 мин температура поднимается до 20—23°, затем до 60—65° и даже до 70—72". После часового размешивания массы при этой температуре избыток гипохлорита связывают раствором бисульфита, испытывая йодкрахмальной бумажкой. Раствор нагревают до 80°. При этой температуре его осторожно нейтрализуют, избегая вспенивания, концентрированной соляной кислотой до. тех пор, пока лакмусовая бумажка не перестанет синеть. [c.125]

В другой работе избыток бария в фильтрате связывают раствором комплексона III и его избыток снова оттитровывают раствором соли магния. Результаты определения 14—42 мг л S0 хорошо совпадают с данными весового метода [474]. [c.44]

При наличии в газе цианистого водорода он связывается раствором с образованием роданистого натрия [c.234]

Хемосорбция. Когда разделение газов дистилляцией экономически невыгодно, можно выделять олефины из газовых смесей селективными растворителями (хемосорбция). Этилен, например, связывается раствором однохлористой меди в моноэта-ноламине. Степень поглощения некоторых непредельных углеводородов таким раствором при 20 °С приведена ниже [c.63]

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона [c.96]

В результате исследования действия раствора бисульфита щелочных металлов на органические основания, без нагревания, нами было найдено, что основания в зависимости от степени их основности различно относятся к раствору бисульфита. Более сильные основания, с pH около 8.0 или выше, связываются раствором бисульфита с исчезновением щелочной реакции основания и кислой реакции бисульфита. Происходит реакция нейтрализации с образованием соли. При разложении раствора щелочью основания обратно выделяются количественно и в неизмененном виде при условии, если они не реагируют с бисульфитом иначе, чем с образованием солей или соединений, разлагаемых кислотами и щелочами с образованием исходных оснований. Слабые же основания при действии на них раствора бисульфита не дают солей, оставаясь в свободном виде, и количественно могут быть отделены. Основания, стоящие между этими группами, частично связываются бисульфитом, частично остаются в свободном виде. [c.687]

Растворение осадка происходит тогда, когда произведение концентраций его ионов в растворе станет меньше величины ПР, т. е. и нашем примере, когда [Ag+][ l"]< ПР. Этого можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор, в какое-либо другое соединение. [c.191]

Бутовый камень используют для кладки стен топливника камина и устройства фундаментов под печи, камины и коренные дымовые трубы. Наиболее целесообразно фундаменты под печи и камины устраивать из бутовой плиты или постелистого камня, так как они надежнее связываются раствором и из них получаются ровные и пр Очные основания. [c.7]

Углеводородный компонент такого комплекса имеет высокий молекулярный вес (300 и больше) и на каждую молекулу около двух свободных валентностей, причем на каждую из них приходится по меньшей мере 2 моля хлористого алюминия. Этот комплекс способен растворить еще некоторое количество хлористого алюминия, что в присутствии хлористого водорода еще больше повышает активность катализатора. Во время изомеризации комплекс становится все более ненасыщенным. От углеводородов, связанных в комплексе, водород переходит к олефинам, образующимся в реакции. Тем самым хлористый алюминий в комплексе связывается все прочнее и прочнее, теряя постепенно свою активность. В результате катализатор медленно переходит в неактивное соединив и его необходимо удалять. [c.527]

Конечно, специфический осадитель удается найти не всегда, поэтому приходится применять маскировку мешающих определению ионов, т. е. связывать их в достаточно прочные комплексы, не осаждаемые данным реактивом если же маскировка невозможна, тем или иным способом удаляют эти ионы из раствора. Применяемые при этом методы будут подробнее рассмотрены в дальнейшем. [c.70]

Теория электролитической диссоциации связывает качественные изменения, наблюдающиеся в растворах электролитов при увеличении или уменьшении концентрации, с изменением степени электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации рассматривается этой теорией как одна из основных количественных характеристик раствора электролита. [c.35]

По мере того как все больше и больше 1 связывается Ag+, частицы Agi постепенно теряют адсорбированные ими 1 -ионы, и заряд их уменьшается. В конце концов заряд уменьшается настолько, что происходит коагуляция частиц и осаждение их в виде крупных творожистых хлопьев. Раствор при этом совершенно осветляется. Этот момент, называемый точкой просветления, в некоторой степени зависит от степени разбавления раствора иодида и от интенсивности перемешивания раствора при титровании. [c.321]

На сравнительно небольшом интервале температур выкипания обычно встречающихся бинарных систем принято связывать давления насыщенных паров Рц и Р компонентов раствора линейной зависимостью вида [c.54]

Сущнссть метода. Цианистый водород поглощают из воздуха раствором аммиака, в результате чего получается цианистый аммоний, который связывают раствором азотнокислого серебра. По избытку последнего судят о концентрации токсичного ингредиента. Определение производят полярографически на твердом вращающемся платиновом катоде. [c.365]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

Метод основан на окислении низших соединений фосфора при кипячении раствором перманганата калия в азотнокислой среде избыток перманганата калия связывают раствором ЭДТА. Реакция между перманганатом калия и ЭДТА идет мгновенно, анализируемый раствор обесцвечивается, избыток ЭДТА не влияет на дальнейшее определение ортофосфатов. [c.55]

Определение ZugPj в техническом препарате. Способ основан на разложении фосфида серной кислотой с выделением фосфина (РНз), который, являясь хорошим восстановителем, легко связывается раствором перманганата калия. Остаток отмеренного раствора КМПО4 оттитровывают щавелевой кислотой. [c.60]

В настоящей работе нами испытывалось отношение оснований также и к растворам кислых калиевых солей янтарной и фталевой кислот, вторая константа ионизации которых Ка того же порядка, что и Кг для сернистой кислоты. Для сернистой К2 = 5 10 , для янтарной Ка = 2.7-10 , для фталевой К2 = 3.9-10 . Оказалось, что слабые основания, которые не связываются раствором бисульфита, также и при действии раствора бисукцината и бифталата остаются в виде свободных оснований. Сильные же основания, которые полностью связываются раствором бисульфита, так же относятся и к растворам бисук- цината и бифталата. Можно количественно отделить обработкой раствором бисульфита натрия диметиланилин — слабое основание — от 2-аминопиридина. По данной в литературе константе ионизации для- [c.687]

Тетраметилпиридин обладает из испытанных нами гомологов пиридина наивысшей основностью, полностью связывается раствором бисульфита и бисукцината. Полученные нами данные хорошо согласуются с приведенными в таблице значениями констант ионизации для 2-,3- и 4-метилпиридинов и для 2,6-диметил- и 2,4,6-триметилпири-динов, указывающих также на увеличение основности по мере вхождения метильных групп. То же наблюдается в ряду хинолина и акридина [ ,]. [c.688]

Для превращения 4,5-бензотиоиндоксила в краситель его раствор охлаждают до 30°, прибавляют к нему (из мерника 25) 20%-ный раствор медного купороса (0,12 моля) и продувают через реакционную массу воздух до тех пор, пока капля раствора на фильтровальной бумаге не перестанет давать окрашивание с раствором красной кровяной соли, характерное для неокисленного 4,5-бен-зотиоиндоксила. По окончании окисления краситель очищают, пропуская в реакционную массу при температуре 80° хлор (около 1,4 моля). Образующийся при этом гипохлорит окисляет и растворяет примеси. Избыток хлора связывают раствором бисульфита, который приливают из мерника 26. Краситель отфильтровывают в фильтрпрессе 27. Осадок красителя в фильтрпрессе промывают теплой водой и размешивают в котле 28 с водой. К суспензии красителя приливают из мерника 29 соляную кислоту и продувают через суспензию воздух. При этом краситель освобождается от меди. Затем отфильтровывают краситель в фильтрпрессе 30 и хорошо промывают в том же фильтрпрессе горячей водой. [c.403]

Очистка от углекислоты. Углекислота эффективно связывается растворами этаноламинов моноэтаноламина (СНз — СНгОЩННг, диэтаноламина (СН2 — СН20Н)2НН и триэтаноламина (СН2 — — СНаОЩдН, а также растворами едкого натра ЫаОН или едкого кали КОН в скрубберах. Если необходимо избежать увлажнения газа, очистку от углекислоты осуществляют пропусканием его через слой гранулированной твердой щелочи. Преимущественно используют поглотитель с гранулами в виде полусфер или чешуек размером 6—8 мм. [c.200]

Синтетические моющие средства, особенно соли сульфокислот и алкилсульфлты, пе обладают способностью удерживать смытую грязь в растворе, т. е. способностью предотвращать товторное поглощение волокном окрашенной грязи — свойством, которым мыло обладает в очень высокой мере. Окрашенные загрязнения, состоящие из пыли и прочих неорганических составных частей, частично удерживаются на ткани органическими веществами, именно как жиры, масла и пот. Если эти вещества моющим средством извлекаются из ткани, переходя в эмульгированное состояние, то загрязнения в значительной мере теряют свою связь и также отделяются от волокна и связываются с мицеллами натурального мыла, что препятствует их обратному поглощению волокном. В случае синтетических средств типа солей сульфокислот, у которых вследствие слабовыраженного коллоидного характера мицеллы образуются лишь в меньшей мере, способность удержания смытой грязи в растворе выражена значительно слабее. Синтетические моющие средства обладают большой диспергирующей способностью, в результате чего грязь, переходя в раствор, оказывается сильно диспергированной и в таком виде вновь частично поглощается хлопчатобумажным волокном. Это приводит к тому, что со временем наблюдается посерение белья, которое, правда, становится заметным лишь после повторных стирок. Чтобы предупредить такое посерение белья, необходимо к синтетическим моющим веществам, не обладающим способностью удержания смытой грязи в растворе, прибавлять вещества, способные выполнить роль мицелл мыла. Такие вещества были найдены, -например, в виде тилозы НВК (эфира целлюлозы и гликолевой кислоты, являющегося продуктом реакции алкилцеллюлозы с моно-хлоруксуснокислым натрием — карбоксиметилцеллюлозы), применяемой либо самостоятельно, либо в смеси с силикатом натрия. В настоящее время их прибавляют в определенном количестве к каждому синтетическому моющему средству, особенно к мыльным порошкам. [c.409]

Маскировкой химической реакции называют торможение или пс лное подавление реакции в присутствии веществ, способных из-М( нять скорость или направление этой реакции. Вещества, вводимые в раствор с целью торможения или подавления реакции, называют маскирующими агентами- или маскирователями. Чаще всего это вещества, способные давать комплексные соединения с ионами, принимающими участие в реакции осаждения. Например, если в раствор соли Ре + ввести Р -ионы, то при добавлении щелочей или аммиака из раствора не будет выделяться осадок водной окиси железа, так как Ре + связывается в прочные комплексные анионы, как правило, в рер . В этом случае Р"-ион является маскирователем реакции Ре + с ОН-. Иногда вместо маскировки реакции говорят о маскировке ионов , причем под маскировкой следует понимать маскировку всех реакций, возможных с этим ионом в данной реакционной среде. [c.94]

При осаждении N1 + диметилглиоксимом, как и при других реакциях осаждения внутрикомплексных солей, происходит накопление Н в растворе, и для смещения равновесия реакции вправо нужко эти ионы связывать. Следовательно, чем больше величина [c.125]

При этом титровании Н -иоиы соляной кислоты постепенно связываются ОН -ионами щелочи с образованием неионизированных молекул воды, а в растворе накапливаются Na -ионы щелочи, замещая таким образом И+-ионы. Но так как скорость движения Н при электролизе значительно больше, чем скорость движения Na , указанное замещение понижает электропроводность раствора . В точке эквивалентности все Н+-ионы соляной кислоты окажутся замещенными На+-ионами, и электропроводность раствора будет иметь наименьшую величину. При добавлении же избытка щелочи она будет снова возрастать [c.194]

Этим методом пользуются при определении содержания азота в веществах животного и растительного происхождения и вообще в органических соединениях. При этом навеску вещества нагревают с концентрированной H2SO4 (плотностью 1,84 г/см ) в присутствии катализаторов (например, ртути), вследствие чего органическое вещество окисляется до Oj и Н2О, а азот связывается в (NH4)2S04. После прибавления к полученному раствору избытка концентрированного раствора щелочи образующийся аммиак отгоняют и определяют его обыч-нь ми методами. [c.310]

Протекать не будет, если в раствор внести Р"-ионы, которые связывают Fe + в комплексный ион [FeFe) и тем самым понижают в jia TBope концентрацию окисленной формы в паре Fe +/Fe +. [c.354]

При титровании соли железа (И) в солянокислой среде происходит сопряженное окисление h до СЬ, что вызывает повышенный расход КМПО4, и результат анализа становится неправильным (см. 92). Чтобы избежать этого, титрование следует вести в присутствии соли марганца (П), препятствующей окислению С1 . Кроме того, необходимо добавлять фосфорную кислоту, которая связывает Ре +-ионы в бесцветные комплексные ионы [Ре(Р04)2 при этом исчезает желтая окраска раствора и облегчается фиксирование точки эквивалентности. [c.383]

Выше указывалось, что, судя по величинам стандартных потенциалов пар AsO /AsOJ(+0,56в) и 1г/2Г (+0,54 в), эта реакция имеет тенденцию протекать в противоположном направлении. Для того чтобы она протекала достаточно полно в нужном направлении, необходимо связывать образующиеся Н -ионы. Поскольку прибавлять щелочь или ЫагСОз здесь недопустимо, реакцию ведут в присутствии избытка NaH Oa, создающего в растворе pH л 7. [c.409]

Структурное застывание нефтепродуктов, в частности, масел, вызывается образованием в них при охлаждении твердой фазы, частицы которой при достижении определенной концентрации связываются между собой и образуют кристаллическую структуру, иммобилизующую всю массу продукта. К таковым кристаллизую — Г1Т,имся компонентам сырья депарафинизации относятся твердые компоненты, обычно именуемые "твердыми парафинами" или "церезинами". Следует однако иметь в виду, что под термином "пара — сэины" в данном случае подразумеваются не только углеводороды ряда алканов, но и твердые кристаллические нафтеновые и ароматические углеводороды. Общим для них является их способность гыделяться в тех или иных кристаллических формах из раствора в нефтепродуктах при охлаждении. Следовательно, разные формы [c.250]

Определение магния этим методом можно вести в присутствии А1 + и Ре +, которые предварительно связывают в виннокислые комплексы. В присутствии Са + определение Mg + тоже возмол<но, так как оксихинолинат кальция довольно хорошо растворим в горячем аммиачном растворе. Однако здесь необходимо переосаж-демие, так как при первом осаждении немного Са + увлекается в осадок. [c.415]

Считается, что энергия активации определяется в первую очередь работой создания полости в растгюрнтеле, куда ион переходит из предыдущего положения равиовесня. Энергия активации, подсчитанная из температурной зависимостн скорости движения иопов, оказалась примерно одинаковой для всех нонов, кроме ионов водорода. Ее значение для водных растворов колеблется между 16 и 18 кДж-моль-, что довольно близко к энергии активации вязкого течения воды обычно это связывают с тем, что перескоки совершают гидратированные ионы, хотя возможны и другие объяснения. Энергия активации миграции иоиов водорода составляет всего лишь [c.129]

Первую количественную теорию строения двойного электрического слоя на границе металл — раствор связывают обычно с именем Гельмгольца (1853). По Гельмгольцу, двойной электрический слой можно уподобить плоскому конденсатору, одна из обкладок которого совпадает с плоскостью, проходящей через поверхностные заряды в металле, другая — с плоскостью, соединяющей центры тя- кестн зарядов 1, онов, находящихся в растворе, по притянутых электростатическими силами к иоверлиости металла (рис. 12.1). Толщина двойного слоя I (т. е. расстояние между обкладками [c.261]

Кристаллы Т 0304-Н20 содержат бесконечные цепи —Т —О—Т1—О—, которые связываются радикалами 50 . Выделяемый из слабокислого раствора 2г0( 12 8Н20 содержит тетрамерный ион 2г4(ОН)8 ОН2)1о] [c.535]

Особенностью высокохромистых сталей ферритного класса является их скло1шость к дополнительному резкому охрупчиванию под воздействием сварочного нагрева. Ударная вязкость и пластичность мсталла в зоне термического влияния сварных соединений приближаются к нулю. Высокую хрупкость сварных соединений связывали с образованием в околошовном металле пересыщенного С и N твердого раствора, так как при нагреве выше 1150 °С происходит диссоциация карбонитридов хрома. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология