Эквивалентности просветления

В колбу 3 помеш,ают точную навеску вещества, эквивалентную 0,014—0,035 г азота, прибавляют 1 г растертой смеси сульфата калия и сульфата меди, взятых в отношении 10 1, и 7 мл концентрированной серной кислоты. Колбу 3 устанавливают наклонно под углом 45°, закрывают стеклянной воронкой и кипятят содержимое до получения светло-зеленого раствора. После этого кипячение продолжают еще 30 мин. В некоторых случаях требуется более продолжительное сжигание после просветления раствора, на что должно быть указано в соответствующих частных статьях. По охлаждении в колбу 3 осторожно приливают при перемешивании 20 мл воды, вновь охлаждают и присоединяют колбу к прибору. В парообразователь 1 наливают воду, подкисленную серной кислотой по метиловому красному. Для обеспечения равномерного кипения воды в парообразователь I помещают стеклянные шарики. В приемник 8 перед началом отгонки наливают 20 мл раствора борной кислоты и прибавляют 5 капель смешанного индикатора. Нижний конец внутренней трубки холодильника 7 должен быть опущен в раствор борной кислоты. После сборки прибора в холодильник 7 пускают воду и доводят до кипения воду в парообразователе 1. [c.180]

Такие методы дают хорошие результаты, особенно метод определения иодида титрованием его нитратом серебра. Избыток растворимого иодида удерживает иодид серебра в коллоидном состоянии, пока не будет достигнута точка эквивалентности, и лишь тогда начинает коагулировать твердая фаза. При некоторых условиях осадок может адсорбировать иодид-ионы, вследствие чего просветление наступает несколько преждевременно. Однако при сильном взбалтывании и большем разбавлении можно получить хорошие результаты (ср. стр. 338). Поскольку растворимость иодида серебра исключительно мала (около 0,0025 мг в 1 л), насыщенный его раствор не образует осадка ни при добавлении ионов серебра, ни при добавлении иодид-ионов. [c.299]

Для определения свинца применялось титрование до точки просветления . Раствор нитрата свинца титруют молибдатом титрование производят в горячем растворе, содержащем уксусную кислоту и ацетат-ионы. Пока в растворе имеются в избытке ионы свинца, добавление раствора молибдата вызывает осаждение молибдата свинца, но жидкость над осадком остается мутной. Если к концу титрования прибавлять раствор молибдата по каплям и после каждого его прибавления оставлять жидкость на I—2 мин., то наступает момент, когда раствор над осадком сразу становится прозрачным. Эта точка отвечает точке эквивалентности. Понятно, что первоначальный раствор соли свинца должен быть свободным от какой бы то ни было мути мутные растворы надо сначала фильтровать или центрифугировать. [c.299]

Титрование до точки просветления. Растворы иодидов, концентрация которых не превышает 0,04 н., можно титровать нитратом серебра прямо до точки просветления раствора. Иодид серебра начинает коагулировать примерно за 1% до точки эквивалентности тогда продолжают титрование, прибавляя раствор по каплям, при сильном взбалтывании его после каждого добавления реактива, пока л<идкость над осадком не станет совершенно прозрачной. При отсутствии посторонних электролитов получаются прекрасные результаты [c.338]

Прямое титрование раствором нитрата серебра а) без индикатора метод Гей-Люссака). Эквивалентную точку наблюдают по прекращению образования осадка и просветлению титруемого раствора. Этот метод имеет ряд существенных недостатков. [c.146]

При большом разбавлении раствора KI и сильном перемешивании точка просветления практически совпадает с точкой эквивалентности. Для количественного определения 1 -ионов (или Ag+) раствор KI разбавляют приблизительно до концентрации 0,004 и. (например, к 20 0,1 н. раствора прибавляют 500 мл воды) и титруют 0,1 н. раствором AgNOa (прибавляя его небольшими порциями при энергичном перемешивании) до точки просветления. [c.321]

Получение ортобензойного эфира [119]. К раствору бромистого фенилмагния в эфире прилито эквивалентное количество эфирного раствора ортоугольного эфира, причем жидкость нагревалась до равномерного кипения. Кипение продолжено еще в течение четверти часа на водяной бане, после чего продукт разложен льдом. Осторожно прибавлена разбавленная уксусная кислота почти до просветления водного слоя (при избытке кислоты продукт легко омыляется до обыкновенного бензойного эфира). Ортоэфир извлечен эфиром, эфирный раствор высушен поташом. Остаток после отгонки эфира перегнан, причем собрано все, что переходит до 245°С. Новая перегонка дала фракцию с т. кип. 230—240° С этот интервал при повторении перегонки может быть сужен до 238—240°С/747 мм. Выход около 70%. [c.338]

В точке эквивалентности, когда оттитрованы все ионы НаГ, частицы осадка, лишившись заряда и став нейтральными, начинают быстро укрупняться, соединяясь друг с другом, и выпадают в осадок в виде хлопьев, напоминаюш,их свернувшееся молоко. Поэтому просветление раствора свидетельствует о достижении точки эквивалентности. Обычно коагуляция начинается уже тогда, когда израсходовано 99% объема раствора AgNOg, необходимого для достижения точки эквивалентности. [c.236]

При дальнейшем добавлении AgNOs опалесценция появлялась и все более и более усиливалась. Вблизи точки эквивалентности раствор становился мутным и непрозрачным при просматривании его на свет. Следующая капля вызывала свертывание осадка AgJ, но жидкость над осадком оставалась все еще мутной. При дальнейшем добавлении AgNOs очень маленькими порциями и сильном взбалтывании наступало полное осаждение, и жидкость над осадком становилась совершенно прозрачной. Этот момент был назван Лотгермозером точкой просветления. Она в некоторой мере зависит от степени разбавления иодида и от скорости перемешивания. При большом разбавлении и сильном перемешивании точка просветления совпадает с точкой эквивалентности. При более высоких концентрациях иодида точка просветления предшествует точке эквивалентности. В последнем случае анализ прозрачной жидкости в точке просветления показал, что в ней нет J -ионов избыток этих ионов адсорбировался поверхностью свернувшегося осадка AgJ. Понятно, что такого рода титрование нельзя производить в присутствии многовалентных катионов, которые вызвали бы преждевременную коагуляцию осадка AgJ. [c.216]

Таким образом, эквивалентную точку в методе Гей-Люссака наблюдают шо шрекращению образования осадка и просветлению титруемого раствора. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология