Энергия окислов

В связи с неудобством и неопределенностью, имеющимися в из.мерениях тепла и заряда ионов, широко исследовались химические методы измерения дозы. Здесь была бы весьма желательна простая и легко воспроизводимая система, не зависящая от мощности дозы и не чувствительная к небольшим загрязнениям. Наибольшим приближением к этому идеалу, разработанным в настоящее время, является ферросульфатный дозиметр [12], в котором поглощение излучения вызывает окисление за-кисного железа до состояния окисного. Он изучен для сс-, 8- и 7-излучений от доз 5000 р и выше, но дает заниженные значения для тяжелых частиц. Калибровка по ионизационным камерам показывает, что на 100 эв поглощенной энергии окисляются приблизительно 20 атомов железа. Неясно," однако, согласуются ли результаты калориметрических измерений с этим значением, поскольку найдено [13] и часто используется более низкое значение (15,5 атома на 100 эв). [c.49]

Применение жиров. Из важнейших пищевых веществ — белков, жиров и углеводов (сахаров) — жиры обладают наибольшим запасом энергии. Окисляясь в организме, 1 г жира выделяет 9,4 ккал, тогда как 1 г белков дает 4 ккал, а 1 г углеводов (сахара) — 4,2 ккал. Жиры в организме играют роль запасных веществ. [c.251]

ХИМЙЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА, устройства, вырабатывающие электрич. энергию за счет прямого преобразования энергии окислит.-восстановит. ( токообразующей ) р-ции. Основу X. и. т. составляет ячейка с двумя электродами (один - содержащий окислитель, другой - восстановитель), контактирующими с жидким (иногда твердым) электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов - [c.248]

Второй этап — нитрификация аммиака, осуществляемая почвенными микроорганизмами, которые способны использовать NH3 в качестве источника энергии, окисляя его до N0 j и N0 . Важную роль как форма хранения азота в почве играет NOj. [c.396]

Процессы распада и окисления углеводов. Механизмы клетки, которые обеспечивают ей получение энергии для жизненных процессов, неодинаковы для разных типов клеток. Гетеротрофным клеткам необходим постоянный приток готового горючего весьма сложного химического состава. Таким горючим служат для них углеводы, белки и жиры, т. е. по существу отдельные составные части других клеток и тканей. Гетеротрофные клетки получают энергию, окисляя эти вещества в ходе ряда преимущественно экзергонических реакций. Образование АТФ как особой формы подготовленного горючего связано с этими экзергоническими реакциями. [c.159]

ФУНКЦИЯ свободной ЭНЕРГИИ ОКИСЛОВ 225 [c.225]

Рис. 1. Зависимость величины свободной энергии окислов молибдена АР от содержания в них кислорода (на 1 атом молибдена) ф — известная величина Д X — величина ЛР. определенная графически.

Со в. Поглощенная раствором энергия определялась методом ферросульфатной дозиметрии. При расчете количества поглощенной раствором энергии использовались данные [5], по которым на 100 эв поглощенной энергии окисляется 15,5 молекул двухвалентного железа. [c.51]

Кобозев считал, что иромотирующий эффект зависит от поверхностной активности промоторов [3]. В этом случае с уменьшением поверхностной энергии в ряду испытанных нами промоторов следует ожидать повышения их эффективности с уменьшением поверхностной энергии окислов металлов в твердом состоянии. Однако, по крайней мере, на примере двух промоторов, MgO и СаО, для которых известна поверхност- [c.47]

Насыщение. Энергия окислов. Соли суть определенные соединения. Виды солей. Отношение к кислотам и между собою. Действие гальванического тока. История солей. [c.52]

Опишите состояние ПДК в скелетных мышцах при работе в аэробных условиях. Имейте в виду, что глюкоза запасается в мышцах в виде гликогена и может использоваться как источник энергии, окисляясь вначале по специфическому пути катаболизма, а затем до СО2 и Н2О. Укажите факторы, влияющие на активность ПДК в этих условиях (см. рис. 5.9, 5.10). [c.129]

ТОПЛИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, устройства, вырабатывающие электрич. энергию за счет энергии окислит.-восстановит р-ций жидких или газообразных реагентов, непрерывно поступающих к электродам извне. Являюt я химическими источниками тока непрерывного действия. На электродах [c.609]

Клетки могут использовать жирные кислоты для получения энергии, окисляя их до СОг и воды. Жирные кислоты могут, кроме того, вклюг чаться в различные биосинтетические пути, и тогда они используютс для образования других соединений. В обоих случаях клетки обычно отсекают от СоА-производных жирных кислот двухуглеродные фрагмент [c.83]

Избыточная поверхностная энергия — один из факторов пересыщения катализаторов , рассматриваемого С. 3. Рогинским [59]. Наличие избыточной поверхностной энергии проявляется в возможном различии термодинамических характеристик поверхности твердого тела и его кристаллической решетки. Так, например, еще в работе Дж. Олмквиста и С. Блэка [1198] было показано, что величина свободной энергии окислов, образующихся на поверхности железного катализатора может значительно отличаться от аналогичной величины для кристаллической решетки. Вопрос об избыточной свободной энергии поверхности рассматривается в обзорах [1199, 1200], природа поверхностей твердых тел — в обзоре [57]. [c.37]

Русский микробиолог С. Н. Виноградский высказал мысль, что первичное зарождение жизни, вероятно, осуществилось (и осуществляется ) в виде микробов, которые живут не на органическом, а на минеральном субстрате, которые усваивают углекислоту и черпают энергию, окисляя азот воздуха. И теперь мы вправе поставить вопрос, только ли частично циркулярно-поляризованный солнечный свет явился причиной возникновения асимметрической протоплазмы Мы полагаем, что и кристаллическая диссимметрия природных минералов, на которых возникала (и возникает ) первичная живая материя, должна быть учтена как возможный асимметризующий фактор. [c.178]

В следующей работе Фассела с сотрудниками [28] были исследованы труднолетучие элементы с энергиями окислов от 6,1 до 6,9 эв. В табл. 28 приведены предельные чувствительности определения этих элементов, соответствующие удвоенной квадратичной ошибке измерения фона. [c.219]

Естественность перехода от Т1, Сг к Си, Ъп при посредстве элементов железной группы оправдывается всеми свойствами этих элементов, и точно так же переход от 2г, Nb, Мо к А , Сс1, 1п, при посредстве Ки, КЬ, Рс1, вполне согласен с их свойствами и с величиною атомных весов, точно так же как и помещение Оз, 1г, Р1 между Та, W, с одной стороны, и Аи, Нд — с другой. Во всех этих трех случаях элементы меньшего атомного веса (Сг, Мо, способны в своих высших степенях окисления давать кислотные окислы, обладающие свойствами ясных, но мало-энергических кислот (в низших окислах они дают основания), а элементы большего атомного веса (Zn, Сс1, Н ), даже и в высших своих степенях окисления дают только основания, но и то сравнительно несильные. Таковы же, как мы знаем уже по железу, и свойства элементов VIII группы таковы переходные свойства и платиновых металлов, дающих с кислородом только слабые по энергии окислы, следовательно, основного, а частью и слабо-кислотного характера. [c.278]

Образующаяся в процессе р-окисления уксусная кислота легко используется микроорганизмами в качестве источника энергии, окисляясь до углекислоты и воды. При этом ПАВ с четным числом атомов в алкильной цепи, аналогично природным карбоновым кислотам, окисляются быстрее, чем соединения с нечетным числом атомов углерода. [c.14]

На рис. 165 видно, что ход АЯ образования окислов монотонен. Наименьшие значения получаются, как и следовало ожидать по законам электростатики, для структур с однозарядными ионами О и Oj из структур с двухзарядными ионами наибольшим выделением энергии характеризуется [МгО] с одноатомными анионами 0 энергии окислов [MgOa], составленных более крупными двухатомными анионами, меньше по величине, что также согласуется с законами электростатики. [c.178]

Некоторые аэробные бактерии ограничиваются частичным неполным) окислением органических субстратов. Например, уксуснокислые бактерии получают энергию, окисляя этанол, в конечном счете происходящий из углеводов, до уксусной кислоты. Сначала при дегидрогенировании субстрата получается метаболический водород. Метаболический водород используется затем для окислительного фосфорилирования и в [c.145]

Хемолитотрофные организмы используют для получения энергии окислите.1ьно-восстановительные реакции и неорганические доноры электронов. Все представители этой группы — бактерии. [c.151]

Хемолитотрофы могут использовать довольно широкий круг неорганических соединений в качестве источников энергии, окисляя их в [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология