Доноры электронов неорганические

Используемые в качестве доноров электронов неорганические соединения различаются окислительно-восстановительными потенциалами. Это определяет место включения в дыхательную цепь электронов окисляемого субстрата. При окислении Н2 водородными бактериями электроны с субстрата включаются в [c.368]

Используемые в качестве доноров электронов неорганические соединения различаются окислительно-восстановительными потенциалами. Это определяет место включения в дыхательную цепь электронов окисляемого субстрата. Например, при окислении Нг водородными бактериями электроны с субстрата включаются в дыхательную цепь на уровне НАД+, при окислении Fe + железобактериями — на уровне цитохрома с, а при окислении NO2" нитрификаторами — на уровне цитохрома а (рис. 107). В целом окисление прокариотами неорганических соединений (за исключением Нг) сопряжено с переносом электронов на цитохромы и приводит к освобождению небольших количеств энергии. [c.329]

Теоретические основы экстракции.- Экстракцией называется извлечение вещества из одной жидкой фазы в другую жидкую фазу. С водой не смешиваются малополярные органические жидкости (с низкой диэлектрической постоянной). Подавляющее большинство неорганических соединений, имея ионную природу, растворяется в них плохо. В водном растворе эти соединения диссоциируют на ионы, которые гидратируются молекулами воды. Переход соединения в органическую фазу становится возможным, если все или часть молекул воды, координированных ионом, будут удалены, и получен нейтральный комплекс. Образование нейтральных соединений и уменьшение степени гидратации наблюдается прн образовании солей с органическими кислотами, аминами (если металл входит в состав аниона), сольватов с нейтральными экстрагентами (спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами). При образовании сольватов молекулы экстрагента замещают молекулы воды в гидратной оболочке катиона либо присоединяются к воде гидратной оболочки. Такого рода взаимодействие возможно, если органические вещества содержат атомы кислорода, азота и других элементов, способных быть донорами электронов, а металлы — акцепторами. [c.332]

Конечно, это полимер неорганический. Большинство органических полимеров — диэлектрики. Отдельные частицы в их структуре связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса, которые ие могут оторвать электроны от молекул. Интенсивный поиск электропроводных полимеров в последние годы увенчался успехом. Было выявлено, чтй получить высокую электрическую проводимость можно, создав плотные регулярные структуры, в которых молекулы, содержащие неспаренные электроны, располагаются близко и электронные орбитали перекрываются. Причем доноры электронов должны быть отделены от акцепторов. В 1977 г. и в последующие годы на основе ацетилена, бензола, пиррола, тиофена были полу- [c.33]

У прокариот с хемотрофным типом энергетического метаболизма одно и то же соединение служит донором электронов, большая часть которых перемещается в соответствии с термодинамическим градиентом, что приводит к выделению свободной энергии, а меньшая — используется для образования восстановителя, потребляемого в конструктивном метаболизме. Это положение справедливо в отношении прокариот с энергетикой бродильного и дыхательного типов, при использовании в качестве энергетических ресурсов органических и неорганических соединений. У фототрофов использование света в качестве источника энергии требует дополнительного подключения химических соединений, служащих донорами электронов для образования восстановителя. Это связано со спецификой света как энергетического ресурса для живых систем. [c.109]

В качестве вешеств — экзогенных доноров электронов — используются как органические, так и неорганические соединения. В последнем случае это в основном различные восстановленные соединения серы (Н28, сульфит, молекулярная сера, тиосульфат, тетратионат, тиогликолят), а также молекулярный водород. [c.285]

Что представляют собой сформировавшиеся у эубактерий, осуществляющих бескислородный фотосинтез, пути переноса электронов от экзогенных доноров Окислительно-восстановительные потенциалы органических и неорганических соединений, используемых в качестве экзогенных доноров электронов, таковы, что эти соединения не могут осуществлять темновое восстановление НАД . В то же время они достаточно отрицательны, чтобы обеспечить допирование электронов на молекулы бактериохлорофилла реакционного центра. [c.285]

Все эубактерии, имеющие развитую систему электронного транспорта, сопряженного с генерированием энергии, можно разделить на две большие группы в зависимости от источника энергии, т. е. природы донора электронов. К первой группе относятся организмы, использующие в качестве источника энергии процессы окисления неорганических соединений. Вторую группу составляют организмы, у которых донорами электронов служат различные органические соединения. [c.367]

В этом качестве только в отсутствие молекулярного кислорода в среде или же последний вообще не может служить акцептором электронов. В зависимости от этого эубактерии, осуществляющие анаэробное дыхание, относятся к факультативным или облигатным анаэробам. Донорами электронов у них могут служить органические или неорганические соединения. [c.368]

Доноры водорода (электронов) Неорганические ипи органические вещества (Нг, НгО НгБ глюкоза и др ) [c.274]

Донор электронов Органические вещества Неорганические вещества Органа- Лито- [c.444]

С Неорганические доноры электронов СО, S , S, SOI .NOJ, NH3,Fe [c.348]

Поскольку реакция включает взаимодействие ароматического углеводорода с протоном, степень протекания реакции может служить непосредственной мерой основности углеводорода. Бензол является слишком слабым донором электронов, чтобы действовать в качестве эффективного ст-основания, но ксилолы и более высоко алкилированные бензолы при распределении их между н-гептаном и жидким фтористым водородом в присутствии соответствующего количества фтористого бора образуют комплексы, которые переходят в неорганический слой. Так как стабильность ст-комплекса изменяется в зависимости от природы, числа и расположения алкильных групп, возможно разделение смеси углеводородов фракционной экстракцией. Если три изомерных ксилола обработать ограниченным количеством фтористого бора в присутствии избытка фтористого водорода, то ж-ксилол, как наиболее сильное основание, извлекается в первую очередь, а /г-ксилол —в последнюю. [c.129]

Ненасыщенностью связей в тетрахлориде циркония объясняется также и образование большого числа координационных соединений как с неорганическими, так и с органическими веществами, в состав которых входят атомы, могущие быть донорами электронов, в первую очередь атомы кислорода и в меньшей степени атомы азота. [c.219]

Органические растворители, молекулы которых содержат в качестве донора электронов атом кислорода, например эфиры, кетоны, сложные эфиры органических и неорганических кислот, особенно пригодны для экстракции из водных растворов гало- [c.328]

Систематическое исследование модифицирования жидких стекол проведено Даниловым, Корнеевым, Морозовой на основе анализа физикохимии явления. По предложенной этими авторами классификации выделяют кислые добавки, понижаюш,ие щелочность и способствующие формированию полисиликатных ионов. К таким добавкам относят вещества, pH растворов которых меньше 11 (pH жидких стекол 11 —12) — неорганические и органические кислоты, кислые соли, пиросоли, соли слабых оснований. Так как гидроксид-ионы служат донорами электронных пар, к кислым добавкам относят также электронно-ненасыщенные соединения (кислотные оксиды, оксиды некоторых металлов, сложные эфиры). При введении этих добавок возрастает модуль жидкого стекла. [c.98]

Фотосинтез — образование зелеными растениями, а также фотосинтезирующими микроорганизмами органических веществ клеток из неорганических при участии и за счет энергии солнечного света. Фотосинтез протекаёт с участием поглощающих сеет пигментов, прежде всего хлорофилла. Первыми стабильными продуктами фотосинтеза являются НАД(ф)Н и АТФ. Далее они используются при ассимиляции СО2 и в других биосинтетических процессах. У вьюших растений донором электронов является нр. При этом фотосинтез сопровождается выделением О2. Суммарный процесс фотосинтеза выражается уравнением [c.333]

В зависимости от природы донора электронов, которые микробы используют для получения энергии, их подразделяют на литотрофные, использующие неорганические соединения, и органотрофные, у которых донором электрона может служить лишь органическое вещество (табл. 44.1). [c.460]

Доноры водорода и источники углерода. Все организмы, использующие в качестве доноров водорода органические соединения, называют органотрофными. Их противопоставляют литотрофным организмам, способным использовать неорганические доноры электронов (Нз, NH3, H2S, S, СО, Fe и др.). Понятия же автотрофные и гетеротрофные употребляют в микробиологии в более узком смысле-они касаются только происхождения клеточного углерода автотрофными называют те микроорганизмы, которые могут получать весь или почти весь углерод путем фиксации СО2, а гетеротрофными -те, которые получают его в основном из органических соединений. [c.185]

Ассимиляция органических субстратов. Энергия, получаемая сульфатредуцирующими бактериями в результате окислительного фосфорилирования, делает возможной ассимиляцию органических веществ (органических кислот, аминокислот и т.п.). Некоторые штаммы способны синтезировать клеточные компоненты из ацетата и СО , если донором водорода служит Hj. Организмы, ассимилирующие органические вещества в процессе окисления неорганического донора электронов, можно называть хемолитогетперотрофами. Фиксация Oj в цикле Кальвина у данной группы микроорганизмов не обнаружена. [c.312]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

Еще более существенное влияние на радикальную сополимеризацию оказывают неорганические комплексообразователи (кислоты Льюиса). Присутствие комплексообразователя влияет на реакционную способнбсть и мономера, и соответствующего ему радикала, вследствие чего мономеры вступают в сополимеризацию в необычных соотношениях и очень часто сополимеризация в подобных системах имеет альтернантный (чередующийся) характер 1[266]. Наблюдаемый эффект чередования некоторые авторы [267] объясняют образованием тройного комплекса кислота Льюиса — мономер-донор электронов Добычно акриловое производное) — сомономер (чаще всего стирольное или диеновое производное), ко- [c.155]

Благодаря основности, наибольшей в ряду полярных растворителей (диметилформамид, диметилсульфооксид, тетраметиленсуль-фон), и полярности ГМФТ образует комплексы с различными органическими и неорганическими соединениями (апротонными кислотами и солями металлов), являясь растворителем для многих веществ (от щелочных металлов до высокополимеров) и средой (донором электронов) для проведения химических реакций, которые он иногда катализирует (1966 г.). [c.311]

Здесь Ре реагирует с перекисью водорода с образованием Ре . Комплекс Ре взаимодействует затем со второй молекулой перекиси (каталазная реакция) или с такими донорами электрона, как этанол или муравьиная кислота (неклассическая пероксидазная реакция) с образованием Ре в одну стадию, или с такими донорами, как пирогаллол (классическая пероксидазная реакция) с образованием сначала Ре , а затем Ре . Изотопные методы показали, что оба атома кислорода в молекуле Ог происходят из одной и той же молекулы НгО при разложении перекиси, катализируемом каталазой [95, 114], тогда как в присутствии хлоронероксидазы при разложении л-хлорнадбензойной кислоты атомы в молекуле кислорода происходят из разных молекул [95]. Вероятно, уместно отметить, что самопроизвольное разложение органических и неорганических надкислот происходит по механизмам, в которых два атома кислорода могут объединяться в молекулу кислорода как из одной и той же, так и из разных молекул [38]. Имеются косвенные указания на то, что в каталазной реакции участвует син-глетный кислород [7]. [c.204]

У нуклеофильные — выступают как доноры электронов и образуют карбанионы — Hal , ОН, ROH и соединения с легкополяризующими-ся двойными связями. Вообще говоря, можно все эти вещества квалифицировать как восстановители, но с учетом их специфики по сравнению с восстановителями в неорганической химии [c.454]

Оказывается, что для выделения О2 необходимо на,т1ичие в небольших концентрациях ионов хлора и, что особенно интересно, СО2 их роль пока еще непонятна. Для фотофосфорилирования, кроме того, необходимо присутствие ионов магния (помимо АДФ и неорганического фосфата). Старение препаратов хлоропластов даже при температуре О—4° приводит к постепенной утрате активности. Раньше всего (в течение нескольких часов или одного дня) прекращается выделение кислорода и нециклическое фотофосфорилирование. Фосфорилирование с участием ФМС и в особенности способность к фотоокислению отличных от воды доноров электрона (с сопутствующим восстановлепием акцептора электрона) относительно более устойчивы и могут сохраняться в течение нескольких дней. Обработка нагреванием, детергентами и механическое разрушение действуют во многих отношениях подобно старению, вызывая исчезновение в первую очередь тех процессов, которые в наибольшей степени зависят от структурной целостности хлоропластов. [c.572]

Рассмотрим проанализированный выше механизм электрохимического восстановления кислорода с точки зрения реакции окисления органических- и неорганических доноров электрона. Переход от электрохимической кинетики к процессу, протекающему в растворе, может быть сделан, если предположить, что стадии электрохимического восстановления активного центра в растворе представляют собой бимолекулярные стадии донирования электронов ( (ф)=/гО). Это лредпо-ложение эюаивалентно постулату о том, что механизм катализа в случае восстановления кислорода химическими донорами и электронами электрохимическим путем один и тот же. [c.159]

С донорно-акцепторным взаимодействием связано наличие большого числа неорганических бврсодержащих полимеров. Гомеоцепи. .. - В-В-В-... неустойчивы. Для бора характерно образование гетероатомных комплексов, содержащих атомы-стабилизаторы, являющиеся донорами электронов (О, N, S образуют тг-связи по донорно-акцепторному механизму). В частности, оксид и кислородсодержащие кислоты бора (их можно рассматривать как пВгОз гаПгО, где m i 0) и их производные содержат фрагмент [c.344]

Сюда относятся также многочисленные реакции автоокислення, в особенности в неорганических водных системах, торможение которых осуществляется с помощью ингибиторов, ускоряющих обратные реакции. Обоснованный, по мнению автора, взгляд, что первичная стадия автоксида-ции состоит в принятии одного электрона молекулой кислорода при одновременном присоединении этой молекулы к донору электрона, приводит к представлению о том, что возникающий продукт присоединения, подобно перекиси водорода, имеет как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.375]

В большинстве работ по фотоврсстановлению красителей применялись относительно простые восстановители. Например, первичные и вторичные спирты, кетоны и карбоновые кислоты, кото рые содержат рядом с карбонильным остатком метильную, метиленовую или метиновую группы простые и сложные эфиры, амины, неорганические ионы и т. д. Все эти соединения доноры электронов или водородных атомов. Исходя из аналогии в структуре следует ожидать, что тем же путем могут реагировать целлюлоза и кератин шерсти. Чаще всего отщепление водородных атомов происходит от реакционноспособных метильных, метиленовых и метиновых групп восстановителя. Такие же группы могут присутствовать и в волокнистых материалах. Данные флеш-фотолиза водных растворов Эозина, содержащих тирозин или триптофан, свидетельствуют об образовании семихинона Эозина с одной стороны и ти-розильных и индолильных радикалов с другой [240]. Это согласуется с механизмом переноса атома водорода. [c.401]

Хемосинтез —процесс синтеза органических веществ живыми организмами с СОц и других неорганических соединений. Открыт в XIX ст. С. М. Виноградским. Клетки, получающие энергию благодаря окислительно-восстановительным реакциям, названы хемотрофными. Клетки, у которых донорами электронов служат сложные органические соединения (например глюкоза), называют хемоорганотрофами. Организмы, использующие в качестве доноров электронов молекулярный-кислород, серу или другие простые неорганические соединения (сероводород и аммиак) относятся к гемолитотрофам. Хемосинтез осуществляется различными видами микроорганизмов (табл. 8). [c.213]

Большинство неорганических веществ, образующих молекулярные кристаллы, имеют цепную или слоистую структуру. Это объясняется способностью атомов, находящихся в соседних молекулах, образовывать между собой дополнительные донорно-акцепторные связи, что ведет к понижению внутренней энергии вещества и проявляется в повышении координатных чисел атомов. Например, твердый хлорид бериллия Be l2 состоит из цепных макромолекул, в которых атомы Ве играют роль акцепторов, а атомы С1 соседних молекул — роль доноров электронных пар [c.141]