Авогадро закон число

Используя следствие из закона Авогадро, определим число молекул озона, содержащихся в этом объеме ири нормальных условиях. [c.87]

По закону Авогадро, общее число молей распределяется между газами пропорционально нх объемам. Чи.-ло молей кислорода (п,) [c.45]

Закон Авогадро и число Авогадро. [c.54]

АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и т-ре содержится одинаковое число молекул. Согласно А. з., 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (1,01 -10 Па, 0°С) занимает одинаковый объем (22,41383 0,00070)-10" м Число молекул в 1 моле наз. Авогадро постоянной. Закон открыт в 1811, А. Авогадро. [c.21]

На основании закона Авогадро рассчитаем число моль О2, содержащееся в 112 см кислорода [c.280]

АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах разл. идеальных газов при одинаковых т-рах и давл. содержится одинаковое число молекул. Из А. з. следует 1) 1 моль любого идеального газа при одинаковых т-рах и давл. занимает один и тот же объем. При норм. давл. [1,01-10 Па (760 мм рт. ст.)] и т-ре О С молярный объем равен 22,4 л 2) плотности.двух идеальных газов при одних и тех же давл. и т-ре пpя ю пропорциональны их >юл. массам. Закон открыт [c.8]

Авогадро. Закон, согласно которому в равных объёмах идеальных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. [c.143]

Гипотеза Ампера, признававшего (правда, после Авогадро) равенство числа частиц всех газов, как простых, так и сложных, в равных объемах при одинаковых условиях, способствовала утверждению закона Авогадро. [c.80]

Представление об атомных весах тесно связано с очень интересным числом, называемым числом Авогадро. Это число названо по имени итальянского физика Амедео Авогадро (1776—1856), внесшего весьма важный вклад в познание законов, описываюш,их поведение газов (гл. XIV). [c.83]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

Авогадро закон — в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. [c.9]

Число Авогадро. Равное число грамм-молекул различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении занимает равный объем. Согласно закону Авогадро, в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое ч-исло молекул. Следовательно, одна грамм-молекула любого газа содержит одно и то же число молекул. Это число называется числом Авогадро. По наиболее точным измерениям это число Авогадро равно 6,023-10 . Оно определено различными методами (измерение вязкости газов, коэффициента диффузии, электропроводности электролитов и др.). Совпадение результатов, полученных многими методами, служит доказательством справедливости закона Авогадро и основных положений атомно-молекулярного учения. [c.23]

ЗАКОН АВОГАДРО И ЧИСЛО АВОГАДРО ЧИСЛО ЛОШМИДТА) [c.181]

Какова связь между числом Авогадро законом Авогадро [c.363]

Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. [c.17]

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [c.11]

Четыре наблюдения, описанные выше, позволяют сделать некоторые заключения о газах. Одно из них — простое соотношение Равные объемы газов при постоянных температуре и давлении содержат равное число молекул. Эту мысль высказал в 1811 году итальянский профессор Амедео Авогадро (она называется законом Авогадро). При внимательном рассмотрении убедитесь, что этот закон проявляется в каждом из приведенных выше наблюдений. [c.379]

Количество электричества, равное 96485 Кл, получило название 1 фа-радей и обозначается символом Р. Законы Фарадея становятся очевидными, если принять во внимание, что 1 F-этo просто заряд 1 моля электронов, т.е. 6,022-10 электронов. Множитель 6,022-10 , позволяющий переходить от индивидуальных молекул к молям вещества, одновременно позволяет перейти и от I электронного заряда к 1 Г электрического заряда. Разумеется, в свое время Фарадей ничего не знал ни о числе Авогадро, ни о заряде электрона. Однако из проведенных экспериментов он смог сделать вывод, что заряды на ионах кратны некоторой элементарной единице заряда, так что 96485 Кл электричества соответствуют [c.43]

Рис. 2-1. 2 молекулы газообразного водорода соединяются с 1 молекулой кислорода с образованием 2 молекул воды. Закон Авогадро утверждает, что в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Следовательно, 2 объема газообразного Нз будут соединяться с 1 объемом О2 с образованием 2 объемов водяного пара, а 2 моля Н2 будут соединяться с 1 молем О2 с образованием 2 молей водяного пара. [c.65]

Далее, нетрудно видеть, что увеличение числа молей газа при постоянных температуре и давлении должно приводить к пропорциональному увеличению объема газа (закон Авогадро) [c.128]

Закон Авогадро при постоянных давлении и температуре объем любого газа пропорционален числу молей в образце этого газа. [c.155]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Авогадро закон В равных объемах любых газов при одинаковых температуре и даилении содержится одинаковое число м<1лекул Азота фиксация (или сиязываиие азота) Превращение газа а ют<1 в азотные соединения бактериями и расто 1иями [c.543]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Закон, сформулированный итальянским ученым Авогадро (закон Авогадро) гласит в равных объемах любых газов при одинаковых внешних условиях температуре и давлении) содерокится одинаковое число молекул. [c.23]

ЛОШМИДТА ПОСТОЯННАЯ (число Лошмидта), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 см идеального газа при нормальных условиях (1,01 10 Па, О С). Обозначается и равна = Л/д/К = 2,68675 10 смгде Авогадро постоянная, объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях, равный 22413 см (см. Авогадро закон). [c.611]

Авогадро закон — равные объемы любых газоь при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул (1811 г., итальянский физик А. Авогадро). А. з. строго справедлив только для идеального газа, Из А. з. следует, что моль любого вещесгва в газообразном состоянии при нормальных условиях (О °С и 10 Па) занимает обьем 22,4 л. А. з. позволил установить истинные атомные массы элементов. А. з. использую при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс га.зов. См. Авогадро число. [c.4]

Авогадро закон Равные объемы любого газа при одинаковых значениях т-ры и давл. содержат одинаковое число молекул. Применим лишь для идеальных газов. При НУ 1 моль газа занимает объем 22,41383 дм1 Закон назв. в честь итал. химика Амадео Авогадро (Amadeo Avogadro, 1776—1856), открывшего его в 1811. Avogadro s law [c.10]

Закон объемных отношений, согласно к-рому при постоянных темп-ре и Давлении объемы газов, вступающих в реакцию, относятся мешду собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. Этот закон сыграл важную роль в создании молекулярно-кинетич. теории находит объяснение в Авогадро законе. Установлен в 1805—08. [c.407]

Здесь всюду использованы единицы молекула/см , за стандартное состояние принимается 1 молекула/см и V/ N = 1, концентрации в тех же единицах. Значит, следует положить Гравн = N1/где N и Ni выражены ъ молекула/см . Переход к другим единицам можно осуществить, используя газовые законы. Так, если мы пользуемся концентрациями С молъ/л, то С /Сц= N1/Ni (iQ l Nx), где ТУд — число Авогадро. Подобным же образом можно брать давления, так как Р = RTtiPi/Pi2= l i RT). [c.188]

Согласно закону Авогадро, одно и то же число молекул любого газа заннмает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. [c.28]

По закону Авогадро, равные объемы газов, взятых при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержат равное число молекул. Отсюда следует, что мa i.l равных объемов двух газов должны относиться друг к другу, как их молекулярные массы, или как численно равные им мольные массы [c.28]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология