Спирты образование комплексных соединений с железом

Диапазон измеряемых концентраций 1— 100 мкг/8 мл Колориметрическое определение, основанное на образовании комплексного соединения розового цвета при взаимодействии диангидрида с гидроксиламином и хлоридом железа(II ) в среде этилового спирта. [c.88]

Роданид калия образует с ионом Fe темнокрасный раствор вследствие образования комплексного иона [Fe( NS)] Fe++ + + NS [Fe( NS)] " Реакция обратима, следовательно прибавление избытка реактива увеличит чувствительность реакции, которая равна 1 1 600 ООО. [Указанная реакция является первой стадией комплексообразования при добавлении избытка роданида образуется ряд других более интенсивно окрашенных комплексных соединений [Fe( NS)2]+, [Fe( NS)3], LFe( NS)4j-, [Ре(СЫ8)з]= и [Fe( NS)6]=. При взбалтывании раствора с этиловым эфиром или изоамило-вым спиртом роданид железа экстрагируется, и слой органического растворителя окрашивается в красный цвет. Прибавляя немного органического растворителя, можно значительно повысить чувствительность реакции.] [c.179]

К нейтральному раствору добавляют избыток метилового спирта и подкисляют при пропускании СО до р = 0,2—4 (0,33 — 0,0001 и. кислота). Получившийся летучий метиловый эфир азотистой кислоты отгоняют в струе не содержащей воздуха углекислоты в подкисленный раствор KJ, где он разлагается, образуя N0 и выделяя иод. Окись азота удаляют и титруют иод Na S Og. На все определение от момента подкисления до титрования идет около часа. Метод применим в присутствии солей аммония, мочевины, роданистых, хлорноватокислых, иодноватокислых, двухромовокислых, хлорнокислых и бромистых солей, As. Og, солей окиси железа и железосинеродистого калия. В присутствии гидразина, гидроксиламина, анилиновых солей, бромноватокислых и сернистокислых солей, железистосинеродистого и марганцовокислого калия метод неприменим. В присутствии солей закиси железа необходимо добавлять К2СГ.2О7, чтобы избежать образования комплексных соединений Fe — N0. [c.163]

С другими способными к комплексообразованию металлами, например соединениями железа (III), образуются соединения, окрашенные в цвета от желто-красного до сине-фиолетового, легкорастворимые в воде и спирте. Такие комплексные соединения образуются только из енольн ных форм кетокислот. Реакция с солями железа очень чувствительна Одну каплю вещества смешивают с 3—5 мл метилового спирта и добавляют хлорид железа (III). Если окраска не возникает в растворе метилового спирта, то это может быть обусловлено пространственными затруднениями или тем, что не произошло образования г(Ыс-енольной формы р-Карбонильные соединения дают с хлоридом железа (III) определенные окраски, находящиеся в строгой и закономерной зависимости от строения этих соединений Эфиры р-кетокислот, не имеющих заместителей у атома углерода в а-положении, дают интенсивную виннокрасную до синеватой окраску, не зависящую от радикала (максимум поглощения около 500 ммк). В отличие от этих веществ эфиры а-моноза-мещенных р-кетокислот [c.526]

Самым распространенным фотометрическим методом определения кобальта, основанным на образовании окрашенных комплексных соединений с неорганическими аддендами, является роданидный метод. Измеряют оптическую плотность синих водно-ацетоновых растворов роданидныл комплексов кобальта или экстракты этих комплексов в амиловом спирте нли других органических растворителях. Чувствительность метода ниже, чем при использовании оксинитрозосоединений. Влияние железа, меди, цинка легко устраняется введением маскирующих средств. [c.135]

Смесь изоамилового спирта с этиловым эфиром экстрагирует комплексное соединение кобальта, в результате растворитель окрашивается в синий цвет. Присутствие никеля в больших количествах е мец[ает этой реакции. Наличие же ib растворе hoihob железа, образующих NS комплексные роданиды яркокрасного цвета, также хорошо извлекаемые из водных растворов вышеназванными расгворителями, мешает проведению основной реакции и может быть устранено добавлением к раствору небольшого количества NaF или NH4F, разрушающих роданид железа вследствие образования более устойчивого, бесцветного комплекса [РеРб]" . Комплексные роданиды железа разрушаются также фосфорной, щавелевой, винной и лимонной кислотами. [c.335]

Кроваво-красный роданид трехвалентного железа легко образуется при взаимодействии ионов Ре" и КС5. Из раствора он может быть выделен в виде черно-красного кристаллогидрата Ре(МС5)з-ЗН20, хорошо растворимого в воде, спирте и эфире. С роданидами щелочных металлов родановое железо дает сравнительно непрочные комплексные соединения, примером которых может служить темно-красный Кз[Ре(5СЫ)б]-2Н20. Интересно, что его образование происходит с заменой связей Ре—N исходного роданида на связи Ре—5. Однако под высоким давлением внутренняя сфера необратимо изомеризуется с возвратом к связям Ре—N. [c.372]

Органические соединения, образованные ионной парой, могут быть растворимы как в бескислородных, так и в кислородсодержащих растворителях. Растворимость может сильно изменяться при переходе от одного растворителя к другому. Так, например, хлорантимонат родамина Б растворим в хлороформе, бензоле, толуоле, амиловом спирте и изопропиловом эфире, но практически нерастворим в четыреххлористом углероде и этиловом эфире. Хлорид бихинолина меди(1) растворим в высших спиртах, но не в хлороформе. Перренат и перманганат тетрафениларсония растворяются в хлороформе. Железо(1П)роданид трифенилметиларсония (и другие комплексные роданиды) растворимы в дихлорбензоле. [c.45]